2022屆陜西省寶雞市渭濱區(qū)高三下學(xué)期高考模擬化學(xué)試題VIP

高級中學(xué)精品試卷PAGEPAGE1陜西省寶雞市渭濱區(qū)2022屆高三下學(xué)期高考模擬第Ⅰ卷(選擇題)1.2021年寶雞市成功入選聯(lián)合國人居署公布的宜居城市，成為亞洲唯一的獲獎(jiǎng)城市，這與我市注重環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是（）A.pH在5.6-7.0之間的降水通常稱為酸雨B.為了防止感染新冠病毒要經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染〖答案〗C2.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子B.中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.05C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.的鹽酸含有陰離子總數(shù)為〖答案〗B3.用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實(shí)現(xiàn)的是（）選項(xiàng)氣體abANH4ClNaOHB溶液CNO濃銅片DCO2稀H2SO4CaCO3〖答案〗B4.分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（）A.分子中含有5種官能團(tuán)B.可發(fā)生加聚和氧化反應(yīng)C.1mol分枝酸最多可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)D.所有原子可能都處于同一平面〖答案〗B5.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X元素是宇宙中含量最多的元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且都與X處于相鄰周期；主族元素E的原子序數(shù)比W多8。下列說法不正確的是（）A.X2YZ3是一種弱酸B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞EC.原子半徑：D.X2Z2分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵〖答案〗C6.鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法正確的是（）A.該過程的總反應(yīng)為且為放熱反應(yīng)B.增大濃度一定加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的活化能為20.0KJ/molD.該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定〖答案〗A7.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A.在0.2mol/L的磷酸溶液中B.在溶液中C.在溶液中D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=10的溶液中〖答案〗A第Ⅱ卷(非選擇題)8.對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：該工藝中，時(shí)，溶液中元素以的形態(tài)存在。（1）“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價(jià)為___________。（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X的離子方程式__________________________________。（3）“沉鉬”中，為7.0。生成的離子方程式為______________________。（4）①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和Y，Y為___________(填化學(xué)式)。②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量________________(填化學(xué)式)氣體，再通入足量，可析出Y。（5）高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應(yīng)。①該氧化物為___________。②已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。〖答案〗（1）+6（2）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO（3）+=↓（4）①②（5）①②〖解析〗（1）Na2MoO4中Na和O的化合價(jià)為+1和-2，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，Mo元素的化合價(jià)為+6。（2）“沉鋁”中，NaAlO2溶液與過量CO2反應(yīng)可以生成Al(OH)3和碳酸氫鈉，因此，生成沉淀X的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。（3）時(shí)，溶液中元素以的形態(tài)存在，“沉鉬”中，為7.0，即：濾液II中含有鉬酸鈉，加入氯化鋇溶液后生成BaMoO4沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時(shí)生成碳酸氫鈉，過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鉬酸鈉。濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，因此，過濾得到的濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCO3。②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3。（5）①由題中信息可知，致密的保護(hù)膜為一種氧化物，是由H2O2與AlAs反應(yīng)生成的，聯(lián)想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為Al2O3。②由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(jià)(其最高價(jià))、As顯-3價(jià)。在H2O2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，其化合價(jià)升高了8，As元素被氧化，則該反應(yīng)的氧化劑為H2O2，還原劑為GaAs。H2O2中的O元素為-1價(jià)，其作為氧化劑時(shí)，O元素要被還原到-2價(jià)，每個(gè)H2O2參加反應(yīng)會使化合價(jià)降低2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的總數(shù)值等于化合價(jià)降低的總數(shù)值可知，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:2=4:1。9.磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過程如下(各步均在氛圍中進(jìn)行)：①稱取，配成溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。