九年級(jí)化學(xué)（人教版）上冊(cè)學(xué)案：3.2 原子的結(jié)構(gòu)、離子

3.2.1原子的結(jié)構(gòu)、離子考點(diǎn)精講原子的結(jié)構(gòu)1. 原子的結(jié)構(gòu)明原子的可分性。圖3-3原子結(jié)構(gòu)模擬圖2. 原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系(1)核電荷數(shù)指的是原子核所帶的正電荷數(shù)，由于原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，所以原子的核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。(2)原子不顯電性，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。(3)所以：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)3. 原子種類(lèi)的區(qū)分原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉12鎂121212氯171817從上表可以得到如下結(jié)論：(1)不同種類(lèi)的原子，質(zhì)子數(shù)不同； (2)同一個(gè)原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；(3)不是所有的原子都有中子；(4)質(zhì)子數(shù)決定原子種類(lèi)?！镜湫屠}】下列關(guān)于原子構(gòu)成的說(shuō)法正確的是（）A．任何原子都含質(zhì)子、中子和電子 B．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) C．原子不帶電是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ娏Ｗ?D．任何原子質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)【答案】D【解析】A.并不是所有的原子中都含有中子，如氫原子中沒(méi)有中子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C.在原子中，質(zhì)子和電子都帶電，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，所以原子不顯電性，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D.任何原子質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！九e一反三】1．同一原子中，其數(shù)目不一定相同的是（）A．核電荷數(shù)和中子數(shù) B．核電荷數(shù)和核外電子數(shù) C．核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù) D．核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)【答案】A【解析】在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，與中子數(shù)沒(méi)有必然聯(lián)系。分析四個(gè)選項(xiàng)可知，A選項(xiàng)符合題意。故選：A。2．原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種重要微粒。下列有關(guān)原子的說(shuō)法中正確的是（）A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B．相同的原子無(wú)法構(gòu)成不同的分子 C．溫度升高，溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升說(shuō)明汞原子體積變大 D．原子呈電中性是因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等【答案】A【解析】A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故A正確；B.相同的原子可以構(gòu)成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B錯(cuò)；C.溫度升高，溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升說(shuō)明汞原子間隔變大，故C錯(cuò)；D.原子呈電中性是因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)帶的正電荷數(shù)等于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)，故D錯(cuò)。故選：A。3．如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中A.B.c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說(shuō)法正確的是（）A．決定該原子種類(lèi)的粒子是b B．原子中a與b的數(shù)目一定相同 C．原子中b與c的數(shù)目相加近似等于相對(duì)原子質(zhì)量 D．原子中a與c的質(zhì)量近似相等【答案】C【解析】由圖示可知a代表電子，b代表中子，c代表質(zhì)子。A.質(zhì)子數(shù)決定原子的種類(lèi)，所以決定該原子種類(lèi)的粒子是c，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以在原子中電子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，原子a中與b的數(shù)目不一定相同，故B錯(cuò)誤；C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故C正確；D.電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)，質(zhì)子的質(zhì)量比電子質(zhì)量大很多，故D錯(cuò)誤。故選：C?！炯记煞椒ā?．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)：①原子核位于原子中心，絕大多數(shù)由質(zhì)子和中子構(gòu)成（有一種氫原子的原子核內(nèi)只含1個(gè)質(zhì)子，無(wú)中子），體積極小，密度極大，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，核外電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。②每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的多少，決定了原子的種類(lèi)。③在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。④原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如鈉原子中，質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12。⑤并不是所有的原子中都有中子，如有一種氫原子中就沒(méi)有中子。2．原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類(lèi)沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。3．