黑龍江省大興安嶺漠河縣高級(jí)中學(xué)2024年高三下第一次測(cè)試化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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黑龍江省大興安嶺漠河縣高級(jí)中學(xué)2024年高三下第一次測(cè)試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行加熱的方法有多種,其中水浴加熱的局限性是()A.加熱均勻 B.相對(duì)安全 C.達(dá)到高溫 D.較易控溫2、實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無(wú)水A1C13(183℃升華,遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧),下列說(shuō)法正確的是A.①的試管中盛裝二氧化錳,用于常溫下制備氯氣B.②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C.滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃④的酒精燈D.⑤用于收集AlCl3,⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖 B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C.用水玻璃浸泡過(guò)的紡織品可防火 D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)4、只存在分子間作用力的物質(zhì)是A.NaCl B.He C.金剛石 D.HCl5、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.MgO冶煉金屬鎂 B.NaCl用于制純堿C.Cu(OH)2用于檢驗(yàn)糖尿病 D.FeCl3用于凈水6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.0.1molHClO中含H—Cl鍵的數(shù)目為0.1NAB.1L0.1mol?L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的數(shù)目為0.1NAC.含0.1molAgBr的懸濁液中加入0.1molKCl,充分反應(yīng)后的水溶液中Br-的數(shù)目為0.1NAD.9.2g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA7、鎳粉在CO中低溫加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。150℃時(shí),Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是()A.水 B.四氯化碳 C.鹽酸 D.硫酸鎳溶液8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

)A.1molSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為2NAB.常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶液中由水電離的H+數(shù)目為10-9NAC.40mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)小于0.2NA10、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族,Z的一種氧化物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>X>YB.X、Z的最高化合價(jià)不相同C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:X>WD.Y與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵11、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是()A.Cl2具有漂白性,可用作自來(lái)水的消毒B.SiO2具有高沸點(diǎn),可用作制備光導(dǎo)纖維C.NH3具有還原性,可用作制冷劑D.Na2O2能與CO2反應(yīng),可用作潛水艇內(nèi)的供氧劑12、化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.開(kāi)發(fā)利用可再生能源,可減少化石燃料的使用D.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),可減少大氣污染物的排放13、下列電池工作時(shí),O2在正極放電的是()A.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池A.A B.B C.C D.D14、下列物質(zhì)屬于只含共價(jià)鍵的電解質(zhì)的是()A.SO2 B.C2H5OH C.NaOH D.H2SO415、共用兩個(gè)及兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴,共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號(hào)為。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)B.與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體C.二氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))D.所有碳原子不可能位于同一平面16、如圖表示1~18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A.電子層數(shù) B.原子半徑 C.最高化合價(jià) D.最外層電子數(shù)17、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B向酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)量的FeI2固體反應(yīng)后溶液變黃反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+C取3mL

1mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大D常溫下,向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅,前者紅色更深結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32->HCO3-A.A B.B C.C D.D18、反應(yīng)A+B→C+Q(Q>0)分兩步進(jìn)行,①A+B→X+Q(Q<0)②X→C+Q(Q>0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是()A. B.C. D.19、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液時(shí)(25℃),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B.a(chǎn)點(diǎn)的值是80mLC.b點(diǎn)的值是0.005molD.當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時(shí),生成沉淀的質(zhì)量是0.699g20、Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+11kJ/mol。在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件,再次達(dá)到平衡時(shí),下列有關(guān)敘述不正確的是A.若升高溫度到某一溫度,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、EB.若再次充入amolHI,則達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大C.若改變的條件是增大壓強(qiáng),再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同D.若改變的條件是使用催化劑,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同21、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子,則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是()A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s122、下列說(shuō)法中,不正確的是A.固體表面水膜的酸性很弱或呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕B.鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng),發(fā)生析氫腐蝕C.將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好D.鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)二、非選擇題(共84分)23、(14分)一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):回答下列問(wèn)題:(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___________。(2)J的分子式是__________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(只需寫出兩個(gè))①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基;②1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。(5)請(qǐng)參照J(rèn)的合成方法,完成下列合成路線:___________________24、(12分)最早的麻醉藥是從南美洲生長(zhǎng)的古柯植物提取的可卡因,目前人們已實(shí)驗(yàn)并合成了數(shù)百種局部麻醉劑,多為羧酸酯類。F是一種局部麻醉劑,其合成路線:回答下列問(wèn)題:(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰,寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。(2)B的化學(xué)名稱為_(kāi)_______。(3)D中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___,④和⑤的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_______、____。(4)寫出⑥的化學(xué)方程式____。(5)C的同分異構(gòu)體有多種,其中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_____種,寫出其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(6)參照上述流程,設(shè)計(jì)以對(duì)硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。已知:__________25、(12分)碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)流程:已知:碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸,不溶于有機(jī)溶劑。(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸,該過(guò)程在圖1所示的裝置中進(jìn)行,當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時(shí),停止通入氯氣。①轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。②轉(zhuǎn)化過(guò)程中CCl4的作用是_______________________________________。③為增大轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)速率,可采取的措施是_______________________。(2)將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_____________________________,直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。(3)已知:①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體,在堿性條件下不穩(wěn)定。②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。設(shè)計(jì)以除碘后的水層為原料,制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案:向水層中__________。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。26、(10分)疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。已知:。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3制備。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制備NaN3(1)裝置C中盛放的藥品為_(kāi)___________,裝置B的主要作用是__________________。(2)為了使a容器均勻受熱,裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是______________。(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式____________________________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:分離提純分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后,取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體。(5)已知:NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣,操作Ⅳ采用__________洗滌,其原因是_____________。實(shí)驗(yàn)Ⅲ:定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式如下:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑,Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí),除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數(shù)正確,滴定到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視,將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(保留四位有效數(shù)字)27、(12分)某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì),他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置(夾持儀器省略):(1)實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1:1硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比),配制該硫酸時(shí)需要的玻璃儀器是:玻璃棒、______、_______,配制過(guò)程_______________________________。(2)圖中裝置A的作用是________________________________。(3)若需要對(duì)比干燥SO2和濕潤(rùn)的SO2的漂白性,則各儀器中需要加入的試劑分別是:C:_____________D:_________E:品紅溶液F:NaOH溶液若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性,則各儀器中需要加入的試劑分別是:C:空瓶D:_____________E:_________F:NaOH溶液寫出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式__________________________________。(4)亞硫酸鈉易被氧化,在下列方框內(nèi)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程圖測(cè)定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)樣品質(zhì)量為W克,流程圖樣例如下,需要測(cè)定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號(hào)表示,列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式___________________,并說(shuō)明各符號(hào)的意義:________________28、(14分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要作用。(1)氨氣是一種重要的化工原料,氨態(tài)氮肥是常用的肥料。哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ/mol,實(shí)際生產(chǎn)中,常用工藝條件:Fe作催化劑,控制溫度773K、壓強(qiáng)3.0×107Pa,原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1:2.8。①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種,屬于______(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。②合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑,下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法不正確的是_________。A.可以加快反應(yīng)速率B.可以改變反應(yīng)熱C.可以減少反應(yīng)中的能耗D.可以增加活化分子的數(shù)目③關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是_________。A.原料氣中N2過(guò)量,是因N2相對(duì)易得,適度過(guò)量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫,是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.分離空氣可得N2,通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生(2)肼(N2H4)是氮的氫化物之一,其制備方法可用次氯酸鈉氧化過(guò)量的氨氣。①次氯酸鈉溶液顯堿性,表示原理的離子方程式是_________________________。②常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol/L,則1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。③肼與N2O4氧化反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H=-19.5kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.2kJ/mol請(qǐng)寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。(3)在NH4HCO3溶液中,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7)。29、(10分)碘海醇是一種非離子型X-CT造影劑。下面是以化合物A(分子式為C8H10的苯的同系物)為原料合成碘海醇的合成路線[R為-CH2CH(OH)CH2OH]:(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。(2)反應(yīng)①-⑤中,屬于取代反應(yīng)的是____________(填序號(hào)).(3)寫出C中含氧官能團(tuán)的名稱:硝基、____________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。Ⅰ.含1個(gè)手性碳原子的α-氨基酸Ⅱ.苯環(huán)上有3個(gè)取代基,分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(5)已知:①②呈弱堿性,易被氧化請(qǐng)寫出以和(CH3CO)2O為原料制備染料中間體的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)____________________。合成路線流程圖示例如下:。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻、便于控溫,且相對(duì)較安全,但由于加熱的溫度只能在100℃以下,故缺點(diǎn)是無(wú)法達(dá)到高溫。故選:C。2、D【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知,①為濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成氯氣,②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl,③中濃硫酸干燥氯氣,④中Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3,⑤為收集氯化鋁的裝置;⑥中濃硫酸防止水進(jìn)入④和⑤中引起氯化鋁水解,⑦中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣,以此來(lái)來(lái)解答?!驹斀狻緼.①的試管中盛裝二氧化錳,常溫與濃鹽酸不反應(yīng),需要加熱制備氯氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣,再點(diǎn)燃④的酒精燈,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.⑤用于收集AlCl3,⑥、⑦兩個(gè)裝置要防止其水解,且要吸收尾氣中的氯氣,則⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替,D項(xiàng)正確;答案選D。3、A【解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖,屬于二糖,A錯(cuò)誤;B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價(jià)具有還原性,與空氣中的氧氣反應(yīng),可以用于袋裝食品的脫氧劑,B正確;C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,不易燃燒,用水玻璃浸泡過(guò)的紡織品可防火,C正確;D.氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系,氣溶膠屬于膠體,具有膠體性質(zhì),D正確;答案選A。4、B【解析】

