江蘇省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-03化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、化學(xué)能與電能

江蘇省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-03化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、

化學(xué)能與電能

一、單選題

1.(2023?江蘇?統(tǒng)考二模)以乙烘和1,2一二氯乙烷為原料生產(chǎn)氯乙烯包括如下反應(yīng):

反應(yīng)I：ClCH2CH2Cl(g)→HCI(g)+CH2=CHCl(g)ΔW∕=+69.7kJ?moΓl

反應(yīng)II：HC≡CH(g)+HCl(g)→CH2=CHCl(g)Δ"2=-98.8kJ?mol-'

1.0xl()5pa下，分別用如表三種方式進(jìn)行投料，不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)相關(guān)數(shù)據(jù)如

圖所示。

方式氣體投料平衡時(shí)相關(guān)數(shù)據(jù)

甲ClCH2CH2ClClCH2CH2Cl轉(zhuǎn)化率

乙n(HC≡CH):n(HCI>l:IHC≡CH轉(zhuǎn)化率

丙n(ClCH2CH2Cl):n(HC≡CH)=l:1CHa=CHCl產(chǎn)率

IOOMN)400SCO600

■度TC

下列說法不正確的是A.反應(yīng)CICH2CH2Cl(g)+HC三CH(g)-2CH2=CHCl(g)的ΔH=-29.1

kJ?mold

B.曲線①表示平衡時(shí)ClCH2CH2CI轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.按方式丙投料，其他條件不變，移去部分CHz=CHCl可能使CHz=CHCl的產(chǎn)率從X

點(diǎn)的值升至Y點(diǎn)的值

D.在催化劑作用下按方式丙投料?，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH2=CHC1的產(chǎn)率(圖中Z點(diǎn))低于

X點(diǎn)的原因可能是催化劑活性降低

2.(2023?江蘇?統(tǒng)考二模)以一定濃度NaoH溶液吸收HzS可制備NazS或NaHS。若通

入H2S所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度c總

213

=C(H2S)+C(HS-)+C(S-)O室溫下，F(xiàn)hS的電離常數(shù)分別為KaI=I.1x10；、Ka2=1.3×10-o

下列說法正確的是

2

A.NazS溶液顯堿性的原因：S-+2H2O??H2S+2OH-

B.NaOH恰好轉(zhuǎn)化為Na2S的溶液中：C(OH-)=c(H+)+c(HS)+c(S2-)

C.吸收所得C必=c(Na+)的溶液中：C(H2S)>C(S>)

D.NaOH溶液吸收H2S過程中，溶液的溫度下降

3.(2023?江蘇?統(tǒng)考二模)元素周期表中VlA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2

可用作氫氧燃料電池的氧化劑；Ch具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如

斜方硫(燃燒熱為297kJ?moH)?單斜硫等，硫或黃鐵礦(FeSz)制得的SCh可用來生產(chǎn)

H2SO4,用S02與SeCh的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是一種半導(dǎo)體材料，在光照下導(dǎo)電性

可提高近千倍。下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是

A.堿性氫氧燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：02+2H20+4e=40H-

B.斜方硫的燃燒：S(s,斜方硫)+O2(g)=SO2(g)?H=297kJ?mol-'

高溫

-

C.煨燒黃鐵礦獲得SO2：4FeS2+11028SO2+2Fe2O3

D.SO2與SeCh的水溶液反應(yīng)制備硒：2SO2+SeO2+2H2O=SeJ+2H2SO4

4.(2023?江蘇?統(tǒng)考一模)工業(yè)上制備Ti,采用碳氯化法將TiO2轉(zhuǎn)化成TiCL。在IOo(TC

時(shí)發(fā)生如下：

φTiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2Cθ(g)ΔHl=-51.0kJ?mol'

l4

K1=1.6×10

4

②2Cθ(g)=CO2(g)+C(s)ΔH2=-172.5kJ?moΓ'K2=1.0×10^

18

@2C(s)+O2(g)=2Cθ(g)ΔH,l=-223.0kJ?moΓ'K3=2.5×IOo

在IoXIO$Pa,將Tio2、C、Cl?以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行碳氯化，平衡時(shí)體系中CO?、

CO、TiCI4和C的組成比(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化如下圖所示。下列說法不正確的是

溫度/C

A.1000°C時(shí)，反應(yīng)TiO2(s)+2CU(g)=TiCL(g)+O2(g)的平衡常數(shù)κ=6.4xl(Γ5

試卷第2頁，共12頁

B.曲線III表示平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化

C.高于600℃,升高溫度，主要對反應(yīng)②的平衡產(chǎn)生影響

D.為保證TiCL的平衡產(chǎn)率，選擇反應(yīng)溫度應(yīng)高于Ioo(TC

5.(2023?江蘇南通?統(tǒng)考一模)工業(yè)上常用濃氯水檢驗(yàn)輸送氧氣的營道是否泄漏，泄漏

處有白煙生成，工業(yè)合成氨的反應(yīng)為

45

N2(g)+3H2(g)°l^2NH,(g)ΔH=-92.4kJ?molτ。對于工業(yè)合成氨的反應(yīng),

下列說法正確的是

A.使用高效催化劑可減小AH

B.適當(dāng)降溫或加壓，反應(yīng)的平衡常數(shù)都增大

C.及時(shí)將體系中的NH3液化分離有利于平衡正向移動(dòng)

