重慶三十二中學2024年高考化學必刷試卷含解析

重慶三十二中學2024年高考化學必刷試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質的名稱中不正確的是（）A．Na2CO3：蘇打 B．CaSO4?2H2O：生石膏C．：3，3-二乙基己烷 D．C17H35COOH：硬脂酸2、共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號為。下列關于該化合物的說法錯誤的是（）A．橋頭碳為1號和4號B．與環(huán)己烯互為同分異構體C．二氯代物有6種（不考慮立體異構）D．所有碳原子不可能位于同一平面3、25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C．V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)4、下列說法正確的是（）A．可通過加成反應實現的轉化B．丙基有2種同分異構體C．乙炔和1，3-丁二烯互為同系物D．烯烴只能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應5、近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現鐵帽腐蝕現象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說法正確的是A．陰極的電極反應式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O B．陽極的電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋C．通電時，該裝置為犧牲陽極的陰極保護法 D．斷電時，鋅環(huán)失去保護作用6、下列實驗中，與現象對應的結論一定正確的是A．A B．B C．C D．D7、原子序數依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個周期，X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說法正確的是A．單質的沸點：Q>PB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>PC．簡單離子的半徑：Z>Y>XD．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性8、在恒容密閉容器中，反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A．水蒸氣的體積分數增大 B．氫氣的濃度增大C．平衡常數變大 D．鐵的質量增大9、輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質。某學習小組設計提取MoS2的過程如下：下列說法錯誤的是A．為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當加熱B．加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C．以上①②③過程均涉及氧化還原反應D．步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化10、乙烷、乙炔分子中碳原子間的共用電子對數目分別是1、3，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數目可能為()A．20 B．24 C．25 D．7711、某烴的結構簡式為，關于該有機物，下列敘述正確的是（）A．所有碳原子可能處于同一平面B．屬于芳香族化合物的同分異構體有三種C．能發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應D．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同12、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．46g乙醇中存在的共價鍵總數為7NAB．34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉移電子總數為8NAC．標準狀況下，22.4LHF含有的原子數為2NAD．64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數為2NA13、把1．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到2．3molNO2和2．2molNO，下列說法正確的是A．反應后生成的鹽只為Fe（NO3）3B．反應后生成的鹽只為Fe（NO3）2C．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為1∶3D．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為3∶114、一定溫度下，硫酸鹽MSO4(M2＋代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(M2+)=－lgc(M2+)，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。向10mL0.01mol/LNa2SO4溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCl2溶液岀現白色渾濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液無渾濁出現。下列說法中錯誤的是A．該溫度下，溶度積常數Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)B．欲使c點對應BaSO4溶液移向b點，可加濃BaCl2溶液C．欲使c點對應SrSO4溶液移向a點，可加濃SrCl2溶液D．SrSO4(s)+Ba2+(aq)?BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數為106.815、氰氣[(CN)2]性質與鹵素相似，分子中4個原子處于同一直線．下列敘述正確的是()A．是極性分子B．鍵長：N≡C大于C≡CC．CN﹣的電子式：D．和烯烴一樣能發(fā)生加成反應16、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述錯誤的是（）A．Ka2(H2SO3)的數量級為10－8B．若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑C．圖中Z點對應的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)D．圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。已知：回答下列問題：（1）寫出化合物B的結構簡式___。F的結構簡式___。（2）寫出D中的官能團名稱___。（3）寫出B→C的化學方程式___。（4）對于柳胺酚，下列說法不正確的是（_____）A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應B．不發(fā)生硝化反應C．可發(fā)生水解反應D．可與溴發(fā)生取代反應（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式__（寫出2種）。①遇FeCl3發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應18、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如圖：已知：①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質④R1CHO+R2CH2CHO回答下列問題：（1）A的結構簡式為__。（2）由B生成C的化學方程式為__。（3）由E和F生成G的反應類型為__，G的化學名稱為__。（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為__；②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為__(填標號)。a.48b.58c.76d.122（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有__種(不含立體異構)；①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是__(寫結構簡式)；D的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同，該儀器是__(填標號)。a.質譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀19、為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質量分數（含少量NaCl），甲、乙、丙三位學生分別設計了一套實驗方案。學生甲的實驗流程如圖所示：學生乙設計的實驗步驟如下：①稱取樣品，為1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L的標準鹽酸進行滴定；⑤數據處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲學生設計的定量測定方法的名稱是___法。（2）試劑A可以選用___（填編號）a．CaCl2b．BaCl2c．AgNO3（3）操作Ⅱ后還應對濾渣依次進行①___、②___兩個實驗操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經完成的方法是___；（4）學生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當滴至試劑B由___色至___時，鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學以該次實驗數據計算此樣品中Na2CO3的質量分數是___（保留兩位小數）。乙同學的這次實驗結果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設計不合格，你認為可能的原因是什么？___。（5）學生丙稱取一定質量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經過一定步驟的實驗后也測出了結果。他的實驗需要直接測定的數據是___。20、圖A裝置常用于實驗室制備氣體(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學方程式__________________________________。(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_______________(填化學式)；儀器a中放置藥品名稱是________。(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因。______________________________________________________________(4)學生甲按圖所示探究氨催化氧化①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________A．如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B．錐形瓶必須干燥C．收集氨氣時間越長，紅棕色現象越明顯D．銅絲能保持紅熱②學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生乙的說法合理嗎？請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。_____________________________________。21、鋁及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石?；瘜W反應原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應不能在玻璃容器中反應，其原因是________(用化學方程式表示)。（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應的離子方程式____________。（3）鋁合金廣泛用于建筑材料。等質量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應，產生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質量之比為______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應制備鋁氫化鈉。①寫出化學方程式________________。②在化學上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，”有效氫”含義是單位質量的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.Na2CO3的俗稱為純堿、蘇打，故A正確；B.生石膏即天然二水石膏，化學式為CaSO4?2H2O，故B正確；C.結構中主碳鏈有5個碳，其名稱為3，3-二乙基戊烷，故C錯誤；D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為C18H36O2，亦可表示為C17H35COOH，故D正確；綜上所述，答案為C。2、C【解析】

