安徽省蕪湖市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)質(zhì)量檢測試題（含答案）

/安徽省蕪湖市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)質(zhì)量檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題（每題3分，共48分）1．全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)，被稱為沒有核污染的“爆彈”。中國科學(xué)家胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成全氮陰離子，是制備全氮類物質(zhì)（其中含有和兩種離子）的重要中間體。下列說法中不正確的是（）A．全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B．每個中含有5個原子核C．每個中含有36個質(zhì)子D．結(jié)構(gòu)中含非極性共價(jià)鍵和離子鍵2．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．二氧化硅中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為B．常溫下，硝酸銨溶液中，和總數(shù)為C．與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．含的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3．下列與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)的說法正確的是（）A．向樣品中滴加過量的稀鹽酸，將生成的氣體通入溶液中，無白色沉淀生成，說明樣品未變質(zhì)B．向2支盛有不同濃度的溶液的試管中同時加入的溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出濃度對反應(yīng)速率的影響C．向盛有溶液的試管中加入的溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明被還原成D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液來測定其濃度，選擇酚酞作指示劑4．消毒是飲用水處理中的重要環(huán)節(jié)之一。目前，常用的消毒劑有氯氣、二氧化氯等。研究人員發(fā)現(xiàn)：氯氣與二氧化氯的消毒能力相當(dāng)，氯氣和二氧化氯消毒過程中都會產(chǎn)生三氯甲烷（有毒副產(chǎn)物）。在時，對兩種消毒劑的濃度與產(chǎn)生三氯甲烷的濃度關(guān)系進(jìn)行了對比實(shí)驗(yàn)。得出的數(shù)據(jù)如圖1和圖2所示。下列說法不正確的是（）圖1氯氣濃度和消毒時間對圖2二氧化氯濃度和消毒時間對三氯甲烷產(chǎn)生量的影響三氯甲烷產(chǎn)生量的影響A．對比圖1和圖2可得出，濃度均為時，二者的消毒能力相當(dāng)B．時，的氯氣在內(nèi)產(chǎn)生的三氯甲烷明顯增多C．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，氯氣和二氧化氯在消毒能力相當(dāng)?shù)那闆r下，使用二氧化氯作消毒劑比用氯氣更安全D．自來水廠以亞氯酸鈉和鹽酸為原料，用二氧化氯發(fā)生器現(xiàn)場制二氧化氯的方程式5．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置①用于驗(yàn)證反應(yīng)是否有生成B．裝置②用于驗(yàn)證草酸晶體是否含結(jié)晶水C．裝置③用于制備少量含的消毒液D．裝置④用于比較銅、鐵活潑性強(qiáng)弱6．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理：B．四氧化三鐵溶于足量稀硝酸：C．向硫酸氫銨溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：D．氯化銀懸濁液滴入過量氨水變澄清：7．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素組成的化合物為強(qiáng)堿；化合物是一種具有難聞氣味的黃紅色液體，與其他元素組成的物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（方框代表一種生成物）。下列說法不正確的是（）A．能使紫色石蕊變色B．簡單陰離子還原性：C．分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵D．上述方程式所涉物質(zhì)中的口存在多種同素異形體8．硼氫化鈉（）在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．水在此過程中做氧化劑B．若將中的H用D代替，反應(yīng)后生成的氣體為C．催化劑可以加快反應(yīng)速率，其用量多少可影響反應(yīng)速率D．與水反應(yīng)的離子方程式為9．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．混合①中使用冰水是為了減少和的揮發(fā)B．混合②中加入的試劑是C．加入的需過量，以除去粗品中的D．混合①中發(fā)生的反應(yīng)為10．資料顯示金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。下列說法不正確的是（）A．流程所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)C．鋁在堿性條件下與反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D．除去氣體C中少量雜質(zhì)E的常見化學(xué)方法涉及歧化反應(yīng)11．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示平衡轉(zhuǎn)化率，表示體積分?jǐn)?shù)）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（）反應(yīng)I反應(yīng)II反應(yīng)III反應(yīng)IVA．反應(yīng)I：若，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的，且C．反應(yīng)III：且或且D．反應(yīng)Ⅳ：，則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行12．溶液中可能含有下列離子中的若干種：?，F(xiàn)對X溶液進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象和結(jié)果如圖：下列說法正確的是（）A．X溶液中一定含有，不含有和B．X溶液中一定含有，可能含有C．X溶液中一定含有，且為D．X溶液中為，為13．可以作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下：i．ii．探究i、ii反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將飽和溶液加入到下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：易溶解在溶液中）序號IIIIIIIV試劑組成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較I快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較I快下列說法不正確的是（）A．水溶液中歧化反應(yīng)方程式為B．Ⅱ是I的對比實(shí)驗(yàn)，則C．比較I、II、III，可得出的結(jié)論是：是歧化反應(yīng)的催化劑，單獨(dú)存在時不具有催化作用，但可以加快歧化反應(yīng)速率D．實(shí)驗(yàn)表明，的歧化反應(yīng)速率，原因是反應(yīng)i比ⅱ快；IV中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的使反應(yīng)i加快14．生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨做電極，用電解法去除。電解時，如圖1原理所示可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，可進(jìn)行除磷，原理是利用將轉(zhuǎn)化為沉淀。下列說法正確的是（）圖1圖2A．圖2中脫除的元素是氮元素，此時石墨做陰極B．溶液越小、有效氯濃度越大，氮的去除率越高C．圖2中脫除的元素是磷元素，此時陽極的電極反應(yīng)式為D．電解法除氮有效氯氧化的離子方程式為15．實(shí)驗(yàn)室用還原（沸點(diǎn)：）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去），下列說法正確的是（）A．裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃、冰水B．實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗C．