D.用E表示鍵能，則：E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)^92.4kJ-moΓ1

6.(2023?江蘇?統(tǒng)考一模)氨、氮、硫的化合物應(yīng)用廣泛。Clo2(分子空間填充模型為

NaCIO等含氯消毒劑可用于殺菌消毒。人工固氮可將N2轉(zhuǎn)化為NE,再進(jìn)

一步制備朋(N2H4)、硝酸、鏤鹽等化合物，腫和偏二甲腳(C2KN2)常用作火箭燃料，腫

的燃燒熱為622.08kJ?molLH2S可除去廢水中Hg2+等重金屬離子，H2S水溶液在空氣中

會(huì)緩慢氧化生成S而變渾濁。下列化學(xué)反應(yīng)的方程式表示不正確的是

A.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3=CIO+CO2+H2O=HClO+HCO；

B.EhS水溶液在空氣中變渾濁的化學(xué)方程式：2EhS+Ch=2S1+2氏0

C.用石墨作電極電解NaCI溶液的離子方程式：2C1-+2H2O塾ChT+H2T+2OH?

l

D.胖燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)?H=-622.08kJ?moΓ

7.(2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模)鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。氟在自然界主要存

在于螢石(Ca耳)中，C嗚與濃H2SO,反應(yīng)可制取HF；氯、溟主要存在于海水中，工業(yè)

常通過電解NaCl飽和溶液制備Cu,Cl2可用于制取漂白粉。鹵水中Br可通過Cl?氧化、

Na^O、溶液吸收；BrCl能發(fā)生水解反應(yīng)。L易升華，一種Li二次電池正極界面反

應(yīng)機(jī)理如圖所示。

A.Li-U電池正極放電時(shí)的電極反應(yīng)有：g+2e=31

B.電解飽和NaCI溶液：2NaCl-2Na+Cl2t

+

C.BrCI與H?0反應(yīng)：BrCl+H2O=HCl+Br+OH

D.Br?(g)用NazCQ溶液吸收：Br2+CO；-=Br^+BrOJ+CO2

8.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項(xiàng)

向盛有少量酸性K2cr207溶液的試管中滴加足量乙醇，充

A乙醇具有還原性

分振蕩，觀察溶液顏色變化

B用鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰顏色溶液中存在NaW03

向盛有3mL0.1mol?L^'AgNo3溶液的試管中滴加［滴

C0.1mol?L'NaCl溶液，振蕩試管，再向試管中滴加2滴Ksp(Agl)<Ksp(AgCl)

0.1mol?L'Kl溶液，觀察生成沉淀的顏色

將中間裹有鋅皮的鐵釘放在滴有酚??的飽和NaCl溶液

D鐵釘能發(fā)生吸氧腐蝕

中，一段時(shí)間后觀察鐵釘周圍溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

試卷第4頁，共12頁

9.（2023?江蘇?統(tǒng)考一模）如圖為某微生物燃料電池凈化水的原理。下列說法正確的是

用電器

A.N極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí)，N極附近溶液PH減小

+

C.M極發(fā)生的電極反應(yīng)為（CeHnPs）1,-24ne+7nH2O=6nCO2↑+24nH

D.處理0.1molCr2O；一時(shí)，有1.4molJT從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

10.（2023?江蘇?統(tǒng)考二模）一種電解法制備Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說法正確的

是

陰離f交換械I

NlOH溶液

A.電解時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.電解時(shí)應(yīng)將鉗電極與直流電源正極相連

C.電解過程中轉(zhuǎn)移2mole?理論上可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2l1.2L

D.電解時(shí)鐵電極反應(yīng)式：Fe-6e+8OH=FeθΓ+4H2O

11?（2023?江蘇南通?統(tǒng)考一模）一種將CO2催化轉(zhuǎn)化為CzH4的電化學(xué)裝置如圖所示。

下列說法正確的是

C2H4

c°2fIil∣I

伯電極質(zhì)子交換膜玻碳電極

A.該裝置工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.鉗電極發(fā)生的反應(yīng)為2CO?+12H+-12e-=CzHil+4H2O

C.工作過程中玻碳電極區(qū)溶液的PH增大

D.每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí)，理論上有2molJf通過質(zhì)子交換膜

12.（2023?江蘇?統(tǒng)考一模）Cθ2通過電催化法可生成C2H5OH,c-NC、i-NC是可用于陰

極電極的兩種電催化劑，其表面發(fā)生轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.i-NC電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.合成過程中CCh作為還原劑