A.由橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的結構可知，橋頭碳為1號和4號，形成2個四元碳環(huán)，故A正確；B.橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6H10，二者的分子結構不同，互為同分異構體，故B正確；C.該烴分子有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6種，故其二氯代物有7種，故C錯誤；D.該烴分子中所有碳原子均形成4個單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；故選C?！军c睛】3、C【解析】

A．鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，濃度相同時鹽酸的pH較??；B．濃度、體積相等時，醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性；C．V（NaOH）=10.00mL時，反應后為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性；D．V（NaOH）=20.00mL時，反應后得到等物質的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根離子濃度較小?！驹斀狻緼．根據圖示可知，Ⅰ的起始pH較大，Ⅱ的起始pH較小，則Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示鹽酸，選項A錯誤；B．醋酸為弱酸，溶液體積相同時，醋酸和氯化氫的物質的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時，醋酸消耗的NaOH溶液體積應該稍小，選項B錯誤；C．V（NaOH）=10.00mL時，反應后為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），反應后溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），選項C正確；D．V（NaOH）=20.00mL時，兩溶液都恰好反應得到等物質的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水解，則兩溶液中c（CH3COO-）＜c（Cl-），選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。4、B【解析】

A．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故苯與溴不可能發(fā)生加成反應生成，選項A錯誤；B．丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2，共2種，選項B正確；C．乙炔和1，3-丁二烯所含官能團不同，不是同一類有機物，二者不是同系物，選項C錯誤；D．烯烴在光照條件下可與氯氣等發(fā)生取代反應，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題綜合考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，本題易錯點為C，乙炔和1，3-丁二烯結構不同，不可能是同系物；注意同分異構體的判斷，丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2兩種同分異構體。5、B【解析】

A.通電時，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A項錯誤；B.通電時，鋅作陽極，則陽極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋，B項正確；C.通電時，該裝置是電解池，為外接電流的陰極保護法，C項錯誤；D.斷電時，構成原電池裝置，鐵為正極，鋅為負極，仍能防止鐵帽被腐蝕，鋅環(huán)仍然具有保護作用，D項錯誤；答案選B。6、D【解析】

A．CH4和Cl2在光照下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化氫在常溫下為氣體?；旌蠚怏w通入石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應后含氯的氣體有3種，故A錯誤；B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液，由于堿過量，兩種金屬離子均完全沉淀，不存在沉淀的轉化，故不能根據現象比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B錯誤；C.碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍，結論錯誤，故C錯誤；D.金屬鈉和水反應比鈉和乙醇反應劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。故選D。7、B【解析】原子序數依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期，則X一定是H。X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數比分別為1：1和2：1的離子化合物，所以Z是Na，Y是O，P是S，則Q是Cl。A.常溫下硫是固體，則單質的沸點：Q＜P，A錯誤；B.氧元素非金屬性強于硫元素，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>P，B正確；C.核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則簡單離子的半徑：Y>Z>X，C錯誤；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉，水溶液顯酸性，D錯誤，答案選B。點睛：本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應用題型，通?？疾榈闹攸c是原子序數排在前20號的元素，依據題給信息準確推斷元素種類是解題關鍵。元素的非金屬性越強，氧化性越強，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，還原性越強，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強。同周期元素，從左到右，隨著原子序數逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上到下，隨著原子序數逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強。注意元素周期律的靈活應用。8、B【解析】