A.NaCl是離子化合物,陰陽(yáng)離子間以離子鍵結(jié)合,故A不選;B.He由分子構(gòu)成,分子間只存在分子間作用力,故B選;C.金剛石是原子晶體,原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合,故C不選;D.HCl由分子構(gòu)成,分子間存在分子間作用力,但分子內(nèi)氫和氯以共價(jià)鍵相結(jié)合,故D不選;故選B。5、A【解析】

A.MgO屬高熔點(diǎn)化合物,工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂,故A錯(cuò)誤;B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來(lái)制備純堿,所以NaCl用于制純堿,故B正確;C.檢驗(yàn)糖尿病是通過(guò)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生,故C正確;D.FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體,水解方程式為FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HCl,膠體能吸附水中的懸浮物而凈水,故D正確;故選:A。6、D【解析】

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-Cl,并不存在H-Cl鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.會(huì)發(fā)生水解,所以溶液中的數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.AgBr的懸濁液中加入KCl后,最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關(guān)系:,所以Br-的數(shù)目必然小于0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.甲苯的分子式為C7H8,甘油的分子式為C3H8O3,兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個(gè)數(shù)相同,且兩種物質(zhì)分子的摩爾質(zhì)量均為92g/mol,所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA,D項(xiàng)正確;答案選D。7、B【解析】

Ni(CO)4呈四面體構(gòu)型,為非極性分子,由相似相溶原理知,非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑,四氯化碳是非極性分子,所以該物質(zhì)易溶于四氯化碳,故選B。8、D【解析】