判斷是否為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（一個(gè)電子層時(shí)為2）個(gè)電子的是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4．判斷化學(xué)性質(zhì)是否相似：最外層電子數(shù)（只有一個(gè)電子層的除外）相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)相似?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1．道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了不斷探索。下列敘述正確的是（）①原子由原子核和核外電子構(gòu)成；②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；③原子核在原子中所占的體積極小。A．①② B．①③ C．②③ D．①②③【答案】D【解析】①原子由位于中心的原子核和周?chē)暮送怆娮訕?gòu)成的，故說(shuō)法正確。②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，故說(shuō)法正確。③原子核在原子中所占的體積極小，故說(shuō)法正確。故選：D。2.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是（）A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．中子數(shù)和電子數(shù) D．核電荷數(shù)和電子數(shù)【答案】A【解析】原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，故原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。故選A。3.鋅是人體必需的微量元素。一種鋅原子的原子核內(nèi)有30個(gè)質(zhì)子，36個(gè)中子，則該原子核外電子數(shù)為（）A．4 B．30 C．36 D．66【答案】B【解析】在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，已知一種鋅原子，原子核內(nèi)有30個(gè)質(zhì)子，因此該原子的核外電子數(shù)為30。故選：B。4.一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88，其中子數(shù)為50，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（）A．38 B．50 C．88 D．138【答案】A【解析】已知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88，其中子數(shù)是50，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為88-50=38；因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，這種鍶原子的核外電子數(shù)為38。故選A?！军c(diǎn)睛】在原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。原子核外電子的排布1. 基本概念子在不同的電子層上分層運(yùn)動(dòng)。(2)離原子核最近的電子層為第1層，次之為第2層，依次類(lèi)推為第3.4.5.6.7層，也可以用字母表示，依次為K、L、M、N、O、P、Q。2. 核外電子排布規(guī)律電子層上。(2)每層最多容納2n2個(gè)電子，最外層不能超過(guò)83. 原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)常見(jiàn)原子結(jié)構(gòu)示意圖4. 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系惰性氣體原子最外層電子數(shù)為8（只有一層時(shí)為2）時(shí)，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。(2)當(dāng)原子最外層電子數(shù)小于4時(shí)，該原子易失去最外層的電子；當(dāng)原子最外層電子數(shù)大于4時(shí)，該原子易得電子，從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4容易失電子。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)【典型例題】如圖為鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的正確信息是（）A．鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為0，核外電子數(shù)為11B．鈉原子核外第一層上有1個(gè)電子C．鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23D．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子【答案】D【解析】A.由鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，但無(wú)法確定中子的數(shù)目，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B.由鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子核外第一層上有2個(gè)電子，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由選項(xiàng)A分析可知，由于無(wú)法確定中子的數(shù)目，所以鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法從圖中的數(shù)據(jù)中確定，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D.由鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D?！九e一反三】1．如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．該粒子原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子 B．該粒子的核外電子能量相同C．該粒子表示的是氧原子 D．該粒子呈電中性【答案】B【解析】A.原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，所以由圖可知，該粒子原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)正確；B.多電子的原子中，能量不同的電子分布在不同的電子層中，由圖可知，該粒子有2個(gè)電子層，則其核外的電子的能量不相同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖可知，該微粒核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)相同，表示原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，為氧元素，即該粒子表示的是氧原子，選項(xiàng)正確；D.由圖可知，該微粒核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)相同，則質(zhì)子與電子所帶電荷數(shù)量相同，電性相反，相互抵消，所以該粒子呈電中性，選項(xiàng)正確，故選B。2．某元素的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．