第十單元 酸和堿

第十單元酸和堿考點幫實驗幫實驗酸堿中和反應(yīng)考點一

溶液的酸堿性與pH考點二

常見酸的性質(zhì)和用途考點三

常見堿的性質(zhì)和用途考點四

中和反應(yīng)重難幫微專項9物質(zhì)敞口放置后的質(zhì)量變化微專項10無明顯現(xiàn)象化學(xué)變化的實驗探究真題幫命題點1常見酸和堿的性質(zhì)和用途命題點2中和反應(yīng)及pH考點幫溶液的酸堿性與pH考點一1.指示劑在不同酸堿性溶液中的顯色情況指示劑物質(zhì)酸性物質(zhì)堿性物質(zhì)中性物質(zhì)紫色石蕊溶液①

②

紫色無色酚酞溶液③

④

無色紅色紅色藍色無色【特別提醒】酸堿指示劑遇酸或堿性溶液后,變色的是指示劑，不是酸、堿性溶液(正確表述：酸、堿性溶液能使指示劑變色，指示劑遇酸、堿性溶液變色)。溶液的酸堿性與pH考點一2.溶液酸堿度的表示方法——pH(1)溶液酸、堿性的強弱程度常用pH來表示，pH的范圍通常在0~14之間,常用________

測定溶液的pH。

(2)測定方法：把pH試紙放在

上，用潔凈干燥的____________

蘸取待測溶液，滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH。

(3)pH與溶液酸堿性的關(guān)系

①pH

7，溶液為酸性；且pH越

，酸性越強；

②pH

7，溶液為中性；

③pH

7，溶液為堿性；且pH越

，堿性越強。

pH試紙白瓷板(或玻璃片)

玻璃棒

<

小=

>

大溶液的酸堿性與pH考點一2.溶液酸堿度的表示方法——pH(4)pH的重要意義①了解空氣污染情況：pH

5.6的雨水為酸雨[正常雨水的pH≈5.6的原因：___________________________(用化學(xué)方程式表示)]；

②測定人體內(nèi)或排出液體的pH，可以幫助了解人體健康狀況；③化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)要在一定pH的溶液中才能進行；④農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH等于7或接近7的土壤中生長。<

CO2+H2OH2CO3溶液的酸堿性與pH考點一辨析易錯易混·正誤判斷1.酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅,則能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸溶液。(

)2.氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性,都能使無色酚酞溶液變紅。 (

)3.所有的堿都能使無色酚酞溶液變紅。 (

)4.只有無色酚酞溶液和紫色石蕊溶液遇酸、堿性溶液能變色。 (

)√

【分析】能使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯酸性,但不一定是酸溶液,如硝酸銨溶液顯酸性,但它是鹽溶液?！痉治觥坎蝗苡谒膲A[如Cu(OH)2]不能使酸堿指示劑變色(在水中沒有自由移動的OH-)。?

?

?

溶液的酸堿性與pH考點一即時小練1.[2021江蘇揚州]測得一些物質(zhì)的pH如下,其中酸性最強的是 ()

A.肥皂水：pH=10.2 B.唾液：pH=6.8C.檸檬汁：pH=2.5 D.洗滌劑：pH=12.2C【解析】pH<7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越強。溶液的酸堿性與pH考點一2.[2021江蘇南京]某同學(xué)想用pH試紙測定一些物質(zhì)的pH，下列做法能達到實驗?zāi)康牡氖?(

)A.用干燥的pH試紙測定白醋的pHB.用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pHC.用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pHD.用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫氧化鈉溶液的pHA【解析】用玻璃棒蘸取少量白醋滴在干燥的pH試紙上，可測出白醋的pH，A正確；二氧化碳不顯酸堿性，無法用pH試紙測定其pH，B錯誤；濃硫酸具有腐蝕性，不能用pH試紙測定其pH，C錯誤；用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，D錯誤。溶液的酸堿性與pH考點一規(guī)律總結(jié)順口溜常見酸的性質(zhì)和用途考點二1.概念:解離時產(chǎn)生的陽離子全部是

的化合物。

2.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和用途物質(zhì)濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)(化學(xué)式)①

②

物理性質(zhì)顏色狀態(tài)無色液體無色黏稠狀液體氣味有③

氣味無揮發(fā)性有④

性(打開瓶塞,瓶口產(chǎn)生⑤

)不易揮發(fā)用途重要化工產(chǎn)品。a.用于金屬表面⑥

,制造藥物等；b.人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化重要化工原料。a.用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；b.在實驗室中常作干燥劑除銹HCl

H2SO4

刺激性揮發(fā)白霧H+常見酸的性質(zhì)和用途考點二3.濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸具有吸水性,因此可以用作

,常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等,因為硫酸能與氨氣(NH3)反應(yīng),故不能用來干燥氨氣。

