2020中考化學復習方案課時訓練(05)金屬和金屬材料試題

PAGE課時訓練(五)金屬和金屬材料|夯實基礎(chǔ)|1.[2019·邯鄲二模]生產(chǎn)下列物品所用的主要材料中屬于金屬材料的是 ()A.羊毛衫 B.汽車輪胎 C.鋁合金門窗 D.玻璃鋼餐桌2.[2019·廣西北部灣]下列金屬不能跟稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的是 ()A.銀 B.錫 C.鋁 D.鎂3.[2019·長沙]“中國制造”“一帶一路”的基礎(chǔ)建設(shè)都需要用到大量鋼鐵。下列有關(guān)鋼鐵的說法正確的是()A.鋼是純凈物,生鐵是混合物B.鐵制品在潮濕的空氣中易生銹C.生鐵的熔點比純鐵高D.生銹的鋼鐵制品沒有回收價值4.下列反應的化學方程式書寫正確的是 ()A.鐵在氧氣中燃燒:2Fe+3O22Fe2O3B.銅絲放入硝酸銀溶液中:Cu+AgNO3CuNO3+AgC.銅和稀硫酸的反應:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D.鐵與稀鹽酸的反應:Fe+2HClFeCl2+H2↑5.[2019·常州]某同學在探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序時,做了如下實驗:①把X和Y分別放入稀硫酸中,X表面產(chǎn)生大量氣泡,Y表面無明顯現(xiàn)象;②將Y放入Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出。下列金屬活動性由強到弱的順序正確的是 ()A.Z>Y>X B.X>Z>YC.X>Y>Z D.Y>Z>X6.[2019·石家莊28中三模]國產(chǎn)大飛機C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰(Li)的活動性比鋁強。下列有關(guān)說法錯誤的是 ()A.鋁鋰合金硬度大、密度小B.鋁鋰合金屬于合成材料C.鋰能與鹽酸反應,生成氫氣D.鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜7.[2019·河南]如圖Z5-1為一氧化碳還原氧化鐵實驗。下列說法中正確的是 ()圖Z5-1A.開始時應先預熱玻璃管,后通入一氧化碳B.實驗中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅棕色C.參加反應的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為40∶7D.將尾氣點燃或收集,可防止一氧化碳污染空氣8.[2019·廣東]探究鐵生銹的條件,有利于尋找防止鐵制品銹蝕的方法。下列對比實驗設(shè)計與所探究的條件(蒸餾水經(jīng)煮沸并迅速冷卻),對應關(guān)系正確的是 ()圖Z5-2A.甲和乙:水 B.乙和丙:空氣 C.甲和丙:空氣 D.甲和丁:水9.[2019·北京]如圖Z5-3,用粗木棍在涂有蠟的鋅板上寫“明”“和”兩個字,露出下面的鋅板,向“明”字上滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加鹽酸。圖Z5-3(1)“明”字上的現(xiàn)象是。

(2)“和”字上產(chǎn)生氣泡,用化學方程式解釋:。

10.[2019·石家莊橋西一模節(jié)選]金屬具有廣泛的應用。請回答:(1)工業(yè)生產(chǎn)中,煉鐵的設(shè)備名稱是。

(2)防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是(填序號)。

A.在干燥的空氣中B.在潮濕的空氣中C.浸沒在植物油中(3)鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是。使用鋁制品時要盡量避免與酸性物質(zhì)接觸,鋁與稀硫酸反應的化學方程式為。

(4)波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑,它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。不能用鐵制容器配制波爾多液的原因是

(用化學方程式表示)。|綜合演練|1.[2019·廊坊安次一模]如圖Z5-4所示是A、B、C和Fe四種金屬在鹽酸中反應的現(xiàn)象。下列說法中正確的是 ()圖Z5-4A.物質(zhì)C一定是銅 B.金屬A不能制取氫氣C.鐵能從B的鹽溶液中置換出B D.四種金屬的活動性順序為A>B>Fe>C2.[2018·重慶A]常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是()圖Z5-5A.①② B.②③ C.①④ D.②④3.[2019·唐山豐南二模]如圖Z5-6所示,把足量的細鐵絲放在倒立著的試管里,將燒杯移至試管下方使試管口浸沒在水中,并用燒杯中的水液封試管中的空氣。請回答:圖Z5-6(1)一段時間后,觀察到試管內(nèi)液面上升,。

(2)導致試管內(nèi)液面上升的原因是。

(3)若時間足夠長,水能否充滿試管?為什么?

