福建省泉州市泉港六中2024屆高一下化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

福建省泉州市泉港六中2024屆高一下化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于圖示四個(gè)裝置的敘述不正確的是A．裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置B．裝置乙若為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅C．裝置丙的a端產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D．裝置丁可用于測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱2、日本福島核電站泄漏的核燃料衰變產(chǎn)物有放射性元素等，其中可以用來(lái)治療甲狀腺癌，但是如果沒(méi)有癌癥，它也可能誘發(fā)甲狀腺癌。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．的原子核所含中子數(shù)是78B．核能的利用證實(shí)了原子的可分性C．原子和放射性碘原子互為同位素D．原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)不同3、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A．燃燒屬于放熱反應(yīng) B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．形成化學(xué)鍵時(shí)吸收熱量 D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等4、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2+被氯水氧化為Fe3+5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）A．制溴苯B．檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否有水C．從a處移到b處，觀察到銅絲由黑變紅D．制取少量乙酸乙酯6、X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．最高化合價(jià)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞W(wǎng)C．Y的氧化物與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價(jià)鍵7、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）A．NH3分子的結(jié)構(gòu)式： B．乙烯的球棍模型:C．NaCl的電子式： D．中子數(shù)為7的碳原子8、與離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是()A．FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4B．2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2C．Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓D．Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO49、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A．①②③④B．②③④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤10、某地化工廠的氯氣意外發(fā)生泄漏，下列有關(guān)安全處理措施不當(dāng)?shù)氖茿．緊急組織群眾沿逆風(fēng)向疏散B．消防隊(duì)員向貯氯罐周?chē)諝庵袊姙⑾aOH溶液C．處在該環(huán)境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D．處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移11、下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部12、下列說(shuō)法中不正確的是A．離子化合物中可能有非金屬元素B．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能存在共價(jià)鍵C．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱就能發(fā)生D．一定條件下lmolN2與3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH313、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）A．NaCl溶液（BaCl2）：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液（AgNO3）：加過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾C．Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO214、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=—701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=—181.6kJ·mol-1，則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為()A．-259.7kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-115、短周期元素A、B、C，A3?與B2?、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說(shuō)法中不正確的是A．離子半徑：A3?>B2?>C+B．等物質(zhì)的量的A和B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，共用電子對(duì)數(shù)A>BC．A和B分別可以與氫原子形成18e?分子D．原子半徑：A>B>C16、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)17、塊狀大理石與過(guò)量的3mol·L－1鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是()①加入氯化鈉固體②改用6mol·L－1鹽酸③改用粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③18、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．H2O2的電子式：H+[]2-H+ B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．原子核中有10個(gè)中子的氧離子：188O2— D．HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O19、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是A．液氯是化合物 B．堿石灰是混合物 C．銅是電解質(zhì) D．Na2O是鈉鹽20、一定溫度下，一密閉容器中有如下反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)有amolCO參加反應(yīng)，同時(shí)也有amolCO2參加反應(yīng)B．NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1C．CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1D．NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：221、某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置如圖所示。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．鋅片作正極B．鹽酸作為電解質(zhì)溶液C．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片22、下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是（）A．正丁烷和異丁烷 B．烷烴和環(huán)烷烴 C．C2H4和C4H8 D．CH3Cl與CH3CH2Cl二、非選擇題(共84分)23、（14分）某烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如圖所示。(1)0.1mol該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需______mol溴蒸氣完全取代；(2)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________，B通過(guò)兩次氧化可得到D，也可通過(guò)加入的氧化試劑為_(kāi)_____任填一種直接氧化為D。(3)E是常見(jiàn)的高分子材料，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；合成E的反應(yīng)類(lèi)型_________；(4)某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________________；②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________。③乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________，濃硫酸的作用是_______________。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)G在元素周期表中的位置為_(kāi)______________________；(2)元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小關(guān)系為_(kāi)______________________；(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是_________，原因_______________________；(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程________________________________________；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是_______________________。25、（12分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法__________________________。(2)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時(shí)常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①(3)在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱(chēng)是____________________。(4)步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是_____________________(5)寫(xiě)出步驟III反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。26、（10分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱(chēng)“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫(xiě)下列空白：(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________；長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入____________。(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應(yīng)開(kāi)始后，在F出口處應(yīng)________________________________。27、（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里常用下圖裝置來(lái)制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時(shí)間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長(zhǎng)導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對(duì)乙酸乙酯粗品進(jìn)行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱(chēng)是___________________。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，冷卻水從_________口進(jìn)入（填字母）；收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在________℃左右。28、（14分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)吸熱),其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值__________(“增大”?“減小”或“不變”),平衡常數(shù)K值__________(“增大”?“減小”或“不變”)。(2)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)__________(填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率v正__________v逆(填“大于”?“小于”或“等于”),其原因是_______________________________________________?29、（10分）I.依據(jù)事實(shí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。②若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量_____________。II.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ.mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ.mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ.mol-1寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________。III．已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____________kJ。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置，銅作陽(yáng)極，鐵作陰極，符合電鍍的條件，故A正確；B、裝置乙若為電解精煉銅裝置，則Y電極作陽(yáng)極，Y為粗銅，X為純銅，故B正確；C、裝置丙的a端是陽(yáng)極，產(chǎn)生的氯氣，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故C正確；D、裝置丁用于測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，缺少溫度計(jì)，故D錯(cuò)誤；故選D。2、D【解析】本題考查同位素。詳解：的原子核質(zhì)量數(shù)為131，質(zhì)子數(shù)為53，所含中子數(shù)是（131—53）=78，A正確；核能的利用證實(shí)原子的可分性，B正確；127I和131I的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以127I和131I是同位素，C正確；原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)都為53，D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：對(duì)于原子來(lái)說(shuō)：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)，要熟記這兩個(gè)等式。3、A【解析】燃燒屬于放熱反應(yīng)，A正確；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量，C錯(cuò)誤；任何化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量不同，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，舊鍵斷裂，新鍵生成；舊鍵斷裂時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)要放出熱量。4、B【解析】