(2)腐蝕性(

性):能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分,生成黑色的炭。如不慎將濃硫酸滴到皮膚或衣服上,應(yīng)立即

,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

【特別提醒】(1)濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì),脫水性屬于化學(xué)性質(zhì);(2)具有吸水性的是濃硫酸,而不是稀硫酸,不要忘了寫“濃”呦!(3)濃硫酸具有很強的氧化性,跟金屬反應(yīng)時,一般生成的氣體是二氧化硫而不是氫氣。用大量水沖洗干燥劑脫水常見酸的性質(zhì)和用途考點二4.濃硫酸的稀釋

將

沿器壁緩慢倒入

中,并用玻璃棒不斷攪拌,切忌把水加入濃硫酸中。(如果將水倒入濃硫酸中,由于水的密度比較小,會浮在濃硫酸上面,溶解時放出的熱量使水立即沸騰,造成硫酸液滴飛濺,引發(fā)危險。)水濃硫酸常見酸的性質(zhì)和用途考點二5.其他常見的酸(1)碳酸:汽水中含有的酸,化學(xué)式為H2CO3,不穩(wěn)定,易分解,分解的化學(xué)方程式為

。

(2)醋酸:食醋中含有的酸,化學(xué)式為

,常作調(diào)味品,生活中常用來除去水壺中的水垢(水垢的主要成分碳酸鈣、氫氧化鎂等能與酸反應(yīng))。

(3)硝酸:常用于實驗室和化工生產(chǎn)中,化學(xué)式為

。CH3COOH

HNO3H2CO3H2O+CO2↑

常見酸的性質(zhì)和用途考點二6.酸溶液的通性物質(zhì)鹽酸硫酸與指示劑作用能使石蕊溶液變紅,不能使酚酞溶液變色酸+活潑金屬→鹽+H2↑鋁與鹽酸反應(yīng):①

。鎂與鹽酸反應(yīng):②

。鋁與硫酸反應(yīng):③

。鐵與硫酸反應(yīng):④

?，F(xiàn)象:⑤

。2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑

有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淺綠色Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

Mg+2HClMgCl2+H2↑常見酸的性質(zhì)和用途考點二6.酸溶液的通性物質(zhì)鹽酸硫酸酸+金屬氧化物→鹽+水用鹽酸除鐵銹:⑥

。

現(xiàn)象:⑦

。

。

氧化銅與硫酸反應(yīng):⑧

?，F(xiàn)象：⑨

。

。

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

紅棕色固體溶解,溶液由無色變成黃色黑色固體溶解,溶液由無色變成藍色CuO+H2SO4CuSO4+H2O

常見酸的性質(zhì)和用途考點二6.酸溶液的通性物質(zhì)鹽酸硫酸酸+堿→鹽+水用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：⑩.________________________

。氫氧化銅與硫酸反應(yīng):?

?，F(xiàn)象:?

。

。

Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O

藍色固體溶解,溶液由無色變成藍色Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O常見酸的性質(zhì)和用途考點二6.酸溶液的通性物質(zhì)鹽酸硫酸酸+鹽→新酸+新鹽碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):?

?，F(xiàn)象:?

。

。

碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng):?

.現(xiàn)象:?_________________總結(jié)稀硫酸和稀鹽酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是?

。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生溶液中都含有H+常見酸的性質(zhì)和用途考點二7.稀鹽酸和稀硫酸的特性(1)稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)化學(xué)方程式:

;現(xiàn)象:

;應(yīng)用:檢驗

(填離子符號)。

(2)稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)化學(xué)方程式:

;現(xiàn)象:

;應(yīng)用:檢驗

(填離子符號)。

總結(jié):酸的化學(xué)性質(zhì)不完全相同的原因是

。SO42-酸根離子不同AgNO3+HClAgCl↓+HNO3

有白色沉淀生成

Cl-BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl

有白色沉淀生成常見酸的性質(zhì)和用途考點二辨析易錯易混·正誤判斷1.濃鹽酸和濃硫酸都有吸水性和揮發(fā)性。 (

)2.某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，該氣體一定是CO2。 (

)3.酸中含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸。 (

)【分析】活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣。?

?

?

常見酸的性質(zhì)和用途考點二即時小練1.[2021江蘇揚州]自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是化合物。下列化合物屬于酸的是 ()A.KCl B.NaOH C.CuO D.HNO32.[2021湖北黃石]思維導(dǎo)圖是知識整理的重要工具，如圖是某思維導(dǎo)圖的一部分，可以填入括號中的是()A.能與活潑非金屬反應(yīng)B.能與某些酸反應(yīng)C.能與非金屬氧化物反應(yīng)D.能與某些鹽反應(yīng)DD常見酸的性質(zhì)和用途考點二3.[2020吉林]學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。(1)若用Cu(OH)2實現(xiàn)②，會得到________色溶液。