A.在SiO2晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵,則1molSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為4NA,故A錯(cuò)誤;B.CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CH3COO-的水解促進(jìn)水的電離,常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶液中c(H+)電離=c(OH-)=1×10-5mol/L,發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為1×10-5mol/L×1L=1×10-5mol,即由水電離的H+數(shù)目為10-5NA,故B錯(cuò)誤;C.40mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)的過(guò)程中,鹽酸的濃度降低到一定濃度,反應(yīng)會(huì)停止,即溶液中0.4molHCl未能完全參加反應(yīng),則反應(yīng)中生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA,故C錯(cuò)誤;D.CH4和C2H4分子中均含有4個(gè)H原子,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為:×4×NA=2NA,故D正確;故答案為D。9、B【解析】

A.P4中所含P—P鍵數(shù)目為6,則124gP4即1molP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4,則0.5mol甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA,故B正確;C.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)生成I2和FeCl3,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤;D.H2+I22HI這是一個(gè)反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng),則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng):①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體;②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況;③注意溶液的體積和濃度是否已知;④注意同位素原子的差異;⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷;⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成,而不是由Na+和O2-構(gòu)成;SiO2、SiC都是原子晶體,其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子,SiO2是正四面體結(jié)構(gòu),1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA,1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。10、D【解析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸,判斷Z為S元素;X、Z同一主族,可知X為O元素。Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍,可推出Y為Na元素,再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18,可知W為N元素?!驹斀狻緼.N3-、Na+和O2-具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大,半徑越小,簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋篧>X>Y,與題意不符,A錯(cuò)誤;B.O最高價(jià)+2,而S最高價(jià)為+6,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱與元素的非金屬性強(qiáng)弱一致,而非金屬性:O>N,穩(wěn)定性:H2O>NH3,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.Na與O可形成Na2O2,含有離子鍵和共價(jià)鍵,符合題意,D正確;答案為D?!军c(diǎn)睛】具有相同的核外電子排布簡(jiǎn)單離子,原子序數(shù)越大,微粒半徑越小。11、D【解析】

A.氯氣沒(méi)有漂白性,是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.二氧化硅熔點(diǎn)高,具有傳輸信息的特點(diǎn),所以是制造光導(dǎo)纖維的材料,物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.氨氣常用作制冷劑,是因?yàn)槠湟滓夯?,不是因?yàn)檫€原性,物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.過(guò)氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,常做供氧劑,質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng),故D正確;故答案為D。12、B【解析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能,所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保,故A正確;B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解,而聚乳酸塑料在自然界中能降解,所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染,故B錯(cuò)誤;C、開(kāi)發(fā)利用可再生能源,可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用,故C正確;D、改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,可減少大氣污染物的排放,故D正確;答案選B。13、B【解析】

A選項(xiàng),鋅錳電池,鋅為負(fù)極,二氧化錳為正極,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),氫燃料電池,氫氣為負(fù)極,氧氣為正極,故B正確;C選項(xiàng),鉛蓄電池,鉛為負(fù)極,二氧化鉛為正極,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),鎳鎘電池,鎘為負(fù)極,氫氧化氧鎳為正極,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為B。14、D【解析】

A.SO2不能電離屬于非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.C2H5OH不能電離屬于非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.NaOH是離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.H2SO4是共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵,溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì),故D正確;故答案選D。15、C【解析】

A.由橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的結(jié)構(gòu)可知,橋頭碳為1號(hào)和4號(hào),形成2個(gè)四元碳環(huán),故A正確;B.橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6H10,二者的分子結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故B正確;C.該烴分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其二氯代物中2個(gè)氯原子在同一碳原子上的有1種,在不同碳原子上的有6種,故其二氯代物有7種,故C錯(cuò)誤;D.該烴分子中所有碳原子均形成4個(gè)單鍵,所以所有碳原子不可能位于同一平面,故D正確;故選C。【點(diǎn)睛】16、D【解析】

