2023-2024學(xué)年天津市五?；瘜W(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

2023-2024學(xué)年天津市五?；瘜W(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、在K2s。4和Fez（SO。3的混合溶液中,Fe”的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?!/）SO產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度為0.3mol則

混合液中1的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.15mol*L-1B.0.45moPL-1

C.0.3mol,L1D.0.6moPL1

2、各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)對(duì)應(yīng)的方法如表所示。

序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法

①KNO3溶液KOH加入適量FeCh溶液，并過濾

②溶液加入過量鐵粉，并過濾

FeSO4CuSO4

通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫

③

H2CO2

酸的洗氣瓶

④溶解、過濾、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶

NaNO3CaCO3

其中正確的一組是

A.①②③④B.③④C.②③④D.①②③

3、CO?與H?的混合氣體5g,在150°。時(shí)和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合

氣體通入到足量的Na?。？中，測(cè)得Na2。？固體增重的質(zhì)量為3.4g,則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.25%B.75%C.88%D.32%

4、M2O7X-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2。尸+3S*+14H+=2M3++3S|+7H20,則MzCV-中M的化合價(jià)是（）

A.+2B.+4C.+6D.+3

5、關(guān)于02與。3氣體，下列比值一定為2：3的是（）

A.若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B.若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比

C.若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D.若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

6、下列物質(zhì)的工業(yè)制法合理的是

A.玻璃是純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得

B.高爐煉鐵中通過焦炭直接還原赤鐵礦

C.工業(yè)上通過電解NaCl溶液獲取Na單質(zhì)

D.高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實(shí)現(xiàn)的

7、實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.50mol?I/i的H2s04溶液時(shí)，無須使用到的儀器是

8、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都必須用到的是（）

A.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液（容量瓶、燒杯、錐形瓶）

B.實(shí)驗(yàn)室制取蒸儲(chǔ)水（燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管）

C.鈉的焰色反應(yīng)（酒精燈、稀鹽酸）

D.粗鹽提純（漏斗、玻璃棒、珀期）

9、某實(shí)驗(yàn)需ImoH/lNaOH溶液90mL,配制該NaOH溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如下:

下列說法正確的是

A.用托盤天平稱取3.6g氫氧化鈉固體

B.容量瓶使用前先檢漏，再用蒸儲(chǔ)水洗滌，干燥后才可用

C.操作①時(shí)，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低

D.上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤

10、鐵和氧化鐵的混合物共2mol,加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2,且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,

則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

A.0.5molB.1.5molC.0.75molD.1.25mol

11、下列方程式，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

加熱

在空氣中放置后由淡黃變?yōu)榘咨海?/p>

A.NazCh2Na2h2Na2O+O2T

B.向飽和Na2cO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO31

C.在酸性KMnCh中滴加FeSO4,溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2sC>4=K2so4+5Fe2（SO4）3+2MnSC>4+8H2O

D.在FeCb溶液中通入H2s氣體，生成黃色沉淀：2FeCb+H2s=2FeCL+SJ+2HCl

12、由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金12g,跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，那

么此合金中一定含有的金屬是（）

A.NaB.MgC.AlD.Zn

13、在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是

2-+

A.Mg2+、Na+、SO4B.K\H>HCO3"

22-2+2-

C.Cu\NO3、SO4D.Ba>NO3,CO3

14、碘單質(zhì)的制備流程如圖，下列說法不正確的是（）

A.“煮沸”操作有利于「的充分溶解

B.灼燒時(shí)用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。

C.氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：2r+H2O2+2H+=L+2H2O

D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經(jīng)旋塞放出，上層液體從上口倒出

15、下列各物質(zhì)的分類、名稱（俗名）、化學(xué)式都正確的是（）

A.堿性氧化物氧化鐵FeO

B.酸性氧化物碳酸氣CO2

C.酸硫酸H2s03

D.鹽純堿NaOH

16、光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息科學(xué)迅猛發(fā)展。光導(dǎo)纖維的主要成分是（）