(2)若想實現(xiàn)③，得到淺綠色溶液，可選用的單質(zhì)是________。

(3)若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________.______________。

藍鐵BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl常見酸的性質(zhì)和用途考點二歸納總結(jié)酸的共性:稀硫酸能夠與氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),微觀實質(zhì)是：SO42-+Ba2+BaSO4↓,而稀鹽酸與氯化鋇不滿足發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。常見堿的性質(zhì)和用途考點三1.概念:解離時產(chǎn)生的陰離子全部是

的化合物。

2.氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)和用途物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣俗名

顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性

溶于水,并放出大量的熱微溶于水,溶解度隨溫度升高而

吸水性易吸水潮解

腐蝕性有強烈腐蝕性有腐蝕性用途(1)實驗室可作干燥劑;(2)是化工原料,廣泛用于制取肥皂,以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè);(3)作爐具清潔劑(1)作建筑材料;(2)改良酸性土壤;(3)配制波爾多液減小火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰易OH-常見堿的性質(zhì)和用途考點三特別提醒(1)氫氧化鈉固體易吸水,可作干燥劑(不能用于干燥酸性氣體,如氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等,原因:會發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽和水);(2)氫氧化鈉溶液不能作干燥劑。常見堿的性質(zhì)和用途考點三3.其他常見的堿氨水(溶質(zhì)的化學(xué)式為

)——無色液體,易揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體,常用作氮肥,是一種不含金屬元素的堿;氫氧化鉀(化學(xué)式為

)等。

4.堿溶液的通性物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣與指示劑作用能使石蕊溶液變①

,能使酚酞溶液變②

,堿+非金屬氧化物→鹽+水2NaOH+CO2③

.

Ca(OH)2+CO2④

.

堿+酸→鹽+水2NaOH+H2SO4⑤

.

Ca(OH)2+2HCl⑥

.

NH3·H2OKOH藍色紅色Na2CO3+H2O

CaCO3↓+H2ONa2SO4+2H2O

CaCl2+2H2O

常見堿的性質(zhì)和用途考點三物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣堿+鹽→新堿+新鹽2NaOH+CuSO4⑦

.

Ca(OH)2+CuSO4⑧

.(配制波爾多液)現(xiàn)象:⑨

.總結(jié)氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是⑩

.

Cu(OH)2↓+Na2SO4

溶液中都含有OH-CaSO4+Cu(OH)2↓有藍色沉淀生成常見堿的性質(zhì)和用途考點三5.氫氧化鈣的特性與碳酸鈉反應(yīng),化學(xué)方程式為

;現(xiàn)象:

;應(yīng)用:

(寫化學(xué)式)的工業(yè)制備。

總結(jié):堿的化學(xué)性質(zhì)不完全相同的原因是

。

1.堿中一定含有氫元素、氧元素和金屬元素。 (

)2.氫氧化鈉易吸水潮解,可用于干燥氯化氫和二氧化碳氣體。 (

)陽離子不同

NaOH

溶液變渾濁(或有白色沉淀生成)

Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

辨析易錯易混·正誤判斷【分析】氫氧化鈉會與氯化氫或二氧化碳反應(yīng),不能用于干燥這兩者。?

【分析】氨水(NH3·H2O)屬于堿,但不含金屬元素。?

常見堿的性質(zhì)和用途考點三即時小練1.[2021湖南邵陽]下列關(guān)于氫氧化鈉的描述錯誤的是 (

)

A.對皮膚有強烈的腐蝕作用B.其水溶液能使石蕊溶液變紅

C.能去除油污,可作爐具清潔劑D.易溶于水,溶解時放出熱量

2.[2021遼寧鐵嶺模擬]下列關(guān)于堿的描述,正確的是 (

)A.氨水(NH3·H2O)屬于堿B.難溶性的堿都是白色的C.堿都可用于治療胃酸過多D.堿都能使酚酞溶液變成紅色BA常見堿的性質(zhì)和用途考點三3.[2021浙江麗水]物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),物質(zhì)性質(zhì)決定用途,反應(yīng)本質(zhì)決定變化現(xiàn)象。如圖是小科構(gòu)建的氫氧化鈣部分知識網(wǎng)絡(luò),其中“—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。請回答:(1)酚酞溶液在Ca(OH)2溶液中顯紅色,能使酚酞溶液變紅的離子是

。

(2)列舉熟石灰[Ca(OH)2]在工農(nóng)業(yè)上的一種用途

。

(3)X溶液能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍色絮狀沉淀,寫出產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的一個化學(xué)方程式:___________________________________________________。CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2↓+CaSO4(合理即可)改良酸性土壤(合理即可)OH-中和反應(yīng)考點四1.定義:

和

作用生成鹽和水的反應(yīng),叫做中和反應(yīng)。

2.實質(zhì):

。

3.中和反應(yīng)的實驗探究(詳見實驗幫)4.中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用(1)用

改良酸性土壤(氫氧化鈉有強烈的腐蝕性,故不能用氫氧化鈉)。

(2)用熟石灰處理酸性廢水。(3)服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥。(4)被蚊蟲叮咬(含蟻酸)后涂抹牙膏、肥皂水等堿性物質(zhì)可緩解痛癢。酸堿氫氧化鈣H++OH-H2O中和反應(yīng)考點四辨析易錯易混·正誤判斷1.中和反應(yīng)一定生成鹽和水,則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。 (

)2.中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。 (

)【分析】中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng),但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉,屬于復(fù)分解反應(yīng),但不屬于中和反應(yīng)。?