。

4.[2019·深圳]生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3,還含少量SiO2等雜質(zhì))冶煉生鐵的過程如下:圖Z5-7回答下列問題。(1)生鐵屬于(填“合成”或“金屬”)材料?！案郀t氣體”中的(填化學式)會導致酸雨。

(2)“煅燒”時:①生成CO的反應之一為C+CO22CO,該反應屬于(填基本反應類型)反應。

②用化學方程式表示利用CO煉鐵的原理

。

③CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應,生成CO2氣體和CaSiO3,該反應的化學方程式為。

(3)生活中鐵制品銹蝕的過程,實際上是Fe與空氣中、等發(fā)生化學反應的過程。下列措施能防止鐵制品銹蝕的是(填序號)。

A.涂油、噴漆B.鍍耐腐蝕的鉻層C.用鹽水清洗D.久置于酸性環(huán)境5.[2019·陜西]學習金屬的化學性質(zhì)時,小亮同學將一稱重后的銅片伸入盛有AgNO3溶液的燒杯中,待溶液顏色變藍后,取出銅片直接稱量,發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量增加了ag。請回答:(1)寫出上述反應的化學方程式:

。

(2)取出銅片后,燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量減少了g。

(3)小健同學將一定量的鐵粉加入取出銅片后的溶液中,充分振蕩后過濾,向濾渣中加入稀硫酸,有氣泡生成。則可推斷,濾液中的溶質(zhì)是。

|拓展提升|1.[2019·張家口橋東一模]為探究某未知金屬M的化學性質(zhì),分別進行了如下實驗:①將M和鋁分別投入到稀硫酸中,反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖Z5-8甲所示;②將M分別投入到氯化亞鐵溶液和硝酸銀溶液中,析出固體質(zhì)量與M的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)金屬M的說法正確的是 ()圖Z5-8A.金屬M可能是鋅B.金屬M不與氧氣反應C.可用金屬M制成的容器盛放稀鹽酸D.四種金屬的活動性順序是Al>Fe>Ag>M2.[2018·唐山路南二模]A~F是初中化學中常見的物質(zhì),反應條件已略去。圖Z5-9中反應③、④、⑦體現(xiàn)了C物質(zhì)不同的化學性質(zhì),其中A、D是紅色固體,C是世界上年產(chǎn)量最大的金屬,A、F中含有同種非金屬元素。請回答下列問題。圖Z5-9(1)寫出符合題意的F的化學式:。

(2)反應①在實際中的應用是。

(3)寫出一個反應②的化學方程式:。

(4)圖中一定屬于置換反應的是。

3.[2019·懷化]廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等,為實現(xiàn)對錫的綠色回收,設(shè)計如下工藝流程。圖Z5-10已知:Sn+SnCl42SnCl2。(1)塑料屬于(填“有機物”或“無機物”)。

(2)SnCl2中錫元素的化合價是。

(3)銅的金屬活動性比錫的(填“強”或“弱”);固體A中一定含有的金屬元素是。

(4)寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式:,其反應類型是。

(5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬,該工藝的主要優(yōu)點是(回答一點)。

4.[2019·貴陽]自然界并不缺少鎂,缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學興趣小組開啟尋鎂之旅,現(xiàn)邀請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。(1)第一站:初識金屬鎂。①金屬鎂的物理性質(zhì):(寫一條);

②金屬鎂的化學性質(zhì):鎂能與氧氣反應,反應的化學方程式為。

(2)第二站:再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中,反應現(xiàn)象是,化學方程式為。

(3)第三站:制備金屬鎂。小組同學模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂,流程如下:圖Z5-11流程中X為。

(4)第四站:再探金屬鎂。提出問題鎂能否與熱水反應?如果反應,產(chǎn)物是什么?相關(guān)信息①Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑;②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

鎂能與熱水反應,生成氫氧化鎂和氫氣(5)上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學性質(zhì)有。