C.合成過程中用i-NC作電極催化劑更利于生成C2H5OH

D.c-NC電極上發(fā)生反應(yīng)：2CO2+12H÷+12e-=C2H5OH+3H2O

13.（2023?江蘇南京?南京師大附中校考一模）電催化氮?dú)庵苽溴X鹽和硝酸鹽的原理如圖

B.電解一段時(shí)間，a、b兩電極區(qū)的PH均減小

C.電解過程中H+從a極通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移至b極

D.相同時(shí)間內(nèi)，a、b兩極消耗N2的物質(zhì)的量之比為5：3

二、填空題

14.（2023.江蘇南京.南京師大附中校考一模）燃煤煙氣中SO2和NO*是大氣污染物的

主要來源，脫硫脫硝技術(shù)是煙氣治理技術(shù)的研究熱點(diǎn)。

（1）尿素/H2O2溶液脫硫脫硝。尿素［CO（NH2）2］是一種強(qiáng)還原劑。60℃時(shí)在一定濃度的尿

素/H2O2溶液中通入含有S02和NO的煙氣,煙氣中有毒氣體被一定程度吸收。尿素/H2O2

試卷第6頁，共12頁

溶液對Sθ2具有很高的去除效率，寫出尿素和H2O2溶液吸收SO2,生成硫酸錢和CO2

的化學(xué)方程式為一。

(2)除去煙氣中的NO、,利用氫氣選擇性催化還原(H2—SCR)是目前消除NO的理想方法。

出一SCR法的主反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)AHl

副反應(yīng)：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)?H2<0

①已知H2(g)+∣O2(g)=H2O(g)?H3=-241.5kJmol-'

N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H4=+180.5kJ?mo∣-'

,

則AHi=kJ?molo

②H2—SCR在Pt-HY催化劑表面的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

OPt原子P"HY界面IIHY載體

已知在HY載體表面發(fā)生反應(yīng)的N0、。2物質(zhì)的量之比為4：I,反應(yīng)中每生成ImOIN2,

轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為—mol。

(3)V2θ5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纖維)也可以脫硫脫硝。V2O5/炭基材料脫硫原

理是：S02在炭表面被吸附，吸附態(tài)SCh在炭表面被催化氧化為SCh,SCh再轉(zhuǎn)化為硫

酸鹽等。

①V2O5/炭基材料脫硫時(shí)，通過紅外光譜發(fā)現(xiàn)，脫硫開始后催化劑表面出現(xiàn)了VoSo4的

吸收峰，再通入02后VoSo4吸收峰消失，該脫硫反應(yīng)過程可描述為一。

②V2O5/炭基材料脫硫時(shí)，控制一定氣體流速和溫度，考察了煙氣中02的存在對V2O5/

炭基材料催化劑脫硫脫硝活性的影響，結(jié)果如圖所示，當(dāng)02濃度過高時(shí)，去除率下降,

其可能原因是O

10060

8050

60

%%

40y

<20?

斐

然40

?出

0O

s3ON

2O

O

2468IO121416

O獨(dú)度%

三、原理綜合題

15.(2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模)乙硫醇(C2HsSH)的綜合利用及治理是當(dāng)前環(huán)境領(lǐng)域關(guān)

注的焦點(diǎn)之一。

(1)家用煤氣中可摻入微量具有難聞氣味的乙硫醇。

已知：C2H5OH(g)+H2S(g)=C2H5SH(g)+H2θ(g)ΔHl=-32kj-mo?-'

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2θ(g)Δ?2=-1277kJ-moh'

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2θ(g)ΔW,=-1036kJ?moL

2C2H5SH(g)+9O2(g)=4CO2(g)+6H2θ(g)+2SO2(g)Δ?=.

(2)K2FeO4是一種高效多功能的新型綠色水處理劑，可用于除去廢水中的C?HsSH。已

知C’H'SH水溶液中的物種分布分?jǐn)?shù)如圖所示。

①已知扁(H2S)=9xlO-8,比較H?S和C^SH酸性強(qiáng)弱并從結(jié)構(gòu)的角度說明理由:

②寫出工業(yè)廢水pH=9時(shí)，K2FeO4氧化C2H5SH生成CR5SO；和Fe(OH)3的離子方程

式：。

試卷第8頁，共12頁

③一種采用電化學(xué)方法制取KFeO4的裝置原理如圖所示。陽極使用的是易被氧化的活

性鐵電極。電解池陽極室中KoH溶液的濃度為14mol?L-?電解60min,調(diào)節(jié)不同的

電壓，測得反應(yīng)后溶液中FeO；的濃度與電流密度(其他條件一定，電壓與電流密度大小

成正比)的關(guān)系如圖所示。

6

^

-

,

J4

?

-

o

i2

-

?

?

