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文檔簡介

總結(jié)：熱一、熱二定律常見問題一些基本概念和基本規(guī)律的深入理解與辨析例如：狀態(tài)函數(shù)，功，熱，內(nèi)能，熵，熱力學(xué)三大定律等等一些簡單過程的熱力學(xué)函數(shù)改變量以及功、熱的計算（1）理想氣體簡單pVT變化（2）已知狀態(tài)方程的實際氣體乃至液體、固體的簡單pVT變化（3）簡單相變化（平衡相變是計算的基礎(chǔ)）選擇適當(dāng)判據(jù)判斷過程的性質(zhì)其他一些知識點：焦耳實驗，節(jié)流實驗，熱機效率多組分體系熱力學(xué)部分重點1.蒸汽壓計算稀溶液依數(shù)性計算活度計算相平衡重點1.掌握相律3.學(xué)會讀相圖（單組份兩組分三組分相圖）掌握克拉貝龍方程化學(xué)平衡重點平衡常數(shù)的計算：

平衡組成、平衡轉(zhuǎn)化率的計算反應(yīng)方向的判斷溫度，壓力等對平衡移動的影響

統(tǒng)計熱力學(xué)重點：統(tǒng)計熱力學(xué)方法計算理想氣體的熱力學(xué)函數(shù)值。尤其是熵，熱容2.熟練掌握及應(yīng)用波耳茲曼分布律動力學(xué)部分應(yīng)重點掌握的內(nèi)容：1.熟練掌握及應(yīng)用簡單級數(shù)反應(yīng)的微分、積分速率方程，半衰期方程進行動力學(xué)計算，反之能利用動力學(xué)數(shù)據(jù)正確判斷反應(yīng)級數(shù)；熟練掌握應(yīng)用阿侖尼烏斯方程對復(fù)雜反應(yīng)能正確應(yīng)用穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設(shè)或速控步假設(shè)進行近似處理得出總包反應(yīng)速率了解碰撞理論的基本假設(shè)及結(jié)論，并能運用碰撞理論估算反應(yīng)速率了解過渡態(tài)理論的理論要點，并能由宏觀熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算活化焓及活化熵，并根據(jù)結(jié)果討論過渡態(tài)絡(luò)合物的性質(zhì)電解質(zhì)溶液：1.理解電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率，離子淌度，遷移數(shù)等概念以及這些物理量之間的相互聯(lián)系。2.電導(dǎo)率測定的應(yīng)用，遷移數(shù)的測定3.電解質(zhì)溶液的活度計算－Debye-Huckel公式電解與極化：極化，超電勢的概念。超電勢對電解分離的影響可逆電池?zé)崃W(xué)可逆電池電動勢的測量計算及應(yīng)用表面及膠體化學(xué)表面張力、表面自由能的概念，表面積變化時體系熱力學(xué)函數(shù)的變化的計算彎曲液面的附加壓力，毛細(xì)上升計算彎曲液面表面蒸汽壓的計算溶液表面吸附計算－Gibbs吸附方程固體表面吸附－Langmuir吸附公式固液

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