人教版2019選擇性必修1高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)講練化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)第2課VIP

高一化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準練習(xí)）

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能

1.（2022?上海市第二中學(xué)高二期末）決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是

A.反應(yīng)物性質(zhì)B.濃度C.溫度D.催化劑

2.（2022?云南?昆明市第三中學(xué)高二期中）下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯誤的是

A.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大

B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大

C.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

D.加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大

3.（2022?河南?周口市文昌中學(xué)高二階段練習(xí)）對于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）UFe3CU（s）+4H2（g）,下列措施能使反應(yīng)速

率減慢的是

A.恒壓通入He氣B.減小容器容積

C.增加Fe的質(zhì)量D.升高體系溫度

4.（2022?云南?宣威市第三中學(xué)高二期末）下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），在反應(yīng)剛開始時，放出H2的速

率最快的是

選項金屬（粉末狀）酸反應(yīng)溫度

AO.lmolMg10mL8molL1硝酸60℃

BO.lmolMglOmLSmol-L1硫酸60℃

CO.lmolFe10mL3mol-L-1鹽酸60℃

DO.lmolMg10mL3molL-'鹽酸60℃

5.（2021.江西.高二階段練習(xí)）下列說法正確的是

A.增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B,升高反應(yīng)體系溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C.一般使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.增大反應(yīng)物的濃度，使活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

6.（2021?浙江.長興縣教育研究中心高二階段練習(xí)）某化學(xué)興趣小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,

進行了如下實驗：Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2T+H2O。實驗方案如下：

實驗編號溫度加入出現(xiàn)渾濁的時間

Na2s2O3H2SO4H2O/s

℃體積體積的體積

濃度mobL1濃度mobL1

mLmL/mL

120100.1100.104

22050.1100.1V8

360100.1100.102

下列說法不思聊的是

A.實驗1和2探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

B.實驗2中，V=5

C.實驗1和3中參加反應(yīng)的Na2s2O3和H2s04濃度均約為O.OSmobL-1

D.實驗3時，先把Na2s2O3溶液和H2s04溶液混合，然后用60℃水浴加熱

7.（2022?江蘇揚州?高二期中）Au/FezCh可用作反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的催化劑。對于該反應(yīng)下

列有關(guān)說法不無碉的是

A.加入催化劑Au/Fe2O3,反應(yīng)的焰變AH不變

B.其他條件相同，增大當(dāng)g，反應(yīng)的平衡常數(shù)K變大

C.向固定容積的反應(yīng)體系中充入水蒸氣，反應(yīng)速率加快

D.升高溫度，反應(yīng)體系的活化分子百分數(shù)增多

8.（2022.四川省蒲江縣蒲江中學(xué)高二階段練習(xí)）密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C（s）+H?O（g）CO（g）+H2（g）o下列措

施能增大反應(yīng)速率的是

A.增加C的物質(zhì)的量

B.降低反應(yīng)溫度

C.將容器的體積縮小一半

D.保持壓強不變，充入N?

9.（2022.全國?高二）工業(yè)上常用天然氣和二氧化碳制備合成氣（CO、H2）,該制備過程中存在積炭反應(yīng)和消炭反

應(yīng)，積炭會導(dǎo)致催化劑失活、管道堵塞等。已知：

積炭反應(yīng)消炭反應(yīng)

反應(yīng)類型

CH4(g)=C(s)+2H2(g)C(s)+CO2(g)=2CO(g)

反應(yīng)熱（阻/付3『）+75+172

正反應(yīng)活化能催化劑甲+33+91

（E）/（kJ-mol1）

催化劑乙+43+72

下列說法錯誤的是

A.催化劑甲優(yōu)于催化劑乙

B.消除積炭的另一種方法是通入水蒸氣

C.消炭反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能小于正反應(yīng)活化能

D.積炭反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能：催化劑甲〈催化劑乙

10.（2022?全國?高二）在相同條件下研究催化劑I、II對反應(yīng)Xf2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間f的部分