A.CaC03B.SiO2C.Na2SiO3D.CaSiO3

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在

如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A,Ho

(2)指出MnOz在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是劑，反應(yīng)②中是劑。

(3)寫出B與阪心共熱獲得D的化學(xué)方程式：。

18、在含有Na.的無色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。

陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+

222

陰離子NO3CO3SiO3SO4Cl

為此某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：

(i)向該溶液中加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體。

(ii)待反應(yīng)完全后，對(duì)(i)進(jìn)行過濾，取少量(i)的濾液，滴加AgNCh溶液，有不溶于稀HN(h的白色沉淀生

成。

(iii)另取少量(i)的濾液，滴加BaCL溶液，無明顯現(xiàn)象。

回答下列問題：

(1)無需通過實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是一

(2)該溶液中一定存在的陰離子有一定不存在的陰離子有一—。

(3)實(shí)驗(yàn)(i)中生成沉淀的離子方程式為

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K__o

19、下圖是實(shí)驗(yàn)室制氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為二氧化鎰和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是o

(3)裝置c的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此c中I、ii、m應(yīng)依次放入o(填字母)

abCd

干燥的濕潤的濕潤的干燥的

I

有色布條有色布條有色布條有色布條

II

堿石灰濃硫酸

無水CaCl2無水CaCh

濕潤的干燥的干燥的濕潤的

m

有色布條有色布條有色布條有色布條

(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、漠、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶

液逐漸變?yōu)槌赛S色，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是。經(jīng)認(rèn)真

考慮，有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，請(qǐng)說明其中原因__________o

(5)裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：。

20、下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)o

(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化鎰和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。裝置B中飽和食鹽水的作

用是;同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象

(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、HI依次放入

abCd

I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條

II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣

m濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

21、腫(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，可通過反應(yīng)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O制取。某化學(xué)興趣小組嘗試在

實(shí)驗(yàn)室制取N2H4,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

A

⑴制備NaCK）溶液，裝置如圖所示。（已知：3Ch+6NaOH=SNaCl+NaClO3+3H2O）

帽和食衣水包■化姑廉MhUt曾叫）

①儀器A的名稱是o

②連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是。

③圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;當(dāng)生成71g氯氣時(shí)，被氧化的HCI為moL試管

內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

④飽和食鹽水的作用是,冰水的作用是o

⑵將NaClO溶液倒入燒杯中，持續(xù)通入N%制取N2H4。制取氨氣的化學(xué)方程式為。

（3）火箭發(fā)射時(shí)用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

根據(jù)溶液顯電中性，依據(jù)電荷守恒分析解答。

【詳解】

K2s04和Fe2(SO4)3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L,S(V一的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L,忽略水

3++2-++

的電離根據(jù)電荷守恒有3c(Fe)+c(K)=2c(SO4),BP3X0.Imol/L+c(K)=2X0.3mol/L,解得c(K)=

0.3mol/L,答案選Co

2、C

【解析】

①硝酸鉀中混有氫氧化鉀，加入氯化鐵溶液，生成新的雜質(zhì)氯化鉀，①不可行；

②加入過量鐵粉，F(xiàn)e可置換出Cu,過濾可以將剩余的鐵和置換出的銅除去，則加入過量鐵粉，并過濾可除去FeSCh

溶液中的C11SO4雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，②可行；

③CO2通過盛有NaOH溶液(或KOH溶液)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，也不反應(yīng)，除去CCh,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，把附

帶的水分吸收，得到干燥純凈的H2,③可行；

④硝酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，可以加水溶解，然后過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶，④可行；

綜上所述，②③④正確，答案選C。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)分離和提純的“三個(gè)必須”和“四個(gè)原則”

⑴三個(gè)必須：

'除雜試劑必須稍過量；

＜過量試劑必須除盡，且容易除去；

.除雜途徑選最佳，有多種雜質(zhì)時(shí)除雜順序必須合理=

⑵四個(gè)原則：

—不增加新的雜質(zhì)