08

246Io

\/

KoH溶液電流密度(mA?cm

I寫出制取KJ?O4的電極反應(yīng)式：。

II電流密度大于4mA?cm2時(shí)，所得反應(yīng)后溶液中FeO:的濃度上升幅度變小的原因是

______________O

16.(2023?江蘇?統(tǒng)考一模)工業(yè)上利用甲醇和水蒸氣可制備氫氣。

L電解法制氫：甲醉電解可制得H?,其原理如圖所示。

H

,2

□-∏

□一∏

一

口∏

-甲醇

口-∏

水溶液

Ll電源卜

(1)陽極的電極反應(yīng)式為。

II.催化重整法制氫

(2)已知：

反應(yīng)1：CH3OH(g)=Cθ(g)+2H2(g)ΔHl=90.6kJ?moΓ'

反應(yīng)2：CO(g)+H2θ(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41,2kJ?moΓ'

l

則反應(yīng)3：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH,=kJ?moΓ

(3)以CUo-ZnO-AI?。,催化劑進(jìn)行甲醇重整制氫時(shí)，固定其它條件不變，改變水、甲

醉的物質(zhì)的量比甲醇平衡轉(zhuǎn)化率及CO選擇性的影響如圖所示。

11生成(C。)_____

[CO的選擇性=×100%]

n生成(CO2)+n生成(CO)

80

6%

(

SO.?

4

S?y

靴

綱

20

。

1.21.62.02.42.83.2

W(H2O)∕Π(CH3OH)

①當(dāng)水、甲醇比大于0.8時(shí)，Co選擇性下降的原因是。

②當(dāng)水、甲醇比一定時(shí)，溫度升高，CO選擇性有所上升，可能原因是。

(4)銅基催化劑(CU/CeO.能高效進(jìn)行甲醇重整制氫，但因原料中的雜質(zhì)或發(fā)生副反應(yīng)

生成的物質(zhì)會(huì)使催化劑失活。

①甲醇中混有少量的甲硫醇(CHSH),重整制氫時(shí)加入ZnO可有效避免銅基催化劑失

活，其原理用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為。

②將失活的銅基催化劑分為兩份，第一份直接在氫氣下進(jìn)行還原，第二份先在空氣中高

溫煨燒后再進(jìn)行氫氣還原。結(jié)果只有第二份催化劑活性恢復(fù)。說明催化劑失活的另外可

能的原因是。

(5)在Pt-Pd合金表面上甲醇與水蒸氣重整反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(“*”表示此微粒吸附在催

化劑表面，M為反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物)。

H,HH??∕OH

見\_z?.

*CH1OHHQ**H,*pH2O*M*9*∏L

步驟1步驟2步驟3步驟4

根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，推導(dǎo)M的結(jié)構(gòu)簡式并描述步驟2的反應(yīng)機(jī)理。

17.(2023?江蘇南通?統(tǒng)考一模)從廢脫硝催化劑(主要成分為Tio2、Vq)中回收TiO2和

V2O5,具有重要意義。

(1)碳氯化一氧化法提取Tio2。將粉碎后的催化劑渣料與過量焦炭混合投入高溫氯化爐

充分反應(yīng)，將生成的TiCl4與其他氣體分離，并將其氧化得TiO.該過程主要涉及以下

反應(yīng)：

反應(yīng)ITiO2(s)+2α2(g)+2C(s)=Tia4(g)+2Cθ(g)ΔH,

試卷第10頁，共12頁

,

反應(yīng)∏TiQ4(g)+O2(g)=TiO2(S)+2C12(g)ΔH2=-172kJ?moΓ

已知常壓下TiCL的沸點(diǎn)為136.4°C,C的燃燒熱為A"=-393.5kJ?moL,CO的燃燒熱

為ΔW=-283kJ?molL

①反應(yīng)I的=kJ.mol^'?

②從反應(yīng)I的混合體系中分離出TiCI4的措施是。

③氯化爐中生成Co比生成CO?更有利于TB2轉(zhuǎn)化為Ticl4,其原因是。

(2)堿溶法回收TiO2和VQs,部分工藝流程如下：

NaOH溶液HCIfllcH1SO4

魏匕一熱堿浸取一?過濁一?酸洗一?水*—?城燒-TiS

NaVol溶液…”>V2O,

“酸洗”時(shí)，Na2Ti3O7轉(zhuǎn)化為TioCl2或TiOSO4,“水解”后得到H2TiO3。

①寫出“熱堿浸取”時(shí)TiO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

②銳鈦型和金紅石型是TiO2最常見的兩種晶體類型，煨燒H2TiO3過程中，TiO2會(huì)發(fā)生

“銳鈦型一金紅石型”轉(zhuǎn)化，固體質(zhì)量殘留率和晶型轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示，晶型

轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖2所示。設(shè)計(jì)用“過濾'所得Na2Ti1O7制備金紅石型TiO2的

操作方案：,金紅石型TiC>2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。用“?！比Τ鏊形挥诰О?/p>

體內(nèi)的原子。

③為測定回收所得V2O5樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2。OOg樣品，用稀硫酸溶解、