5.[2019·襄陽]文文想通過實驗測定稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),他分四次向182.5g稀鹽酸中加入含有雜質(zhì)的鋅粉(雜質(zhì)不溶于鹽酸也不與鹽酸反應),記錄所加鋅粉質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如表所示。次數(shù)1234鋅粉質(zhì)量/g5555氫氣質(zhì)量/g0.150.150.10請幫文文計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。|沖刺滿分|1.[2019·濟寧]相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別與足量的質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應,生成的氫氣與消耗稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖Z5-12。分析圖像所得的結(jié)論中不正確的是 ()圖Z5-12A.三種金屬的活動性順序:Mg>Fe>ZnB.三種金屬的相對原子質(zhì)量:Mg<Fe<ZnC.三種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量:Mg>Fe>ZnD.三種金屬與稀硫酸反應后的溶液的質(zhì)量:Mg<Fe<Zn2.[2019·唐山路北二模]未經(jīng)打磨的鋁片放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中,通過氣壓傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應時間的變化關(guān)系如圖Z5-13所示。下列分析錯誤的是 ()圖Z5-13A.a→b段氣壓幾乎沒增大,是因為基本沒有反應發(fā)生B.b→d反應產(chǎn)生了氣體C.d→e的存在說明反應會放熱D.c點時容器中溶液的溶質(zhì)是HCl、AlCl33.同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。請你填空。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則:①濾液里一定含有(填寫化學式,下同),可能含有;

②濾渣中一定含有,可能含有。

(2)若反應后所得濾液呈無色,則濾渣中一定含有(填化學式)。

(3)反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

4.小紅為大家做了一個“燃紙成鐵”的趣味實驗。將一張濾紙(組成元素為C、H、O)用FeCl3濃溶液潤濕,在酒精燈上烘干后點燃,濾紙變黑、紅熱,最終生成黑褐色物質(zhì)。小紅告訴大家:黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)。提出問題黑褐色物質(zhì)中真的含有鐵單質(zhì)嗎?探究過程(1)小紅先從反應物分析,因為

,所以反應后可能生成鐵單質(zhì)。

(2)為獲得實驗證據(jù),小紅做了實驗1。實驗1:將黑褐色物質(zhì)放入稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡產(chǎn)生。若黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì),則反應的化學方程式為。

(3)小明提出疑問:由反應物的組成分析,能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)不一定是鐵單質(zhì),還可能是。

小紅通過查閱資料得知,在高溫條件下不可能生成此類物質(zhì)。(4)小明仍有疑問:實驗1中產(chǎn)生的氣泡也可能是濾紙?zhí)蓟笪降目諝?。為?小紅又做了實驗1的對比實驗:,觀察到有微小氣泡產(chǎn)生但很快停止,證明實驗1中的連續(xù)氣泡確實是由鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應產(chǎn)生的。

(5)為進一步證明黑褐色物質(zhì)中有鐵單質(zhì),小紅又做了實驗2。實驗2:將黑褐色物質(zhì)放入溶液中,觀察到。

得出結(jié)論通過以上探究,證明黑褐色物質(zhì)中確實含有鐵單質(zhì)。拓展探究(6)請再用一種方法證明黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì):