向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，溶液顏色無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成紅色，說(shuō)明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子結(jié)合為紅色溶液；A．原溶液中一定含有SCN-，故A正確；B．氯氣能氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＜Cl2，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)，三價(jià)鐵離子與SCN-能形成紅色物質(zhì)，故C正確；D．加入氯水發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+被氯水氧化為Fe3+，故D正確；故答案為B。【點(diǎn)睛】能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，溶液中的Fe2+與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Fe3+＜Cl2；能使含F(xiàn)e3+的溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無(wú)明顯變化，說(shuō)明Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)。5、C【解析】

A、苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在鐵作催化劑的條件下制溴苯，故A錯(cuò)誤；B.鈉與乙醇、水都能反應(yīng)放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否有水，故B錯(cuò)誤；C.b處乙醇蒸氣的濃度較大，從a處移到b處，氧化銅被乙醇還原為銅，觀察到銅絲由黑變紅，故C正確；D.制取少量乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤，答案選C。6、D【解析】四種常見(jiàn)的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W的質(zhì)子數(shù)為8，故W是O元素；X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖X的原子半徑大于O原子半徑，所以X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Y的原子序數(shù)大于Na，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素；A項(xiàng)，X為Na元素，最高化合價(jià)為+1價(jià)，Y為Si元素，最高化合價(jià)為+4價(jià)，Z為Cl元素，最高化合價(jià)為+7價(jià)，W為O元素，最高化合價(jià)為0價(jià)，故最高化合價(jià)：Cl＞Si＞Na＞O，即Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：O>Cl>Si，即W>Z>Y，所以元素氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y(Si)的氧化物是SiO2，X(Na)、Z(Cl)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和HClO4，SiO2與NaOH能反應(yīng)，與HClO4不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三種元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸鹽，一定既含有離子鍵又含共價(jià)鍵，故D正確。點(diǎn)睛：本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及對(duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)程度，思維容量較大，重在考查運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系正確推斷出元素的種類(lèi)，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答，注意O的非金屬性強(qiáng)于Cl的非金屬性。7、B【解析】A項(xiàng)，NH3分子中氮原子最外層5個(gè)電子，有三個(gè)單電子，與氫原子結(jié)合時(shí)形成三個(gè)共價(jià)鍵，故A正確；B項(xiàng)，乙烯的球棍模型為:，填充模型為：，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鈉屬于離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成電子式為：，故C正確；D項(xiàng)，碳原子質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7的碳原子質(zhì)量數(shù)為13，故D正確。8、D【解析】

從離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓可得出該反應(yīng)應(yīng)該是可溶性鐵鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)，生成了氫氧化鐵沉淀和另一種可溶性鹽?！驹斀狻緼.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4的離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，故A不符合；B.2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2的離子方程式為2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg2+，故B不符合；C.Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓的離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C不符合；D.Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故D符合；答案選D?！军c(diǎn)睛】注意離子方程式的書(shū)寫(xiě)中只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可以拆成離子。9、D【解析】試題分析：分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)，選D。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。10、C【解析】