A項(xiàng),原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同,原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同,原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同,A項(xiàng)不符合;B項(xiàng),同周期主族元素,隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小,B項(xiàng)不符合;C項(xiàng),第二周期的氧沒(méi)有最高正價(jià),第二周期的F沒(méi)有正價(jià),C項(xiàng)不符合;D項(xiàng),第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8,D項(xiàng)符合;答案選D。17、D【解析】A、發(fā)生的離子反應(yīng):Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入KCl固體,平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B、酸性高錳酸鉀溶液可將Fe2+氧化為Fe3+,將I-氧化成I2,F(xiàn)e3+、I2在溶液種都顯黃色,故B錯(cuò)誤;C、因?yàn)榧尤隢aOH是過(guò)量,再滴入3滴FeCl3溶液,F(xiàn)e3+與過(guò)量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能說(shuō)明兩者溶度積大小,故C錯(cuò)誤;D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都顯堿性,前者紅色更深,說(shuō)明CO32-水解的程度比HCO3-大,即CO32-結(jié)合H+能力強(qiáng)于HCO3-,故D正確。18、D【解析】

由反應(yīng)A+B→C+Q(Q>0)可知,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),A和B的能量之和大于C的能量;由①A+B→X+Q(Q<0)可知,該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故X的能量大于A和B的能量之和;又因?yàn)棰赬→C+Q(Q>0)是放熱反應(yīng),故X的能量之和大于C的能量,圖象D符合,故選D。19、D【解析】

溶液中逐漸滴加溶液,OH-會(huì)先與Al3+發(fā)生反應(yīng),生成Al(OH)3沉淀,隨后生成的再與OH-發(fā)生反應(yīng),生成;在OH-反應(yīng)的同時(shí),Ba2+也在與反應(yīng)生成沉淀??紤]到溶液中是Al3+物質(zhì)的量的兩倍,再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式可知,Al3+沉淀完全時(shí),溶液中還有尚未沉淀完全;但繼續(xù)滴加會(huì)讓已經(jīng)生成的發(fā)生溶解,由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率,所以沉淀總量減少,當(dāng)恰好溶解完全,的沉淀也恰好完全。因此,結(jié)合分析可知,圖像中加入amL時(shí),溶液中的恰好完全沉淀;沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí),中的Al3+恰好沉淀完全?!驹斀狻緼.0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L,所以常溫下pH=13,A項(xiàng)正確;B.通過(guò)分析可知,加入amL時(shí),溶液中的恰好完全沉淀,所以,a=80mL,B項(xiàng)正確;C.通過(guò)分析可知,沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí),中的Al3+恰好沉淀完全,那么此時(shí)加入的物質(zhì)的量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的,共計(jì)0.005mol,C項(xiàng)正確;D.當(dāng)加入30mL溶液,結(jié)合C項(xiàng)分析,Al3+和Ba2+都未完全沉淀,且生成0.0015mol以及0.001mol,總質(zhì)量為0.4275g,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。20、C【解析】

A.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率加快,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng),HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低,H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,最終達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E,A正確;B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),若再次充入amolHI,平衡不發(fā)生移動(dòng),因此二者的物質(zhì)的量的含量不變,但由于物質(zhì)濃度增大,反應(yīng)速率加快,所以達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大,B正確;C.若改變的條件是增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不移動(dòng),任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變,但物質(zhì)由于濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同,C錯(cuò)誤;D.催化劑不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),因此任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變,但正、逆反應(yīng)速率會(huì)加快,故再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大,相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同,D正確;故合理選項(xiàng)是C。21、A【解析】

基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子,在s區(qū)域價(jià)電子排布式為4s1,在d區(qū)域價(jià)電子排布式為3d54s1,在ds區(qū)域價(jià)電子排布式為3d104s1,在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個(gè)電子,故A符合題意。綜上所述,答案為A。22、C【解析】

鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕,而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同,當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時(shí),發(fā)生吸氧腐蝕;當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí),發(fā)生析氫腐蝕,A、B均正確;C、鋼閘門與鋅板相連時(shí),形成原電池,鋅板做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕,鋼閘門做正極,從而受到保護(hù),這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法;當(dāng)把鋅板換成銅板時(shí),鋼閘門做負(fù)極,銅板做正極,鋼閘門優(yōu)先腐蝕,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、鋼閘門連接直流電源的負(fù)極,做電解池的陰極而受到保護(hù),這是連接直流電源的陰極保護(hù)法,選項(xiàng)D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、(酚)羥基消去反應(yīng)C19H16O4+CO(OC2H5)2+2C2H5OH、、、(任寫兩個(gè))【解析】

對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu),可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時(shí)還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體,B發(fā)生異構(gòu)生成C,對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C組成多1個(gè)、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2H5OH,由F的分子式,結(jié)合G的結(jié)構(gòu),可知E為,對(duì)比E、F的分子式,可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu),可知F為,據(jù)此分析解答。【詳解】對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu),可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時(shí)還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體,B發(fā)生異構(gòu)生成C,對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C組成多1個(gè)、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2H5OH,由F的分子式,結(jié)合G的結(jié)構(gòu),可知E為,對(duì)比E、F的分子式,可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu),可知F為,(1)A為苯酚,含有的官能團(tuán)為酚羥基,由以上分析可知,反應(yīng)⑤為在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去反應(yīng)生成G,故答案為:(酚)羥基;消去反應(yīng);(2)由J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知其分子式是C19H16O4,由以上分析知F為,故答案為:C19H16O4;;(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C組成多1個(gè)、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2H5OH,故反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:+CO(OC2H5)2+2C2H5OH,故答案為:+CO(OC2H5)2+2C2H5OH;(4)同時(shí)滿足下列條件的C()的所有同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基;②1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣,則含有一個(gè)羥基或一個(gè)羧基,當(dāng)含有一個(gè)羥基時(shí),還應(yīng)含有一個(gè)醛基或者一個(gè)羰基,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、,故答案為:、、、(任寫兩個(gè));(5)與乙酸酐反應(yīng)生成,然后與AlCl3/NaCl作用生成,最后與CO(OC2H5)2反應(yīng)得到,故答案為:。24、4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?羧基、氨基還原反應(yīng)取代反應(yīng)13【解析】

根據(jù)合成路線可知,在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到B(),B再由酸性高錳酸鉀氧化得到C(),C被Fe還原為D(),D與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到E(),E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應(yīng)生成F(),據(jù)此分析解答問(wèn)題。【詳解】(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰,根據(jù)反應(yīng)①可推得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以是,故答案為:;(2)根據(jù)上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化學(xué)名稱是4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?,故答案為:4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?;(3)根據(jù)上述分析,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有的官能團(tuán)有羧基和氨基,C被Fe還原為D(),D與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到E(),故答案為:羧基、氨基;還原反應(yīng);取代反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥為E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應(yīng)生成F(),反應(yīng)方程式,故答案為:;(5)C的同分異構(gòu)體中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)可以是苯環(huán)上連接—NO2、—OOCH兩個(gè)基團(tuán)和—NO2、—CHO、—OH三個(gè)基團(tuán)兩種組合,共有13種,其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:13;;(6)結(jié)合題干信息,已知:,則以對(duì)硝基苯酚鈉()、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線可以為:,故答案為:。25、I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+增大Cl2的溶解量,提高Cl2的利用率加快攪拌速率分液漏斗將HIO3水溶液用CCl4多次萃取,分液加入Ca(OH)2粉末,邊加邊攪拌至溶液pH約為7,過(guò)濾,洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生,將濾渣在100~160℃條件下加熱至恒重【解析】