②向三頸燒瓶中加入溶液。③持續(xù)磁力攪拌，將溶液以的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h。④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在干燥。⑤管式爐內(nèi)焙燒2h，得產(chǎn)品3.24g。部分裝置如圖：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____________；使用恒壓滴液漏斗的原因是________________。（2）實(shí)驗(yàn)室制取有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)合下列供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學(xué)方程式為_________________________，對應(yīng)的裝置為__________(填標(biāo)號)。可供選擇的試劑：、、、、飽和、飽和可供選擇的發(fā)生裝置(凈化裝置略去)：（3）三頸燒瓶中反應(yīng)生成了Fe和，離子方程式為______________________。（4）為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有_______。A.采用適宜的滴液速度B.用鹽酸代替KOH溶液，抑制水解C.在空氣氛圍中制備D.選擇適宜的焙燒溫度（5）步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應(yīng)選擇的試劑為___________________；使用乙醇洗滌的目的是______________________________________________。（6）該實(shí)驗(yàn)所得磁性材料的產(chǎn)率為__________(保留3位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）（球形）冷凝管平衡氣壓，便于液體順利流下（2）(或)A(或B)（3）（4）AD（5）稀硝酸和硝酸銀溶液除去晶體表面水分，便于快速干燥（6）90.0%〖解析〗（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造與用途可知，儀器a的名稱是（球形）冷凝管；恒壓滴液漏斗在使用過程中可保持氣壓平衡，使液體順利流下。（2）實(shí)驗(yàn)室中制備少量氮?dú)獾幕驹硎怯眠m當(dāng)?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧化，常見的可以是將氨氣通入灼熱的氧化銅中反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：；可選擇氣體通入硬質(zhì)玻璃管與固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，即選擇A裝置。還可利用飽和和飽和在加熱下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：，可選擇液體與液體加熱制備氣體型，所以選擇B裝置。綜上考慮，〖答案〗為：(或)；A(或B)；（3）三頸燒瓶中溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)生成了Fe和，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，該反應(yīng)的離子方程式為；（4）結(jié)晶度受反應(yīng)速率與溫度的影響，所以為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有采用適宜的滴液速度、選擇適宜的焙燒溫度，AD項(xiàng)符合題意，若用鹽酸代替KOH溶液，生成的晶體為Fe和，均會溶解在鹽酸中，因此得不到該晶粒，故B不選；若在空氣氛圍中制備，則亞鐵離子容易被空氣氧化，故D不選，綜上所述，〖答案〗為：AD；（5）因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中有氯離子，所以在步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，需取最后一次洗滌液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈；乙醇易溶于水，易揮發(fā)，所以最后使用乙醇洗滌的目的是除去晶體表面水分，便于快速干燥。（6）的物質(zhì)的量為，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，可知理論上所得的Fe和的物質(zhì)的量各自為0.0125mol，所以得到的黑色產(chǎn)品質(zhì)量應(yīng)為，實(shí)際得到的產(chǎn)品3.24g，所以其產(chǎn)率為，故〖答案〗為：90.0%。10.苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ．主反應(yīng)：(g)+3H2(g)?(g)?H1＜0Ⅱ．副反應(yīng)：(g)?(g)?H2＞0回答下列問題：（1）已知：Ⅲ．Ⅳ．2(g)+15O2(g)?12CO2(g)+6H2O(l)?H4Ⅴ．(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H5則____________________________(用、和表示)。有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)的措施有_____________。A．適當(dāng)升溫B．適當(dāng)降溫C．適當(dāng)加壓D．適當(dāng)減壓（2）反應(yīng)Ⅰ在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往在的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大用量，其目的是____________________________________________________。（3）氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時(shí)，才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖。當(dāng)中混有微量或等雜質(zhì)時(shí)，會導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)率降低，推測其可能原因?yàn)開__________________________________________________________。（4）催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合弧電子對，下圖中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號是___________(填“①”“②”或“③”)。