第四章 單元復(fù)習(xí)檢測-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)（人教版2019必修第一冊）（解析版）

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

單元復(fù)習(xí)檢測

1.（2020?全國高一課時練習(xí)）已知某元素的原子核外最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)=電

子層數(shù)，則該元素是（）

A.MB.鋰C.鍍D.鎂

【答案】C

【詳解】

由元素的原子核外最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)=電子層數(shù)可知，該元素有兩個電子層,

最外層電子數(shù)為2,內(nèi)層電子數(shù)也為2,核電荷數(shù)為4,則該元素是被元素，故選C。

2.（2020?全國高一課時練習(xí)）下列對于第二周期主族元素的敘述正確的是（）

A.從左到右，原子得電子能力逐漸減弱B.從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

C.從左到右，元素的最高正價依次升高D.從左到右，原子半徑依次增大

【答案】B

【分析】

【詳解】

A.第二周期主族元素從左到右依次為Li、Be、B、C、N、O、F,從左到右，原子最

外層電子數(shù)從1逐漸增加到7,原子半徑逐漸減小，原子得電子能力逐漸增強，故A錯

、口

妖：

B.第二周期主族元素從左到右依次為Li、Be、B、C、N、0、F,從左到右，元素的

非金屬性逐漸增強，故B正確：

C.Li、Be、B、C、N的最高正化合價分別為+1,+2,+3,+4,+5,F沒有正化合價,

O除「在與F形成的化合物中是正化合價外，沒有其他形式的正化合價，故C錯誤：

D.根據(jù)A項分析，第：周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故D錯誤；

答案選B。

3.（2020?全國高一課時練習(xí)）人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱為默基硫（COS）的分子，其

結(jié)構(gòu)與CO?類似，皴基硫是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列推測不正確的是（）

A.COS是含有極性鍵的共價化合物B.COS為直線形分子

C.COS的電子式為：S：C：0：D.COS中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)

【答案】c

【詳解】

A.COS分子中含有C、0、S三種元素，都是非金屬元素，與CO?的結(jié)構(gòu)相似，因此

COS是共價化合物，含有c=O鍵和C=s鍵，都是極性鍵，A項正確；

B.COS的結(jié)構(gòu)與CO2類似，即COS為直線形分子，B項正確；

c.COS相當(dāng)于是CO2分子中的一個0原子換成了S原子得到的化合物，電子式是

s：：c：：d.c項錯誤；

D.COS中，C的最外層電子數(shù)為4,其在分子中的化合價為+4,所以其滿足8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，O和S的最外層電子數(shù)均為6,在分子中的化合價均為-2,所以其滿足8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，D項正確；

故選Co

4.（2020?全國高一課時練習(xí)）下列微粒中半徑最小的是（）

A.NaB.F-C.Al3+D.CL

【答案】C

【解析】

分析：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期的原子，核電荷數(shù)越大,

半徑越??；在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。

詳解：Na、CL均有3個電子層，F(xiàn)-、AP+均有2個電子層，因此微粒半徑最小的在1、

AF+中。乂因為F、AH+的核外電子排布相同，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則

微粒中半徑最小的是A伊，答案選C。

5.（2020?全國高一課時練習(xí)）高鐵動車車廂禁止吸煙。高鐵裝有的離子式煙霧傳感器

具有穩(wěn)定性好、靈敏度高的特點，其主體是一個放有銅Am）放射源的電離室。下

列關(guān)于■Am的說法中，不正確的是（)

A.質(zhì)子數(shù)為95B.質(zhì)量數(shù)為241

C.核外電子數(shù)為146D.中子數(shù)為146

【答案】C

【分析】

根據(jù)可知，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，X為元素符號，中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，

據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.根據(jù)駕Am可知，質(zhì)子數(shù)為95,A正確；

B.質(zhì)量數(shù)為241,B正確；

C.原子中，核外電子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同為95,C錯誤；

D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=241-95=146,D正確：

答案為C。

6.(2020?全國高一課時練習(xí))根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法

不正確的是()

元素編號

①②③④⑤⑥⑦⑧

元素性質(zhì)

原子半徑(0.741.601.521.100.991.860.750.82

最高化合價+1

主要化合+2+5+7+1+5+3

價

最低化合價-2-3-1-3

A.元素③和⑥、④和⑦分別處于同一主族

B.元素④處于第三周期第VA族

C.元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵

D.元素⑧對應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性

【答案】C

【分析】

根據(jù)原子半徑和主要化合價可以判斷出③④⑥⑦元素分別是Li、P、Na、N,進而可推

斷出①②⑤⑧元素分別是O、Mg,Cl、B?