變化曲線如圖，則

催化劑I

7

To

O

U4z.a催化劑

In

)

、o

。

024t/min

A.無催化劑時，反應(yīng)不能進行

B.與催化劑I相比，II使反應(yīng)活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑II時X的濃度隨t的變化

D.使用催化齊UI時，0~2min內(nèi)，v（X）=l.Omol-LT1-min1

11.（2022.四川達州.高二期末）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CCh,為控制

汽車尾氣污染，下列措施最合理的是

A.增大壓強B.降低壓強C.使用催化劑D.升高反應(yīng)溫度

12.（2022?浙江寧波.高二期末）反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)

2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H?O（g）包含下列兩步：①2NO+H?=N?+也。。（慢）、②H?。?+凡=2HQ（快），第

一步反應(yīng)的速率表達式為v=hc"'（NO）-c"（H2）,式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。T℃時測得有關(guān)

實驗數(shù)據(jù)如下：

序號c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/(mol/(L,min))

I0.00600.00101.8X10-4

II0.00600.00203.6x10-4

III0.00100.00603.0x10-5

IV0.00200.00601.2x10-4

下列說法正確的是

A.整個反應(yīng)速率由第②步反應(yīng)決定

B.分步反應(yīng)的活化能大小：①〈②

2

C.反應(yīng)①速率表達式：v=5000-c（NO）-c（H2）

D.相同條件下，濃度對反應(yīng)速率的影響：H2>NO

13.（2021?遼寧?沈陽市第一二。中學(xué)高二開學(xué)考試）X（g）+Y（g>Z（g）+W（s）反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列

說法正確的是

能量/kJ

1molZ(g)+ImolW⑸

反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)的△H=（E2-Ei）kJ-moH

C.若加入催化劑，（E3-E2）的值不變

D.高溫下有利于該反應(yīng)正向進行

14.（2021?安徽?合肥市第八中學(xué)高二階段練習(xí)）為探究CuSCU對H2O2分解是否有催化作用，分別取

10mL30%H202（約10mol?L」）于四支試管中，控制其它條件相同，進行實驗獲得如下表數(shù)據(jù)（氧氣為標準狀況下的

體積）:

下列有關(guān)說法不正確的是

生成氧氣體積/（mL）

實驗編號所加藥品控制溫度/℃

第1個2min第2個2min第3個2min

①204.85.76.8

2mL0.51mol

②3012.816.720.2

1

?LCUSO4

③4089.663.028.0

④2mLH2O402.03.24.3

A.由以上實驗數(shù)據(jù)可得Cu2+對H2O2分解一定有催化作用

B.CuSCU對H2O2分解催化效率隨溫度升高而升高

1

C.實驗③第1個2minH2O2的平均反應(yīng)速率約為O.SmobL^min-

D.由實驗④可得H2O2分解為放熱反應(yīng)

15.（2022?江蘇省丹陽高級中學(xué)高二期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是

A.用鐵片與鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸可以增加產(chǎn)生氫氣的速率

B.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等

C.汽車尾氣中NO和CO?反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳的速率很小，使用催化劑可以增大該化學(xué)反應(yīng)的速率

D.SO?的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

16.（2021.黑龍江?雙鴨山一中高二階段練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）

A.100mL2moi-L-i的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變

B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取七時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率

C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,增大壓強，反應(yīng)速率加快

17.(2021?江西?高二期中)反應(yīng)3*6)+4丫Q).金匕M(s)+4N(g),在一容積可變的密閉容器中進行，用“增大”、

“不變”、“減小”回答下列問題。

(1)增加X的量，其正反應(yīng)速率的變化是0

(2)將容器的體積縮小一半，逆反應(yīng)速率0

(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其逆反應(yīng)速率=

(4)保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率o

18.(2022?江西吉安?高二期末)I.實驗室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請回答相關(guān)問題：

H2c2O4溶液酸性KMI1O4溶液

編號溫度/℃

濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL

①250.102.00.0104.0

②250.202.00.0104.0

③500.202.00.0104.0

(1)實驗時，分別量取H2c2O4溶液和酸性KMnO,溶液，迅速混合并開始計時，通過測定來判斷反應(yīng)的快

慢。

⑵實驗①、②、③所加H2C2O4溶液均要過量，理由是O

(3)實驗①和實驗②是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(4)實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能原因是?