?

中和反應(yīng)考點四即時小練1.[2021山東濰坊]稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是 (

)A.該反應(yīng)的基本類型是中和反應(yīng)B.p點所示溶液中的溶質(zhì)為NaOHC.n點表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl-D.該圖所對應(yīng)操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中D中和反應(yīng)考點四2.如圖是利用數(shù)字化傳感器測得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH變化圖像。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)當(dāng)溶液呈中性時,所消耗氫氧化鈉溶液的體積是

mL。

(3)請在虛線框內(nèi)將b點時溶液中的微粒補充完整。10HCl+NaOHNaCl+H2O

Na+OH-實驗幫酸堿中和反應(yīng)實驗1.實驗裝置

2.反應(yīng)原理:

(用化學(xué)方程式表示)。

3.實驗現(xiàn)象及結(jié)論(1)在堿溶液中加入無色酚酞溶液時,出現(xiàn)的現(xiàn)象為

。

(2)向含有酚酞的堿溶液中滴加酸,當(dāng)

時,證明酸堿恰好完全中和。

NaOH+HClNaCl+H2O溶液由無色變?yōu)榧t色溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色酸堿中和反應(yīng)實驗4.酸堿中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)(1)如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的示意圖。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。請寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

(2)酸和堿能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),試寫出氯酸(HClO3)與氫氧化鉀(KOH)反應(yīng)的化學(xué)方程式。H++OH-H2O

HClO3+KOHKClO3+H2O酸堿中和反應(yīng)實驗5.中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究以NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)為例,且已加入酚酞溶液,pH變化曲線如圖:

(1)恰好完全反應(yīng)時,溶液的pH=7,溶質(zhì)為

,溶液呈無色,對應(yīng)圖中

點。

(2)堿過量時,溶液的pH>7,溶質(zhì)為

,溶液呈紅色,對應(yīng)圖中

點。

(3)酸過量時,溶液的pH<7,溶質(zhì)為

,溶液呈無色,對應(yīng)圖中

點。

【反思設(shè)問】溶液呈無色時,檢驗溶質(zhì)的成分可選用的試劑有哪些?NaCl

B

NaCl和NaOH

A

NaCl和HCl

C石蕊溶液、pH試紙、鋅粒、氧化銅、碳酸鈉等。酸堿中和反應(yīng)實驗6.酸堿中和反應(yīng)的數(shù)字化實驗酸堿中和反應(yīng)的過程中,除了有新物質(zhì)生成外,還伴隨有能量變化和溶液酸堿度的變化。某同學(xué)用傳感器探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溶液溫度和pH的變化,測定結(jié)果如圖所示。

(1)氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)屬于

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)36s時,溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

。

放熱NaCl、HCl酸堿中和反應(yīng)實驗實驗特訓(xùn)1.將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中,充分混合后均無明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P(guān)變化的微觀示意圖如下圖,下列說法正確的是(

)

甲

乙A.物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生C.混合后溶液酸堿性都不變D.圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì)【解析】由題圖甲可知,稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子,混合后溶液酸堿性發(fā)生了改變,A、C錯誤,D正確。題圖乙所示溶液中的離子沒有發(fā)生變化,沒有新物質(zhì)生成,B錯誤。D

酸堿中和反應(yīng)實驗2.[2021三門峽三模改編]如圖是利用數(shù)字化傳感器測得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH變化圖像。酸堿中和反應(yīng)實驗(1)請在虛線框內(nèi)將b點時溶液中的微粒種類補充完整。(2)為確認c點溶液中溶質(zhì)的成分，進行如下實驗:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量c點處的溶液,均分成兩等份向其中一份滴加CuSO4溶液,振蕩、靜置沒有沉淀生成_______________________向另一份滴加AgNO3溶液,振蕩、靜置出現(xiàn)白色沉淀溶質(zhì)為NaCl。生成白色沉淀的化學(xué)方程式為