A．鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分數不變，A錯誤；B．加入少量水蒸氣，則反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；C．平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數不變，C錯誤；D．加入少量水蒸氣，反應物的濃度增大，化學平衡向正反應方向移動，所以鐵的質量變小，D錯誤；故合理選項是B。9、C【解析】

輝鉬精礦經鹽酸、氯化鐵浸泡時，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子；濾渣為S、MoS2、SiO2；加入氫氟酸，二氧化硅反應生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MoS2，空氣中加入S生成二氧化硫?！驹斀狻緼.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當加熱，可使反應速率增大，促使輝鉬精礦加快溶解，與題意不符，A錯誤；B.分析可知，濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子，與題意不符，B錯誤；C.反應②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水，為復分解反應，符合題意，C正確；D.步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化，與題意不符，D錯誤；答案為C。10、B【解析】

烷烴中碳碳間共用電子對數為碳原子數減去1；若每減少2個H原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對，利用減少的H原子數目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對數，烷烴C20H42分子中碳原子間的共用電子對數目為19，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數目19+10×=24，答案選B?！军c睛】明確每減少2個H原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對。11、C【解析】

A.分子結構中含有，為四面體結構，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；B.該物質的分子式為C8H10，屬于芳香族化合物的同分異構體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對位3種)，共4種，故B錯誤；C.結構中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應和加成反應，含有和-CH2-，能發(fā)生取代反應，故C正確；D.含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應而使高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，故D錯誤；答案選C。12、D【解析】

A.每個乙醇分子有5個C-H鍵、1個C-C、1個C-O鍵、1個O-H鍵，46g乙醇中存在的共價鍵總數為8NA，故A錯誤；B．2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，1mol硫化氫轉移6mol電子，34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉移電子總數為6NA，故B錯誤；C.標準狀況下，22.4LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故C錯誤；D．CaC2由Ca2＋和C22－構成，64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數為2NA，故D正確；故選D。13、C【解析】

1.4g鐵粉的物質的量為1.4g÷56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO過程中得到電子物質的量為：2.3mol×[(+5)-(+4)]+2.2mol×[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反應生成的鹽只有Fe（NO3）3，Fe失去的電子物質的量為1.2mol≠2.9mol，若反應生成的鹽只有Fe（NO3）2，Fe失去的電子物質的量為2.8mol≠2.9mol，所以可得1.4g鐵粉反應后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol，根據得失電子相等可得3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol，解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol，n[Fe(NO3)2]=2.3mol，Fe（NO3）3和Fe（NO3）2物質的量之比為1∶3，答案選C。14、C【解析】

由題意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)＜，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)＞，可判斷a點所在直線(實線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線，b、c點所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線?！驹斀狻緼．利用數據可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)=1.0×10－5×1.0×10－5=1×10－10，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)=1.0×10－1.6×1.0×10－1.6=1×10－10=1×，故A正確；B．欲使c點BaSO4飽和溶液(Ba2+、SO濃度相等)移向b點(飽和溶液)，需使c(Ba2+)增大、c(SO)減小，則可加入BaCl2濃溶液，故B正確；C．欲使c點SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(飽和溶液)，需使c(Sr2+)、c(SO)都增大且保持相等，則需加入SrSO4固體，故C錯誤；D．SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數K=，故D正確；答案選C。15、D【解析】

A．[(CN)2]的結構為N≡C﹣C≡N，結構對稱，為非極性分子，為A錯誤；B．N原子半徑小于C，則鍵長：N≡C小于C≡C，故B錯誤；C．CN﹣的電子式為，故C錯誤；D．N≡C﹣C≡N含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應，故D正確；選D。16、C【解析】

用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定過程中存在兩個化學計量點，滴定反應為：NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為80mL，結合溶液中的守恒思想分析判斷?！驹斀狻緼．由圖像可知，當溶液中c(HSO3-)=c(SO32－)時，此時pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，則H2SO3的Ka2=c(SO32－)cH+c（HSO3-）=c(H+)，所以H2SO3的Ka2=1×10-7.19，B．第一反應終點時，溶液中恰好存在NaHSO3，根據圖像，此時溶液pH=4.25，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，可用甲基橙作指示劑，故B正確；C．Z點為第二反應終點，此時溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液顯堿性，表明SO32-會水解，考慮水也存在電離平衡，因此溶液中c(OH-)＞c(HSO3-)，故C錯誤；D．根據圖像，Y點溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正確；答案選C?！军c睛】明確滴定反應式，清楚特殊點的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據Y點結合Ka2的表達式分析解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基、羥基+2NaOH+NaCl+H2OAB、(任意兩種)【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應生成A，A為，F中不飽和度=，根據柳胺酚結構簡式知，F中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應生成E，結合題給信息知，D結構簡式為；A反應生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應生成C，根據D結構簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應生成B，B為，C為，C和HCl反應生成D，據此解答。【詳解】(1)、由分析可知B為，F為；故答案為；；(2)、D結構簡式為，官能團為羥基和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、B→C的化學方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O；(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應，所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應，故C正確;D、含有酚羥基，溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對位氫原子發(fā)生取代反應，故D正確；故選AB；(5)、①能發(fā)生顯色反應為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上有二種類型的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應，說明該有機物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構體有：；故答案為。18、+NaOH+NaCl+H2O加成反應3-羥基丙醛(或β-羥基丙醛)n+n+(2n-1)H2Ob5c【解析】

