人教版高中《化學(xué)》第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時

離子反應(yīng)第1課時了解電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。掌握電解質(zhì)電離的表示方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)電在我們生活中必不可少，常見的能導(dǎo)電的物質(zhì)除了金屬之外，還有初中時所學(xué)的NaCl溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液。金屬導(dǎo)電是通過電子的定向移動，上述物質(zhì)的水溶液是如何導(dǎo)電的呢？新課導(dǎo)入實驗探究實驗步驟

實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論能夠?qū)щ姡?）在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。(2）取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃杯攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象實驗一中燈泡不發(fā)光；實驗二中燈泡發(fā)光。干燥的NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水___________。NaCl溶液、KNO3溶液___________。不導(dǎo)電嚴(yán)格來說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，只是用上述實驗裝置不能測出。一、定義1．電解質(zhì)：在________或____________下能夠?qū)щ姷幕衔铮?．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。水溶液熔融狀態(tài)注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非

電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)在“水溶液”里或“熔融狀態(tài)”下能導(dǎo)電，二者具備其一即可；（3）非電解質(zhì)在“水溶液”里和“熔融狀態(tài)”下不能導(dǎo)電，二者需同時滿足。電解質(zhì)與非電解質(zhì)（1）金屬Cu、稀鹽酸都能導(dǎo)電，請問金屬Cu、稀鹽酸屬于電解質(zhì)嗎？

（2）判斷鹽酸、硫酸、稀硝酸、燒堿溶液是否為電解質(zhì)或非電解質(zhì)？

（3）CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，那么CO2、NH3屬于電解質(zhì)嗎？

（4）“HCl溶于水能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)”這種說法是否正確？

（5）“一個物質(zhì)如果不是電解質(zhì)，就是非電解質(zhì)”這種說法是否正確？錯誤，如單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。交流討論都不屬于，因為金屬Cu是單質(zhì)，稀鹽酸是混合物，兩者都不是化合物。鹽酸、稀硝酸、燒堿溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；硫酸為電解質(zhì)。都不屬于，因為電解質(zhì)必須是自身能電離成自由移動離子的化合物。不正確，因為前后沒有因果關(guān)系。易錯提醒：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)（如Cu、Fe）和混合物（如鹽酸、食鹽水）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)必須是自身能直接電離成自由移動離子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可導(dǎo)電，但其本身不是電解質(zhì)，與水反應(yīng)生成的H2CO3才是電解質(zhì)。易錯提醒——電解質(zhì)與溶解性無關(guān)二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的類別電解質(zhì)：_______________________________________________________。非電解質(zhì)：_____________________________________________________。酸、堿、鹽、金屬氧化物、金屬氫化物、水大部分有機(jī)化合物、非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物AgCl、BaSO4等難溶鹽在水中的溶解度極小，不能導(dǎo)電，但這些物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，在水中溶解的部分也能完全電離，故屬于電解質(zhì)。1.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法不正確的是（）A．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電B．能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)C．NH3溶于水能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)D．乙醇是非電解質(zhì)，因此乙醇水溶液不能導(dǎo)電C學(xué)以致用2.2021年5月15日，天問一號著陸巡視器成功著陸火星，探測到火星大氣由二氧化碳、氬氣(Ar)、水蒸氣和甲烷等組成，火星土壤中存在著大量氧化鐵，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．二氧化碳 B．水 C．甲烷

D．氬氣BD3.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B純凈水漂白粉氧化鋁二氧化硫C膽礬堿石灰鐵碳酸鈣D液氯合金氯化銅蔗糖一、電離與電離方程式1.電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動離子的過程。2.電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示物質(zhì)電離過程的式子。例如：將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠自由移動的Na+和Cl-；這一過程可以用電離方程式表示為：NaCl===Na+

+

Cl-

物質(zhì)的電離與導(dǎo)電性3.電離方程式的書寫要點：（1）元素守恒（等號兩邊的原子種類、數(shù)目相等）（2）電荷守恒（正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)）（3）電離過程中，原子團(tuán)不拆開練一練：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）HCl：______________________________________________________（2）KHCO3：__________________________________________________（3）KHSO4（溶液）：____________________________________________（4）KHSO4（熔融）：____________________________________________HC1==

H+＋Cl-

二、從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的實質(zhì)類別實質(zhì)實例酸電離時產(chǎn)生的陽離子_________________的化合物HCl、H2SO4堿電離時產(chǎn)生的陰離子_________________的化合物NaOH、Ca(OH)2鹽電離時能產(chǎn)生_____________________和______________的化合物NaCl、Na2CO3、NH4HCO3全部是H+全部是OH-酸根離子三、物質(zhì)的導(dǎo)電性問題1.物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)金屬單質(zhì)和石墨導(dǎo)電靠的是自由移動的電子；電解質(zhì)溶液或熔融液導(dǎo)電靠的是自由移動的陰、陽離子，其導(dǎo)電的前提是電離。

2．電解質(zhì)導(dǎo)電的條件（1）一般來說，對于NaOH、KCl等可溶性的堿和鹽，在_________和__________都可以導(dǎo)電；（2）對于難溶性的堿、鹽、金屬氧化物，如Mg(OH)2、BaSO4、Fe2O3，因為這些物質(zhì)難溶于水，所以它們只能在____________才可以導(dǎo)電；（3）像HCl、H2SO4等酸只能在____________才可以導(dǎo)電。水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)水溶液注意：電解質(zhì)與導(dǎo)電性之間沒有必然關(guān)系：（1）電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電：如NaCl固體、HCl氣體；（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：如石墨、金屬單質(zhì)、溶液。學(xué)以致用4.下列敘述正確的是(

)A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-

B.NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多C

通電D6.某課外活動小組根據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導(dǎo)電，推測AlCl3在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，可是通過實驗發(fā)現(xiàn)熔融狀態(tài)下的AlCl3不能導(dǎo)電，而AlCl3水溶液卻能導(dǎo)電，據(jù)此回答下列問題。(1)熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電的原因是

。(2)AlCl3水溶液導(dǎo)電的原因是

。

(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理

(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填寫；若填“不相同”，完成下一空)，區(qū)別是

。

熔融狀態(tài)下氯化鋁