_____________________________(3)上述實驗現(xiàn)象能否說明c點溶液中只含有氯化鈉?為什么?酸堿中和反應(yīng)實驗2.[2021三門峽三模改編]如圖是利用數(shù)字化傳感器測得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH變化圖像。酸堿中和反應(yīng)實驗(1)請在虛線框內(nèi)將b點時溶液中的微粒種類補充完整。(2)為確認c點溶液中溶質(zhì)的成分，進行如下實驗:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量c點處的溶液,均分成兩等份向其中一份滴加CuSO4溶液,振蕩、靜置沒有沉淀生成_______________________向另一份滴加AgNO3溶液,振蕩、靜置出現(xiàn)白色沉淀溶質(zhì)為NaCl。生成白色沉淀的化學(xué)方程式為

_____________________________(3)上述實驗現(xiàn)象能否說明c點溶液中只含有氯化鈉?為什么?溶質(zhì)中不含NaOHNaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3不能。若鹽酸過量,其也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。關(guān)系構(gòu)建以酸或堿為核心的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系構(gòu)建關(guān)系構(gòu)建1.以HCl、H2SO4為核心寫出圖中涉及的化學(xué)方程式:①

、

、

、

;②

、

、

、

、

、

;③

、

、

2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

Zn+2HClZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑NaOH+HClNaCl+H2O

Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O

Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

以酸或堿為核心的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系構(gòu)建關(guān)系構(gòu)建1.以HCl、H2SO4為核心寫出圖中涉及的化學(xué)方程式:③

、

;

④

、

;

、

、

⑤

、⑥

。

Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑

CuO+2HClCuCl2+H2O

2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4CuSO4+H2OBaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClAgNO3+HClAgCl↓+HNO3以酸或堿為核心的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系構(gòu)建關(guān)系構(gòu)建寫出圖中涉及的化學(xué)方程式:①

、

、

、

;②

、

、

、

;③

、

;④

__________

(工業(yè)制燒堿的原理)。2.以NaOH、Ca(OH)2為核心HCl+NaOHNaCl+H2O

H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O

2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O

H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OMgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl

CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4

MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2

CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2↓+CaSO4CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH真題幫常見酸和堿的性質(zhì)和用途(必考)命題點11.[2017河南9]下列溶液在空氣中敞口放置后,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而減小的是 (

)

A.石灰水 B.濃硫酸C.濃鹽酸 D.燒堿溶液2.[2020河南25(1)]酸具有相似的性質(zhì),因為不同的酸在水溶液中都能解離出___

(填字母)。

a.H2O b.H2 c.H+ d.OH-3.[2018河南17]鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去,該反應(yīng)的生成物為H2O和

。

4.[2017河南16第二空]在醫(yī)療上可以用小蘇打治療胃酸(HCl)過多癥,其原理是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。Fe2(SO4)3AcNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑常見酸和堿的性質(zhì)和用途(必考)命題點15.[2016河南23(3)]濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀,這是為什么?6.[2019河南22]某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用壓強傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等數(shù)字化實驗設(shè)備,測定鋁片與足量稀硫酸反應(yīng)時氣體壓強的變化,實驗結(jié)果如圖所示。(1)開始一段時間氣體壓強幾乎不變,其原因是什么?

(2)寫出m點時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜,稀硫酸與氧化鋁反應(yīng)時不生成氣體。因為濃硫酸有吸水性,溶劑會增多;濃鹽酸有揮發(fā)性,溶質(zhì)會減少。常見酸和堿的性質(zhì)和用途(必考)命題點17.[2015河南22(2)③]氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽。將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的瓶口時,有大量白煙產(chǎn)生,而改用濃硫酸時無此現(xiàn)象。請解釋白煙產(chǎn)生的原因。8.[2013河南18(3)]如圖,用濾紙做成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方,片刻后變成紅色。請推測噴灑液和燒杯中的溶液可能是什么?(寫出一組即可)濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與氨氣反應(yīng),在空氣中生成了白色固體顆粒。石蕊溶液和濃鹽酸(或酚酞溶液和濃氨水等)。常見酸和堿的性質(zhì)和用途(必考)命題點19.[2021河南22(2)②]氨氣極易溶于水,氨水顯堿性。則如圖實驗可觀察到什么現(xiàn)象?試管內(nèi)液面上升,試管中的溶液變成紅色。中和反應(yīng)及pH(必考)命題點210.[2016河南23(2)]鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

。

a.m點所示溶液為堿性b.n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色c.p點所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOHd.該圖所對應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中c中和反應(yīng)及pH(必考)命題點211.如圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時溶液pH變化的示意圖。(1)[2018河南25(2)①]根據(jù)圖示判斷,該實驗是將

(填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”)滴加到另一種溶液中。

(2)[2020河南25(3)第一空;2018河南25(2)②]滴入溶液體積為V2mL時,溶液中的溶質(zhì)為

。

(3)[2020河南25(3)第二空]當(dāng)?shù)稳肴芤簽閂2mL時,所得溶液能使紫色石蕊溶液變成

色。

硫酸Na2SO4、H2SO4紅中和反應(yīng)及pH(必考)命題點212.[2017河南21]向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)的燒杯中滴加鹽酸時,觀察到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色。(1)請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)燒杯中無色溶液的溶質(zhì)可能只有NaCl,也可能還有HCl。要確定該溶質(zhì)的成分,請寫出一種可選用的試劑。HCl+NaOHNaCl+H2O紫色石蕊溶液(或Zn等,合理即可)。(1)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子有哪些?