叵方一不減少被提純的物質(zhì)

被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離

遏彘X被提純物質(zhì)要容易復(fù)原

3、C

【解析】

設(shè)混合氣中C。?和H2的物質(zhì)的量分別是X和y,貝！J44x+2y=5g①。氫氣燃燒生成水，水再被過氧化鈉吸收，又生

成氧氣，所以過氧化鈉增加的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量；二氧化碳被過氧化鈉吸收，也生成氧氣，所以過氧化鈉增加的質(zhì)

量就是一氧化碳的質(zhì)量，所以2y+28x=3.4g②，聯(lián)立①②解得x=0.Imol,y=0.3mol,所以原混合氣體中CO?

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為㈣義100%=88%,故C正確；

5g

故選C。

4、C

【解析】

硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)變化了2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3X2=6,氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，

設(shè)反應(yīng)前M的化合價(jià)為a,貝！|2x(a-3)=6,解得a=6,M2O尸中M的化合價(jià)為+6價(jià)，答案選C。

【點(diǎn)睛】

離子方程式要符合電荷守恒，得失電子數(shù)目也相等，利用得失電子守恒可以不用計(jì)算x的值，比較方便。

5、B

【解析】

A.如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則質(zhì)量比不一定等于2：3,故A不符合題意；

mM

B.溫度和壓強(qiáng)相同，%相同，由p=—=「可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于(16g/molx2)：

(16g/molx3)=2：3,故B符合題意;

C.兩種氣體都由O原子組成，則兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同，故C不符合題意；

D.兩種氣體的質(zhì)量相同，由可知，N=嗎，兩種氣體的分子數(shù)之比==°:二,°=3：

MN人M16g/molx216g/molx3

2,故D不符合題意；

答案選B。

6、D

【解析】

A.玻璃是石英、純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得，A錯(cuò)誤；

B.高爐煉鐵中通過焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO還原赤鐵礦，B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上通過電解熔融NaCl獲取Na單質(zhì)，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯(cuò)誤；

D.高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實(shí)現(xiàn)的，D正確。

答案選D。

7、D

【解析】

A.配制時(shí)燒杯用于稀釋濃硫酸，A不選;

B.定容時(shí)需用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相切，B不選;

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不選；

D.配制的每一步中，都不需要試管，D選；

答案選D。

8、C

【解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用不到錐形瓶，A錯(cuò)誤；

B.由于水的沸點(diǎn)為100C,直接加熱沸騰后變?yōu)檎魵?，冷凝后為液態(tài)水，因此實(shí)驗(yàn)室制取蒸儲(chǔ)水溫度計(jì)可以不用，B

錯(cuò)誤；

C.鈉的焰色反應(yīng)伯絲要用稀鹽酸清洗，酒精燈必須用，C正確；

D.粗鹽提純用不到用竭，蒸發(fā)氯化鈉溶液用到蒸發(fā)皿，D錯(cuò)誤；

答案選C。

9、D

【解析】

A.需要ImoFI/iNaOH溶液90mL,應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量：0.ILxlmol/Lx40g/mol=4.0g,故

A錯(cuò)誤；

B.容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏水，使用前應(yīng)查漏，然后洗滌，不需要干燥，故B錯(cuò)誤；

C.俯視容量瓶的刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)cc=三可知溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；

V

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算.稱量.溶解.冷卻.移液.洗滌.定容.搖勻等，正確的操作順

序?yàn)椋孩邰冖堍蔻佗?，故D正確；

故選：D。

10、D

【解析】

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與H+反應(yīng)生成H2的鐵的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，即：n(Fe)=n(H2)=0.5mol,其余的鐵則