定容得IOomL(VO2),SO4溶液。量取20.0OmL溶液放入錐形瓶中，加入10.0OmL

0.500Omol?L(NHJFe(SO)溶液(過量)，再用0.01000mol?17∣KMnoq標(biāo)準(zhǔn)溶液液

定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)(均未配平)：

2++2ψ3+r+2+3+

VOj+Fe+H→VO+Fe+H2O；MnO；+Fe+H→Mn+Fe+H2O

計(jì)算V2O5樣品的純度（寫出計(jì)算過程）。

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.D

【詳解】A.由蓋斯定律可知，反應(yīng)I+11可得該反應(yīng)，即反應(yīng)

CICH2CH2Cl(g)+HC三CH(g)-2CH2=CHCl(g)的AH=-29.1kJ?moll,A正確；

B.反應(yīng)I正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，ClCH2CH2CI轉(zhuǎn)化率，由圖可知，

曲線①表示平衡時(shí)ClCH2CH2Cl轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，B正確；

C.按方式丙投料，其他條件不變，移去部分CH2=CHC1,Cfh=CHCl的濃度減小，反應(yīng)反

應(yīng)I和∏均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH2=CHCl的產(chǎn)率增加，可能使CHz=CHCl的產(chǎn)率從X點(diǎn)

的值升至Y點(diǎn)的值，C正確；

D.催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，對平衡時(shí)CHz=CHCl的產(chǎn)率無影響；D錯(cuò)誤；

故選D。

2.C

【詳解】A.S=的水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主，離子方程式為S"+H。一HS-+OH-,

A錯(cuò)誤；

B.NaoH恰好轉(zhuǎn)化為NazS,則溶液中溶質(zhì)全為NazS,溶液中的氫氧根全部來自于水的電

離，則C(OH)=C(H+)+C(HS)+2C(H2S),B錯(cuò)誤;

+2

C.c.e=c(Na),BPc(H2S)+c(HS-)+c(S-)=c(Na÷),此時(shí)加入的NaOH的物質(zhì)的量等于H2S的

K

3

物質(zhì)的量,溶質(zhì)全為NaHS,Ka2=IJxlO-',HS-的水解平衡常數(shù)Kh=E也=0.91x10，,則HS-

Kal

的水解程度大于電離程度，故C(H2S)>C(S~),C正確；

D.Nae)H溶液吸收H2S,發(fā)生酸堿中和反應(yīng)放出熱量，溶液溫度升高，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

3.B

【詳解】A.堿性氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極是正極，故正極反應(yīng)式：

O2+2H2O+4e=4OH-,A項(xiàng)正確；

B.燃燒熱為ImoI燃料充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所釋放的能量，故斜方硫的燃燒：S(s,

斜方硫)+O2(g)=SO2(g)?H=-297kJ?mol^l,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

高溫

C.燃燒黃鐵礦獲得S02：4FeS2+11028SO2+2Fe2O3,C項(xiàng)正確；

D.SCh與SeCh的水溶液反應(yīng)制備硒，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平，故方程式：

答案第1頁，共10頁

2SO2+SeO2+2H2O=Sei+2H2SO4,D項(xiàng)正確；

故答案選B。

4.D

【分析】進(jìn)行碳氯化，平衡時(shí)體系中CO2、CO、TiCI4和C的組成比(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度

變化如下圖所示，TiCL的分?jǐn)?shù)幾乎不變，則反應(yīng)①生成CO的分?jǐn)?shù)幾乎不變，IoO(TC時(shí)①③

的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于②，則此時(shí)Co含量遠(yuǎn)大于CCh,故I為Co曲線；反應(yīng)②生成等量的

Co2、C,由于投料中含有碳，則C的含量大于CCh,故II、In分別為C、CO2的曲線；

【詳解】A.100(ΓC時(shí),由蓋斯定律可知,①-③得反應(yīng)Tio2(s)+25(g)=TiCl4(g)+O2(g),

則其平衡常數(shù)K=》=整喘=6.4x105,A正確；

l?,?2.3x10

B.由分析可知，曲線IIl表示平衡時(shí)CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，B正確；

C.高于600℃,升高溫度，TiCI4的分?jǐn)?shù)幾乎不變，而Co含量顯著增大，反應(yīng)均為放熱，

升溫反應(yīng)逆向進(jìn)行，則說明此時(shí)升高溫度主要對反應(yīng)②的平衡產(chǎn)生影響，導(dǎo)致Co含量顯著

增大，C正確；

D.溫度200℃~1200℃之間四氯化碳的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變，故升高溫度對其平衡轉(zhuǎn)化率增

加作用不大，D錯(cuò)誤；

故選D。

5.C

【詳解】A.催化劑可以改變反應(yīng)速率，不能改變焰變，A錯(cuò)誤；

B.溫度變化平衡常數(shù)發(fā)生變化，降低溫度平衡右移，平衡常數(shù)變大，改變壓強(qiáng)不會(huì)改變平

衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.及時(shí)將體系中的NH,液化分離，減小生成物的濃度，有利于平衡正向移動(dòng)，C正確；