該粒子屬于原子B．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子形成陰離子C．該元素的1個(gè)原子含有12個(gè)電子D．該元素的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子【答案】B【解析】A.質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝12，為原子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C.原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，該元素的1個(gè)原子含有2+8+2＝12個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，該元素的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。3．下圖是五種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示?；卮鹣铝袉?wèn)題：氦（He）氧（O）氖（Ne）鎂（Mg）氯（Cl）（1）氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是_____。（2）鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_____（填“失去”或“得到”）2個(gè)電子。（3）鎂原子和氯原子有相同的_____（填序號(hào)）。①質(zhì)子數(shù)②電子數(shù)③電子層數(shù)④最外層電子數(shù)（4）上述五種原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____（填名稱(chēng)）?！敬鸢浮?失去③氦原子、氖原子【解析】（1）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8；（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去2個(gè)電子；（3）由圖可知，鎂原子和氯原子的質(zhì)子數(shù)不同，鎂原子質(zhì)子數(shù)是12，氯原子質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)不同，鎂原子電子數(shù)是12，氯原子電子數(shù)是17，電子層數(shù)相同，都是3，最外層電子數(shù)不同，鎂原子最外層電子數(shù)是2，氯原子最外層電子數(shù)是7，故填：③；（4）由圖可知，氦原子的最外層電子數(shù)是2，但是只有一個(gè)電子層，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氖原子的最外層電子數(shù)是8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！炯记煞椒ā?．道爾頓：提出近代原子學(xué)說(shuō)，對(duì)化學(xué)的發(fā)展起著十分重要的作用。有“原子之父”的美譽(yù)。主要觀點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的實(shí)心球體。原子模型：鉛球模型。2．湯姆森：發(fā)現(xiàn)了電子的存在，認(rèn)為原子是可分的。主要觀點(diǎn)：在球體內(nèi)充斥著正電荷，電子鑲嵌其中。原子模型：西瓜模型或叫“葡萄干布丁”原子模型。3．盧瑟福：通過(guò)α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，觀察到絕大多數(shù)α粒子通過(guò)，一少部分α粒子方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)的粒子被反彈。實(shí)驗(yàn)解釋?zhuān)航^大多數(shù)α粒子通過(guò)，說(shuō)明原子中存在著很大的空間，是電子的運(yùn)動(dòng)空間。一少部分α粒子方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明原子核帶正電。極少數(shù)的α粒子被反彈，說(shuō)明原子核體積小，質(zhì)量大。原子模型：行星模型。盧瑟福的原子模型的主要觀點(diǎn)：原子是原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。原子核：處于原子中心、帶正電荷、質(zhì)量占原子絕大部分、體積非常?。ㄈ缭訛?0層大樓大小，原子核約為櫻桃大?。：送怆娮訋ж?fù)電荷、質(zhì)量可以忽略、運(yùn)動(dòng)空間相對(duì)較大、時(shí)刻圍繞原子核在做高速運(yùn)轉(zhuǎn)。4．原子和分子學(xué)說(shuō)（意大利物理學(xué)家、化學(xué)家阿伏加德羅提出）的提出奠定了近代化學(xué)基礎(chǔ)。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展人們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐漸發(fā)展的?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1．從下圖所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，所獲取信息正確的是（）A．①表示的微粒有10個(gè)質(zhì)子 B．②表示離子C．它們的核外電子層數(shù)相同 D．它們屬于同種元素【答案】C【解析】A.質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，①表示的微粒有8個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B.微粒②質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)為原子，故B錯(cuò)誤；C.兩微粒核外都有兩層電子，核外電子層數(shù)相同，故C正確；D.同種元素的微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)，而圖中兩微粒質(zhì)子數(shù)不相等，因此，不屬于同種元素，故D錯(cuò)誤；故選：C2．下圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．屬于同種元素的微粒是③⑤ B．化學(xué)性質(zhì)相似的原子是②③C．具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是⑤ D．在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子的原子是①【答案】C【解析】A.元素的種類(lèi)是由質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定的，屬于同種元素的粒子是③⑤，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的，一般情況時(shí)，最外層電子數(shù)相等元素的化學(xué)性質(zhì)相等，題中是化學(xué)性質(zhì)相似的原子，所以化學(xué)性質(zhì)相似的原子是②③，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.⑤中的質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，不屬于原子，最外層電子數(shù)為8（核外只有一層時(shí)，最外層電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是④，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D.