H.在恒容密閉容器中，用H2還原SO2,生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃

度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示，請分析并回答如下問題：

(5)分析可知X為(填化學(xué)式)。

(6)0-：時間段的溫度為o

(7)0~4時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0

19.(2021?福建?漳州市正興學(xué)校高二期中)研究反應(yīng)速率的影響因素有助于對相關(guān)反應(yīng)原理的理解。

I.某些金屬及金屬氧化物對H2O2的分解反應(yīng)具有催化作用。某同學(xué)選用Ag、Pt、Cu、TiCh作為催化劑，在25℃

時，保持其它實驗條件相同，測得生成的。2體積(V)。V與分解時間(t)的關(guān)系如圖所示(02的體積已折算成標準

狀況)。則:

(1)在不同催化劑存在下，H2O2分解反應(yīng)的活化能大小順序是Ea()>

Ea()>Ea()>Ea(),(括號內(nèi)填寫催化劑的化學(xué)式)。

⑵金屬Pt催化下，壓。2分解生成氧氣的反應(yīng)速率伏。2)=mol-s-'o

II.環(huán)戊二烯(Y)容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)(以2Y丫2表示該反應(yīng))。不同溫度下，溶液中

環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

⑶溫度T1與T2的大小關(guān)系為T1T2O

(4)a點的正反應(yīng)速率(選填“大于”、“小于”或“等于”)b點的逆反應(yīng)速率。

(5)b點時丫2的濃度為__________mol-LL

20.(2022.江蘇淮安?高二期中)現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速

率的因素。

(1)儀器b的名稱o

(2)甲小組有如圖實驗設(shè)計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。

實驗編號實驗?zāi)康腡/K催化劑濃度

甲組實驗作實驗參照滴溶液

I2983FeCb10mL2%H2O2

甲組實驗

—298—10mL5%H2O2

II

(3)甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。

②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，Na2Ch和K2O2溶于水放出氣體速率較快

的是K2O2;乙組提出可以用BaO2固體與H2s04溶液反應(yīng)制H2O2,其化學(xué)反應(yīng)方程式為。

21.(2020?福建?泉州七中高二期中)I.為探究H+對MnCh與H2O2反應(yīng)速率的影響?，F(xiàn)取等量MnCh和表中有關(guān)

物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL02所需時間。

實驗編號1234

10%H2O2的體積/mL5.05.0V1v2

硫酸的體積

20%/mL00.51.0v3

水的體積

/mL15.014.5v413.5

所需時間t/stit2t3U

已知酸性條件下時：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++ChT+2H2。

⑴表中V2=mL,V4=mL?

(2)實驗測得t2>t3>U,則可得出的實驗結(jié)論是O

x

II.已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO,H2的初始濃度的關(guān)系為v=kc(NO)Cy(H2),

k為速率常數(shù)。在800℃時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。

初始濃度

實驗數(shù)據(jù)生成N2的初始速率/moLL，s-i

cCNOymol-L1c(H2)/mol-L-1

12.00x1O-36.00X10-31.92x10-3

21.00x10-36.00X10-34.80x10"

32.00x10-33.00x10-39.60x10-4

(3)由表中的數(shù)據(jù)可算出x、k的值：x=，k=.