【詳解】

A.元素③(Li)和⑥(Na)、④(P)和⑦(N)分別處于同?主族,故A正確;

B.元素④(P)處于第三周期第VA族，故B正確；

C.元素①與元素⑥形成的化合物有Na2O和Na2O2,Na2O2中既存在離子鍵又存在

非極性共價鍵，故C錯誤;

D.由于硼元素在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，且與A1處于同一主族，它

們的性質(zhì)有相似之處，故D正確。

綜上所述，答案為C。

7.（2020?全國高一課時練習(xí)）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)

是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R

原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（）

A.X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物

B.原子半徑的大小順序：rx>ry>rz>rR

C.X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

D.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因為主族元素

最外層電子數(shù)不超過8個，所以K層是X元素的次外層，又因K層排滿為2個電子，

所以其最外層是4個電子，則X元素是C元素：因為地殼中含量最多的元素是O元素，

所以Y是O元素：因為鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，所以Z是Na元素；因為X是碳元

素，核外電子數(shù)是6、Z元素是鈉元素，核外電子數(shù)是11,所以二者核外電子數(shù)之和是

17,又因為R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，所以R元素是

C1元素。

A項，X是C元素，Y是O元素，二者能夠形成CO和CO?兩種氣態(tài)化合物，所以A

正確；B項，根據(jù)元素周期律，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小、同一主族從上到

下原子半徑逐漸增大，所以在短周期即前三周期中，Na的原子半徑最大，即女最大，

所以B錯誤；C項，X與R形成的化合物即C元素與C1元素形成的化合物是CCL,

CCL中只含有共價鍵,Z與R形成的化合物即Na元素與C1元素形成的化合物是NaCL

NaCl中只含有離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；D項，含有Y、Z、R三種元

素的化合物即含有0、Na、Cl三種元素的化合物主要有：NaClO、NaCICh、NaCICh、

NaClCU等，所以D項錯誤。因此此題答案選A。

點睛：解答元素推斷類試題，要求學(xué)生要能夠熟練掌握元素的原子結(jié)構(gòu)，元素在周期表

中的位置、性質(zhì)、在自然界中的含量等以及它們之間的關(guān)系；通過考查元素的主要化合

價、元素金屬性和非金屬性、原子或離子半徑、化學(xué)鍵的類型，將元素周期表、元素周

期律與元素性質(zhì)結(jié)合起來進行考查。

8.（2020?全國高一課時練習(xí)）下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（）

A.漠單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈

B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力

最強

C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈

D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低

【答案】D

【詳解】

A.同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而降低，和氫氣的化合越來越難，所

以澳單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈，正確，A不符合題意；

B.同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強，所以堿金屬元素中，鋰原子失去最外層

電子的能力最弱，同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，所以鹵素中，氟原子得電

子的能力最強，正確，B不符合題意；

C.堿金屬元素從上到下單質(zhì)的金屬性逐漸增強，和水的反應(yīng)越來越劇烈，即鉀與水的

反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，正確，c不符合題意；

D.堿金屬單質(zhì)是金屬晶體，從上到下原子半徑增大金屬鍵減弱，熔沸點降低；鹵素單

質(zhì)是分子晶體，從上到下相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點增大，錯誤，

D符合題意。

答案選D。

9.（2020?全國高一課時練習(xí)）下列說法中不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素

②同位素的性質(zhì)兒乎完全相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素的原子

⑤一種元素不可以形成不同的單質(zhì)

⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

A.①②⑤⑥B.①②④⑤C.②③⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥

【答案】A

【詳解】

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素，如HF和Ne等，錯誤；

②在參加化學(xué)反應(yīng)時通常是原子的最外層電子發(fā)生變化，由于同位素原子的核外電子排

布相同，最外層電子也相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，錯

、口

I天；

③由于分子顯中性，而離子帶有電荷，所以質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不

可能是一種分子和一種離子，正確；

④電子數(shù)相同的粒子可能是同一元素的不同原子如用和2H,也可能是不同元素的原子

或離子如Ne和Na+,所以不一定是同一種元素的原子，正確；

⑤一種元素可以形成不同的單質(zhì)，它們互稱同素異形體，如金剛石和石墨都是碳元素的

單質(zhì)，錯誤；

⑥人們將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，錯誤;