A．氯氣是一種有毒的氣體，氯氣會(huì)順著風(fēng)向流到，所以疏散時(shí)應(yīng)該逆著風(fēng)向轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)A正確；B．消防隊(duì)員向貯氯罐周?chē)諝庵袊姙⑾aOH溶液，NaOH溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，選項(xiàng)B正確；C．稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強(qiáng)烈刺激性氣味，不適當(dāng)；另外，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)在較高的通風(fēng)的地方等待救援，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液具有弱堿性，能與氯氣反應(yīng)，處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)D正確。答案選C。11、B【解析】①硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小，前者是因?yàn)闈饬蛩岬奈裕笳呤且驗(yàn)闈恹}酸的揮發(fā)性，變化的實(shí)質(zhì)不同；②二氧化硫的漂白作用是因?yàn)榘l(fā)生化合反應(yīng)，具有不穩(wěn)定性，HClO的漂白作用是因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng)，漂白效果穩(wěn)定，變化的實(shí)質(zhì)不同；③二氧化硫使品紅褪色是發(fā)生了漂白作用，而使溴水褪色發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，變化的實(shí)質(zhì)不同；④兩者都能和濃硫酸反應(yīng)，氨氣是堿性氣體與濃硫酸發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸銨，HI與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：H2SO4+2HI＝I2+SO2↑+2H2O，變化的實(shí)質(zhì)不同；⑤兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，變化的實(shí)質(zhì)相似；⑥前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，變化的實(shí)質(zhì)不同；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，都是酸性氧化物與堿的反應(yīng)，變化的實(shí)質(zhì)相似。綜上，⑤⑦正確，選Ｂ。12、D【解析】A、NaOH為離子化合物，其中含有非金屬元素O、H，正確；B、共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，例如NaOH。正確；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱就能發(fā)生，例如氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O直接攪拌就可以，該反應(yīng)吸收大量的熱，燒杯杯底沾些水反應(yīng)后會(huì)結(jié)冰。正確；D、一定條件下，氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)中存在化學(xué)平衡，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，導(dǎo)致反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察了離子化合物與共價(jià)化合物。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中僅含有共價(jià)鍵。13、B【解析】A．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和NaCl，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，則加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱可除雜，故A正確；B．硝酸銀與KCl反應(yīng)生成沉淀、硝酸鉀，但KCl過(guò)量，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故B錯(cuò)誤；C．溴易溶于有機(jī)溶劑CCl4，與NaCl溶液分層，則萃取、分液可除雜，故C正確；D．Na2CO3在溶液中與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，故D正確；答案為B。14、A【解析】

①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，則反應(yīng)：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，故選A。15、D【解析】分析：短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則A、B在第二周期，C為第三周期，則結(jié)合所帶電荷可知A為N元素、B為O元素，C為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故A正確；B．A、B分別為N、O元素，其簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、H2O，N、O的物質(zhì)的量相同時(shí)，NH3中含有共用電子對(duì)數(shù)較多，故B正確；C．N、O與氫原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正確；D．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑C＞A＞B，故D錯(cuò)誤；故選D。16、A【解析】

根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種、生成物是兩種?！驹斀狻緼．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．據(jù)圖可知，該反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確；答案選A。17、B【解析】

反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、x射線(xiàn)、固體物質(zhì)的表面積等。增加反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快；升高溫度，使反應(yīng)速率加快；對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)速率加快；增大接觸面積，反應(yīng)速率加快；使用正催化劑，使反應(yīng)物速率加快，據(jù)此解答?！驹斀狻糠磻?yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①加入一定量的氯化鈉固體，不影響氫離子濃度，對(duì)反應(yīng)速率基本無(wú)影響，故①錯(cuò)誤；②改用6mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故②正確；③改用粉末狀大理石，固體大理石的表面積增大，反應(yīng)速率加快，故③正確；④升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，故④正確。綜合以上分析，②③④正確，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，比較基礎(chǔ)，注意平時(shí)學(xué)習(xí)需理解記憶。18、C【解析】

A.雙氧水是共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個(gè)O原子又分別與一個(gè)H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，故電子式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個(gè)中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：，故C項(xiàng)正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)點(diǎn)，明確這些化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)區(qū)別。19、B【解析】

A.液氯是只含有一種元素的純凈物，屬于單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，選項(xiàng)B正確；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Na2O由兩種元素組成，其中一種為氧元素，為氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。20、B【解析】

A．單位時(shí)間內(nèi)有amolCO參加反應(yīng)，同時(shí)也有amolCO2參加反應(yīng)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A不選；B．NO2的生成是逆反應(yīng)方向，N2的消耗也是逆反應(yīng)方向，不能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B選；C．CO的消耗速率和NO2的生成速率之比是2:1，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．NO2的消耗速率和CO2的消耗速率之比是1:2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選B。【點(diǎn)睛】21、B【解析】