(4)若800℃時，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00xl(y3molLi,則生成N2的初始速率為mol-L'-sk

高一化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準練習(xí)）

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能

1.（2022?上海市第二中學(xué)高二期末）決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是

A.反應(yīng)物性質(zhì)B.濃度C.溫度D.催化劑

【答案】A

【解析】A.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是決定性因素，A正確；

B.濃度會影響化學(xué)反應(yīng)速率，但不是最主要因素，B錯誤；

C.溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之一，但不是最主要因素，C錯誤；

D.催化劑會影響化學(xué)反應(yīng)速率，但不是最主要因素，D錯誤；

故答案選A0

2.（2022?云南?昆明市第三中學(xué)高二期中）下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯誤的是

A.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大

B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大

C.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

D.加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大

【答案】B

【解析】A.升溫，反應(yīng)物分子的能量升高，則活化分子百分數(shù)增大，A正確；

B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)不改變，B錯誤；

C.對有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強使容器減小，則濃度增大，單位體積的活化分子數(shù)增多，

C正確；

D.加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)增大，D正確；

故選B?

3.（2022?河南?周口市文昌中學(xué)高二階段練習(xí)）對于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）^Fe3O4（s）+4H2（g）,

下列措施能使反應(yīng)速率減慢的是

A.恒壓通入He氣B.減小容器容積

C.增加Fe的質(zhì)量D.升高體系溫度

【答案】A

【解析】A.恒壓通入He氣，容器的體積增大，反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的濃度減小，活化分子百

分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)減小，反應(yīng)速率減慢，A

項符合題意；

B.減小容器容積，反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的濃度增大，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分

子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，B項不符合題意；

C.Fe呈固態(tài)，增加Fe的質(zhì)量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，C項不符合題意；

D.升高體系溫度，活化分子百分數(shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰

撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，D項不符合題意；

答案選A。

4.（2022?云南.宣威市第三中學(xué)高二期末）下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），在反應(yīng)剛

開始時，放出H2的速率最快的是

選項金屬（粉末狀）酸反應(yīng)溫度

AO.lmolMglOmLSmolL-1硝酸60℃

BO.lmolMg10mL3mol-L-1硫酸60℃

CO.lmolFe10mL3mol-L-1鹽酸60℃

DO.lmolMglOmLSmol-L1鹽酸60℃

【答案】B

【解析】硝酸與鎂反應(yīng)不生成氫氣，Mg比Fe活潑，Mg與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)時，氫離子濃

度越大，反應(yīng)速率越大，B項中c（H+）=3moLL-ix2=6mol-L-i,D項中c（H+尸3moiU,則B

項放出H2的速率最快，故選：B。

5.（2021.江西?高二階段練習(xí)）下列說法正確的是

A.增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B.升高反應(yīng)體系溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C.一般使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.增大反應(yīng)物的濃度，使活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

【答案】B

【解析】A.增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分數(shù)不變，故A錯

誤；

B.升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；

C.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，故C錯誤；

D.加入反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分數(shù)

不變，故D錯誤；

故選：Bo

6.（2021?浙江?長興縣教育研究中心高二階段練習(xí)）某化學(xué)興趣小組為了研究外界條件對化

學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S；+S02?+H20?實驗方

案如下：

溫Na2s2O3H2SO4加入HO

實驗編2出現(xiàn)渾濁的時

號度體積濃度體積濃度的體積

間/s

℃mLmoleL-1mLmol*L-1/mL

120100.1100.104

22050.1100.1V8

360100.1100.102

下列說法不E破的是

A.實驗1和2探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

B.實驗2中，V=5

C.實驗1和3中參加反應(yīng)的Na2s2O3和H2SO4濃度均約為O.OSmobL-1

D.實驗3時，先把Na2s2O3溶液和H2s04溶液混合，然后用60℃水浴加熱

【答案】D

【解析】A.實驗1和2的變量為反應(yīng)物濃度，故探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A正確；