不正確的是①②⑤⑥，答案選A。

10.（202。全國高一課時練習(xí)）下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）

①HC1比H2s穩(wěn)定

②片-的還原性比C「的強

③C12能與H2s反應(yīng)生成S

@HC1的溶解度比H2s的大

⑤C1?與Fe反應(yīng)生成FeC',S與Fe反應(yīng)生成FeS

⑥HC的酸性比H2s的強

A.①②③⑤B.①②④⑤C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

【答案】A

【詳解】

①HCI比H2s穩(wěn)定，則非金屬性C1>S；

②陰離子的還原性越強、元素的非金屬性越弱，S2-的還原性比C「的強，則非金屬性

C1>S：

③CI2能與H2s反應(yīng)生成S,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，非金屬性

C1>S；

④溶解度屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能確定元素的非金屬性強弱：

⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCh，S與Fe反應(yīng)生成FeS,則Cl的得電子能力比S的強，所

以非金屬性C1>S；

⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，但HCI、H2s均不是相

應(yīng)元素的最高價含氧酸，不能說明C1的非金屬性比S的強。

故答案為A

11.（2020.全國高一課時練習(xí)）下列說法正確的是（）。

A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

D.在離子化合物CaCL中,兩個氯離子間也存在離子鍵

【答案】C

【詳解】

A.形成離子鍵時除陰、陽離子之間有靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原

子核之間的排斥作用，A項錯誤；

B.金屬與非金屬之間可形成離子鍵，也可形成共價鍵，B項錯誤；

C.鈉離子和氯離子形成氯化鈉釋放能量，體系能量降低，正確：

D.離子鍵一定是陰、陽離子之間形成的，不可能是陽離子與陽離子或陰離子與陰離子之

間形成的，D項錯誤。

12.（2020?全國高一課時練習(xí)）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：

元素符號XYZRT

原子半徑/nm0.1600.0890.1020.1430.074

主要化合價+2+2-2、+4、+6+3-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（）

A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率大?。篟>Y>X

B.X、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能溶于NaOH溶液

C.元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>X

D.相同條件下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T>Z

【答案】D

【分析】

根據(jù)“短周期元素”可知，題給元素一定是主族元素或0族元素。X和Y的化合價都為+2,

應(yīng)位于元素周期表第HA族，根據(jù)原子半徑大小關(guān)系可知Y為Be,X為Mg；Z和T

的化合價都有-2,應(yīng)位于元素周期表第VIA族，乙的最高價為+6,Z應(yīng)為S,則T應(yīng)為

O；R的化合價為+3,應(yīng)位于周期表第HIA族，根據(jù)其原子半徑大于Z小于X可知，R

應(yīng)和X同周期，R為AL

【詳解】

A.金屬性Mg>Al、Mg>Be,金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，所以單質(zhì)與稀硫酸

反應(yīng)的速率大小為Mg>A1、Mg>Be,即X>R，X>Y，故A錯誤;

B.Mg（OH）2不能與NaOH溶液反應(yīng)，可（OH%可以與NaOH溶液反應(yīng)，故B錯誤；

C.金屬性越強，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，所以X>R，X>Y，

故C錯誤；

D.非金屬性O(shè)>S,元素非金屬性越強，氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性越強，即Z<T，故D

正確。

故選D。

13.（2020?全國高一課時練習(xí)）下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原

子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）

A.6與16B.11與17C.14與8D.10與19

【答案】B

【詳解】

A.6號元素為C,16號元素為S,兩者結(jié)合成的物質(zhì)為CS2為共價鍵結(jié)合形成的分子,

故A不符合題意；

B.11號元素為Na,17號元素為C1,兩者結(jié)合形成NaCl,為離子鍵結(jié)合形成的離子化

合物，故B符合題意；

C.14號元素為Si,8號元素為O,兩者結(jié)合形成SiO2,為共價鍵結(jié)合形成的共價化合物，

故C不符合題意；

D.10元素為Ne,19號元素為K,兩者不能結(jié)合形成化合物，故D不符合題意；

故選：Bo

14.（2020?全國高一課時練習(xí)）X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半

徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子

的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差lo下列說法正確的是（）

A.Y、Z、W處于同一周期

B.Y、Z、W與X形成的化合物中均含有氫鍵

C.X、W可形成化學(xué)式為XW的離子化合物

D.簡單離子半徑：Z<W

【答案】D

【分析】

X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，因同周期主族元素隨著

原子序數(shù)的增大而原子半徑逐漸減小，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分(O2、

N2),可知Y為N,Z為O,X的原子半徑比N、O的小，且原子序數(shù)X<N<0，

故X應(yīng)為H,Y、Z位于第二周期，W的原子半徑比N的大，且原子序數(shù)W>O>N，

則W應(yīng)位于第三周期，W原子最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1,應(yīng)為

