安徽省皖江名校聯(lián)考2024屆高三下學(xué)期二模試卷2023至2024化學(xué)試題附參考答案（解析）

屆安徽省皖江名校高三二?；瘜W(xué)答案1．【答案】A【解析】合金鋼里面除了鐵、碳外，還加入其他金屬元素，屬于合金材料，A項正確；砷化鎵是一種無機化合物，屬于半導(dǎo)體材料，B項錯誤；石英玻璃主要成分是無機非金屬材料，不屬于金屬材料，C項錯誤；碳纖維是一種無機高分子材料，環(huán)氧樹脂是一種有機高分子材料，D項錯誤。2．【答案】B【解析】漂粉精的有效成分是次氯酸鈣，在水中生成次氯酸，可用于游泳池消毒，A項正確；葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B項錯誤；將還原為甲醇，可減少的排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”，C項正確；氯乙烷沸點低，可迅速氣化局部降溫，減輕疼痛，D項正確。3．【答案】B【解析】同位素是指同種元素的不同原子，A項錯誤；“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)，故反應(yīng)時失去2個電子，生成，B項正確；離子鍵是陰陽離子間的相互作用，C項錯誤；等質(zhì)量的和中含有的鋁原子個數(shù)比1∶1，D項錯誤。4．【答案】C【解析】X中含有甲基，所有原子一定不會共平面，A項錯誤；Y中碳原子有、兩種雜化方式，B項錯誤；根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)可知，存在順式異構(gòu)體，C項正確；Z中的酯基不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molZ最多可以和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D項錯誤。5．【答案】C【解析】IBr與水反應(yīng)：，A項錯誤；溶液中加入過量NaOH溶液：，B項錯誤；AgCl懸濁液中加入溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：，C項正確；酸性：，故向NaClO溶液中通入少量：，D項錯誤。6．【答案】A【解析】的空間構(gòu)型為平面三角形，的空間構(gòu)型為是三角錐形，故鍵角：，A項正確；是非極性分子，B項錯誤；兩者的熔點較低，屬于分子晶體，故液態(tài)時導(dǎo)電性較差，C項錯誤；和均是分子晶體，熔點與分子間作用力、極性有關(guān)，與鍵能無關(guān)，D項錯誤。7．【答案】A【解析】的密度大于空氣，可用向上排空氣法進行收集，多余的可用氫氧化鈉溶液吸收，且做防倒吸處理，A項正確；圖乙裝置導(dǎo)氣管應(yīng)該伸到試管底部，B項錯誤；溶液在加熱時會被空氣中的氧氣氧化，C項錯誤；圖丁裝置濃硫酸、稀硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)發(fā)生了變化，D項錯誤。8．【答案】C【解析】W位于元素周期表的p區(qū)，形成一個共價鍵，故為F元素。根據(jù)X、Y、Z的成鍵情況可知，X為O元素、Y為C元素、Z為S元素。元素電負性：F>O>C，A項正確?；鶓B(tài)原子未成對電子數(shù)：C=S>F，B項正確；S形成6個共價鍵，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項錯誤；簡單氫化物沸點：O>F>C，D項正確。9．【答案】D【解析】根據(jù)題意列三段式，計算可得平衡時、，故曲線Ⅱ表示的是隨時間的變化，A項錯誤；min時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，B項錯誤；增大壓強，該平衡右移，平衡常數(shù)不變，C項錯誤；計算可得時間段內(nèi)，，故。10．【答案】B【解析】酸性：，A項錯誤；相同條件下Na與水反應(yīng)的速率更快，羥基氫原子的活潑性更大，B項正確；鍵長：，正因為F半徑小離的近，故其原子核外孤對電子之間斥力大，鍵能反而小，C項錯誤；用飽和碳酸鈉溶液浸泡，部分因較高濃度的可轉(zhuǎn)化生成，但是溶度積常數(shù)：，D項錯誤。11．【答案】D【解析】F元素的電負性較O元素大，故氧元素的化合價為+1價，A項錯誤；的S元素為雜化，略去兩對孤對電子，分子構(gòu)型為V形，B項錯誤；HF是共價化合物，C項錯誤；標準狀況下，每生成0.5mol的，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol的電子，D項正確。12．【答案】C【解析】由反應(yīng)機理圖可知，化合物4是反應(yīng)的催化劑，A正確；化合物4轉(zhuǎn)化為化合物6發(fā)生加成反應(yīng)，符合“原子經(jīng)濟性”，B正確；若將丙烯替換為乙烯，則反應(yīng)可制得丙酸甲酯，C錯誤；反應(yīng)Ⅰ有碳碳鍵的斷裂，反應(yīng)Ⅲ有碳碳鍵的形成，反應(yīng)Ⅳ有極性鍵的斷裂，反應(yīng)Ⅴ有極性鍵的形成，D正確。13．【答案】D【解析】放電時，電極a是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；電極b是正極，反應(yīng)為：，B項正確；充電時，Ⅱ室生成的和向Ⅰ室遷移的數(shù)目相同，溶液的濃度不變，C項正確；充電時，電極a質(zhì)量增加24g，生成1molMg，轉(zhuǎn)移2mol，電極b理論上減少2mol，質(zhì)量減少14g，D項錯誤。14．