B.實驗1和2的變量為反應(yīng)物濃度，則需要控制溶液總體積相同，故V=10+10-5-10=5,B

正確；

C.實驗1和3中總體積為Na2s2O3和H2s04初始體積的一倍,則參加反應(yīng)的Na2s2O3和H2SO4

濃度為初始體積的一半，均約為0.05mol?L」，C正確；

D.實驗3時，先用水浴加熱到60℃,再把Na2s2O3溶液和H2s04溶液混合，D錯誤；

故選D。

7.（2022?江蘇揚州?高二期中）Au/FezCh可用作反應(yīng)CO（g）+H2O（g）-CC>2（g）+H2（g）的催

化劑。對于該反應(yīng)下列有關(guān)說法不E碗的是

A.加入催化劑Au/FezCh,反應(yīng)的焰變AH不變

B.其他條件相同，增大；緇，反應(yīng)的平衡常數(shù)K變大

C.向固定容積的反應(yīng)體系中充入水蒸氣，反應(yīng)速率加快

D.升高溫度，反應(yīng)體系的活化分子百分數(shù)增多

【答案】B

【解析】A.加入催化劑Au/Fe2O3能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焰變，故A正確;

B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)也不變，故B錯誤；

C.向固定容積的反應(yīng)體系中充入水蒸氣，濃度變大則反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.升溫，分子總數(shù)不變，但更多的普通分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，故活化分子百分數(shù)

增多，故D正確；

故選B選項。

8.（2022?四川省蒲江縣蒲江中學(xué)高二階段練習(xí)）密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）o下列措施能增大反應(yīng)速率的是

A.增加C的物質(zhì)的量

B.降低反應(yīng)溫度

C.將容器的體積縮小一半

D.保持壓強不變，充入N?

【答案】C

【解析】A.固體不影響反應(yīng)速率，A錯誤；

B.溫度降低，活化分子百分數(shù)降低，反應(yīng)速率降低，B錯誤；

C.將容器的體積縮小一半，相當(dāng)于加壓，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C正確；

D.保持壓強不變，充入N2相當(dāng)于減壓，體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率降低，D錯誤；

故選Co

9.（2022.全國?高二）工業(yè)上常用天然氣和二氧化碳制備合成氣（CO、H2）,該制備過程中存

在積炭反應(yīng)和消炭反應(yīng)，積炭會導(dǎo)致催化劑失活、管道堵塞等。已知：

積炭反應(yīng)消炭反應(yīng)

反應(yīng)類型

CH4(g)=C(s)+2H2(g)C(s)+CO2(g)=2CO(g)

反應(yīng)熱（陽/付―）

+75+172

正反應(yīng)活化能催化劑甲+33+91

（E）/（kJ-mol1）

催化劑乙+43+72

下列說法錯誤的是

A.催化劑甲優(yōu)于催化劑乙

B.消除積炭的另一種方法是通入水蒸氣

C.消炭反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能小于正反應(yīng)活化能

D.積炭反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能：催化劑甲〈催化劑乙

【答案】A

【解析】A.正反應(yīng)活化能越低反應(yīng)速率越快，由積炭反應(yīng)中催化劑甲的活化能比乙的低，

則甲發(fā)生積炭反應(yīng)的速率快，而積炭會導(dǎo)致催化劑失活，則催化劑乙優(yōu)于催化劑甲，A錯誤;

B.通入水蒸氣可與炭反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，可消除積炭，B正確；

C.由表知消炭反應(yīng)

C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH=+172kJ/mol,根據(jù)AH=F反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=+172,說明

消炭反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能小于正反應(yīng)活化能，C正確；

D.根據(jù)AH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，積炭反應(yīng)中催化劑甲的逆反應(yīng)活化能

=+33-172=439kJ/mol,催化劑甲的逆反應(yīng)活化能=+43-172=129kJ/mol,則積炭反應(yīng)的逆反

應(yīng)活化能：催化劑甲〈催化劑乙，D正確；

故選：Ao

10.(2022?全國?高二)在相同條件下研究催化劑I、II對反應(yīng)Xf2Y的影響，各物質(zhì)濃度

c隨反應(yīng)時間f的部分變化曲線如圖，則

催化劑H

無催化劑

024t/min

A.無催化劑時，反應(yīng)不能進行

B.與催化劑I相比，II使反應(yīng)活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑II時X的濃度隨t的變化