(2)用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。請寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。中和反應(yīng)及pH(必考)命題點213.[2021河南17;2019河南21]下圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的示意圖。Na+、Cl-H2OH++OH-中和反應(yīng)及pH(必考)命題點214.[2013河南21(2)]某化學(xué)小組進行“酸和堿的中和反應(yīng)”實驗:將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中,無明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干,得到白色固體。以下是探究白色固體成分的實驗,已知CaCl2溶液呈中性。請?zhí)顚懴卤?實驗操作測定結(jié)果白色固體成分用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度,操作方法是_____________________________.___________________________________pH>7____________________CaCl2

實驗反思:無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點。CaCl2、Ca(OH)2pH≤7用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較重難幫物質(zhì)敞口放置后的質(zhì)量變化重難幫·微專項9突破點1液態(tài)物質(zhì)(1)濃鹽酸、濃氨水、酒精溶液具有揮發(fā)性,分別揮發(fā)出

、

、

氣體溶質(zhì)質(zhì)量

,溶液質(zhì)量

,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

物理變化

(2)濃硫酸具有

性,能吸收空氣中的水分溶質(zhì)質(zhì)量

,溶液質(zhì)量

,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

酒精(或C2H5OH)

氯化氫(或HCl)

氨氣(或NH3)

變小變小變小吸水不變變大變小物質(zhì)敞口放置后的質(zhì)量變化重難幫·微專項9突破點1液態(tài)物質(zhì)(3)氫氧化鈉溶液與空氣中的

反應(yīng),生成碳酸鈉和水溶液質(zhì)量

。

化學(xué)變化

(4)石灰水(氫氧化鈣溶液)與空氣中的

反應(yīng),生成碳酸鈣沉淀和水溶液質(zhì)量

二氧化碳變大二氧化碳變小【拓展】KOH和Ba(OH)2溶液在空氣中放置分別與NaOH和Ca(OH)2溶液類似,同學(xué)們可類比分析。物質(zhì)敞口放置后的質(zhì)量變化重難幫·微專項9突破點2固態(tài)物質(zhì)(1)氫氧化鈉固體與空氣中的

反應(yīng),生成碳酸鈉和水固體質(zhì)量變大化學(xué)變化(2)氫氧化鈣固體與空氣中的

反應(yīng),生成碳酸鈣和水(3)氧化鈣固體與空氣中的

反應(yīng),生成氫氧化鈣(4)鐵粉與空氣中的

反應(yīng),生成鐵銹(主要成分為

)二氧化碳二氧化碳水氧氣和水Fe2O3物質(zhì)敞口放置后的質(zhì)量變化重難幫·微專項9歸納總結(jié)(1)質(zhì)量增加①由于吸水而使質(zhì)量增加(物理變化)：氫氧化鈉固體(潮解)、濃硫酸;②由于與水反應(yīng)而使質(zhì)量增加(化學(xué)變化):氧化鈣;③由于與二氧化碳反應(yīng)而使質(zhì)量增加(化學(xué)變化):氫氧化鈉、氫氧化鈣等;④由于與氧氣和水反應(yīng)而使質(zhì)量增加(化學(xué)變化):鐵粉。(2)質(zhì)量減小由于揮發(fā)而使質(zhì)量減小(物理變化):濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水。初中化學(xué)常見的敞口放置于空氣中質(zhì)量改變的物質(zhì)物質(zhì)敞口放置后的質(zhì)量變化重難幫·微專項9提分特訓(xùn)1.[2021天津]盛有下列物質(zhì)的容器敞口放置在空氣中一段時間后,容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少的是 ()A.鐵釘 B.濃鹽酸 C.生石灰 D.濃硫酸2.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時間后,下列說法正確的是 (

)A.溶液質(zhì)量都變大,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小B.溶液質(zhì)量都變小,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小C.溶液質(zhì)量前者變大,后者變小,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變大D.溶液質(zhì)量前者變大,后者變小,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小D

B物質(zhì)敞口放置后的質(zhì)量變化重難幫·微專項93.下列物質(zhì)發(fā)生的變化與空氣的成分無關(guān)的是 ()A.銅在空氣中生銹B.在晾干的咸菜表面出現(xiàn)食鹽晶體C.燒堿在空氣中變質(zhì)D.濃硫酸敞口放置在空氣中質(zhì)量增加B