（5）恒壓反應(yīng)器中，按照投料，只發(fā)生Ⅰ反應(yīng)，總壓為，平衡時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為α，則反應(yīng)Ⅰ的______________(列出計(jì)算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（6）利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，以Na2CrO4為主要原料制備Na2Cr2O7的總反應(yīng)方程式為：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。則Na2Cr2O7在___________(填“陰”或“陽”)極室制得，電解時(shí)通過膜的離子主要為______________。〖答案〗（1）BC（2）提高苯的利用率（3）金屬催化劑會與H2S或CO反應(yīng)從而失去催化活動(dòng)（4）②（5）（6）陽Na＋〖解析〗（1）根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知反應(yīng)：Ⅲ.Ⅳ.2(g)+15O2(g)?12CO2(g)+6H2O(l)?H4Ⅴ.(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H5Ⅰ.主反應(yīng)：(g)+3H2(g)?(g)可由，則，故〖答案〗為：；根據(jù)Ⅰ.主反應(yīng)：(g)+3H2(g)?(g)是一個(gè)氣體體積減小的方向的放熱反應(yīng)，故有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)即使平衡向正方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，可采用適當(dāng)降低溫度和實(shí)當(dāng)加壓有利平衡正向移動(dòng)，而升溫和減壓都將使平衡逆向移動(dòng)，故〖答案〗為：BC；（2）反應(yīng)Ⅰ在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往在的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大用量，增大H2的濃度將使平衡正向移動(dòng)，從而提高苯的轉(zhuǎn)化率即利用率，故適當(dāng)增大H2用量的目的是提高苯的利用率，故〖答案〗為：提高苯的利用率；（3）氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時(shí)，才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖。當(dāng)中混有微量或等雜質(zhì)時(shí)，會導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)率降低，推測其可能原因?yàn)榻饘俅呋瘎cH2S或CO反應(yīng)從而失去催化活動(dòng)，故〖答案〗為：金屬催化劑會與H2S或CO反應(yīng)從而失去催化活動(dòng)；（4）催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合弧電子對，由圖可知，①中原子無孤對電子也沒有空軌道，②中原子無孤對電子但有空軌道可接收孤電子對，③中有孤對電子，無空軌道，故下圖中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號是②，故〖答案〗為:②；（5）恒壓反應(yīng)器中，按照投料，設(shè)投入苯的物質(zhì)的量為1mol，只發(fā)生Ⅰ反應(yīng)，總壓為，平衡時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為α，則：反應(yīng)后平衡體系中總的物質(zhì)的量為：1-α+4-3α+α=5-3α，故平衡時(shí)，苯的分壓為：，H2的分壓為：，則反應(yīng)1的==，故〖答案〗為：；（6）由4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑可知，電解過程中實(shí)質(zhì)是電解水，陽極上水失去電子生成H+和O2，陰極上H+得到電子生成H2，由2+2H+=+H2O可知，在氫離子濃度較大的電極室中制得，即Na2Cr2O7在陽極室產(chǎn)生；電解過程中，陰極產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧化鈉在陰極生成，所以為提高制備Na2Cr2O7的效率，Na+通過離子交換膜移向陰極，故〖答案〗為:陽；Na+?！歼x做題，11和12兩個(gè)題只選做一題。〗11.我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。回答下列問題：(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價(jià)電子層的電子排布式為______________；單晶硅的晶體類型為___________。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為___________。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為___________(填標(biāo)號)。(2)CO2分子中存在___________個(gè)鍵和___________個(gè)鍵。(3)甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之間，其原因是_______________________________________________________________________。(4)我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是_________，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為______________g·cm-3(寫出表達(dá)式)。在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy，則y=______________(用x表達(dá))?！即鸢浮?1)3s23p2原子晶體(共價(jià)晶體)sp3②(2)22(3)甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多(4)82-x〖解析〗(1)基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，因此Si的價(jià)電子層的電子排式為3s23p2；晶體硅中Si原子與Si原子之間通過共價(jià)鍵相互結(jié)合，整塊晶體是一個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此晶體硅為原子晶體；SiCl4中Si原子價(jià)層電子對數(shù)為4+=4，因此Si原子采取sp3雜化；由圖可知，SiCl4(H2O)中Si原子的δ鍵數(shù)為5，說明Si原子的雜化軌道數(shù)為5，由此可知Si原子的雜化類型為sp3d，故〖答案〗為：3s23p2；原子晶體(共價(jià)晶體)；sp3；②；(2)CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)δ鍵和1個(gè)π鍵，因此1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵，故〖答案〗為：2；2；(3)甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點(diǎn)高