為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、疏氰化鉀溶液D．該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于氫氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣16．二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：I．II．時，在恒容密閉容器中充入和達(dá)到平衡，平衡時的轉(zhuǎn)化率為，且，則下列說法不正確的是（）A．，反應(yīng)I的B．反應(yīng)Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率為C．反應(yīng)I的平衡常數(shù)D．容器總壓強(qiáng)保持不變，可證明反應(yīng)體系到達(dá)平衡狀態(tài)二、非選擇題（共4題，52分）17．（10分，除標(biāo)注外，每空2分）已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，丁分子中不同原子的數(shù)目比為，且含有電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。請回答：（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_________（1分）。（2）寫出戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：_________（1分）。（3）丁中所包含的化學(xué)鍵類型有_________（填字母序號）。a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________。（5）反應(yīng)②中，參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子，其化學(xué)方程式為__________________。（6）一定條件下，A與、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知，該反應(yīng)生成乙時放出熱量，其熱化學(xué)方程式為__________________。18．（14分，除標(biāo)注外，每空2分）I．過氧化氫的性質(zhì)：過氧化氫（）俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑，是一種二元弱酸且具有氧化性和還原性。（1）請寫出與溶液反應(yīng)生成的酸式鹽的電子式__________________。（2）水電離生成和叫做水的自偶電離。同水一樣，也有極弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為__________________。（3）過氧化鉻（，分子結(jié)構(gòu)為）中的化合價(jià)為_________（1分）；過氧化鉻可通過酸性溶液與過氧化氫反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。Ⅱ．用過氧化氫制取過氧化鈣：過氧化鈣（）在室溫下穩(wěn)定，加熱至左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成過氧化氫。實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備并測定其純度。過氧化鈣的制備實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：將盛有溶液和氨水混合液的三頸燒瓶置于冷水浴中，在攪拌下滴入溶液，析出固體。對所得固體過濾，用無水乙醇洗滌2～3次，轉(zhuǎn)移至坩堝于烘箱內(nèi)下脫水千燥，冷卻后稱重，得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（4）儀器a的名稱為__________________。（1分）（5）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（6）判斷脫水干燥是否完全，至少需要冷卻后稱重_________次。（1分）（7）過氧化鈣純度的測定，裝置如圖所示。檢查裝置氣密性后，精確稱取過氧化鈣樣品加入試管中，調(diào)整甲管內(nèi)液面讀數(shù)在之間，并與乙管的液平，記下甲管內(nèi)液面的初讀數(shù)。加熱，過氧化鈣逐漸分解放出氧氣，完全分解，停止加熱冷卻至室溫后，使甲乙兩管的液平，記下甲管內(nèi)液面的終讀數(shù)，設(shè)在此溫度和壓強(qiáng)下氣體摩爾體積為，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若甲管初始讀數(shù)時俯視刻度，則測定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（1分）19．（14分，除標(biāo)注外，每空2分）工業(yè)上以鉻鐵礦（，含、氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬鈉（）的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）焙燒的目的是將，轉(zhuǎn)化為并將、氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是__________________（1分），寫出焙燒環(huán)節(jié)中生成的化學(xué)方程式___________________________。（2）礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度時，可認(rèn)為已除盡。中和時的理論范圍為_________；元素在_________（填操作單元的名稱）過程中除去。（3）蒸發(fā)結(jié)晶時，“副產(chǎn)品”的主要成分為_________；冷卻結(jié)晶所得母液中，除外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有__________________。（4）利用膜電解技術(shù)（裝置如圖所示），以為主要原料制備的總反應(yīng)方程式為。則在_________（1分）（填“陰”或“陽”）極室制得，寫出該室獲得的離子方程式__________________。20．（14分，除標(biāo)注外，每空2分）探究合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高的產(chǎn)率。以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：I．II．III．回答下列問題：（1）_______。（1分）（2）在密閉容器中充有和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，改變條件，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積_________（填“大于”、“=”或“小于”）。（1分）若反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)C，用的分壓變化表示的平均反應(yīng)速率________，此時的化學(xué)平衡常數(shù)_________【是用分壓表示的平衡常數(shù)，某氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù)（或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）】（3）不同壓強(qiáng)下，按照投料，實(shí)驗(yàn)測定的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。圖甲圖乙已知：的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡產(chǎn)率其中縱坐標(biāo)表示平衡轉(zhuǎn)化率的是圖_________（填“甲”或“乙）：壓強(qiáng)、、由大到小的順序?yàn)開________；圖乙中溫度時，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是__________________。（4）工業(yè)上可采用的原理來制取高純度的和。我國學(xué)者通過計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上利用甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。甲醇（）脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式，主要經(jīng)歷的方式是_________（填字母）方式A：方式B：

化學(xué)答案一、選擇題（每題3分，共48分）1．C2．C3．C4．A5．D6．B7．B8．B9．C10．A11．B12．D13．D14．D15．C16．C二、非選擇題（共4題，52分）17．（10分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）第