溶液知識點總結(jié)

溶液

課題1溶液的形成

一、溶液

1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定出混合物，

叫做溶液。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w，液體，氣體。

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。水是最常用的溶劑，常見的還有汽油，

酒精

2、溶液的特征

均一性：指溶液形成以后，溶液里各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中

各部分的濃度，安度，顏色等完全一樣。

穩(wěn)定性：指外界條件不變時溶液長期旋轉(zhuǎn)，溶質(zhì)不會從溶液里分離出來。

3、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定

?當(dāng)固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶質(zhì)，液體做溶劑

?當(dāng)兩種液體互相溶解時，量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。但當(dāng)其中一種

液體是水時，不管水量多與少，一般把水叫做溶劑。

.通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液

4、溶液的用途

?在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)比較快，有些產(chǎn)品的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行縮短了

生產(chǎn)周期

?溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。植物吸收的養(yǎng)料必須是

溶液，醫(yī)療上用的多種注射液也都是溶液。

二、濁液（懸濁液和乳濁液）

相溶的物質(zhì)可以形成溶液，而不相溶的可以形成濁液。油與水不相溶，用力

振蕩后也只能得到乳狀的液體，這種液體也不穩(wěn)定，經(jīng)過靜置，植物油逐漸浮起

來，又分為上下兩層

小液滴分散在水中形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液

乳化現(xiàn)象：在乳濁液中加入洗滌劑以后，油雖然并沒有溶解在水中，但這時形成

的乳濁液與卻能均勻、穩(wěn)定地存在而不分層，這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。

乳濁液的穩(wěn)定劑是一類表面活性劑，阻止小液滴相互凝結(jié)，洗滌劑能把植物油分

散成無數(shù)細(xì)小的液滴而不聚集成大的沒珠，洗滌劑的作用就是乳化作用，洗滌劑

是乳化劑。

三、溶解過程中的熱現(xiàn)象

溶質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了兩種變化：一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水分子

中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生

成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。不同的溶質(zhì)，這兩種過程中吸

收或放出的熱量不同，這就使得溶液的溫度發(fā)生變化。

如果溶質(zhì)的擴(kuò)散過程中吸收的熱量〉水合過程中放出的熱量，溶液的溫度降

低。如NH4NO3;如果溶質(zhì)的擴(kuò)散過程中吸收的熱量V水合過程中放出的熱量，

溶液的溫度升高，如果NaOH,H2sCU

課題2溶解度

一、飽和溶液和不飽和溶液

1、飽和溶液：在卜定溫度卜，向｝定量的溶齊|里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不

能再溶解時所得到的溶液，是該溶質(zhì)的飽和溶液。

2、不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能繼

續(xù)溶解的溶液，叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液。

二、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

飽和溶液一不飽和溶液：加入溶劑；升高溫度

不飽和溶液一飽和溶液：增加溶質(zhì)；降低溫度；蒸發(fā)溶劑

三、固體物質(zhì)的溶解度

1、定義：在卜定溫度F，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶

解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。

2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素

內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。

外部因素：溫度

四、溶解度曲線

1、課本曲線圖

2、表示的意義：

?某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

?每一個點表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液

?在溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液；在溶解度曲線上方的

點，表示溶液是過飽和溶液。

?大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度升高溶解度變化大

的在曲線上表現(xiàn)為坡度較陡，而隨溫度升高溶解度變化小的在曲線上表

現(xiàn)為坡度平緩

?Ca(0H)2的溶解度隨溫度的升高而降低

五、氣體的溶解度

工定義:壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積的水里達(dá)到飽和

狀建時的氣體體積。

2、影響氣體溶解度的因素：

?溫度：在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小

?壓強(qiáng)：在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。

六、結(jié)晶

1、定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析

出，這一過程叫做結(jié)晶。析出晶體后的溶液叫線液，母液對于析出的溶質(zhì)來說是

飽和溶液。

2、結(jié)晶的方法：

?蒸發(fā)結(jié)晶：適用于固體溶解度愛溫度影響不大的物質(zhì)

?除溫結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)。

七、食鹽的提純

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在計算時注意的幾點：

?所指的溶液既可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液，

也可以是濃溶液。

?由于溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，所以物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在

一定范圍內(nèi)才有意義。例如，20℃時的NaCl的溶解度為36g,所以在

20℃時NaCl水溶液最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%o

?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量的比值，所以與溫度無關(guān)。

二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

1、計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量)*100%

2、溶液稀釋的計算：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變