遼寧省鞍山市普通高中2023屆高三第二次質(zhì)量監(jiān)測（二模）化學試題（含答案）

鞍山市普通高中2022?2023學年度高三第二次質(zhì)量監(jiān)測

化學

考試時間：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-IC-12N-140-16Ca-40

一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.下列化學物質(zhì)的用途及對應性質(zhì)，說法正確的是（）。

A.使用CaSO4來減輕鹽堿地（含Na2CO3）的堿性，是利用CaSO&顯酸性

B.葡萄酒添加SO2殺菌，是利用SO?的漂白性

C.果汁中添加維生素C（又稱抗壞血酸）防變質(zhì)，是利用維生素C的酸性

D.鐵表面鍍鋅防腐蝕，是利用活潑的Zn作犧牲陽極

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。

A?IOOg質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含O—H鍵的數(shù)目為7NA

B.78gNa2O2晶體含有離子總數(shù)為4NA

C.含O?2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0?2NA

D.常溫下，pH=2的NaHSO&溶液中，ET的數(shù)目為0.02NA

3.下列化學用語正確的是（）。

A.中子數(shù)為18的氯原子，符號為：^ClB.反-2-丁烯的鍵線式：\=/

C.BF3的空間結(jié)構(gòu)模型：°D.甲基的電子式：：G:H

??

H

4.廣東名酒“玉冰燒”始載于宋代趙陶的《熙寧酒課》，其獨特的風味在于從醪液中得到濃度更高的初酒后,

浸入豬膘肉“陳肉醞浸”而成。下圖為“玉冰燒”的簡要釀造流程，其中說法錯誤的是

（）。

酒J曲豬膘I肉

大米,I蒸制If米飯f[?~∣f∣gf醪液f廂而f初酒f腐一玉冰燒

A.糖化過程中，淀粉是分步水解為單糖的

B.酒化過程的反應原理為：C6H12O6^→2C2H5OH+2CO2↑

C.操作1為過濾

D.豬膘肉中溶出的酯類化合物可使酒的香氣、口感更豐富

5.己知冰醋酸能與氯氣在碘催化下發(fā)生反應：CH3COOH+Cl2CICH2COOH+HClɑ對實驗過程

進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)過程中出現(xiàn)了C-1鍵，下列有關(guān)說法錯誤的是（）。

A.實驗中C-1鍵的產(chǎn)生，可通過紅外光譜結(jié)果證明

B.C一I鍵比C-C1鍵更易形成，且鍵能更大

C.ClCH2COOH中存在sp2-sp3σ鍵

D.ClCHzCOOH的酸性比CH3COOH強

6.化合物Z是藥物合成的重要中間體，其合成路線如下。下列有關(guān)X、Y、Z的說法錯誤的是（

A.X-Y、YfZ都是取代反應

B.X、Y均能與H2發(fā)生加成反應，且等物質(zhì)的量的X、Y消耗的氫氣相等

C.Y中除氫原子外，其余原子均可處于同一平面上

D.ImolZ與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

7.已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)；Y元素原子L電子層上S電子

數(shù)和P電子數(shù)相等；Z元素的+2價陽離子的核外電子排布與銀原子相同；W元素原子的M電子層有1個未成

對的p電子。下列說法正確的是（）。

A.含有Y元素的化合物一定是共價化合物

B.電負性：Y>X

C.Z元素的第一電離能大于同周期其他元素

D.若W為金屬元素，則其單質(zhì)能與NaOH溶液反應放出氫氣

8.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下，下列說法正確的是（）。

i±*Na2CO3NaAlO2

煙氣冰晶石

（含HF）(Na3AlF6)

濾液

A.可用陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中PH會隨著合成的進行而不斷減小

D.冰晶石可作為電解熔融氯化鋁制鋁時的助熔劑

9.普魯士藍是一種輻射應急藥物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亞鐵氟化鉀(其三水合物

俗稱黃血鹽)，之后與Fe3+反應獲得了普魯士藍。如圖是普魯士藍晶體的單元結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是()。

3+

：2十

Fe?”-C^N-------Fe3^

A.黃血鹽的化學式為K4[Fe(CN%]