烴A的相對分子質量為70，由=5…10，則A為C5H10，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫，故A的結構簡式為；A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應生成B，B為單氯代烴，則B為，化合物C的分子式為C5H8，B發(fā)生消去反應生成C，C為，C發(fā)生氧化反應生成D，D為HOOC(CH2)3COOH，F是福爾馬林的溶質，則F為HCHO，E、F為相對分子質量差14的同系物，可知E為CH3CHO，由信息④可知E與F發(fā)生加成反應生成G，G為HOCH2CH2CHO，G與氫氣發(fā)生加成反應生成H，H為HOCH2CH2CH2OH，D與H發(fā)生縮聚反應生成PPG()，據此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A的結構簡式為，故答案為：；(2)由B發(fā)生消去反應生成C的化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+NaOH+NaCl+H2O；(3)由信息④可知，由E和F生成G的反應類型為醛醛的加成反應，G為HOCH2CH2CHO，G的名稱為3-羥基丙醛，故答案為：加成反應；3-羥基丙醛；(4)①由D和H生成PPG的化學方程式為：n+n+(2n-1)H2O，故答案為：n+n+(2n-1)H2O；②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為≈58，故答案為：b；(5)D為HOOC(CH2)3COOH，D的同分異構體中能同時滿足：①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體，含-COOH，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應-COOCH，D中共5個C，則含3個C-C-C上的2個H被-COOH、-OOCH取代，共為3+2=5種，含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是，D及同分異構體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(或數據)完全相同，故答案為：5；；c。19、重量ab洗滌烘干取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈黃橙色半分鐘不褪色0.98或97.85%沒有做平行試驗取平均值干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質量、蒸發(fā)結晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質量【解析】

（1）根據甲的實驗流程可知，該方案中通過加入沉淀劑后，通過測量沉淀的質量進行分析碳酸鈉的質量分數，該方法為沉淀法，故答案為：重量；（2）為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質量分數(含少量NaCl)，加入沉淀劑后將碳酸根離子轉化成沉淀,可以用CaCl2、BaCl2，由于硝酸銀溶液能夠與碳酸根離子、氯離子反應，所以不能使用硝酸銀溶液，故答案為：ab；（3）稱量沉淀的質量前，為了減小誤差，需要對沉淀進行洗滌、烘干操作，從而除去沉淀中的氯化鈉、水；檢驗沉淀已經洗滌干凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈，故答案為：洗滌；烘干；

取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈；（4）滴定結束前溶液顯示堿性，為黃色，滴定結束時溶液變?yōu)槌壬?，則滴定終點的現象為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不褪色；鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，消耗HCl的物質的量為：0.1140mol/L×0.01490L=0.0016986mol，根據關系式Na2CO3～2HCl可知，20mL該溶液中含有碳酸鈉的物質的量為：0.0016986mol×12=0.0008493mol，則250mL溶液中含有的碳酸鈉的物質的量為：0.0008493mol×250mL20mL=0.01061625mol，所以樣品中碳酸鈉的質量分數為：[（106g/mol×0.01061625mol）/1.150g]×100%=97.85%或0.98；滴定操作測量純度時，為了減小誤差，需要多次滴定取平均值，而乙同學沒有沒有做平行試驗取平均值，所以設計的方案不合格，故答案為：黃；橙色，半分鐘不褪色；

0.98或97.85%(保留兩位小數)；沒有做平行試驗取平均值；（5）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，只要計算出反應后氯化鈉固體的質量，就可以利用差量法計算出碳酸鈉的質量，所以需要測定的數據由：干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質量、蒸發(fā)結晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質量，故答案為：干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質量、蒸發(fā)結晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質量。20、：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；NH4Cl、Ca(OH)2堿石灰乙炔或CH≡CH分液漏斗生石灰與氨水中的水反應發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3BD現另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象【解析】

(1)該裝置為固體加熱制取氧氣，因此可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；

(2)實驗室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，反應產生水，可用堿石灰干燥；(3)圖2裝置為固+液→氣，可用于制備常見的有機氣體乙炔，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3；(4)①A．濃氨水揮發(fā)，氨氣密度小于空氣；B．氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥；C．4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2分析；D．該反應為放熱反應，銅絲能保持紅熱；②另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察現象。如果無現象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成，而不是空氣中氮氣氧化后造成?！驹斀?/p>