A.鋅活潑性強(qiáng)于銅，所以鋅作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.圖中為原電池裝置，電解質(zhì)溶液為鹽酸，B正確；C.圖示為原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯(cuò)誤；D.鋅為負(fù)極，銅為正極，電子從負(fù)極鋅流出，沿著導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。22、D【解析】

A．正丁烷和異丁烷的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．烷烴和環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．C2H4一定為乙烯，C4H8可能是烯烴或環(huán)烷烴，不一定為同系物，故C錯(cuò)誤；D．CH3Cl與CH3CH2Cl結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)CH2，為同系物，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意同系物必須滿(mǎn)足結(jié)構(gòu)相似，有的物質(zhì)之間滿(mǎn)足相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，但結(jié)構(gòu)不相似，就不屬于同系物。二、非選擇題(共84分)23、160.4羥基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液加聚反應(yīng)防倒吸吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化劑和吸水劑【解析】

由題意，A常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則E為聚乙烯?！驹斀狻浚?）乙烯含有1個(gè)碳碳雙鍵，1mol乙烯能與1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol乙烯與0.1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)0.1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol溴的質(zhì)量為16g；1，2—二溴乙烷含有4個(gè)氫原子，0.1mol1，2—二溴乙烷能與0.4mol溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)生成六溴乙烷，故答案為：16；0.4；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化生成乙酸，故答案為：羥基；酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（3）一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；加聚反應(yīng)；（4）①乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，若導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸，故答案為：防倒吸；②試管甲中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；③在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用，有利于反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；催化劑和吸水劑?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和乙酸乙酯的制備，注意掌握乙烯、醇、羧酸等有機(jī)物的性質(zhì)，明確官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意酯化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。24、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高離子鍵、非極性共價(jià)鍵【解析】

B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緽的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素。(1)G為氯元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族；(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關(guān)系為O2->Na+>Al3+；(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S，沸點(diǎn)較高的是H2O，原因是H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；(4)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為：；C、D還可形成化合物Na2O2，Na2O2由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，過(guò)氧根離子中存在共價(jià)鍵，故Na2O2中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價(jià)鍵。25、蒸餾法（或電滲析法）BCCCl4或苯分液漏斗濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水；（2）Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，然后再利用過(guò)濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+；（3）實(shí)驗(yàn)室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應(yīng)進(jìn)行富集；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)。【詳解】（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水，故答案為：蒸餾法（或電滲析法）；（2）Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，然后再利用過(guò)濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因?yàn)樘妓徕c中碳酸根離子易被鹽酸除去，所以在氫氧化鈉或氯化鋇之后再加碳酸鈉溶液，過(guò)濾后再加鹽酸除去過(guò)量的NaOH和碳酸鈉，所以加入試劑的順序正確的是②③④①或②④③①；答案選BC；（3）實(shí)驗(yàn)室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗，故答案為：CCl4或苯；分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應(yīng)進(jìn)行富集，與二氧化硫反應(yīng)后得到溴化氫溶液，然后通入氯氣可得到純溴，起到濃縮、提純溴元素的作用，故答案為：濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。26、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器（或用來(lái)產(chǎn)生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗(yàn)氫氣的純度點(diǎn)燃?xì)錃狻窘馕觥?/p>

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對(duì)液體進(jìn)行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長(zhǎng)頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時(shí)也會(huì)帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應(yīng)需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實(shí)驗(yàn)所要達(dá)到的目的可以看出，前一個(gè)裝置是完成第一步實(shí)驗(yàn)的，而后一個(gè)裝置是完成第二步實(shí)驗(yàn)的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應(yīng)；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要保證氫氣的純度。【詳解】（1）根據(jù)題干中所提供的物質(zhì)可以推斷出第一步實(shí)驗(yàn)中除了生成四氧化三鐵外還會(huì)生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是普通鐵粉，在反應(yīng)過(guò)程中要生成氫氣，所以D是用來(lái)收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對(duì)液體進(jìn)行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產(chǎn)生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實(shí)驗(yàn)安全；A中是鐵和水蒸氣的反應(yīng)；B中為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，

綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉（或鐵粉）；產(chǎn)生水蒸氣（或水蒸氣發(fā)生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；

（2）裝置I是用來(lái)制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來(lái)添加鹽酸的，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀鹽酸來(lái)制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時(shí)可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來(lái)干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），

綜上所述，本題正確答案：固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6mol/L的稀鹽酸；

（3）反應(yīng)是在高溫的條件下反應(yīng)的，所以A和F裝置要加熱，同時(shí)反應(yīng)需要水蒸氣的參加，故B也需要加熱；綜上所述，本題正確答案：ABE；（4）依據(jù)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治觯嚬蹺中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；綜上所述，本題正確答案：4H