+2+

和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCL,即Fe+Fe2O3+6H=3Fe+3H2O,參加該反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為：

n(Fe)=—(2mol-0.5mol)=0.75mol,故原混合物中共含鐵：0.5mol+0.75mol=1.25mol；

2

答案選D。

11、A

【解析】

A.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,故

A錯(cuò)誤；

B.相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和的Na2c03溶液中通入足量的CO2氣體，會(huì)有固體析出，故B

正確；

C.Fe2+具有還原性，與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H2O,故C正確；

D.硫化氫具有較強(qiáng)還原性，易被FeCb氧化生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCb+H2s=2FeCL+SJ+2HCl,故D

正確；

答案選A。

12、D

【解析】

56L

標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=---:------=0.25mol,故12g金屬提供的電子為0.25moIx2=0,5moL貝!I提供Imol電子

22.4L/mol

需要金屬的質(zhì)量為12gx3L=24g,

0.5mol

A.Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價(jià)，提供Imol電子需要Na的質(zhì)量為23g/molxlmol=23g；

B.Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供Imol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/molx~=12g;

C.Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供Imol電子需要A1的質(zhì)量為27g/molx=9g；

D.Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供Imol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/molx3"=32.5g；

提供Imol電子，只有Zn的質(zhì)量大于24g,其它金屬的質(zhì)量都小于24g,故金屬混合物中一定有Zn,故選：Do

【點(diǎn)睛】

注意利用平均值法解答，若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無窮大。

13、A

【解析】由無色透明可排除C選項(xiàng)（Ci?+呈藍(lán)色）；再由H++HCO3-=H2O+CO2bBa2++CO32—=BaCO31排除BD

選項(xiàng)同，答案為A

14、B

【解析】

由題給流程圖可知，5g海帶用酒精潤濕后，灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于蒸鐳水，煮沸充分溶解，過濾得到含碘離

子的溶液，向含碘離子的溶液中加入稀硫酸酸化的雙氧水溶液，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含單質(zhì)碘的四氯化碳溶液，最后

加熱蒸儲(chǔ)得到單質(zhì)碘。

【詳解】

A項(xiàng)、“煮沸”操作能使海帶灰中的「充分溶解，故A正確；

B項(xiàng)、固體灼燒時(shí)應(yīng)在珀塌中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為2「+H2O2+2H+=L+2H2O,故C正確；

D項(xiàng)、分液時(shí)下層液體經(jīng)旋塞從下口放出，待下層液體流完后，關(guān)閉活塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

注意固體灼燒時(shí)應(yīng)在珀堪中進(jìn)行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行。

15、B

【解析】

A.氧化鐵屬于堿性氧化物，化學(xué)式為FezO3,A錯(cuò)誤；

B.碳酸氣是產(chǎn)生碳酸的氣體，屬于酸性氧化物，物質(zhì)化學(xué)式是CO2,B正確；

C.硫酸屬于酸，化學(xué)式為H2so4,C錯(cuò)誤；

D.純堿是碳酸鈉的輸出，物質(zhì)屬于鹽，化學(xué)式為Na2cth,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

16、B

【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是SiOz,故選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、H202FeCL催化氧化MnO2+4HCl（濃）△MnCL+2HQ+CLf

【解析】

中學(xué)階段與血。2反應(yīng)的制備的氣體有02和C12,其中在不加熱條件下，用H2O2和Mn02制備。2,在加熱條件下用氯酸

鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MrQ制備Cb,則A為比。2,B為HC【，C為O2,D為CI2,F為金屬氧化物，

有磁性，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe,是目前人類應(yīng)用最廣

泛的金屬，則F為Fe3O4,G為FeCb,H為FeCL。

（1）由以上分析可知，A為H202,H為FeCA;正確答案：H202；FeCl3?