D.使用催化齊UI時，0~2min內(nèi)，v(X)=l.Omol-U1-min1

【答案】D

【解析】A.由圖可知，無催化劑時，隨反應(yīng)進行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進

行，故A錯誤；

B.由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更

快，故B錯誤；

C.由圖可知，使用催化劑II時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L,而a曲線表示的

X的濃度變化了2.0mol/L,二者變化量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用

催化劑H時X濃度隨時間f的變化，故C錯誤；

D.使用催化劑I時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L,則D(Y)

=—x2.0；no/-Lr1-min-1=1.0w2o/xZ；1xmin1,故D正確;

2

答案選D。

11.(2022?四川達州.高二期末)NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生

成N2和C02,為控制汽車尾氣污染，下列措施最合理的是

A.增大壓強B.降低壓強C.使用催化劑D.升高反應(yīng)溫度

【答案】C

【解析】加入催化劑、升高溫度、增大壓強（氣相反應(yīng)）、增大物質(zhì)的濃度（固體除外）均能加

快反應(yīng)速率，但同時考慮到實際的可操作性，據(jù)此分析解答。

A.對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，但不具有實際的可操作性，A

錯誤；

B.對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，降低壓強，反應(yīng)速率減慢，也不具有實際的可操作性，B

錯誤；

C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的條件下發(fā)生，加入催化劑能改變反應(yīng)速率,

具有實際的可操作性，C正確；

D.溫度對任何化學(xué)反應(yīng)的速率都會造成影響，升高溫度，反應(yīng)速率變大，但不具有實際的

可操作性，D錯誤；

故合理選項是C=

12.（2022?浙江寧波?高二期末）反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的?；瘜W(xué)

反應(yīng)2?^（出）+2凡出）=、（8）+2%0出）包含下列兩步：①2?40+凡=、+凡。2（慢）、②

凡。2+凡=2凡0（快），第一步反應(yīng)的速率表達式為V=MC2NO）.C"（HJ,式中k為常數(shù),

m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。T℃時測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

序號c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/(mol/(L?min))

I0.00600.00101.8xlO-4

II0.00600.00203.6x10^

III0.00100.00603.0x10-5

IV0.00200.00601.2X10-4

下列說法正確的是

A.整個反應(yīng)速率由第②步反應(yīng)決定

B.分步反應(yīng)的活化能大?。孩佟储?/p>

C.反應(yīng)①速率表達式：1，=5000/30）/（凡）

D.相同條件下，濃度對反應(yīng)速率的影響：H2>NO

【答案】C

【解析】A.整個反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，即由第①步反應(yīng)決定，A錯誤；

B.活化能越大反應(yīng)速率越慢，由第①步反應(yīng)速率較慢因此其或化能較大，則活化能大小:

①〉②，B錯誤；

C.第一步反應(yīng)的速率表達式為V=AC"(NO>C"(H2),由表知c(NO)相同時取實驗I和II

數(shù)據(jù)代入可得IS'-：=(竺竺尸,解得n=l,c(H2)相同時取實驗ni和IV數(shù)據(jù)代入可得

2

3.0x10^^0010解得m=2,v=^-c(NO)-c(H2),取實驗H數(shù)據(jù)代入可得

1.2x10-40.0020'7

3.6x10^=/:-0.00602-0.0020,解得k=5000,則反應(yīng)①速率表達式：V=5000-C2(NO).C(H2),

C正確；

D.相同條件下，由實驗I和n數(shù)據(jù)可知c(H2)增大一倍反應(yīng)速率增大2倍，由實驗HI和IV

數(shù)據(jù)可知c(NO)增大一倍反應(yīng)速率增大4倍，則濃度對反應(yīng)速率的影響：H2<NO,D錯誤;

