2024屆寧夏銀川九中高三第四次模擬考試化學試卷含解析

2024屆寧夏銀川九中高三第四次模擬考試化學試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)?H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是A．乙中盛放的試劑為無水氯化鈣B．制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中C．用來冷卻的水應該從a口入，b口出D．可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫2、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物質的量濃度相同；取樣進行實驗，結果是：①測得溶液pH＝2；②加入氯水，溶液顏色變深。對原溶液描述錯誤的是()A．一定含有Fe2+ B．一定含有Br﹣C．可能同時含F(xiàn)e2+、Br﹣ D．一定不含NH4+3、分類是重要的科學研究方法，下列物質分類錯誤的是A．電解質：明礬、碳酸、硫酸鋇 B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣 D．同素異形體：C60、C70、金剛石4、中科院科學家設計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．該電化學裝置中，Pt電極作正極B．Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢C．電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質溶液→Pt電極D．BiVO4電極上的反應式為SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O5、關于①②③三種化合物：，下列說法正確的是A．它們均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它們的分子式都是C8H8C．它們分子中所有原子都一定不共面D．③的二氯代物有4種6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是A．常溫常壓下，1mol氦氣中含有的質子數(shù)為2NAB．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC．1Llmol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數(shù)為0.5NA7、用如圖裝置進行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（）選項

液體甲

固體乙

溶液丙

丙中現(xiàn)象

A

CH3COOH

NaHCO3

苯酚鈉

無明顯現(xiàn)象

B

濃HCl

KMnO4

紫色石蕊

最終呈紅色

C

濃H2SO4

Na2SO3

品紅

紅色變無色

D

濃H2SO4

Cu

氫硫酸

溶液變渾濁

A．A B．B C．C D．D8、工業(yè)制備氮化硅的反應為：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質量變化如下表：下列說法正確的是()A．250℃，前2min,Si3N4的平均反應速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉化率之比相同C．達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應達到平衡時，兩種條件下反應放出的熱量一樣多9、下列化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為8的氮原子：B．硫離子的結構示意圖：C．銨根離子的電子式：D．聚丙烯的結構簡式10、已知：A（g）+3B（g）?2C（g）。起始反應物為A和B，物質的量之比為1：3，且總物質的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中C的物質的量分數(shù)如下表：下列說法不正確的是（）溫度物質的量分數(shù)壓強400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.169A．壓強不變，降低溫度，A的平衡轉化率增大B．在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質的量分數(shù)可能相同C．達到平衡時，將C移出體系，正、逆反應速率均將減小D．為提高平衡時C的物質的量分數(shù)和縮短達到平衡的時間，可選擇加入合適的催化劑11、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有一步反應為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3FeS(s)+4H2O(g)，其溫度與平衡常數(shù)的關系如圖所示。對此反應原理的理解正確的是A．H2S是還原劑B．脫除H2S的反應是放熱反應C．溫度越高H2S的脫除率越大D．壓強越小H2S的脫除率越高12、2017年12月，華為宣布:利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關于該電池的說法不正確的是A．該電池若用隔膜可選用質子交換膜B．石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度C．充電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D．廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一種麻醉劑。制備乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列說法正確的是A．18gH218O分子含中子數(shù)目為10NAB．每制備1molCH3CH218OCH2CH3必形成共價鍵數(shù)目為4NAC．10g46%酒精溶液中含H原子個數(shù)為1.2NAD．標準狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA14、當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．適宜的物質是A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO315、科學家利用CH4燃料電池(如圖)作為電源，用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本，高溫利用三層液熔鹽進行電解精煉，下列說法不正確的是（）A．電極d與b相連，c與a相連B．電解槽中，Si優(yōu)先于Cu被氧化C．a(chǎn)極的電極反應為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD．相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅的提純速率16、下列敘述正確的是（）A．合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C．反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0D．在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題：（1）A的官能團名稱是_____。（2）試劑a是_____。（3）D結構簡式為_____。（4）由E生成F的化學方程式為_____。（5）G為甲苯的同分異構體，其結構簡式為_____。（6）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物的流程。M→N的化學方程式是_____。18、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香烴A制備H的合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）A物質的一氯代物共有______種；（2）B物質中含有的官能團名稱______；（3）①的反應試劑和反應條件分別是______，③的反應的類型是______；（4）E物質通過多次取代反應和氧化反應可以獲取F物質，用系統(tǒng)命名法對E物質命名______，F(xiàn)物質的結構簡式為______；（5）⑤的化學反應方程式為______；（6）對甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。（其他試劑任選）______________（合成路線常用的表達方式為：AB……目標產(chǎn)物）。19、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：（1）裝置甲中，a儀器的名稱是____________；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(寫出一條即可)。（2）裝置乙的作用是____________________________________。（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應的化學方程式為：________________________________________。（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為_________。(實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5)（5）反應結束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_____________洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假設粗產(chǎn)品中的雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol·L－1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當溶液中全部被氧化為時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。①寫出反應的離子方程式：________________________________________。②產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)為____________________(保留小數(shù)點后一位)。20、ClO2是一種具有強氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點-59℃、沸點11℃，易溶于水，易與堿液反應。ClO2濃度大時易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。（1）H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2，該反應的化學方程式為___，該方法中最突出的優(yōu)點是___。（2）ClO2濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClO2固體，以便運輸和貯存。已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，實驗室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。①產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50℃，應采取的加熱方式是___；盛放濃硫酸的儀器為：___；NaC1O2的名稱是___；②儀器B的作用是___；冷水浴冷卻的目的有___（任寫兩條）；③空氣流速過快或過慢，均會降低NaC1O2的產(chǎn)率，試解釋其原因___。21、奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：已知：乙酸酐的結構簡式為請回答下列問題：(1)A的名稱是____________；B中所含官能團的名稱是___________________。(2)反應⑤的化學方程式為_____________，該反應的反應類型是______。(3)G的分子式為_________，乙酸酐共面的原子最多有_____個(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：_______。a．苯環(huán)上只有三個取代基b核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰c.1mol該物質與足量

