初中化學(xué)考試金屬的化學(xué)性質(zhì)知識精講

金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。

2、鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)

反應(yīng)方程式：4Al+3O2=2Al2O3鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的防腐蝕性能。

3、鐵、銅等在常溫下幾乎不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式：2Cu+O2高溫2CuO

二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

1、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)1+化合物2=新單質(zhì)1+新化合物2，用字母表示A+BC=B+AC

2、幾種置換反應(yīng)：金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2金屬鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2金屬鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2

三、金屬活動性順序

1、金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金

（助記：嫁給那美女，鋅鐵錫千斤，銅汞銀百斤）

2、在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)；（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。

四、關(guān)于金屬離子溶液的顏色

（1）凡有鐵離子Fe3+的溶液為黃色；（2）凡有亞鐵離子Fe2+的溶液為淺綠色；（3）凡有銅離子Cu2+的溶液為藍(lán)色；（4）其他離子無色，如Ag+、Zn2+、Mg2+無色。

【習(xí)題一】

（2018?溫州）根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．用鐵制容器盛鹽酸B．用銅制容器盛鹽酸C．用鐵制容器盛硝酸銀溶液D．用銅制容器盛硝酸銀溶液【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、由于鐵在氫前，因此鐵可以和鹽酸反應(yīng)，故A不符合題意；

B、由于銅在氫后，因此銅不能和鹽酸反應(yīng)，故B符合題意；

C、由于鐵在銀前，因此金屬鐵可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，故C不符合題意；

D、由于銅在銀前，因此銅可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，故D不符合題意。

故選：B。

【習(xí)題二】（2018?淮濱縣校級模擬）下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A．3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4B．CaCO3高溫CaO+CO2↑C．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4D．C+2CuO高溫2Cu+CO2↑【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤。

B、CaCO3高溫CaO+CO2↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤。

C、CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤。

D、C+2CuO高溫2Cu+CO2↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

【習(xí)題三】（2018?宜昌）取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。下列說法錯誤的是（）A．固體中只有Ag時，濾液一定呈藍(lán)色B．固體中有Cu和Ag時，濾液一定呈無色C．固體中一定有Ag，濾液中可能有AgNO3D．固體中可能有Cu，濾液中一定有Mg（NO3）2【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鎂比銅活潑，銅比銀活潑，將一定量的鎂粉加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)，后和硝酸銅反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈、固體中只有Ag時，說明鎂只和硝酸銀反應(yīng)，沒有和硝酸銅反應(yīng)，濾液中含有硫酸銅，一定呈藍(lán)色，故選項(xiàng)說法正確；

B、固體中有Cu和Ag時，可能是鎂置換了部分硫酸銅，濾液可能呈藍(lán)色，故選項(xiàng)說法錯誤；

C、鎂優(yōu)先與硝酸銀反應(yīng)，所以固體中一定