【解析】在晾干的咸菜表面出現(xiàn)食鹽晶體,是水分蒸發(fā)的結(jié)果,與空氣的成分無關(guān)。物質(zhì)敞口放置后的質(zhì)量變化重難幫·微專項94.下列物質(zhì)敞口放置在空氣中:A.濃硫酸B.濃鹽酸C.純堿溶液D.燒堿E.生石灰F.石灰水(1)質(zhì)量會增加的是

。

(2)質(zhì)量變小且不變質(zhì)的是

。

(3)因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量變小的是

。

ADEFB

F無明顯現(xiàn)象化學(xué)變化的實驗探究重難幫·微專項10兩種物質(zhì)混合或接觸后沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生,如何判斷反應(yīng)是否發(fā)生?(1)對生成物進行檢驗;(2)證明反應(yīng)物減少或消失了;(3)證明反應(yīng)過程中氣體壓強、溫度、溶液的酸堿性(度)等發(fā)生了改變。無明顯現(xiàn)象化學(xué)變化的實驗探究重難幫·微專項10突破點1探究NH3與H2O的反應(yīng)驗證角度:驗證有新物質(zhì)(NH3·H2O)生成取4朵用無色酚酞溶液浸泡過的干燥紙花,做如圖實驗:

(1)可觀察到a中紙花變紅,b、c紙花均不變色,d中紙花變紅。(2)對比實驗a、b可知,

可使紙花變紅;對比實驗b、c、d可知,氨氣與水反應(yīng)生成了一種

性物質(zhì),使紙花變紅,該實驗通過檢驗

驗證了反應(yīng)的發(fā)生。

稀NaOH溶液堿生成物無明顯現(xiàn)象化學(xué)變化的實驗探究重難幫·微專項10突破點2探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

角度1驗證反應(yīng)物(NaOH/CO2)的消失或減少(1)證明氫氧化鈉消失:氫氧化鈉溶液顯

性,加入酚酞溶液后,溶液變?yōu)?/p>

色,碳酸鈉溶液也顯

性,加入酚酞溶液后,溶液也變?yōu)?/p>

色,因此

(填“能”或“不能”)使用酚酞溶液來檢驗氫氧化鈉是否消失。

堿2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

堿紅紅不能無明顯現(xiàn)象化學(xué)變化的實驗探究重難幫·微專項10(2)證明CO2的減少:二氧化碳是氣體,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)氣體量會減少,可以將氣體減少顯性化。實驗裝置圖

實驗現(xiàn)象

水槽中的水被倒吸至導(dǎo)管(或燒瓶)中試管中液面上升氣球脹大無明顯現(xiàn)象化學(xué)變化的實驗探究重難幫·微專項10(2)證明CO2的減少:二氧化碳是氣體,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)氣體量會減少,可以將氣體減少顯性化。實驗裝置圖

實驗現(xiàn)象

U形管中左端液面上升,右端液面下降軟塑料瓶變癟熟雞蛋被吸入集氣瓶中無明顯現(xiàn)象化學(xué)變化的實驗探究重難幫·微專項10現(xiàn)象分析:密閉容器中,二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng),容器內(nèi)氣壓減小。實驗補充:因為二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng),也會造成容器內(nèi)氣壓減小,所以做上述實驗時均應(yīng)做對比實驗——將各方案中的氫氧化鈉溶液換成等量的

。

【拓展】也可利用現(xiàn)代化分析技術(shù),即數(shù)字化傳感器測定二氧化碳與氫氧化鈉溶液在密閉容器中反應(yīng)時容器內(nèi)壓強的變化,從而判斷反應(yīng)是否發(fā)生。蒸餾水無明顯現(xiàn)象化學(xué)變化的實驗探究重難幫·微專項10角度2驗證有新物質(zhì)(碳酸鈉)生成原理實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)碳酸鈉可與稀鹽酸反應(yīng)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入過量稀鹽酸,振蕩

二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)(2)碳酸鈉可與可溶性鋇鹽、鈣鹽反應(yīng)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入少量氯化鋇溶液,振蕩

(3)碳酸鈉可與氫氧化鈣、氫氧化鋇反應(yīng)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入少量

。

,振蕩有白色沉淀產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生

氫氧化鈣溶液(或氫氧化鋇溶液)無明顯現(xiàn)象化學(xué)變化的實驗探究重難幫·微專項10突破點3無明顯實驗現(xiàn)象的中和反應(yīng)的探究1.指示劑法:先在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀鹽酸,并不斷攪拌或振蕩,溶液由