NaHCO3溶液反應生成2molCO2(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖________________（無機試劑任選），合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

SO2C12的熔沸點低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出，SO2和Cl2都會污染空氣，故乙裝置應使用堿性試劑，SO2C12遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導致SO2Cl2水解?！驹斀狻緼．乙的作用是吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導致SO2Cl2水解，故乙中盛放的試劑應該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項錯誤；B．根據(jù)題目中熱化學方程式可知，?H<0，則該反應為放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率，B選項正確；C．冷凝水應從冷凝管的下口進，上口出，故用來冷卻的水應該從b口入，a口出，C選項錯誤；D．硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，D選項錯誤；答案選B?！军c睛】解答此類問題時需仔細分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關試劑，綜合度較高，要求對知識點能夠綜合運用和靈活遷移。2、A【解析】

溶液pH＝2，呈酸性，H+一定有，CO32﹣不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+和Br﹣之一或者兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各離子的物質的量濃度相同，符合電荷守恒，如設各離子的濃度是1mol/L，則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42﹣)+c(Br﹣)，還有可能溶液中只含氫離子和溴離子，但NH4+不能存在，故答案選A，F(xiàn)e2+可能存在，符合題意。3、B【解析】

A．溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質，明礬、碳酸、硫酸鋇均是電解質，故A正確；B．能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C．由多種物質組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣均是混合物，故C正確；D．由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，C60、C70、金剛石均是碳元素形成的單質，互為同素異形體，故D正確；故選B。4、C【解析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(H2O→H2)或BiVO4電極上反應(SO32-→SO42-)可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應，為正極，電極反應為2H2O+2e-═H2↑+2OH-；BiVO4電極為負極，SO32-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應，電極反應為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，Pt電極作正極，故A正確；B．Pt電極為正極，BiVO4電極為負極，所以Pt電極電勢高于BiVO4電極，故B正確；C．電子從BiVO4電極(負極)經(jīng)導線流向Pt電極(正極)，不能進入溶液，故C錯誤；D．BiVO4電極為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，故D正確；故選C?！军c睛】根據(jù)電極上物質的變化判斷正負極為解答的關鍵。本題的易錯點為C，要注意溶液通過自由移動的離子導電，難點為D，要注意電極反應式的書寫與溶液的酸堿性有關。5、B【解析】

A．①中沒有不飽和間，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．根據(jù)三種物質的結構簡式，它們的分子式都是C8H8，故B正確；C．②中苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面結構，②分子中所有原子可能共面，故C錯誤；D．不飽和碳原子上的氫原子，在一定條件下也能發(fā)生取代反應，采用定一移一的方法如圖分析，③的二氯代物有：，，其二氯代物共6種，故D錯誤；故選B。6、C【解析】

A．He原子序數(shù)為2，原子序數(shù)等于質子數(shù)，所以1molHe含有2mol質子，質子數(shù)為2NA，A項正確；B．10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，為0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中還含有54%的水，5.4g水，為0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B項正確；C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，可以知道1個CO32－水解會生成1個OH－和1個HCO3－，陰離子數(shù)目增加，大于NA，C項錯誤；D．NO2、N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進行求解，23gNO2物質的量為0.5mol，N的化合價從NO3－中的＋5降低到了＋4，現(xiàn)生成0.5molNO2，則共轉移0.5mol電子，轉移的電子數(shù)為0.5NA，D項正確；本題答案選C。7、C【解析】