D.用E表示鍵能，則：E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)=-92.4kJ?moΓl,D錯(cuò)誤；

故選C。

6.D

【詳解】A.HCIO的酸性比碳酸弱，比碳酸氫根的酸性強(qiáng)，故Naelo溶液與CCh反應(yīng)生成

NaHCO3:CIO+CO2+H2O=HClO+HCO',A正確；

答案第2頁，共10頁

B.FhS水溶液在空氣中，和氧氣反應(yīng)后生成單質(zhì)硫和水，變渾濁的化學(xué)方程式：2H2S+O2=

2S1+2H2O,B正確;

C.用石墨作電極電解NaCl溶液，產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，離子方程式：

2CΓ+2H2O≡?Ch↑+H2↑+2OH-,C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，水為液態(tài)，臟燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(I)

?H=-622.08kJ?mol1,D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

7.A

【詳解】A.由圖示信息可知放電時(shí)正極轉(zhuǎn)化有：(→I3U3→I,電極反應(yīng)有：I；+2e-=3Γ,

故A正確；

電解

B.電解飽和NaCI溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+H,↑+Cl2↑,故B錯(cuò)誤；

1

C.BrCI與H20反應(yīng)：BrCl+H2O=H+CI+HBrO,故C錯(cuò)誤；

D.Br?(g)溶于水生成HBr和HBr0,生成的酸與NaWOj反應(yīng)，吸收試劑過量，最終只生

成碳酸氫鈉：Br2+2Cθf+H2O=Br+BrO+2HCO,,故D錯(cuò)誤;

故選：Ac

8.A

【詳解】A.酸性K2Cr2O7溶液的試管中滴加足量乙醇，若溶液褪色說明KzCr2O,被還原為

無色離子，則乙醇表現(xiàn)還原性，否則則無還原性，故A正確；

B.焰色試驗(yàn)只能確定金屬元素是否存在，不能確定具體物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.所用硝酸銀溶液過量，滴入的碘化鉀直接與硝酸銀反應(yīng)生成Agl沉淀，不能說明是AgCl

轉(zhuǎn)化為AgI,因此不能驗(yàn)證Kw大小，故C錯(cuò)誤；

D.鋅比鐵活潑，形成原電池時(shí)Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，鐵釘不被腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選：A0

9.C

【分析】由圖可知，有機(jī)物失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，則M為負(fù)極；重銘酸根

離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則N為正極：

【詳解】A.由分析可知，M極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；N為正極，A錯(cuò)誤；

答案第3頁，共10頁

B.電池工作時(shí)，重格酸根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成CN+,反應(yīng)為

3+

Cr2O；+6e+14H^2Cr+7H2O,N極附近消耗氫離子，溶液PH變大，B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，M極發(fā)生的電極反應(yīng)為

+

(C6Hl0O5)n-24ne+7nH2O=6nCO2↑+24∏H,C正確；

+

D.根據(jù)電子守恒可知，4nCr2O^~24ne~(C6HioO5)n~24nH,則處理0.1molCrq；時(shí)，有

0.6molH*從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，D錯(cuò)誤；

故選C。

10.D

【分析】電解法制備Na2FeO4,根據(jù)裝置圖，鐵元素化合價(jià)由O價(jià)τ+6價(jià)，化合價(jià)升高，

根據(jù)電解原理，鐵電極作陽極，伯電極為陰極，據(jù)此分析；

【詳解】A.該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，伯電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；

C.陰極反應(yīng)式為2H2θ+2e=H2↑+2OH-,轉(zhuǎn)移2mol電子，生成ImOl氫氣，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

生成氫氣體積為22.4L,故C錯(cuò)誤；

D.制備高鐵酸鈉，鐵元素化合價(jià)升高，根據(jù)電解原理，鐵電極為陽極，電極反應(yīng)式為

Fe-6e+8OH-FeOΓ+4H2O,故D正確；

答案為D。

11.D

【分析】由圖可知，Co2催化轉(zhuǎn)化為CzH,同時(shí)水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化

為化學(xué)能；

【詳解】A.由分析可知，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；

B.伯電極二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯，發(fā)生的反應(yīng)為

+

2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O,B錯(cuò)誤；

C.工作過程中玻碳電極反應(yīng)為2Hq-4e=4H++θ2f,反應(yīng)生成氫離子，溶液的PH減小，

C錯(cuò)誤；

D.每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2(為0.5mol)時(shí)，則玻碳電極生成2mol氫離子，故理論上

有2molH*通過質(zhì)子交換膜，D正確；

答案第4頁，共10頁

故選D。

12.D

【分析】根據(jù)分析，c-NC端CCh得到電子生成C2H5OH,i-NC中CO2得電子生成C2H5OH

和CO；

【詳解】A.根據(jù)分析，i-NC電極中，C的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，A

錯(cuò)誤；

B.合成過程中CCh中的C由+4價(jià)降低到+2價(jià)，作氧化劑，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析在i-NC中CCh得電子生成C2H5OH和CO,不利于C2H5OH,C錯(cuò)誤；