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，甲醇分子之間氫鍵的總強(qiáng)度低于水分子之間氫鍵的總強(qiáng)度，因此甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇之間，故〖答案〗為：甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多；(4)以晶胞中右側(cè)面心的Zr4+為例，同一晶胞中與Zr4+連接最近且等距的O2-數(shù)為4，同理可知右側(cè)晶胞中有4個(gè)O2-與Zr4+相連，因此Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是4+4=8；1個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZrO2微粒，1個(gè)晶胞的質(zhì)量m=，1個(gè)晶胞的體積為(a×10-10cm)×(a×10-10cm)×(c×10-10cm)=a2c×10-30cm3，因此該晶體密度===g·cm-3；在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy，其中Zn元素為+2價(jià)，Zr為+4價(jià)，O元素為-2價(jià)，根據(jù)化合物化合價(jià)為0可知2x+4×(1-x)=2y，解得y=2-x，故〖答案〗為：；2-x。12.丁苯酞(NBP)是我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的化學(xué)藥物，臨床上用于治療缺血性腦卒中等疾病。ZJM—289是一種NBP開環(huán)體(HPBA)衍生物，在體內(nèi)外可經(jīng)酶促或化學(xué)轉(zhuǎn)變成NBP和其它活性成分，其合成路線如圖：已知信息：+R2CH2COOH(R1=芳基)回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_______________。(2)D有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________________、___________________。①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1∶2∶2∶3。(3)E→F中(步驟1)的化學(xué)方程式為____________________________________________。(4)G→H的反應(yīng)類型為_______________。若以NaNO3代替AgNO3，則該反應(yīng)難以進(jìn)行，AgNO3對該反應(yīng)的促進(jìn)作用主要是因?yàn)開_______________________________________。(5)HPBA的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。通常酯化反應(yīng)需在酸催化、加熱條件下進(jìn)行，對比HPBA和NBP的結(jié)構(gòu)，說明常溫下HPBA不穩(wěn)定、易轉(zhuǎn)化為NBP的主要原因___________________________________________________________________。(6)W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類似物。設(shè)計(jì)由2，4—二氯甲苯()和對三氟甲基苯乙酸()制備W的合成路線。(無機(jī)試劑和四個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選)。〖答案〗(1)鄰二甲苯(2)(3)(4)取代反應(yīng)AgNO3反應(yīng)生成的AgBr難溶于水，使平衡正向移動(dòng)促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行(5)HPBA中烴基的空間位阻較大，使得羥基較為活潑，常溫下不穩(wěn)定、易轉(zhuǎn)化為NBP(6)〖解析〗(1)A的分子式為C8H10，不飽和度為4，說明取代基上不含不飽和鍵，A與O2在V2O5作催化劑并加熱條件下生成，由此可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為鄰二甲苯，故〖答案〗為：鄰二甲苯。(2)的同分異構(gòu)體滿足：①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酚羥基，根據(jù)不飽和度可知該結(jié)構(gòu)中除醛基外不含其它不飽和鍵，②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1：2：2：3，說明該結(jié)構(gòu)具有對稱性，根據(jù)該結(jié)構(gòu)中氧原子數(shù)可知該結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)醛基、2個(gè)酚羥基、1個(gè)甲基，滿足該條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為和，故〖答案〗為：；。(3)E→F中步驟1)為與NaOH的水溶液反應(yīng)，中酯基、羧基能與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，故〖答案〗為：。(4)觀察流程可知，G→H的反應(yīng)為中Br原子被AgNO3中-O-NO2取代生成和AgBr，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；若以NaNO3代替AgNO3，則該反應(yīng)難以進(jìn)行，其原因是NaNO3反應(yīng)生成的NaNO3易溶于水，而AgNO3反應(yīng)生成的AgBr難溶于水，使平衡正向移動(dòng)促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，故〖答案〗為：取代反應(yīng)；AgNO3反應(yīng)生成的AgBr難溶于水，使平衡正向移動(dòng)促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行。(5)NBP()中酯基在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，經(jīng)過酸化后生成HPBA()；中烴基體積較大，對羥基的空間位阻較大使得羥基較為活潑，容易與羧基發(fā)生酯化反應(yīng)生成，故〖答案〗為：；HPBA中烴基的空間位阻較大，使得羥基較為活潑，常溫下不穩(wěn)定、易轉(zhuǎn)化為NBP。(6)由和制備可通過題干已知信息而得，因此需要先合成，可通過氯代后水解再催化氧化而得，因此合成路線為，故〖答案〗為：。陜西省寶雞市渭濱區(qū)2022屆高三下學(xué)期高考模擬第Ⅰ卷(選擇題)1.2021年寶雞市成功入選聯(lián)合國人居署公布的宜居城市，成為亞洲唯一的獲獎(jiǎng)城市，這與我市注重環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是（）A.pH在5.6-7.0之間的降水通常稱為酸雨B.為了防止感染新冠病毒要經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染〖答案〗C2.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子B.