（2）在不加熱條件下，用比。2和Mn02制備02,出。2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MrQ制備C12,發(fā)

生：4HC1（濃）+Mn02^上M11CI2+CI2T+2H2。，MnCh起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。

（3）反應(yīng)②是在加熱條件下進(jìn)行，判斷為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）

AMnCL+2H,0+CLt;正確答案：MnO2+4HCl（濃）△MnCL+2HQ+CLto

3+22-2-2

18、FeCO3\SiO3SO4SiO3+H2O=H2SiO31用潔凈的鉗絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透

過藍(lán)色鉆玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K,

【解析】

根據(jù)溶液的顏色、實(shí)驗(yàn)過程中離子反應(yīng)及離子共存的規(guī)律，對(duì)實(shí)驗(yàn)中各離子檢驗(yàn)進(jìn)行分析，判斷溶液中一定存在什么

離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)題意“溶液為無色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實(shí)驗(yàn)（i）

2

可以知道，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體該溶液中一定含有CCh'SiO3,發(fā)生反應(yīng)

22222

CO3+2H=H2O+CO2t>SiO3+2H=H2SiO3I,Ca\Ag\Ba?+與CO3\SiCV「不能共存，則溶液中不存在Ca\

Ag\Ba2+,根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽離子，故一定含有KZ

（ii）待反應(yīng)完全后，對(duì)（i）進(jìn)行過濾，取少量（i）的濾液，滴加AgNCh溶液，有不溶于稀HNCh的白色沉淀生

成，則濾液中含有C「，但由于（i）中加入稀鹽酸，則也可能來自于稀鹽酸，不能說明原溶液中含有C「；

（iii）另取少量（i）的濾液，滴加BaCb溶液，無明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO4”；

上述實(shí)驗(yàn)中不能證明是否含有NOJ、cr,故不一定含有NCh」、cr；

（1）無需通過實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是Fe3+；

2

（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO3,一定不存在的陰離子有SO42-；

2

（3）實(shí)驗(yàn)（i）中鹽酸與Si（h2-反應(yīng)生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO3+H2O=H2SiO3I;

（4）通過焰色試驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K：用潔凈的鉗絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，

若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+。

19,MnO2+4HCl（M）MnCl2+Cl2T+2H2O除去裝置A揮發(fā)出的HC1氣體bE中上層溶液接近無色,

下層溶液為紫紅色D中可能會(huì)有過量的CU，這些Cl?若進(jìn)入E中也能將KI氧化為單質(zhì)碘，導(dǎo)致無法比較漠和碘

的氧化性強(qiáng)弱Cl2+2NaOH=NaCl+NaOO+H2O

【解析】

裝置A即氯氣的發(fā)生裝置，裝置B是氯氣的凈化裝置，而F中盛放的燒堿溶液起到尾氣吸收的作用，據(jù)此來分析各題

即可。

【詳解】

（1）二氧化鎰和濃鹽酸在加熱的條件下可以產(chǎn)生氯氣：MnC）2+4HCl（濃）：MnCl2+Cl2T+2H2O；

（2）飽和食鹽水可以吸收裝置A揮發(fā)出的HC1氣體，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成干擾；

（3）既然要驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，應(yīng)該先讓氯氣接觸潤濕的有色布條，再讓氯氣接觸干燥的有色布條，因此I處為

潤濕的有色布條，n為干燥劑，U型管中只能選用固體干燥劑，此處為無水CaCU，m為干燥的有色布條，答案選加

（4）氯氣的氧化性強(qiáng)于澳，可將D中的NaBr氧化為單質(zhì)澳，單質(zhì)澳加入裝置E中又可將KI氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘

進(jìn)入四氯化碳相，因此現(xiàn)象為上層溶液接近無色，下層溶液為紫紅色；此實(shí)驗(yàn)的不足之處在于，D中可能會(huì)有過量的

Cl2,這些Cl?若進(jìn)入E中也能將KI氧化為單質(zhì)碘，無法說明澳的氧化性強(qiáng)于碘；

⑸裝置F中即Cl2在堿液中的歧化：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

20、4HC1（濃）+MnOzMnCL+C12t+H2O除去CL中的HC1B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱d

【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）利用MnCh和濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）q=MnCL

+CI2T+H2O；裝置A制備的