高考化學一輪復習第5章非金屬及其化合物第21講硫酸硫及其化合物的相互轉化課件

第21講硫酸硫及其化合物的相互轉化01考點梳理高效演練1．硫酸的物理性質(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱。(3)濃硫酸的稀釋方法：

__________________________________________________________。

將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌2.稀硫酸的通性紅Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

3．濃硫酸的特性鈍化4．硫酸的工業(yè)制法答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×答案：(1)吸水性(2)強氧化性(3)強酸性(4)脫水性√3．用如圖所示的裝置進行下列實驗，將①中溶液滴入②中，預測②中的現(xiàn)象與實驗結論相符的是(

)選項①②預測②中現(xiàn)象實驗結論A濃硫酸濃鹽酸產生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸的酸性強B濃硫酸銅片銅片溶解，產生氣泡，底部產生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性、強氧化性√解析：將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸稀釋放出大量的熱，促進了氯化氫的揮發(fā)，A項錯誤；濃硫酸與銅反應需在加熱條件下進行，B項錯誤；濃硫酸使膽礬失去結晶水，體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，該過程中有新物質生成，為化學變化，C項錯誤。4．現(xiàn)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量該溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是(

)A．此次實驗確定Na2SO3已部分被氧化B．實驗中加入Ba(NO3)2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4C．實驗中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化√解析：若Na2SO3部分被氧化變質，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀中一定有亞硫酸鋇和硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時的白色沉淀是硫酸鋇，所以此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化?？键c二硫及其化合物的相互轉化

1．通過“價—類”二維圖認識硫及其化合物的關系2．以化合價為線索厘清硫及其化合物的轉化規(guī)律(1)相同價態(tài)硫的轉化是通過酸、堿反應實現(xiàn)的。(2)不同價態(tài)硫的轉化是通過氧化還原反應實現(xiàn)的。當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示：1．某小組同學設計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉化?？蛇x用的實驗藥品如下：①Na2SO3溶液；②濃硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品紅溶液；⑦銅片。(1)實驗ⅰ選擇的藥品是①和________(填序號)，證明實現(xiàn)轉化的現(xiàn)象是__________________，該轉化利用了Na2SO3的______________性。(2)實驗ⅱ實現(xiàn)了________價S向________價S的轉化。(3)實驗ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是________________，證明實現(xiàn)轉化的現(xiàn)象是______________________。2．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。下圖是硫元素的“價—類”二維圖。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)X的化學式為________，將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應中氧化產物與還原產物的質量之比為________。(2)過量的Fe粉與一定量W的濃溶液混合加熱反應，生成________(填化學式)氣體。轉化①可由S粉與熱的W的濃溶液反應實現(xiàn)，反應的化學方程式為_________________________________。解析：X為硫元素的氣態(tài)氫化物，且硫元素的化合價為－2價，故X的化學式為H2S。將H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體硫，反應的化學方程式是2H2S＋SO2===3S＋2H2O，S既是氧化產物又是還原產物，且氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1，故二者的質量之比也為2∶1。答案：H2S

2∶1(2)過量的Fe粉與一定量W的濃溶液混合加熱反應，生成________(填化學式)氣體。轉化①可由S粉與熱的W的濃溶液反應實現(xiàn)，反應的化學方程式為________________________________________________________。解析：W是硫酸，過量的Fe粉與一定量濃硫酸混合加熱反應，首先生成的氣體是SO2，隨著反應的進行，硫酸濃度變小，后期有H2生成。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列合理的是________(填字母)。A．Na2S＋S

B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3(4)工業(yè)制硫酸中，轉化②是在________(填設備名稱)進行的。進行轉化③時，不用水而用98.3%的濃硫酸吸收SO3，原因是___________________。(5)NaHSO4溶液顯強酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。02真題研做高考通關√1.(2022·高考全國乙卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣味的氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是(

)A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3√2．(2022·新高考湖北卷)硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應制備：2NaHS(s)＋CS2(l)===Na2CS3(s)＋H2S(g)。下列說法正確的是(

)A．Na2CS3不能被氧化B．Na2CS3溶液顯堿性C．該制備反應是熵減過程D．CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高解析：A.Na2CS3中硫元素的化合價為－2價，還原性較強，能被氧化，故A錯誤；B.O與S同主族，類比Na2CO3溶液可得Na2CS3溶液顯堿性，故B正確；C.由化學方程式可知，固體與液體反應生成氣體，該制備反應是熵增過程，故C錯誤；D.S的原子半徑比O的大，則C===S的鍵長比C===O的鍵長長、鍵能小，即CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的低，故D錯誤?！?．(2021·新高考遼寧卷)含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如下轉化。下列說法錯誤的是(

)

A．a可能為正鹽，也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子D．反應②中還可能生成黃色沉淀B.c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；C.d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；D.鹽a為Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3等,當發(fā)生反應Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O時,反應②中可能生成黃色沉淀，D正確。4．(2023·浙江6月選考)工業(yè)上煅燒含硫礦物產生的SO2可以按如下流程脫除或利用。請回答：(1)富氧煅燒燃煤產生的低濃度的SO2可以在爐內添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應的化學方程式：_________________________。(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉化為化合物A。①下列說法正確的是________。A．燃煤中的有機硫主要呈正價B．化合物A具有酸性C．化合物A是一種無機酸酯D．工業(yè)上途徑Ⅱ產生的SO3也可用濃硫酸吸收②一定壓強下，化合物A的沸點低于硫酸的原因是____________。答案：①BCD

②硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