A．醋酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯誤；B．反應生成氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯誤；C．二氧化硫可使品紅褪色，C正確；D．濃硫酸和銅應在加熱條件下進行，D錯誤。答案選C。8、B【解析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無法計算Si3O4的反應速率，故A錯誤；B、起始N2和H2的物質的量比值為定值，反應中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉化率之比相同，故B正確；C、其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C錯誤；D、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應物的消耗量不同，則反應放出的熱量不同，故D錯誤；答案選B。9、C【解析】A項，N的質子數(shù)為7，質量數(shù)=8+7=15，可表示為，A錯誤；B項，硫離子含有16個質子數(shù)，硫離子的結構示意圖為，故B錯誤；C項，銨根離子的電子式為，C正確；D項，丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，聚丙烯的結構簡式為：，D錯誤。點睛：本題考查常見化學用語的正誤判斷，題目難度一般，主要考查學生對常見化學用語的掌握情況，注意常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要熟記。10、D【解析】

A.由圖可知溫度越高C物質的量分數(shù)減小，平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，所以壓強不變，降低溫度，A的平衡轉化率增大，故A正確；B.可調節(jié)壓強和溫度使C的物質的量分數(shù)相同，所以在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質的量分數(shù)可能相同，故B正確；C.濃度越小反應速率越小，達到平衡時，將C移出體系，反應物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應速率均將減小，故C正確；D.使用催化劑只改變反應的速率，平衡不移動，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時C的物質的量分數(shù)，故D錯誤。故選D。11、B【解析】

A．還原劑在氧化還原反應中失去電子，化合價升高，H2S為反應物，F(xiàn)eS為生成物，反應前后S的化合價均為-2，故既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B．由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應為放熱反應，故B正確；C．此反應為放熱反應，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2S的脫除率越小，故C錯誤；D．此反應特點為反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，故硫化氫的轉化率不會提高，D錯誤；故選B。12、A【解析】A、由電池反應，則需要鋰離子由負極移向正極，所以該電池不可選用質子交換膜，選項A不正確；B、石墨烯超強電池，該材料具有極佳的電化學儲能特性，從而提高能量密度，選項B正確；C、充電時，LiCoO2極是陽極，發(fā)生的電極反應為:

LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，選項C正確；D、根據(jù)電池反應式知，充電時鋰離子加入石墨中，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查原電池和電解池的原理，根據(jù)電池反應式知，負極反應式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充電時，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結合原電池和電解池的工作原理來解答。13、C【解析】A、18gH218O分子含中子數(shù)目為×10NA=9NA，故A錯誤；B、每制備1molCH3CH218OCH2CH3，分子間脫水，形成C—O、O—H共價鍵，形成共價鍵數(shù)目為2NA，故B錯誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含H原子=(×6+×2)×NA=1.2NA，含H原子個數(shù)為1.2NA，故C正確，D、標準狀況下,4.48L乙醇為液態(tài)，故D錯誤；故選C。14、D【解析】

A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯誤；B．KI與氯氣反應生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；C．氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；D．Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確；故選：D。15、C【解析】

A．圖2是甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，圖1中d電極為陽極，與電源正極b相連，c電極為陰極，與電源負極a相連，故A正確；B．d電極為陽極硅失電子被氧化，而銅沒有，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故B正確；C．通入甲烷的a電極為負極發(fā)生氧化反應，電極反應為CH4-8e－+4O2－═CO2+2H2O，故C錯誤；D．相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，電流強度不同，會導致轉移電子的量不同，會影響硅提純速率，故D正確；故選C。16、C【解析】

A、降低溫度，會減慢氨的生成速率，選項A錯誤；B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（OH-）=可知氫氧根離子的濃度增大，選項B錯誤；C、反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，說明△H-T?△S＜0，因此可知△H＜0，選項C正確；D、可看作該反應的平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基新制的氫氧化銅+CH3CH2OH+H2O+NaOH+NaCl+H2O【解析】

芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應生成B，A含有醛基，反應中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式，C9H8O＋H2O?C2H4O＝C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應、酸化得到C為，C與溴發(fā)生加成反應得到D為，D發(fā)生消去反應、酸化得到E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為，結合信息②中的加成反應、H的結構簡式，可推知G為?！驹斀狻?1)由分析可知，A的結構簡式為：，所含官能團為醛基；(2)由分析可知，B為，B發(fā)生氧化反應、酸化得到C為，可以氧化醛基的試劑為新制的氫氧化銅，故a為新制的氫氧化銅；(3)由分析可知，D結構簡式為；(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為，化學方程式為：+CH3CH2OH+H2O；(5)G為甲苯的同分異構體，故分子式為C7H8，結合信息②中的加成反應、H的結構簡式，可推知G為；(6)由可知，N為，則需要環(huán)戊烷通過反應形成碳碳雙鍵，故環(huán)戊烷與Cl2發(fā)生取代反應生成M為，然后與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應生成N，化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O?！军c睛】本題關鍵是確定A的結構，結合反應條件順推各物質，(6)中根據(jù)題目中的合成路線圖反推N的結構簡式，然后根據(jù)已知試劑推斷可能發(fā)生的化學反應。18、4氯原子氯氣、光照還原反應2-甲基丙烷【解析】

由B的結構可知，芳香烴為A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B，B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生還原反應生成D，D與G在吡啶條件下發(fā)生取代反應生成H．由F的分子式、G的結構，可知F為，E系列轉化得到F，結合E的分子式，可知E為?！驹斀狻?1)由B的結構可知，芳香烴為A為，A

物質的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種，故答案為：4；(2)B的結構簡式為：，B

物質中含有的官能團名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；(3)反應①是轉化為，反應試劑和反應條件分別是：氯氣、光照；反應③中硝基轉化為氨基，屬于還原反應，故答案為：氯氣、光照；還原反應；(4)由F的分子式、G的結構，可知F為，E系列轉化得到F，結合E的分子式，可知E為，用系統(tǒng)命名法對

E

物質命名為：2-甲基丙烷，故答案為：2-甲基丙烷；；(5)⑤的化學反應方程式為：，故答案為：；(6)結合合成路線圖中轉化可知，與在吡啶條件下反應生成，乙酸與SOCl2/PCl3作用生成．先發(fā)生硝化反應，然后與Fe/HCl作用生成，合成路線流程圖為：，故答案為：。19、分液漏斗控制反應溫度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4SO2+2Na2S+Na2CO3＝3Na2S2O3+CO2取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計測定上層清液的pH，若pH大于1．5，則含有NaOH乙醇82.7％【解析】

裝置甲為二氧化硫的制?。篘a2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，丙裝置為Na2S2O3的生成裝置：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，因SO2易溶于堿性溶液，為防止產(chǎn)生倒吸，在甲、丙之間增加了乙裝置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，裝置丁作用為尾氣吸收裝置，吸收未反應的二氧化硫。據(jù)此解答。【詳解】(1)裝置甲中，a儀器的名稱是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反應溫度等措施均能有效控制SO2生成速率；(2)SO2易溶于堿性溶液，則裝置乙的作用是安全瓶，防倒吸；(3)Na2S和Na2CO3以2：1的物質的量之比配成溶液再通入SO2，即生成Na2S2O3和CO2，結合原子守恒即可得到發(fā)生反應的化學方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3＝3Na2S2O3+CO2；(4)碳酸鈉溶液和NaOH溶液均呈堿性，不能直接測溶液的pH或滴加酚酞，需要先排除Na2CO3的干擾，可取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計測定上層清液的pH，若pH大于1.5，則含有NaOH；(5)硫代硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，則硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌；①Na2S2O3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，溶液中全部被氧化為，同時有Mn2+生成，結合電子守恒和原子守恒可知發(fā)生反應的離子方程式為5S2O32-+8MnO4-+14H+＝8Mn2++10SO42-+7H2O；②由方程式可知n(Na2S2O3?5H2O)=n(S2O32-)=n(KMnO4)=×0.04L×0.2mol/L=0.005mol，則m(Na2S2O3?5H2O)=0.005mol×248g/mol=1.24g，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質量分數(shù)為×100%=82.7%?！军c睛】考查硫代硫酸鈉晶體制備實驗方案的設計和制備過程分析應用，主要是實驗基本操作的應用、二氧化硫的性質的探究，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質以及實驗原理的探究。20、2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑反應中產(chǎn)生的CO2可以起到稀釋ClO2的作用，避免ClO2濃度大時分解爆炸，提高了安全性水浴加熱分液漏斗亞氯酸鈉安全瓶，防倒吸降低NaClO2的溶解度，增大ClO2的溶解度，減少H2O2分解，減少ClO2分解空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收：空氣流速過慢時，ClO2濃度過高導致分解【解析】

中的氯是+4價的，因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價的氯還原，同時要小心題干中提到的易爆炸性。再來看