①的最外層電子數(shù)是1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中失去電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。3．下列有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法，正確的是（）A．①和②的化學(xué)性質(zhì)相似B．③④⑥對(duì)應(yīng)的元素位于同一周期C．①③④具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．③屬于陰離子【答案】C【解析】A.①中原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；②的最外層電子數(shù)為2，在化反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子；盡管兩者最外層電子數(shù)相同，但它們化學(xué)性質(zhì)不相似，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.③的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為2+8=10＜11，故③表示的是離子，則③對(duì)應(yīng)元素原子的核外有三個(gè)電子層，位于第3周期，④⑥對(duì)應(yīng)元素原子的核外有2個(gè)電子層，位于第2周期，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.①只有一個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，③④的最外層電子數(shù)是8，都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此選項(xiàng)正確；D.在③中，質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)數(shù)=10＜11，是原子失去1個(gè)電子形成的陽(yáng)離子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。離子1. 離子的形成(1)最外層電子數(shù)大于4個(gè)的原子為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就很容易得到電子，得電子后變成了離子。則質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，從而原子帶上了負(fù)電，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：(2)4正電，如圖所示：2. 離子的定義(1)離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)，如Cl、Cu2+、SO42-個(gè)整體參與反應(yīng)，常見(jiàn)的原子團(tuán)離子如下表所示：符號(hào)OH+NOCOSONH名稱(chēng)氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根銨根3. 離子的分類(lèi)與書(shū)寫(xiě)(1)離子的形成與分類(lèi)①表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)1個(gè)單位的正電荷或1離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子：Cl、SO42-等。②含義：鎂離子（Mg2+）中數(shù)字“2”的意義表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷。【典型例題】鎂原子和鎂離子相比較，結(jié)構(gòu)上的區(qū)別是（）A．質(zhì)子數(shù)不同 B．核外電子數(shù)不同 C．相對(duì)原子質(zhì)量不同 D．中子數(shù)不同【答案】B【解析】A.鎂原子最外層有2個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子成為鎂離子，鎂原子和鎂離子屬于同種元素，故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同，故A錯(cuò)誤；B.鎂原子最外層有2個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子成為鎂離子，所以鎂原子失去電子形成鎂離子，電子數(shù)一定不同，故B正確；C.鎂原子失去電子形成鎂離子，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，故相對(duì)原子質(zhì)量相同，故C錯(cuò)誤；D.鎂原子失去電子形成鎂離子，原子核不變，故中子數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。故選：B?！九e一反三】1．下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B．離子中核電荷數(shù)一定等于電子數(shù) C．原子核的質(zhì)量約等于電子的質(zhì)量 D．原子得失電子后形成離子【答案】D【解析】A.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但原子核中不一定有中子，如氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B.離子是由原子得失電子后形成的，所以離子中核電荷數(shù)一定不等于電子數(shù)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C.原子核的質(zhì)量約等于質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D.原子得失電子后形成離子，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。2．如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．①②③④均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．④表示Cl﹣ C．②③屬于同種元素 D．③④可形成化合物NaCl【答案】C【解析】A.①只有一個(gè)電子層，電子數(shù)為2，②③④最外層電子都為8，都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確；B.④中質(zhì)子數(shù)＝17＜核外電子數(shù)＝18，屬于陰離子，離子符號(hào)為Cl﹣，故正確；C.決定元素種類(lèi)的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，②③屬于不同的元素，故錯(cuò)誤；D.③表示的是鈉離子，④表示氯離子，③④可形成化合物NaCl，故正確；故選：C。3．下列有關(guān)微粒的說(shuō)法正確的是（）A．核電荷數(shù)：Fe2+＞Fe3+ B．原子得失電子變?yōu)殡x子電子層數(shù)不一定變化 C．Mg2+的核外電子排布和Ne原子相同，屬于第二周期元素 D．所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成【答案】B【解析】A.