。

【參考答案】【A組】夯實基礎(chǔ)1.C2.A[解析]在金屬活動性順序中,排在氫前邊的金屬能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣,排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣。3.B[解析]鋼的含碳量為0.02%~2%,則鋼是混合物,故A錯誤;鐵制品在潮濕的空氣中易生銹,故B正確;生鐵的熔點比純鐵低,故C錯誤;回收利用生銹的鋼鐵,可節(jié)約資源,減少對環(huán)境的污染,故D錯誤。4.D5.C[解析]①把X和Y分別放入稀硫酸中,X表面產(chǎn)生大量氣泡,Y表面無現(xiàn)象,說明在金屬活動性順序中,X排在氫前,Y排在氫后;②把Y放入Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出,說明在金屬活動性順序中,Y排在Z的前邊,即三種金屬的活動性順序為X>Y>Z。6.B7.D[解析]開始時應先通入一氧化碳,再預熱玻璃管,防止一氧化碳和氧氣混合加熱時發(fā)生爆炸;一氧化碳和紅棕色的氧化鐵反應,生成黑色的鐵粉和二氧化碳,所以粉末應該由紅棕色變成黑色;根據(jù)化學方程式的計算,參加反應的氧化鐵和一氧化碳的質(zhì)量比為160∶(28×3)=40∶21;一氧化碳有毒,將尾氣點燃或收集,可防止一氧化碳污染空氣。8.D[解析]鐵與氧氣和水接觸會生銹,探究鐵生銹的條件時應用控制變量法。丁實驗中鐵釘生銹,甲和丁可探究鐵生銹需要水,丙和丁可探究鐵生銹需要氧氣。9.(1)“明”字位置逐漸出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闊o色(2)Zn+2HClZnCl2+H2↑[解析](1)鋅比銅活潑,鋅和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成硫酸鋅和銅,金屬銅為紅色,實驗現(xiàn)象是“明”字位置逐漸出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闊o色。(2)鋅能和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,反應的化學方程式為Zn+2HClZnCl2+H2↑。10.(1)高爐(2)B(3)常溫下,鋁和氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜,阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑(4)Fe+CuSO4FeSO4+Cu綜合演練1.D[解析]金屬越活潑,和稀鹽酸的反應速率越快,由圖中信息可知,A和稀鹽酸反應最劇烈,B次之,鐵和稀鹽酸的反應速率慢于B,C不能和稀鹽酸反應,因此四種金屬的活動順序為A>B>Fe>C。C不能和稀鹽酸反應,說明在金屬活動性順序中C位于氫的后面,可能是銅,也可能是銀、金等;A能和稀鹽酸反應,可能是鎂、鋅等,實驗室利用鋅和稀硫酸反應制取氫氣;B比鐵活潑,因此鐵不能從B的鹽溶液中置換出B。2.C[解析]鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,由化學方程式可知,每24份質(zhì)量的鎂能置換出2份質(zhì)量的氫氣,所以反應后所得的氯化鎂溶液質(zhì)量大于反應前的稀鹽酸質(zhì)量,隨著反應的進行,溶液質(zhì)量逐漸增加,當鹽酸完全反應時,溶液質(zhì)量不再改變,圖①正確;鎂和稀鹽酸反應是放熱反應,隨著反應的進行,溶液溫度逐漸升高,當鹽酸完全反應后,溶液溫度會逐漸降回到原溫度,圖②錯誤;隨著鎂條的質(zhì)量增加,反應生成氫氣質(zhì)量逐漸增加,當鹽酸完全反應時,增加鎂條的質(zhì)量,氫氣質(zhì)量不再增加,圖③錯誤;化學反應前后元素的種類和質(zhì)量均不變,隨著鎂條質(zhì)量的增加,溶液中氯元素質(zhì)量不變,圖④正確。3.(1)鐵絲生銹(2)鐵絲生銹消耗試管內(nèi)的氧氣,使管內(nèi)壓強小于管外壓強(3)不能,因為氧氣約占空氣體積的15,若氧氣全部耗盡,水進入試管中的體積約占試管容積的14.(1)金屬SO2(2)①化合②3CO+Fe2O32Fe+3CO2③CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(3)水氧氣AB[解析](1)生鐵是碳和鐵的合金,屬于金屬材料;能夠引起酸雨的是SO2和氮的氧化物。(2)①CO2與C在高溫下生成CO的反應屬于化合反應;②CO煉鐵的原理是利用CO的還原性將氧化鐵還原成鐵單質(zhì),化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2;③根據(jù)題意,CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應,生成CO2氣體和CaSiO3,故化學反應方程式為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。(3)鐵生銹需要與氧氣和水同時接觸;防銹措施包括隔絕水或氧氣、保持干燥等方法。5.