B.在制備黃血鹽時，牛血的作用是僅提供Fe元素

C.普魯士藍中Fe2+與Fe3+的配位數(shù)均為6

D.普魯士藍的每個晶胞中實際含有3個CN-

10.下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()o

選項實驗目的實驗方案設計現(xiàn)象和結(jié)論

證明碳酸鈉遇水放熱向碳酸鈉粉末中加少量水，觀察結(jié)塊，試管外壁變熱，說

A現(xiàn)象并用手碰觸試管外壁明生成含有結(jié)晶水的碳酸

鈉晶體，同時放出熱量

蛋白質(zhì)在某些物質(zhì)作向蛋白質(zhì)溶液中加入濃KCl溶得白色渾濁，說明蛋白質(zhì)

B

用下變性___________液___________________________發(fā)生了變性_____________

檢驗I-澳丁烷消去產(chǎn)取適量NaOH、1-澳丁烷、無水酸性KMnO&溶液紫紅色

物乙醇，共熱，將產(chǎn)生的氣體直接

C

褪去，有1-丁烯生成

通入酸性KMnO4溶液中

證明某無色溶液中含取少量溶液，加入鹽酸后，滴入

滴入AgNo3溶液后，立

有「AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象

DC即產(chǎn)生白色沉淀，說明原

溶液中含有Cr

11.某反應A(g)+B(g)——>C(g)+D(g)的速率方程為V=Z?d"(A)?c"(B),其半衰期(當剩余的反應

AQ

物恰好是起始的一半時所需的時間)為22。當其他條件不變，改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示:

k

c(A)∕mol∕L0.250.501.000.501.00Cl

c(B)∕mol∕L0.0500.0500.1000.1000.2000.200

Wmol/(Lmin)1.6x10-33.2×10^33?2X1(Γ3V24.8×10'3

下列說法正確的是（）。

A.該反應的速率方程中的〃2=〃=1

B.該反應的速率常數(shù)々=6.4x10-2minT

C.在過量的B存在時，反應掉93.75%的A所需的時間是375min

D.表格中的Cl=O.75、vl=V2=6.4×1（）

12.甲酸鈉燃料電池是一種膜基堿性電池，提供電能的同時可以獲得燒堿，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說

+

B.甲為電池負極，電極反應為：HCOO^-e'+H2O=H2CO3+H

C.電池在工作時，乙極附近溶液PH增大

D,單位時間內(nèi)甲極產(chǎn)生的H2CO3與乙極消耗的0?物質(zhì)的量之比為4:1

13.L-脯氨酸催化有機反應的機理如圖所示....、一^分別表示向紙面內(nèi)、向外伸展的共價鍵）。下

A.L-脯氨酸的化學式為：C5H9NO2

B.過渡態(tài)中存在分子內(nèi)氫鍵

C.若R≠H,則內(nèi)鹽中含有3個手性原子

X+RCHO

D.圖中總過程的化學方程式可表示為：OHO

14.Nacl是中學化學常見的藥品之一，其相圖(IOlkPa時，用于描述NaCI-H?0體系共存形式的平衡曲

線)見圖，已知Nael溶解度隨溫度變化不大，則下列有關(guān)說法錯誤的是()。

20η----------------------------------------------------------

10-NaCl(aq)NaCl(s)÷NaCl(aq)

(

PO(263,0.1)

)

?<

照

NaC12H2O(s)

-I10+

NaC12H2O(s)

H2O(S)?NaCI(aq)

++

NaCl(aqNaCI(S)

-20-

H2O(S)+NaCΓ2H2O(s)

IIIIIIIIII

0102030405060708090100

NaCl溶液的質(zhì)吊:分數(shù)(%)

A.(TC時，NaCI的溶解度約為35.7g

B.對海水進行冷凍，可獲取淡水資源

C.由飽和NaCl溶液中析出的晶體是否帶結(jié)晶水主要由結(jié)晶速率決定

D.5℃時，取適量20%的NaCI溶液于潔凈試管中，用玻璃棒刮擦試管內(nèi)壁后無明顯現(xiàn)象

15.常溫下，用0.100OmOl/L的NaoH溶液滴定20.0OmLO.100Omol/L的二元酸H?A溶液。溶液中，分

c(A2-)、…

布系數(shù)6隨PH的變化關(guān)系如圖所示［例如A2-的分布系數(shù)：K(A?)--(含A元素的粒子)下列敘述正

C總

確的是()θ

1.0

0.8

δ0?6

0.4

().2

2.0PH

A.曲線①代表5(HzA)