Ch

【詳解】

A.由以上分析可知Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，故A項說法錯誤；

B.Y、Z、W與X形成的化合物分別為NH-H2O(HgH2O2),HCLHC1中不含氫

鍵，故B項說法錯誤；

C.X與W形成共價化合物HC1,故C項說法錯誤；

D.-核外電子層數(shù)為2層，C「核外電子層數(shù)為3層，因此-半徑小于C「，故

D項說法正確：

綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。

15.(202().東臺創(chuàng)新高級中學(xué)高二月考)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的

變化趨勢,正確的是(

非

最

金

高

屬

正

性

A.\CiB.價C.

?-Br

核電荷藪

核電荷數(shù)

【答案】A

【詳解】

A.對于鹵素來說，隨著核電荷數(shù)的增大，元素的原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸

減小，非金屬性逐漸減弱，A項正確；

B.鹵素原子最外層電子數(shù)相同，但由于F的非金屬性最強，與其他元素形成化合物時，

不可能失去電子，因此F沒有最高正化合價，B項錯誤；

C.一般情況下，同主族元素形成的化合物結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力就

越大，物質(zhì)的熔、沸點就越高，但HF的分子之間除存在范德華力外，還存在氫鍵，使

其熔、沸點比HC1、HBr的高，C項錯誤；

D.鹵素單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，物質(zhì)的熔、

沸點就越高，D項錯誤。答案選A。

16.(2020.全國高一課時練習(xí))現(xiàn)有下列物質(zhì)：①C1?②Na?。？③NaOH@HC1

⑤H2。？⑥MgF2

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是(填序號，下同)。

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是?

(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(7)屬于離子化合物的物質(zhì)是o

(8)屬于共價化合物的物質(zhì)是。

【答案】⑥④①⑤③②②③⑥④⑤

【詳解】

①C"屬于單質(zhì)，只含有非極性共價鍵；②Na?。？屬于離子化合物，含有離子鍵和非

極性共價鍵；③NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵；④HC1屬于共價化

合物，只含極性共價鍵；⑤H2O2屬于共價化合物，含有極性共價鍵和非極性共價鍵；

⑥Mg且屬于離子化合物，只含有離子鍵；

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①；

(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；

(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③；

(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②；

(7)屬于離子化合物的物質(zhì)是②③⑥；

(8)屬于共價化合物的物質(zhì)是④⑤。

17.(2020全國高一課時練習(xí))a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,

它們都具有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子abcdefg

原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核

所帶電荷0+1-10+2+10

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由四原子構(gòu)成的分子；c和f在一定條件下

可形成兩個共價型g分子。試寫出：

(1)用化學(xué)符號表示下列四種微粒：①c_；②d_；③f_；?g_?

(2)畫出a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

(3)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為_>_(用化學(xué)式表示)。

(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為上述反應(yīng)中，斷裂

的化學(xué)鍵類型是形成的化學(xué)鍵類型是

【答案】OHNH3H3O+H2O砌NaOHMg(OH)2

2H2O+2F2=4HF+O2極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵

【分析】

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都具有10個電子，根據(jù)結(jié)

構(gòu)特點，則a為筑原子，其中b的離子半徑大于e的離子半徑且b為+1價、e為+2價，

則b為鈉離子、e為鎂離子；d是由四原子構(gòu)成的分子，則d為氨分子；c和f在一定條

件下可形成兩個共價型g分子，則氫氧根離子和水合氫離子反應(yīng)得到2個水分子,綜上，

確定a、b、c、d、e、f、g七種10電子粒子分別是Ne、Na+、OH->NH3、Mg2+>

&0+、H2O1,

【詳解】

(1)用化學(xué)符號表示下列四種微粒:①c為OH；②d為NH3；③f為H3O+：④g為H2O?

(2)a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為砌。

(3)b與e相應(yīng)元素的金屬性為Na>Mg,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為

NaOH>Mg(OHh?