中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.05C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.的鹽酸含有陰離子總數(shù)為〖答案〗B3.用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實(shí)現(xiàn)的是（）選項(xiàng)氣體abANH4ClNaOHB溶液CNO濃銅片DCO2稀H2SO4CaCO3〖答案〗B4.分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（）A.分子中含有5種官能團(tuán)B.可發(fā)生加聚和氧化反應(yīng)C.1mol分枝酸最多可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)D.所有原子可能都處于同一平面〖答案〗B5.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X元素是宇宙中含量最多的元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且都與X處于相鄰周期；主族元素E的原子序數(shù)比W多8。下列說法不正確的是（）A.X2YZ3是一種弱酸B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞EC.原子半徑：D.X2Z2分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵〖答案〗C6.鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法正確的是（）A.該過程的總反應(yīng)為且為放熱反應(yīng)B.增大濃度一定加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的活化能為20.0KJ/molD.該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定〖答案〗A7.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A.在0.2mol/L的磷酸溶液中B.在溶液中C.在溶液中D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=10的溶液中〖答案〗A第Ⅱ卷(非選擇題)8.對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：該工藝中，時(shí)，溶液中元素以的形態(tài)存在。（1）“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價(jià)為___________。（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X的離子方程式__________________________________。（3）“沉鉬”中，為7.0。生成的離子方程式為______________________。（4）①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和Y，Y為___________(填化學(xué)式)。②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量________________(填化學(xué)式)氣體，再通入足量，可析出Y。（5）高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應(yīng)。①該氧化物為___________。②已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________?！即鸢浮剑?）+6（2）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO（3）+=↓（4）①②（5）①②〖解析〗（1）Na2MoO4中Na和O的化合價(jià)為+1和-2，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，Mo元素的化合價(jià)為+6。（2）“沉鋁”中，NaAlO2溶液與過量CO2反應(yīng)可以生成Al(OH)3和碳酸氫鈉，因此，生成沉淀X的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。（3）時(shí)，溶液中元素以的形態(tài)存在，“沉鉬”中，為7.0，即：濾液II中含有鉬酸鈉，加入氯化鋇溶液后生成BaMoO4沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時(shí)生成碳酸氫鈉，過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鉬酸鈉。濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，因此，過濾得到的濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCO3。②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3。（5）①由題中信息可知，致密的保護(hù)膜為一種氧化物，是由H2O2與AlAs反應(yīng)生成的，聯(lián)想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為Al2O3。②由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(jià)(其最高價(jià))、As顯-3價(jià)。在H2O2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，其化合價(jià)升高了8，As元素被氧化，則該反應(yīng)的氧化劑為H2O2，還原劑為GaAs。H2O2中的O元素為-1價(jià)，其作為氧化劑時(shí)，O元素要被還原到-2價(jià)，每個(gè)H2O2參加反應(yīng)會使化合價(jià)降低2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的總數(shù)值等于化合價(jià)降低的總數(shù)值可知，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:2=4:1。9.磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過程如下(各步均在氛圍中進(jìn)行)：①稱取，配成溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。②向三頸燒瓶中加入溶液。③持續(xù)磁力攪拌，將溶液以的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h。④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在干燥。⑤管式爐內(nèi)焙燒2h，得產(chǎn)品3.24g。部分裝置如圖：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____________；使用恒壓滴液漏斗的原因是________________。