D【解析】隨著增大，不斷減小，先增大后減小，不斷增大，故曲線代表，A項正確；，B項正確；根據(jù)物料守恒可知，，b點溶液中，C項正確；，，D項錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分，除標注外，每空2分）（1）球形冷凝管（1分）將甲醇、鹽酸冷凝回流，提高原料利用率（2）（3）（4）向漏斗中加入蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待蒸餾水自然流下，重復(fù)操作2-3次（5）乙醚（1分）（6）①除去過量的，防止將KI氧化為（1分）②當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤?，溶液恰好由藍色褪為無色，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色③88.8%【解析】（1）由裝置圖可知，儀器a為冷凝管；因為甲醇沸點為64.7℃，為減少反應(yīng)過程中甲醇和鹽酸的大量揮發(fā)，故使用冷凝管對其冷凝回流，提高原料利用率。（2）由信息可知，甲醇轉(zhuǎn)變?yōu)?，被還原為，根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）因為的性質(zhì)與類似具有兩性，故如果加入過量NaOH溶液，會反應(yīng)生成，離子方程式為。（4）洗滌固體的方法是向漏斗中加入蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待蒸餾水自然流下，重復(fù)操作2-3次。（5）不溶于乙醚，由溶液得到晶體的一系列操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用少量乙醚洗滌、低溫烘干。（6）①繼續(xù)加熱煮沸一段時間的目的是除去過量的溶液，防止將KI氧化為。②滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤?，溶液恰好由藍色褪為無色，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色。③根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可得出關(guān)系：，又第二次滴定時的誤差較大，因此消耗標準溶液的體積為，故滴定產(chǎn)品的純度為。16．（14分，每空2分）（1）（2）會將鹽酸氧化生成氯氣，污染環(huán)境（3）5≤pH<7（4）焰色試驗（5）與過量的生成而溶解（6）【解析】（1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為。（2）中+3價的Co元素被還原為+2價的，故反應(yīng)的離子方程式為。中+3價的Co元素具有較強的氧化性，會將鹽酸氧化生成氯氣，污染環(huán)境。（3）“調(diào)pH”將溶液中的雜質(zhì)離子和轉(zhuǎn)化為沉淀，，即pH≥5；同時不能沉淀，故，即pH<7。（4）和所含金屬元素不同，可通過焰色試驗鑒別，其中Li元素焰色為紫紅色，Na元素焰色為黃色。（5）隨的進一步增大，與過量的生成導(dǎo)致鈷的沉淀率減小。（6）根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．（14分，每空2分）（1）+123（2）BC（3）①M②（4）優(yōu)點：該反應(yīng)為熵增的放熱反應(yīng)，可以在較低溫度下自發(fā)進行，節(jié)約能源。缺點：異丁烷和異丁烯容易被氧氣氧化，導(dǎo)致原料浪費和目標產(chǎn)物的選擇性降低（5）817．【解析】（1）反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，除去異丁烷和異丁烯中相同的化學(xué)鍵，則反應(yīng)的。（2）由圖可知，當溫度升高時，異丁烯的選擇性降低，有可能是催化劑失活，A項錯誤；也可能是異丁烷在溫度較高時，發(fā)生了裂解反應(yīng)，B項正確；異丁烯中存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生聚會反應(yīng)，也會導(dǎo)致異丁烯的選擇性降低，C項正確；異丁烷直接脫氫生成異丁烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向反應(yīng)方向移動，D項錯誤。（3）①對于一定量的異丁烷，起始加入等物質(zhì)的量的與Ar時，由于為生成物，故平衡左移，氣體總物質(zhì)的量減小且異丁烷的物質(zhì)的量增加；Ar為稀有氣體，不參與反應(yīng)，相當于減小壓強，平衡右移，氣體總物質(zhì)的量增加且異丁烷物質(zhì)的量減小，故投入時對應(yīng)的x值更大，曲線M為。②根據(jù)題意可列三段式：平衡時異丁烷摩爾分數(shù)，解得，。（4）異丁烷氧化脫氫法的優(yōu)點：該反應(yīng)為熵增的放熱反應(yīng)，可以在較低溫度下自發(fā)進行，節(jié)約能源。缺點：異丁烷和異丁烯容易被氧氣氧化，導(dǎo)致原料浪費和目標產(chǎn)物的選擇性降低。（5）由圖可知，與離子距離最近且等距的數(shù)目為8，故離子在晶胞中的配位數(shù)是8，該晶體的密度為。18．（15分，除標注外，每空2分）（1）對硝基甲苯（1分）（2）（3）硝基、醛基（4）（5）消去反應(yīng)（1分）（6）12、（7）（3分）【解析】（1）由C的結(jié)構(gòu)可推知B為對硝基甲苯。（2）B→C取代甲基氫原子，故反應(yīng)的試劑及條件為、光照。（3）由E可推知D的結(jié)構(gòu)簡式為，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）E中官能團的名稱為硝基、醛基。（5）由已知信息①可推知，H的結(jié)構(gòu)簡式為。