故選：Co

13.(2021?遼寧?沈陽市第一二。中學(xué)高二開學(xué)考試)X(g)+Y(g)，Z(g)+W(s)反應(yīng)過程中

能量變化如圖，下列說法正確的是

能量/kJ

1molX(g)+

1molY(g)

1molZ(g)+1molW(s)

反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)的△H=(E2-Ei)kJ-moH

C.若加入催化劑，(E3-E2)的值不變

D.高溫下有利于該反應(yīng)正向進行

【答案】A

【解析】A.由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，由逆V0,

則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A正確；

B.由圖象可知，反應(yīng)熱為反應(yīng)物總能量與生成物總能量差值，△HYEi-EzjkbmoH,故B

錯誤；

C.加入催化劑，可降低活化能，則(E3-E2)的值減小，故C錯誤；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，高溫下不利于該反應(yīng)正向進行，故D錯誤;

故選：Ao

14.(2021?安徽?合肥市第八中學(xué)高二階段練習(xí))為探究C11SO4對H2O2分解是否有催化作用,

分別取10mL30%H202(約10mol?L」)于四支試管中，控制其它條件相同，進行實驗獲得如下

表數(shù)據(jù)(氧氣為標準狀況下的體積)：

下列有關(guān)說法不正確的是

生成氧氣體積/(mL)

實驗編號所加藥品控制溫度/℃

第1個2min第2個2min第3個2min

①204.85.76.8

2mL0.51mol

②3012.816.720.2

?I/CUSO4

③4089.663.028.0

④2mLH2O402.03.24.3

A.由以上實驗數(shù)據(jù)可得Cu2+對H2O2分解一定有催化作用

B.CuSCU對H2O2分解催化效率隨溫度升高而升高

1

C.實驗③第1個2minH2O2的平均反應(yīng)速率約為O.SmobL-1-min

D.由實驗④可得H2O2分解為放熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.加CUSOQ可能是+造成影響，也可能是SO：造成的影響，選項A錯誤；

B.溫度每升高1(TC,速率提高2~4倍，實驗②③說明，隨著溫度升高，Cu?+對H?。?分

解的催化效果明顯提高，選項B正確；

QOx1。-3

C.實驗③第1個3min生成氧氣平均速率為90mL.in-L即mol/min,根據(jù)反應(yīng)

m22.4

90x10-3

-1

2H=2乩0+023H2o2的平均反應(yīng)速率約為22.4*「0.8moi-min,選項C正

10xl0-3

確；

D.由表中數(shù)據(jù)可知，每2min內(nèi)收集氧氣的體積增大，并且反應(yīng)為2H=2凡0+0??,

H2O2,則Hq?分解為放熱反應(yīng)，選項D正確；

答案選A。

15.(2022?江蘇省丹陽高級中學(xué)高二期末)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是

A,用鐵片與鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸可以增加產(chǎn)生氫氣的速率

B.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等

C.汽車尾氣中NO和C0?反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳的速率很小，使用催化劑可以增大該化

學(xué)反應(yīng)的速率

D.SO?的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

【答案】C

【解析】A.質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸能使鐵鈍化，故A錯誤；

B.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，鋅粉反應(yīng)速率快，故B

錯誤；

C.汽車尾氣中NO和CO反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳的速率很小，使用催化劑可以增大該化

學(xué)反應(yīng)的速率，故C正確；

D.升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；

選C。

16.(2021?黑龍江?雙鴨山一中高二階段練習(xí))下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

()

A.100mL2moi.日的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變

B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取七時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率

C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CCh,增大壓強，反應(yīng)速率加快

【答案】D

【解析】A.加入適量的NaCl溶液，會將鹽酸溶液稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小,

A錯誤;