B.滴加NaoH溶液體積為30.0OmL時，溶液中C（HA-）+2C（H+）=C（A2-）+2C（OFΓ）

C.A?-的水解常數(shù)=1.θχio-2

D.a點時溶液中C（Na+）＞c（A?一）+c（HA-）+c（H2A）

二、填空題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）四氯化錫（SnClJ是一種重要的化工原料，主要用于有機錫化合物的制造，也可用作分析試劑、

有機合成脫水劑等。已知錫單質(zhì)在加熱時可直接與氯氣化合生成SnCl4，某實驗小組用如下裝置對其進行合成。

【相關(guān)藥品性質(zhì)】

藥品顏色、狀態(tài)熔點（C）沸點（℃）其他性質(zhì)_______________

較活潑金屬能與。2、

Sn銀白色固體2312260

HCI等氣體發(fā)生反應

極易水解產(chǎn)生

SnCl4無色液體-33114

SnO2?XH20溶膠

請回答下列問題:

（1）儀器A的名稱是；

（2）寫出SnCL水解的化學方程式0將少量SnCI4置于空氣中可觀察到的現(xiàn)象是:

（3）檢驗裝置氣密性后，向A中裝入KMnO4固體，小試管D內(nèi)裝入Sn片，恒壓滴液漏斗中加入濃鹽酸,

（填“操作”及"現(xiàn)象”），點燃酒精燈開始反應；

（4）若無洗氣瓶B,可能會導致的問題是；洗氣瓶C中所盛放的藥品是

（5）試驗結(jié)束后，小試管E內(nèi)收集到的液體呈淡黃色，其原因是；

（6）碳與錫可形成多種氯化物，其沸點如下：

氯化物CCl4SnCl2SnCl4

沸點（"C）76623（分解）*114

*注：Snel2加熱至623℃,未沸騰直接分解

解釋表中氯化物沸點差異的原因o

17.(14分)隨著工業(yè)的發(fā)展，氨氮廢水(主要含NH：)的排放對環(huán)境造成很大的影響，常見的處理方法有:

生物脫氮法、吹脫-氧化法、電化學氧化法等。請回答下列問題：

(1)氨氮廢水排放最直接的影響是加速水體富營養(yǎng)化，可造成(填寫一個可出現(xiàn)的環(huán)境問題)；

(2)生物脫氮法流程如下：

NH4、硝化細菌反硝化細菌

NO-7---------N+CO

O2,步驟I-322

CH3OH

①兩步反應的最佳溫度為35℃,當溫度低于5℃,反應接近停止的原因是

②步驟1中若NH：的消除速率為18mg∕(L?h),則02的消耗速率為mg∕(L?h):

(3)吹脫-氧化法:

①吹脫時，NH,與NH：在溶液中存在下述平衡：NH,(叫)+國。-NH：(aq)+OH\如圖是不同溫度下,

水中NH3與NH：隨PH變化的相對含量圖:

IOO0

WW

(

(80+

.三

Λ

HN

N60+

+二

f40一

HN

N20)

)/

/+

C三

H

NZ

0100

789IO1112

PH

由圖像可知，PH越大，水中N&含量越高，其原因是o50℃平衡

NH3(叫)+旦0.?NH；(aq)+OtT的平衡常數(shù)K=

②氧化原理如下：

丁

NOx7NH2NON2

催化劑NH3H2O

(i)其他條件相同時，向一定體積的氨氮廢水中通入0,,根據(jù)上述原理推測下列說法錯誤的是(填

代號);

a.該過程中N元素既有被氧化的過程又有被還原的過程

b.優(yōu)良的催化劑不但能降低NH^的活化溫度，還能提升NHi的平衡轉(zhuǎn)化率

c.單位時間內(nèi)生成的活性氧（O?）越多，對轉(zhuǎn)化NH，為無害物越有利

d.隨著溫度升高、單位時間內(nèi)NH,的轉(zhuǎn)化率提升說明該轉(zhuǎn)化一定是吸熱反應

（ii）其他條件相同，不同催化劑X、Y在發(fā)生催化作用時，對比結(jié)果如下：

催化劑轉(zhuǎn)化溫度（°C）NH3轉(zhuǎn)化率（%）N2選擇性（％）

X2509050

Y2259090

X催化劑Y催化劑（填“優(yōu)于”或“劣于”）;

