2022屆高三一模檢驗(yàn)卷 化學(xué) B卷 學(xué)生版

好教育云平臺(tái)一模檢驗(yàn)卷第=page2*2-13頁(yè)（共=sectionPages3*26頁(yè)）好教育云平臺(tái)一模檢驗(yàn)卷第=page2*24頁(yè)（共=sectionPages3*26頁(yè)）此卷只裝訂不密封班級(jí)此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)化學(xué)（B）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．依據(jù)碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)原理來(lái)制備泡沫滅火器B．家用“84”消毒液與潔廁靈混合后可增強(qiáng)其消毒能力C．金屬在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生化學(xué)腐蝕D．大力開發(fā)利用可燃冰（固體甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理2．春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是（）A．95%的乙醇溶液 B．40%的甲醛溶液C．次氯酸鈉稀溶液 D．生理鹽水3．有機(jī)物與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．淀粉、纖維素和蔗糖水解的最終產(chǎn)物完全相同B．油脂、蛋白質(zhì)和聚乙烯都是高分子化合物C．苯乙烯和乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．石油的分餾、裂化、裂解發(fā)生變化的本質(zhì)相同4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（）A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB．22.4L的CO2與過(guò)量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（）A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，不考慮水解問(wèn)題，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L?1C．實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L?1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為1000mL、201.4gD．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L?1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO4·7H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻6．科學(xué)家提出有關(guān)甲醇（CH3OH）的碳循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．CO2、CH3OH均屬于有機(jī)物C．CO2和H2合成CH3OH原子利用率為100%D．CO2合成CH3OH燃料有利于促進(jìn)“碳中和”（“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)）7．下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是（）A．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OB．向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液顯紅色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C．將nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO+3Cl-+H2O+H+8．據(jù)西漢東方朔所撰的《神異經(jīng)·中荒經(jīng)》載，“西北有宮，黃銅為墻，題曰：地皇之宮。”文中“黃銅”的主要成分是銅、鋅，還含少量錫、鉛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．金屬活動(dòng)性：Zn>Pb>Sn>CuB．用黃銅制作的高洪太銅鑼應(yīng)置于干燥處保存C．黃銅器能與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)D．可用灼燒法區(qū)分黃銅和黃金首飾9．中藥提取物阿魏酸對(duì)艾滋病病毒有抑制作用。下列關(guān)于阿魏酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．其分子式為B．該分子中所有碳原子可能共平面C．能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．阿魏酸最多與發(fā)生加成反應(yīng)10．以葉蛇紋石[主要成分是，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]為原料提取高純硅的流程如下：葉蛇紋石SiO2粗硅SiHCl3高純硅下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)2的副產(chǎn)物可作燃料B．反應(yīng)3和反應(yīng)4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用C．反應(yīng)1、2、3、4都是氧化還原反應(yīng)D．上述流程中反應(yīng)3和反應(yīng)4不可在同一容器中進(jìn)行11．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（）甲乙丙丁A．圖甲是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí)c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積B．圖乙是常溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH的滴定曲線，說(shuō)明Q點(diǎn)表示酸堿中和滴定終點(diǎn)C．圖乙是1molX2(g)、1molY2(g)反應(yīng)生成2molXY(g)的能量變化曲線，說(shuō)明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和D．圖丁是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時(shí)，容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)變化曲線，說(shuō)明光照氯水有O2生成12．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增?；鶓B(tài)X原子核外有電子的能級(jí)是3個(gè)，且3個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，W與X同主族，Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可形成一種鹽，Z為所在周期中原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性：Z＞W(wǎng)＞X＞YB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞XC．X的含氧酸與Y的氫化物形成的化合物中都只含離子鍵D．