+

D.根據(jù)分析，C-NC端C02得至I」電子生成C2H5OH,2CO2+12H+12e-=C2H5OH+3H2O,D

正確；

故答案為：D。

13.C

【詳解】A.由圖示可知，a極氮?dú)馐щ娮幼優(yōu)橄跛岣x子，電解質(zhì)溶液呈酸性，電極反應(yīng)

式為：N2+6H2O-1Oe-2N0；+12H+,A錯(cuò)誤；

+

B.由圖示可知，a極為陽極,失電子,電極反應(yīng)式為:N2+6H2θ-10e=2Nθ;+12H,b極為

陰極，得電子，電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH;則陽極區(qū)酸性增強(qiáng)、PH減小，陰極區(qū)

酸性減弱、PH增大，B錯(cuò)誤；

C.a極為陽極、b極為陰極，電解過程中H*從a極通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移至b極，C正確；

++

D.a極電極反應(yīng)式為：N2+6H2O-1Oe=2NO,+?2H,b極電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H=2NH；,

依據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)移30mol電子時(shí)陰極、陽極消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分別為5mol、3mol,

即a、b兩極消耗N2的物質(zhì)的量之比為3:5,D錯(cuò)誤；

答案選C。

14.(?)SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2

(2)-663.53

(3)SCh與V2O5作用形成具有VOSO4結(jié)構(gòu)的中間體；VoSc)4中間體與氣相的02反應(yīng)生

成SCh和V2O5或3SO2+V2O5+O2=2VOSO4+SO3,4VOSO4+O2=2V2O5+4SO3氧氣濃度過高

時(shí)，02、S02和NO分子會(huì)產(chǎn)生競爭吸附的局勢，當(dāng)02分子占據(jù)催化劑過多活性位時(shí)，剩

余的SO2、NO分子就不能很好地被吸附，導(dǎo)致脫硫脫硝率下降

答案第5頁，共10頁

【詳解】(1)尿素和H2O2溶液吸收Sθ2,生成硫酸鉉和Cθ2,依據(jù)得失電子守恒和原子守

恒可得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+CO(NH2)2+H2θ2+H2θ=(NH4)2Sθ4+Cθ2o

(2)①已知LH2(g)+∣O2(g>H2O(g)ΔH^-241.5kJ?mol',H.N2(g)+O2(g>2NO(g)

ΔH4=+180.5kJ?mol',依據(jù)蓋斯定律D2-Π有：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g),

?H∣=(-241.5kJmoΓl)×2-(+180.5kJmoΓl)=-663.5kJ?moΓl。

②已知在HY載體表面發(fā)生反應(yīng)的NO、O2物質(zhì)的量之比為4：1,依據(jù)圖示和得失電子守

恒可得反應(yīng)的離子方程式為：4NH[+4NO+O2=4N2+6H2O+4H*,依據(jù)方程式可知，反應(yīng)中每

生成ImOIN2,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol。

(3)①V2O5/炭基材料脫硫時(shí)，通過紅外光譜發(fā)現(xiàn)，脫硫開始后催化劑表面出現(xiàn)了VOSc)4

的吸收峰，再通入02后VoSe)4吸收峰消失，說明VoSC)4是中間體，反應(yīng)過程中生成了

VOSo4、又消耗了VoSo4,因此該脫硫反應(yīng)過程可描述為：SO2與V2O5作用形成具有VoSo4

結(jié)構(gòu)的中間體;VOSO4中間體與氣相的O2反應(yīng)生成S03和V2O5,或者用化學(xué)方程式表示為:

3SO2+V2O5+O2=2VOSO4+SO3,4VOSO4+O2=2V2O5+4SO3。

②若氧氣濃度過高，02、SCh和NO分子會(huì)產(chǎn)生競爭吸附的局勢，當(dāng)Ch分子占據(jù)催化劑過

多的活性位時(shí)，剩余的So2、Nc)分子就不能很好地被吸附，從而導(dǎo)致脫硫脫硝率下降。

15.(1)-3526kJ?mol

(2)酸性：H2S>C2H5SH,?：2也是推電子基團(tuán)，使C^&SH中H-S的極性降低，電離出

H，的能力減

弱2FeOj+C2H5SH+4H2O=C2H5SO;+2Fe(θH)3Φ+30LT

Fe-6e+8OH=FeO；+4H2O鐵電極表面出現(xiàn)更多的OH-與Fe之間競爭放電生成02；

放電生成的將Fe氧化形成氧化物覆蓋在電極表面(鐵放電時(shí)生成氧化物覆蓋在電極表

面)，阻礙FeOj的生成

【詳解】(1)己知:①C2H5OH(g)+H2S(g)=C2H5SH(g)+H2θ(g)AHL-32kJmol'；

1

②C2H5OH(g)+3θ2(g)=2CO2(g)+3H2θ(g)ΔH2=-1277kJmol-；

答案第6頁，共10頁

③2H2S(g)+3θ2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)=-1036kJmol-'；由蓋斯定律可知,