（2）實(shí)驗(yàn)室制取有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)合下列供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學(xué)方程式為_________________________，對應(yīng)的裝置為__________(填標(biāo)號)?？晒┻x擇的試劑：、、、、飽和、飽和可供選擇的發(fā)生裝置(凈化裝置略去)：（3）三頸燒瓶中反應(yīng)生成了Fe和，離子方程式為______________________。（4）為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有_______。A.采用適宜的滴液速度B.用鹽酸代替KOH溶液，抑制水解C.在空氣氛圍中制備D.選擇適宜的焙燒溫度（5）步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應(yīng)選擇的試劑為___________________；使用乙醇洗滌的目的是______________________________________________。（6）該實(shí)驗(yàn)所得磁性材料的產(chǎn)率為__________(保留3位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）（球形）冷凝管平衡氣壓，便于液體順利流下（2）(或)A(或B)（3）（4）AD（5）稀硝酸和硝酸銀溶液除去晶體表面水分，便于快速干燥（6）90.0%〖解析〗（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造與用途可知，儀器a的名稱是（球形）冷凝管；恒壓滴液漏斗在使用過程中可保持氣壓平衡，使液體順利流下。（2）實(shí)驗(yàn)室中制備少量氮?dú)獾幕驹硎怯眠m當(dāng)?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧化，常見的可以是將氨氣通入灼熱的氧化銅中反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：；可選擇氣體通入硬質(zhì)玻璃管與固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，即選擇A裝置。還可利用飽和和飽和在加熱下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為：，可選擇液體與液體加熱制備氣體型，所以選擇B裝置。綜上考慮，〖答案〗為：(或)；A(或B)；（3）三頸燒瓶中溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)生成了Fe和，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，該反應(yīng)的離子方程式為；（4）結(jié)晶度受反應(yīng)速率與溫度的影響，所以為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有采用適宜的滴液速度、選擇適宜的焙燒溫度，AD項(xiàng)符合題意，若用鹽酸代替KOH溶液，生成的晶體為Fe和，均會溶解在鹽酸中，因此得不到該晶粒，故B不選；若在空氣氛圍中制備，則亞鐵離子容易被空氣氧化，故D不選，綜上所述，〖答案〗為：AD；（5）因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中有氯離子，所以在步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，需取最后一次洗滌液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈；乙醇易溶于水，易揮發(fā)，所以最后使用乙醇洗滌的目的是除去晶體表面水分，便于快速干燥。（6）的物質(zhì)的量為，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，可知理論上所得的Fe和的物質(zhì)的量各自為0.0125mol，所以得到的黑色產(chǎn)品質(zhì)量應(yīng)為，實(shí)際得到的產(chǎn)品3.24g，所以其產(chǎn)率為，故〖答案〗為：90.0%。10.苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ．主反應(yīng)：(g)+3H2(g)?(g)?H1＜0Ⅱ．副反應(yīng)：(g)?(g)?H2＞0回答下列問題：（1）已知：Ⅲ．Ⅳ．2(g)+15O2(g)?12CO2(g)+6H2O(l)?H4Ⅴ．(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H5則____________________________(用、和表示)。有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)的措施有_____________。A．適當(dāng)升溫B．適當(dāng)降溫C．適當(dāng)加壓D．適當(dāng)減壓（2）反應(yīng)Ⅰ在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往在的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大用量，其目的是____________________________________________________。（3）氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時(shí)，才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖。當(dāng)中混有微量或等雜質(zhì)時(shí)，會導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)率降低，推測其可能原因?yàn)開__________________________________________________________。（4）催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合弧電子對，下圖中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號是___________(填“①”“②”或“③”)。（5）恒壓反應(yīng)器中，按照投料，只發(fā)生Ⅰ反應(yīng)，總壓為，平衡時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為α，則反應(yīng)Ⅰ的______________(列出計(jì)算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（6）利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，以Na2CrO4為主要原料制備Na2Cr2O7的總反應(yīng)方程式為：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。則Na2Cr2O7在___________(填“陰”或“陽”)極室制得，電解時(shí)通過膜的離子主要為______________?！即鸢浮剑?）BC（2）提高苯的利用率（3）金屬催化劑會與H2S或CO反應(yīng)從而失去催化活動(dòng)（4）②（5）（6）陽Na＋〖解析〗（1）根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知反應(yīng)：Ⅲ.