（4）電化學氧化法：

其原理為電解時陽極產(chǎn)生的羥基自由基氧化NH：或NH：成為N?而被去除。實驗結(jié)果表明，當溶液中存在C

CT時，NH3或NH：轉(zhuǎn)化率大幅提升（如圖所示），其可能的原因是

NH3或NHJ轉(zhuǎn)化率/%

80

60

40

20

50100150200250

時間（min）

18.（13分）鋁酸鈉（Na2MθθJ是一種金屬緩蝕劑，金屬鋁是重要的合金材料，下圖是由輝銅礦（鋁元素的

主要存在形式為MoS?）生產(chǎn)兩種物質(zhì)的流程:

空氣、XNa2CO3溶液

II

輝銅礦f匿燒Jf燒渣一I操作l]fNa2MoO4溶液fI系列操作IfNa2Moθ4?2H2θ晶體

IT操作21f鋁酸T灼燒IfMoO3-*Mo

I

足量硫酸

請回答下列問題：

（1）MO為第五周期元素，與Cr同族，其基態(tài)原子價層電子排布式為；

（2）輝鋁礦在空氣中焙燒時，加入氧化物X可減少空氣污染物的排放，燒渣中Mo以CaMoo4的形態(tài)存在,

則X為（填化學式），焙燒方程式為；

-5

（3）已知I：25℃時，/Tsp（CaMoO4）=1.6×IO,則該溫度下，CaMoO&飽和溶液中Ca?+的濃度為

g/L;

（4）Na,CO3溶液在對燒渣進行浸出時，溫度對浸出率的影響如下圖所示：

科

田

￥100l(x

%9090

8080

70F/]70

60[7]60

5θL≤≤_________________J50

6090120150180210

溫度/℃

“操作1”需選擇“高壓浸出”的理由是;

（5）從上述流程中可分析出Moo3屬于（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”）；

（6）由MoO3獲得MO可以選擇H2做還原劑，相關(guān)說法正確的是（填代號）；

a.其原理屬于熱還原法冶金

b.MO的金屬活動性可能位于Mg、AI之間

c.工業(yè)上可用Na與鋁酸鹽溶液直接作用冶煉鑰

（7）已知MoS2晶體有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，預測其可能的用途是。

19.（14分）鹽酸哌替咤是--種鎮(zhèn)痛藥，其合成路線如下：

%CrC0-WOYy回

N

I

國鹽酸哌替咤

請回答下列問題：

（1）芳香燃A的結(jié)構(gòu)簡式為,反應①選擇的無機反應物和反應條件是;

（2）D的同分異構(gòu)體有多利，，滿足分子中只含有一種官能團且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)的化合物共有

種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應且只有一個支鏈的化合物的結(jié)構(gòu)簡式;

（3）E-F的轉(zhuǎn)化需要加入環(huán)氧乙烷（八），以下是由乙烯合成環(huán)氧乙烷的兩種方法:

(i)CH2=CH2+Cl2+Ca(OH),——>??+CaCl2+H2O

Ag叢

(?i)2CH2=CH2+O2,2

試從綠色化學的角度評價兩種方法的優(yōu)劣；

（4）H是最簡單的胺類物質(zhì)，G與H的反應發(fā)生在_________和之間（填官能團名稱）；

（5）請運用學過的知識并結(jié)合上述流程，寫出以氯乙烷為有機原料合成丙酸乙酯的合成路線（其他無機試劑

任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。

鞍山市普通高中2022?2023學年度高三第二次質(zhì)量監(jiān)測

化學科答案及閱卷標準

題號1?56?1011?15

答案DAACBCDBCADCCCB

16.（14分）

（1）蒸儲燒瓶（1分）

(2)SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O(膠體)+4HC1(2分，不寫“膠體”或?qū)憽癐"不扣分)；

產(chǎn)生白霧（2分）

（3）打開活塞滴入鹽酸，待整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后（2分）

（4）HCI未除可與Sn產(chǎn)生H2,與C'混合加熱時可能發(fā)生爆炸（2分）；濃硫酸（1分）

(5)SnCI4中溶有Cl2(2分)

（6）SnCl2為離子晶體，故沸點最高。SnCL與CeL為分子晶體，SnCl,分子量較大，故沸點較高（2分）

17.(14分)

（1）水華或赤潮（1分，答一個即