(1)①轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸,根據(jù)流程圖,轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸;②氯氣可溶于水,會(huì)降低轉(zhuǎn)化過(guò)程中氯氣的利用率;③根據(jù)裝置圖所示,裝置圓底燒瓶中有一個(gè)攪拌裝置,可使反應(yīng)物充分混合接觸;(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作;HIO3可溶于水,但碘單質(zhì)在水中溶解度較小,可進(jìn)行萃取分離;(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液,可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)2·6H2O,根據(jù)圖示,在100~160℃條件下固體質(zhì)量基本保持不變,并且要將雜質(zhì)除盡?!驹斀狻?1)①轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸,根據(jù)流程圖,轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸,方程式為:I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+;②氯氣可溶于水,會(huì)降低轉(zhuǎn)化過(guò)程中氯氣的利用率,轉(zhuǎn)化過(guò)程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量,提高Cl2的利用率;③根據(jù)裝置圖所示,裝置圓底燒瓶中有一個(gè)攪拌裝置,可使反應(yīng)物充分混合接觸,則為增大轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)速率的方法為加快攪拌速率;(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作,需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗;HIO3可溶于水,但碘單質(zhì)在水中溶解度較小,可進(jìn)行萃取分離,操作為將HIO3水溶液用CCl4多次萃取,分液,直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在;(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液,可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)2·6H2O,根據(jù)圖示,在100~160℃條件下固體質(zhì)量基本保持不變,則實(shí)驗(yàn)方案:向水層中加入Ca(OH)2粉末,邊加邊攪拌至溶液pH約為7,過(guò)濾,洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生,將濾渣在100~160℃條件下加熱至恒重。26、堿石灰冷凝分離出氨氣中的水反應(yīng)需要在210℃~220℃下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的高溫2Na+2NH32NaNH2+H2↑Ⅳ乙醚NaN3固體不溶于乙醚,能減少其損失,可洗去表面的乙醇雜質(zhì),且乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速干燥500mL容量瓶、膠頭滴管偏大93.60%【解析】

實(shí)驗(yàn)I:A裝置為制取氨氣的裝置,B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水,C裝置為干燥氨氣,因?yàn)榀B氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,所以必須保證干燥環(huán)境;D裝置為制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應(yīng)之前需要排出裝置內(nèi)的空氣,防止Na與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而影響產(chǎn)率,同時(shí)應(yīng)該有尾氣處理裝置,據(jù)此分析解答(1)~(4);實(shí)驗(yàn)II:根據(jù)(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,分析解答(5);實(shí)驗(yàn)Ⅲ:根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的方法解答(6);(7)結(jié)合滴定過(guò)程,疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng),用0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算。【詳解】(1)根據(jù)上述分析,濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣,經(jīng)B裝置分離出大部分水后,氨氣中仍有少量的水蒸氣,故裝置C為干燥氨氣的裝置,其中的干燥劑可以選用堿石灰;B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水,故答案為堿石灰;冷凝分離出氨氣中的水;(2)裝置D中的反應(yīng)需要在210℃~220℃下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的高溫,因此需要油浴,故答案為反應(yīng)需要在210℃~220℃下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的高溫;(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2↑,故答案為2Na+2NH32NaNH2+H2↑;(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得,NH4NO3分解時(shí)已經(jīng)融化,同時(shí)分解過(guò)程中會(huì)生成水,為了防止水倒流到試管底部,使試管炸裂,試管口需要略向下傾斜,且需要防止NH4NO3流下,只有裝置Ⅳ滿足要求,故答案為Ⅳ;(5)NaN3固體不溶于乙醚,操作Ⅳ可以采用乙醚洗滌,能減少NaN3損失,同時(shí)洗去表面的乙醇雜質(zhì),且乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速干燥,故答案為乙醚;NaN3固體不溶于乙醚,能減少其損失,可洗去表面的乙醇雜質(zhì),且乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速干燥;(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí),除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管;若其它讀數(shù)正確,滴定到終點(diǎn)后,讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,則(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量偏大,將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管;偏大;(7)50.00mL0.1010mol?L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中:n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.1010mol?L-1×50.00×10-3L=5.05×10-3mol,29.00mL0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液中,n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mol?L-1×29.00×10-3L=1.45×10-3mol,根據(jù)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知,(NH4)2Fe(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為1.45×10-3mol,則與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.05×10-3mol-1.45×10-3mol=3.6×10-3mol,根據(jù)2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑可知,n(NaN3)=n[(NH4)2Ce(NO3)6]=3.6×10-3mol,故500.00mL溶液中(2.500g試樣中)n(NaN3)=3.6×10-3mol×=0.036mol,試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%=93.60%,故答案為93.60%。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(7)中試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,要注意加入的(NH4)2Ce(NO3)6涉及的反應(yīng)和目的,理清楚滴定的原理。27、燒杯量筒量取50mL水置于燒杯中,再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中,邊加邊攪拌確保液體順利流下濃硫酸干燥的品紅試紙Na2S溶液溴水Br2+SO2+2H2O→4H++2Br-+SO42-亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(a表示硫酸鋇質(zhì)量)【解析】