B.濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生氫氣，B錯誤；

C.無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，C錯誤；

D.增大壓強，CO和NO的濃度會增大，反應(yīng)速率加快，D正確；

答案選D。

【點睛】無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，溫度越低，反應(yīng)速率越

慢。

17.(2021?江西?高二期中)反應(yīng)3X(s)+4Y(g)M(s)+4N(g),在一容積可變的密閉容

器中進行，用“增大”、"不變”、"減小”回答下列問題。

⑴增加X的量，其正反應(yīng)速率的變化是。

(2)將容器的體積縮小一半，逆反應(yīng)速率。

(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其逆反應(yīng)速率=

(4)保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率。

【答案】(1)不變

⑵增大

⑶不變

⑷減小

【解析】⑴在反應(yīng)3X(s)+4Y(g).丁塔?M(s)+4N(g)中,X呈固態(tài)，所以增加X的量，對

氣態(tài)反應(yīng)物的濃度不產(chǎn)生影響，對正反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，其正反應(yīng)速率的變化是不變。答

案為：不變；

⑵反應(yīng)3X(s)+4Y(g).筆，M(s)+4N(g)為有氣體參加和生成的反應(yīng)，將容器的體積縮小

一半，則氣體反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，所以逆反應(yīng)速率增大。答案為：增大；

⑶對于反應(yīng)3X(s)+4Y(g)j=-M(s)+4N(g),保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，

氣體反應(yīng)物和生成物的濃度不變，所以其逆反應(yīng)速率不變。答案為：不變；

⑷對于反應(yīng)3X(s)+4Y(g);==：M(s)+4N(g),保持壓強不變，充入N2使體積增大，則氣

體反應(yīng)物和生成物的濃度減小，所以其逆反應(yīng)速率減小。答案為：減小。

【點睛】往平衡混合氣中充入氣體，導(dǎo)致混合氣的壓強改變，分析反應(yīng)速率的變化時，應(yīng)先

分析氣體反應(yīng)物和生成物的濃度是否發(fā)生改變。

18.(2022?江西吉安?高二期末)I.實驗室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請回

答相關(guān)問題：

H2c2O4溶液酸性KMnc>4溶液

編號溫度/℃

濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL

①250.102.00.0104.0

②250.202.00.0104.0

③500.202.00.0104.0

(1)實驗時，分別量取H2GO4溶液和酸性KMnC)4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定

來判斷反應(yīng)的快慢。

⑵實驗①、②、③所加H2c溶液均要過量，理由是。

(3)實驗①和實驗②是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究對化

學(xué)反應(yīng)速率的影響。

⑷實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能原因是。

II.在恒容密閉容器中，用生還原SO2,生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相

關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示，請分析并回答如下問題：

c*101(moL

inilfl

Ifil圖2

(5)分析可知X為(填化學(xué)式)。

(6)0~4時間段的溫度為0

(7)0~月時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0

【答案】(l)KMnC>4溶液褪色時間

⑵根據(jù)反應(yīng)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4=2MnSO4+10CO2T+K2SO4+8H2O,實

驗通過測定溶液的褪色時間判斷反應(yīng)的快慢，則三個實驗中所加H2ca,溶液均要過量

⑶濃度溫度

(4)反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中可能起催化作用為Mn"

⑸H2s

(6)300℃

(7)—x103mol/L.min

【解析】(DH2CQ4溶液和酸性KMnO,溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4=2MnSO4+10CO2T+K2SO4+8H2O,通過測量KM11O4溶液褪

色時間來判斷反應(yīng)的快慢；

⑵根據(jù)反應(yīng)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4=2MnSO4+10CO21+K2SO4+8H2O,實

驗通過測定溶液的褪色時間判斷反應(yīng)的快慢，則三個實驗中所加H2cq4溶液均要過量；

(3)①實驗①和實驗②H2ca,溶液的濃度不同，其他實驗條件均相同，則實驗①和實驗②探

究H2GO’溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

②實驗②和實驗③中溫度不同，其他實驗條件均相同，則驗②和實驗③探究溫度對化學(xué)反應(yīng)

速率的影響；

(4)實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，說明可能反應(yīng)生成了具有催化

作用的物質(zhì)，其中可能起催化作用為