亞鐵離子是由鐵原子失去2個(gè)電子后形成的，鐵離子是由鐵原子失去3個(gè)電子形成的，質(zhì)子數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變，所以核電荷數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變，即核電荷數(shù)：Fe2+＝Fe3+，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B.原子得失電子變?yōu)殡x子，電子層數(shù)不一定變化，如氯原子的核外有3個(gè)電子層，其最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，形成最外層有8個(gè)電子的氯離子，氯離子的核外也是3個(gè)電子層，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.鎂離子是由鎂原子失去最外層的2個(gè)電子后形成的，鎂原子的核外有3個(gè)電子層，其位于第三周期，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D.原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，但并不是所有的原子內(nèi)都有中子，如氫原子內(nèi)沒(méi)有中子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1．元素X的核電荷數(shù)為a，它們的陽(yáng)離子X(jué)m+與元素Y的陰離子Yn﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y核電荷數(shù)為（）A．m+n+a B．m﹣n﹣a C．a(chǎn)﹣m﹣n D．m+n﹣a【答案】C【解析】由于X的核電荷數(shù)為a，Xm+的是失去m個(gè)電子才變成離子的，所以電子數(shù)為a﹣m，Yn﹣的電子數(shù)也是a﹣m，但是Yn﹣得到n個(gè)電子才是a﹣m的，所以Y的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）是：a﹣m﹣n。故選：C。2．樹(shù)林中含有抗氧化防衰老的負(fù)氧離子。一種負(fù)氧離子（O2﹣）的一個(gè)原子團(tuán)是由一個(gè)O2分子俘獲了空氣中一個(gè)自由電子形成的微粒，每個(gè)O2﹣中共含有的電子數(shù)為（）A．8 B．9 C．16 D．17【答案】D【解析】每個(gè)氧原子含有8個(gè)質(zhì)子，核外有8個(gè)電子，所以每個(gè)負(fù)氧離子含有17個(gè)電子，故選：D。3．下列有關(guān)分子、原子和離子的表述錯(cuò)誤的是（）A．濕衣服晾干是分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果B．把液化氣壓縮進(jìn)鋼瓶是分子體積變小的結(jié)果C．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．鈉離子中：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)【答案】B【解析】A.試衣服晾干是因?yàn)樗肿舆\(yùn)動(dòng)到空氣中了，表述正確，不符合題意；B.把液化氣壓縮進(jìn)鋼瓶不是分子體積變小，而是分子間隔變小的結(jié)果，表述錯(cuò)誤，符合題意；C.鋁是13號(hào)元素，該原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=13，第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，最外層3個(gè)電子，表述正確，不符合題意；D.鈉離子是由鈉原子失去1個(gè)電子得到的，鈉原子與鈉離子的質(zhì)子數(shù)相等都為11，而鈉離子中核外電子數(shù)為10，表述正確，不符合題意。故選B。4．下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）圖中共有____種元素的粒子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有____（填序號(hào)）。（2）圖中表示的陽(yáng)離子是____（用離子符號(hào)表示，下同），表示的陰離子是_____。（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)a=___時(shí)，該粒子是原子；當(dāng)a＝11時(shí)，該粒子的符號(hào)為_(kāi)___?！敬鸢浮?BCEMg2+Cl-10Na+【解析】（1）圖中有17.12.18.11四種質(zhì)子數(shù)，共有四種元素，最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（只有一個(gè)電子層是2），BCE最外層都是8個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）圖中B質(zhì)子數(shù)為12，大于核外電子數(shù)10，屬于陽(yáng)離子，此粒子失去最外層的2個(gè)電子，形成帶兩個(gè)單位正電荷的鎂離子，離子符號(hào)為Mg2+；圖中E質(zhì)子數(shù)為17，小于核外電子數(shù)18，屬于陰離子，此粒子得到1個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，離子符號(hào)為Cl-。（3）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)，表示原子，a=2+8=10。當(dāng)a＝11時(shí)，大于核外電子數(shù)10，屬于陽(yáng)離子，此粒子失去最外層的1個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子，離子符號(hào)為Na+。5．如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）若m=13，則該粒子所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)為_(kāi)____；（2）若m=17，n=8，則該粒子是_____（填序號(hào)）。①原子②陽(yáng)離子③陰離子（3）若該粒子處于穩(wěn)定狀態(tài)，且?guī)蓚€(gè)單位的負(fù)電荷，則該粒子的化學(xué)符號(hào)為_(kāi)____；（4）若該粒子是原子，且化學(xué)性質(zhì)與氮元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似，則m=_____。【答案】Al③S2-15【解析】（1）若m=13，該粒子核外有三個(gè)電子層，所以n=3，則該粒子所對(duì)應(yīng)的元素為鋁，鋁的元素符號(hào)為Al。（2）若m=17，n=8，核外電子數(shù)為18，大于質(zhì)子數(shù)，則該粒子是陰離子；故填：③。（3）若該粒子處于穩(wěn)定狀態(tài)，則n=8，且?guī)蓚€(gè)單位的負(fù)電荷，則m+2=2+8+8，m=16，則該粒子為硫離子，化學(xué)符號(hào)為S2-；（4）若該粒子是原子，則m=2+8+n，且化學(xué)性質(zhì)與氮元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似，則n=5，則m=2+8+5=15。相對(duì)原子質(zhì)量1. 構(gòu)成原子的微粒的質(zhì)量構(gòu)成原子的三種微粒的質(zhì)量如下表所示：粒子種類(lèi)質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836由表可知，1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg。由于原子質(zhì)量數(shù)值太小，書(shū)寫(xiě)和使用都不方便，所以采用相對(duì)質(zhì)量。2. 相對(duì)