色變?yōu)?/p>

色,證明中和反應(yīng)的發(fā)生。

解讀:中和反應(yīng)的指示劑一般選擇酚酞溶液,不選用石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍色,在中性溶液中呈紫色,紫色和藍色之間沒有明顯的界限,現(xiàn)象不明顯。2.測pH法:當(dāng)溶液由pH<7變?yōu)閜H≥7,或由pH>7變?yōu)閜H≤7,證明中和反應(yīng)的發(fā)生。3.驗證反應(yīng)物減少或消失向氫氧化鈉溶液中加入足量稀鹽酸后,加入銅鹽溶液,觀察到無藍色沉淀產(chǎn)生,說明氫氧化鈉消失了,進而說明酸堿發(fā)生了反應(yīng)。紅無無明顯現(xiàn)象化學(xué)變化的實驗探究重難幫·微專項10【拓展】除以上常規(guī)方法外,還可利用現(xiàn)代分析技術(shù),即數(shù)字化傳感器進行測定,從而判斷反應(yīng)是否發(fā)生。如:判斷酸與堿是否發(fā)生反應(yīng)可通過傳感器測定實驗過程中溶液的pH或溫度的變化。無明顯現(xiàn)象化學(xué)變化的實驗探究重難幫·微專項10提分特訓(xùn)1.[2021浙江金華]稀鹽酸和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象,下列操作及實驗現(xiàn)象(或結(jié)果),不能證明反應(yīng)發(fā)生的是 (

)A.在混合液中加金屬Zn,無氣泡產(chǎn)生B.在混合液中加無色酚酞,溶液呈無色C.在混合液中加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生D.用pH試紙測混合液的pH,測得pH等于7C無明顯現(xiàn)象化學(xué)變化的實驗探究重難幫·微專項10【解析】加入金屬鋅,無氣泡產(chǎn)生,說明稀鹽酸消失,證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng);氫氧化鈉溶液顯堿性,能使無色酚酞溶液變紅,滴加無色酚酞,溶液呈無色,說明氫氧化鈉溶液消失,證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng);Ag+與Cl-結(jié)合會生成氯化銀白色沉淀,加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,只能證明混合液中含有Cl-,該Cl-可能來自稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氯化鈉,也可能來自稀鹽酸,不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng);稀鹽酸顯酸性,pH<7,氫氧化鈉溶液顯堿性,pH>7,用pH試紙測混合液的pH,測得pH等于7,說明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成了中性物質(zhì)。無明顯現(xiàn)象化學(xué)變化的實驗探究重難幫·微專項102.探究CO2和NaOH溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),某同學(xué)設(shè)計出以下4個實驗裝置。

A

BC

D(1)上述4個實驗都可以證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),請任意選擇一個實驗描述觀察到的實驗現(xiàn)象:

._________________________________________________________________。

(2)上述4個實驗設(shè)計所依據(jù)的共同原理是

.

。

實驗A,試管內(nèi)液面上升[或?qū)嶒濨,塑料飲料瓶變癟或?qū)嶒濩,燒瓶中有“噴泉”出現(xiàn)或?qū)嶒濪,燒杯中的水被倒吸至導(dǎo)管(或錐形瓶)中]

反應(yīng)后,盛有CO2的容器內(nèi)壓強減小,同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差無明顯現(xiàn)象化學(xué)變化的實驗探究重難幫·微專項10(3)有同學(xué)質(zhì)疑,認為上述實驗設(shè)計沒有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假設(shè),請設(shè)計實驗證明CO2和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):___________________________________._______________________________________________________________________。

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴入稀鹽酸,如果有氣泡產(chǎn)生,則說明CO2確實同NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(合理即可)無明顯現(xiàn)象化學(xué)變化的實驗探究重難幫·微專項103.興趣小組同學(xué)以“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進行了科學(xué)探究。

小明按照老師提出的思路,“證明反應(yīng)后NaOH消失了”這個角度,設(shè)計了如圖所示實驗方案,利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀鹽酸同樣證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng),其中試劑丙是

。

CuSO4溶液無明顯現(xiàn)象化學(xué)變化的實驗探究重難幫·微專項104.在相同條件下用兩個等體積的燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體,進行如圖所示實驗:(1)該實驗說明NH3和HCl的共性是什么?(2)寫出NH3和HCl分別形成的噴泉的顏色。(3)若去掉裝水的膠頭滴管,改成單孔塞,還能引發(fā)噴泉嗎?(4)對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)基本特征,應(yīng)如何證明其發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),請寫出你的思路。均極易溶于水。裝有NH3的燒瓶中形成藍色噴泉,裝有HCl的燒瓶中形成紅色噴泉。能,可以通過加熱燒瓶內(nèi)的氣體,使氣體與燒杯中的水接觸,也能產(chǎn)生噴泉。(合理即可)證明反應(yīng)物消失或有新物質(zhì)生成。無明顯現(xiàn)象化學(xué)變化的實驗探究重難幫·微專項105.[2021遼寧本溪]許多化學(xué)反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,氫氧化鈉溶液和二氧化碳的反應(yīng)就是其中之一?！咎岢鰡栴}】怎樣證明氫氧化鈉溶液和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)?【實驗設(shè)計】同學(xué)們寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

,并根據(jù)該反應(yīng)原理分別設(shè)計了圖1、圖2兩個實驗。

2NaOH+CO2Na2CO3