Z與W形成的含氧酸鹽的溶液顯堿性13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳的強(qiáng)B將乙烯與SO2分別通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色兩種氣體使酸性KMnO4溶液褪色原理相同C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液顯紅色證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+D向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液。出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液，靜置出現(xiàn)紅褐色沉淀同溫下，Ksp[Mg(OH)2]>KSP[Fe(OH)3]A．A B．B C．C D．D14．利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示（兩電極均為惰性電極且完全相同），下列說(shuō)法不正確的是（）A．電極a上的反應(yīng)為B．電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)Na2SO4溶液濃度增大C．電解過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，此時(shí)生成的O2和CH4的質(zhì)量比為4∶115．常溫下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NH3·H2O溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級(jí)為10-5B．P到Q過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大C．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，c(NHeq\o\al(+,4))＞c(NH3·H2O)D．N點(diǎn)，c(Cl-)-c(NHeq\o\al(+,4))=第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．以廢鎳觸媒（含、、、、及）為原料制備硫酸鎳的工藝流程如圖：已知：①NiS不溶于水或稀硫酸；。②該工藝流程條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH見下表：金屬離子開始沉淀時(shí)的pH6.42.24.19.6完全沉淀時(shí)的pH8.43.55.411.6回答下列問(wèn)題：（1）“酸溶”時(shí)，溶解的化學(xué)方程式為___________。（2）“濾渣1”的成分是___________（填化學(xué)式）。（3）“濾液1”的pH約為1.8，在“調(diào)節(jié)pH”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至6.3，依次析出的是___________（填化學(xué)式）；取少量“濾液2”，向其中滴入KSCN溶液的目的是___________。（4）從“沉鎳”到“溶解”還需經(jīng)過(guò)的操作是___________，“溶解”時(shí)用0.01的硫酸而不用水的原因是___________。（5）“濾渣4”并入濾渣___________（填“1”、“2”或“3”）可實(shí)現(xiàn)再利用。（6）某工廠用2t該廢鎳觸媒（NiO含量為75%）制備硫酸鎳，設(shè)整個(gè)流程中Ni的損耗率為20%，最終得到的質(zhì)量為___________t。17．亞硝酸鈉（）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備（A中加熱裝置已略去，NO可與過(guò)氧化鈉粉末發(fā)生化合反應(yīng)，也能被酸性氧化成）。（1）儀器a的名稱是___________。（2）A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________（填字母序號(hào)）。A．NaOH固體B．無(wú)水C．堿石灰D．濃硫酸（4）E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，其中B裝置設(shè)計(jì)存在一定缺陷，如何改進(jìn)？___________。（6）已知：；，為測(cè)定得到產(chǎn)品中的純度，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為0.80g的樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過(guò)量的0.800mol/LKI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反應(yīng)后，用溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)以上操作3次，所消耗溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________，該樣品中純度為___________。18．乙酸制氫具有重要意義：熱裂解反應(yīng)：CH3COOH(g)=2CO(g)+2H2(g)?H=+213.7kJ·mol-1脫羧基反應(yīng)：CH3COOH(g)=CH4(g)+CO2(g)?H=?33.5kJ·mol-1（1）2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)?H=____kJ·mol-1。（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強(qiáng)為_____（填“高壓”或“常壓”）。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖：①約650℃之前，脫羧基反應(yīng)活化能低，反應(yīng)速率快，很快達(dá)到平衡，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是____。②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量的水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示____。（3）保持溫度為T℃，壓強(qiáng)為pkPa不變的條件下，在密閉容器中投入一定量的醋酸發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%，脫羧基反應(yīng)消耗乙酸60%，則平衡時(shí)乙酸體積分?jǐn)?shù)為____（結(jié)果保留1位小數(shù)）；脫羧基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為____kPa（結(jié)果保留1位小數(shù)）。（4）光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4和____（填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100%）。（5）若室溫下將amol/L的CH3COOH溶液和bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，恢復(fù)室溫后有2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，則乙酸的電離平衡常數(shù)Ka=____（用含a和b的代數(shù)式表示）。19．黃酮醋酸（F）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：（1）上述路線中A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（2）F分子中有3種含氧官能團(tuán)，名稱分別為醚鍵