(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)為H2O和F2之間的置換反應(yīng)，生成HF

和。2,化學(xué)方程式為2H2O+2F2=4HF+Ch,上述反應(yīng)中，H2O>HF分子內(nèi)都只有極性鍵，

F2、02分子內(nèi)都只有非極性鍵，故斷裂的化學(xué)鍵類型是極性鍵和非極性健，形成的化學(xué)

鍵類型是極性鍵和非極性鍵。

18.(2020?全國高一課時練習(xí))元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的

作用。如表所示是五種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。

元素信息

Q地殼中含量最高

W最高化合價為+7

X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強

Y焰色試驗(透過藍色鉆玻璃)火焰呈紫色

Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為7

(1)Q在元素周期表中的位置是。

(2)W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是o

(3)X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是。

(4)金屬性Y>X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：,失電子能力Y>X，金屬性Y>X。

(5)下列對于Z及其化合物的推斷正確的是(填字母)。

A.Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同

B.Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性

C.Z的單質(zhì)的氧化性強于W的單質(zhì)的氧化性

【答案】第二周期第VIA族HC1O42Na+2H2O=2Na++2OH+HdK與Na的

最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)K>Na,原子半徑K>Na,原子核對最外層電子的吸

引力K<NaAB

【分析】

Q在地殼中含量最高，則其為氧元素；W為第三周期元素、且最高化合價為+7,則其

為氯元素；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強，則其為鈉元素；Y

的焰色試驗(透過藍色鉆玻璃)火焰呈紫色，則其為鉀元素；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(+35)28187.則其為澳元素，從而得出Q是O,W是CLX是Na,Y是K,Z是

3)))

Bro

【詳解】

(1)由以上分析知，Q為8號元素氧，其位于第二周期第VIA族。答案為：第二周期第

A族；

(2)W為C1,其電子排布為2、8、7,所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HC1O4O

答案為：HC104；

(3)X為Na,與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++20H

一+H2T。答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T；

(4)K、Na原子的最外層電子數(shù)均為1,電子層數(shù)K>Na,原子半徑K>Na,原子核

對最外層電子的吸引力K<Na，失電子能力K>Na,所以金屬性K>Na。答案為：

K與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)K>Na，原子半徑K>Na,原子核對最外

層電子的吸引力K<Na；

(5)A.Br與Cl位于同一主族，所以Br的最低負化合價與C1的最低負化合價相同，A

正確；

B.非金屬性Br<Cl,所以Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，B正確;

C.C1的非金屬性比Br強，所以Br單質(zhì)的氧化性弱于C1單質(zhì)的氧化性，C不正確；

故選AB。答案為：AB。

【點睛】

書寫W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式時，我們易把它看成“W的最高價氧化物”

而導(dǎo)致出錯。

19.(2020?全國高一課時練習(xí))I.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原

子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的

單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子

數(shù)之和。

(1)B為,D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是,簡單離子半徑大小

B(填或"=")C。

(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

(3)A、B兩元素形成的化合物屬于(填“離子”或“共價”)化合物。

II.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的

變化如圖所示。

-R2

+4

口+5

同

原子序教

回答下列問題：

(1)A、B均為以上某兩種元素組成的分子，A中有四個原子核和10個電子，B中有6

個原子核和18個電子，則A的分子式為,B的分子式為。

（2）比較e、f兩種元素對應(yīng)離子的半徑大?。ㄓ迷仉x子符號表示）；非金屬性

g（填“強于”或"弱于”）h,用一個化學(xué)方程式證明你的判斷o

【答案】0（或氧）H2SO4>2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2共價

+3+

NH3N2H4r（Na）>r（Al）弱于H2S+C12=S+2HC1

【分析】

I,因B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一

種淡黃色的固體E,可知E為Na2。？，B為O,C為Na；D的L層電子數(shù)等于K、M

兩個電子層上的電子數(shù)之和，則K、L、M三個電子層上的電子數(shù)分別為2、8、6,可

知D為S；A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子，

可知A為C（碳）：

II.主族元素其最高正化合價=族序數(shù)（。、F除外），主族元素最高正化合價+最低負化

合價絕對值=8（H、O、F除外），同周期兀素原子序數(shù)越大，半徑越小，從題圖中的化合

價和原子半徑的大小，可以推出x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g

是S,h是Cl,據(jù)此分析解答。

【詳解】

I.（1）因A為C,B為0,D為S,非金屬性：S>C,故D的最高價氧化物