③+2x②-2x①得2C2H5SH(g)+9O2(g)=4CO2(g)+6H2θ(g)+2SO2(g)

l1

H=H,+2.H2-2H∣=-1036kJ?moΓ'-2×1277kJ?moΓ'+2×32kJ?mol=-3526kJ?mol-；

(2)①由圖可知，當(dāng)C2H5SH和C2H5S濃度相等時(shí)，10<pH<Π,C2H5SH的

C(GHS)C(H*)

+8則酸性：

∕?ral(C2H5SH)==c(H)<10-,°<K11(H2S)=9xl0-,H2S>C2H5SH,

C(C2H5SH)

-5凡是推電子基團(tuán)，使C,&SH中H-S的極性降低，電離出H卡的能力減弱;

②pH=9時(shí)，KpeO4氧化CRsSH生成C/sSO,和Fe(OH)3,Fe元素由+6價(jià)下降到+3價(jià),

S元素由-2價(jià)上升到+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：

2FeO≡^+C2H5SH+4H2O=C2H5SO;+2Fe(θH),I+3OH；

③陽極使用的是易被氧化的活性鐵電極，F(xiàn)e失去電子生成FeOj,根據(jù)得失電子守恒和電荷

守恒配平電極方程式為：Fe-6e+80H=FeO；-+4H2O；電流密度大于4mA?cm-2時(shí)，所

得反應(yīng)后溶液中FeOj的濃度上升幅度變小的原因是：鐵電極表面出現(xiàn)更多的OH與Fe之

間競爭放電生成。2；放電生成的。2將Fe氧化形成氧化物覆蓋在電極表面(鐵放電時(shí)生成氧

化物覆蓋在電極表面)，阻礙FeOj的生成。

+

16.(1)CH,OH-6e+H2O=CO2↑+6H

(2)+49.4

(3)水的含量增加，促進(jìn)反應(yīng)2、3正向進(jìn)行，二氧化碳選擇性上升，Ce)選擇性下降反

應(yīng)1為吸熱反應(yīng)，升高溫度，使得甲醇轉(zhuǎn)化為Co的平衡轉(zhuǎn)化率上升；反應(yīng)3為吸熱反應(yīng)，

升高溫度，使得甲醵轉(zhuǎn)化為二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率上升；且上升幅度前者超過后者，導(dǎo)致一

氧化碳選擇性上升

(4)CH,SH+ZnO=ZnS+CH,OH催化劑表面有積碳沉積

HH

(5)M的結(jié)構(gòu)簡式為:xC[z,吸附催化劑表面的水分子斷裂為H、OH,H與甲醛分子

HO,xOH

Hx/HHκzH

中氧原子結(jié)合，OH上的O與碳原子結(jié)合，生成,生成的(通

HO,×OHHO/xOH

過氧原子)吸附在催化劑表面

答案第7頁，共10頁

【詳解】(1)由圖可知，陽極甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)為

+

CH,OH-6e-+H2O=CO2T+6H；

(2)由蓋斯定律可知，反應(yīng)1+2得反應(yīng)3：

1

CH,OH(g)+H2O(g)≈CO2(g)+3H2(g)ΔH3=90.6kJ?moΓ'-41.2kJ?moΓ=+49.4

kJ?moΓl

(3)①當(dāng)水、甲醇比大于0.8時(shí)，水的含量增加，促進(jìn)反應(yīng)2、3正向進(jìn)行，二氧化碳選擇

性上升，Co選擇性下降；

②反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)，升高溫度，使得甲醇轉(zhuǎn)化為Co的平衡轉(zhuǎn)化率上升；反應(yīng)3為吸熱反

應(yīng)，升高溫度，使得甲醇轉(zhuǎn)化為二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率上升；且上升幅度前者超過后者，導(dǎo)

致一氧化碳選擇性上升；

(4)①原料中的雜質(zhì)或發(fā)生副反應(yīng)生成的物質(zhì)會(huì)使催化劑失活，由催化重整法制氫反應(yīng)可

知，甲醇中混有少量的甲硫醇(CH、SH),重整制氫時(shí)加入Zno可有效避免銅基催化劑失活，

其原理是甲硫醇和氧化鋅反應(yīng)生成硫化鋅、甲醇，反應(yīng)為CH?SH+ZnO=ZnS+CHQH;

②第二份先在空氣中高溫煨燒后再進(jìn)行氫氣還原，使得第二份催化劑活性恢復(fù)，說明催化劑

失活的另外可能的原因是催化劑表面有積碳沉積，而煨燒可以將積碳除去使得催化劑活性恢

復(fù)；

(5)M的結(jié)構(gòu)簡式為H;c[H,吸附催化劑表面的水分子斷裂為H、OH,H與甲醛分

Ho/xOH