Ⅳ.2(g)+15O2(g)?12CO2(g)+6H2O(l)?H4Ⅴ.(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H5Ⅰ.主反應(yīng)：(g)+3H2(g)?(g)可由，則，故〖答案〗為：；根據(jù)Ⅰ.主反應(yīng)：(g)+3H2(g)?(g)是一個(gè)氣體體積減小的方向的放熱反應(yīng)，故有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)即使平衡向正方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，可采用適當(dāng)降低溫度和實(shí)當(dāng)加壓有利平衡正向移動(dòng)，而升溫和減壓都將使平衡逆向移動(dòng)，故〖答案〗為：BC；（2）反應(yīng)Ⅰ在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往在的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大用量，增大H2的濃度將使平衡正向移動(dòng)，從而提高苯的轉(zhuǎn)化率即利用率，故適當(dāng)增大H2用量的目的是提高苯的利用率，故〖答案〗為：提高苯的利用率；（3）氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時(shí)，才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖。當(dāng)中混有微量或等雜質(zhì)時(shí)，會導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)率降低，推測其可能原因?yàn)榻饘俅呋瘎cH2S或CO反應(yīng)從而失去催化活動(dòng)，故〖答案〗為：金屬催化劑會與H2S或CO反應(yīng)從而失去催化活動(dòng)；（4）催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合弧電子對，由圖可知，①中原子無孤對電子也沒有空軌道，②中原子無孤對電子但有空軌道可接收孤電子對，③中有孤對電子，無空軌道，故下圖中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號是②，故〖答案〗為:②；（5）恒壓反應(yīng)器中，按照投料，設(shè)投入苯的物質(zhì)的量為1mol，只發(fā)生Ⅰ反應(yīng)，總壓為，平衡時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為α，則：反應(yīng)后平衡體系中總的物質(zhì)的量為：1-α+4-3α+α=5-3α，故平衡時(shí)，苯的分壓為：，H2的分壓為：，則反應(yīng)1的==，故〖答案〗為：；（6）由4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑可知，電解過程中實(shí)質(zhì)是電解水，陽極上水失去電子生成H+和O2，陰極上H+得到電子生成H2，由2+2H+=+H2O可知，在氫離子濃度較大的電極室中制得，即Na2Cr2O7在陽極室產(chǎn)生；電解過程中，陰極產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧化鈉在陰極生成，所以為提高制備Na2Cr2O7的效率，Na+通過離子交換膜移向陰極，故〖答案〗為:陽；Na+?！歼x做題，11和12兩個(gè)題只選做一題?！?1.我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價(jià)電子層的電子排布式為______________；單晶硅的晶體類型為___________。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為___________。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為___________(填標(biāo)號)。(2)CO2分子中存在___________個(gè)鍵和___________個(gè)鍵。(3)甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之間，其原因是_______________________________________________________________________。(4)我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是_________，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為______________g·cm-3(寫出表達(dá)式)。在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy，則y=______________(用x表達(dá))。〖答案〗(1)3s23p2原子晶體(共價(jià)晶體)sp3②(2)22(3)甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多(4)82-x〖解析〗(1)基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，因此Si的價(jià)電子層的電子排式為3s23p2；晶體硅中Si原子與Si原子之間通過共價(jià)鍵相互結(jié)合，整塊晶體是一個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此晶體硅為原子晶體；SiCl4中Si原子價(jià)層電子對數(shù)為4+=4，因此Si原子采取sp3雜化；由圖可知，SiCl4(H2O)中Si原子的δ鍵數(shù)為5，說明Si原子的雜化軌道數(shù)為5，由此可知Si原子的雜化類型為sp3d，故〖答案〗為：3s23p2；原子晶體(共價(jià)晶體)；sp3；②；(2)CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)δ鍵和1個(gè)π鍵，因此1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵，故〖答案〗為：2；2；(3)甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點(diǎn)高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，甲醇分子之間氫鍵的總強(qiáng)度低于水分子之間氫鍵的總強(qiáng)度，因此甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇之間，故〖答案〗為：甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多；(4)以晶胞中右側(cè)面心的Zr4+為例，同一晶胞中與Zr4+連接最近且等距的O2-數(shù)為4，同理可知右側(cè)晶胞中有4個(gè)O2-與Zr4+相連，因此Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是4+4=8；1個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZrO2微粒，1個(gè)晶胞的質(zhì)量m=，1個(gè)晶胞