(1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(2)a(3)硝酸亞鐵[或Fe(NO3)2][解析](1)銅的金屬活動性比銀強,能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀,化學方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,銅片上增加的質(zhì)量即為溶液中減少的質(zhì)量,故為ag。(3)向濾渣中加入稀硫酸,有氣泡生成,說明濾渣中含有鐵粉,故濾液中的溶質(zhì)只有硝酸亞鐵?！綛組】拓展提升1.C[解析]由圖甲可知,金屬M不能和稀硫酸反應,說明M在金屬活動性順序中位于氫的后面,所以不可能為鋅,A錯誤;由圖乙可知,金屬M在金屬活動性順序中位于銀之前、鐵之后,可能為銅,銅在加熱條件下,與氧氣反應,B錯誤;金屬M不能和稀硫酸反應,也不能和鹽酸反應,所以可用金屬M制成的容器盛放稀鹽酸,C正確;由圖乙知金屬M能置換出硝酸銀溶液中的銀,所以M比銀活潑,D錯誤。2.(1)O2(2)除鐵銹(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(合理即可)(4)③④[解析]C是世界上年產(chǎn)量最大的金屬,所以C是金屬鐵;A是紅色固體,且含有非金屬元素,所以A是氧化鐵;D是紅色固體,通過反應④由鐵生成,所以D是銅;圖中反應③④⑦體現(xiàn)了鐵不同的化學性質(zhì),鐵的化學性質(zhì)主要有與氧氣、鹽酸或稀硫酸、鹽溶液反應,B既能與A(氧化鐵)又能和C(鐵)反應,所以B是鹽酸或稀硫酸;A、F含有同種非金屬,所以F是氧氣;能和F(氧氣)反應的E可能是比銅活潑的金屬,也可能是氫氣、碳或一氧化碳等。3.(1)有機物(2)+2(3)弱銅(4)2SnCl2Sn+SnCl4分解反應(5)減少對環(huán)境的污染(合理即可)[解析](1)塑料屬于有機物。(2)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0,SnCl2中氯元素的化合價為-1,錫元素的化合價是+2。(3)根據(jù)金屬活動性順序可知,銅的金屬活動性比錫的弱;根據(jù)Sn+SnCl42SnCl2可知錫參加了反應,而銅不反應,固體A中一定含有的金屬元素是銅。(4)根據(jù)流程圖可知,步驟②發(fā)生反應的化學方程式為2SnCl2Sn+SnCl4,其反應類型是分解反應。(5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬,該工藝的主要優(yōu)點是減少對環(huán)境的污染。4.(1)①銀白色②2Mg+O22MgO(2)鎂條表面有大量氣泡產(chǎn)生,固體減少Mg+2HClMgCl2+H2↑(3)鹽酸(4)實驗操作實驗現(xiàn)象①將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中,收集氣體并點燃②反應后向試管中滴入酚酞溶液①有輕微爆鳴聲或有淡藍色火焰②溶液由無色變成紅色(5)鎂能與氧氣反應,鎂能與酸反應,鎂能與熱水反應[解析](1)①鎂的物理性質(zhì)有銀白色、固體、質(zhì)軟、導電、導熱等;②鎂能與氧氣在常溫下反應生成氧化鎂,反應的化學方程式為2Mg+O22MgO。(2)鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,反應現(xiàn)象是鎂條表面有氣泡產(chǎn)生,固體逐漸減少,反應的化學方程式為Mg+2HClMgCl2+H2↑。(3)由流程圖可知,氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水,所以,X是鹽酸。(4)要證明鎂和熱水反應有氫氧化鎂和氫氣生成,實驗操作步驟和實驗現(xiàn)象如下:將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中,收集氣體并點燃,有輕微爆鳴聲或有淡藍色火焰,證明生成的氣體是氫氣;反應后向試管中滴加酚酞溶液,溶液由無色變成紅色,證明有氫氧化鎂生成。(5)由上述(1)(2)(4)可知,鎂能與氧氣反應生成氧化鎂,鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,鎂能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣。5.解:由表中數(shù)據(jù)可知,稀鹽酸完全反應時生成的氫氣的質(zhì)量為0.15g+0.15g+0.1g=0.4g。設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+2HClZnCl2+H2↑ 73 2 x 0.4g732=x0.稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.答:稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%。沖刺滿分1.A[解析]由于圖像中的縱坐標不是時間,故無法通過圖像判斷金屬活動性順序;等質(zhì)量的金屬與足量稀硫酸反應,生成的鹽中金屬元素