(1)配制大約100mL的1:1硫酸時(shí)需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒;注意將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中,邊加邊攪拌,不能將50mL水沿玻璃棒緩緩加入到燒杯50mL濃硫酸中;(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強(qiáng)相同,確保液體順利流下;(3)若需要對(duì)比干燥SO2和濕潤(rùn)的SO2的漂白性,則首先應(yīng)對(duì)二氧化硫進(jìn)行干燥,再通過(guò)干燥的品紅試紙,檢驗(yàn)干燥SO2的漂白性,最后通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)濕潤(rùn)的SO2的漂白性;若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性,氧化性則通過(guò)還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成;還原性則通過(guò)氧化劑溴水看是否退色,離子方程式為:SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+;(4)根據(jù)亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉,硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸來(lái)設(shè)計(jì)計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)配制大約100mL的1:1硫酸時(shí)需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒;配制過(guò)程為將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中,邊加邊攪拌;故答案為:燒杯;量筒;將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中,邊加邊攪拌;(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強(qiáng)相同,確保液體順利流下,故答案為:確保液體順利流下;(3)若需要對(duì)比干燥SO2和濕潤(rùn)的SO2的漂白性,則首先應(yīng)對(duì)二氧化硫進(jìn)行干燥,則先通過(guò)濃硫酸,再通過(guò)干燥的品紅試紙,檢驗(yàn)干燥SO2的漂白性,最后通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)濕潤(rùn)的SO2的漂白性;若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性,氧化性則通過(guò)還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成;還原性則通過(guò)氧化劑溴水看是否退色,離子方程式為:SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+;故答案為:濃硫酸;干燥的品紅試紙;Na2S溶液;溴水;SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+;(4)因?yàn)閬喠蛩徕c易被氧化成硫酸鈉,硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸,所以流程為稱取樣品質(zhì)量為W克溶液固體固體a克;則亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-)×100%(a表示硫酸鋇質(zhì)量,樣品質(zhì)量為W克),故答案為:亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-)×100%(a表示硫酸鋇質(zhì)量,樣品質(zhì)量為W克)。28、人工固氮BCADClO-+H2OHClO+OH-112N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol1.25×103【解析】

(1)①由氮元素的單質(zhì)變?yōu)榈幕衔锏倪^(guò)程為氮的固定,可根據(jù)氮固定形式判斷固定方式;②催化劑可降低反應(yīng)的活化能,提高活化分子百分?jǐn)?shù),加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能使反應(yīng)平衡發(fā)生移動(dòng);③根據(jù)合成氨氣的反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析外界條件對(duì)合成氨氣反應(yīng)的影響;(2)①根據(jù)次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,利用鹽的水解規(guī)律分析;②根據(jù)水解平衡常數(shù)的含義計(jì)算溶液中c(OH-),然后利用水的離子積計(jì)算c(H+)再根據(jù)pH=-lg(H+)計(jì)算pH;③根據(jù)蓋斯定律,將兩個(gè)熱化學(xué)方程

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