3.2金屬材料第二課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三節(jié)金屬材料科學(xué)史話(huà)在19世紀(jì)以前，鋁被認(rèn)為是一種稀罕的貴金屬，價(jià)格比黃金還要貴。歷史上，法國(guó)皇帝拿破侖三世為了顯示自己的尊貴，用鋁做了一頂頭盔，成為轟動(dòng)一時(shí)的新聞。每逢盛大國(guó)宴，別人都用銀制餐具，而他獨(dú)自使用一套鋁制餐具。金屬在自然界的分布和存在絕大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界二、鋁和鋁合金含量：鋁是自然界中最多的金屬元素物理性質(zhì)顏色狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性用途銀白色，有金屬光澤固體較小3660℃2467℃良好良好鋁制餐具鋁合金門(mén)窗鋁制電線(xiàn)1、鋁的存在和物理性質(zhì)

現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著

因?yàn)殇X表面有一層氧化膜保護(hù)了鋁。構(gòu)成膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點(diǎn)很高，沒(méi)有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)。

科學(xué)探究加熱鋁箔請(qǐng)思考：鋁和鐵中哪種物質(zhì)更活潑，將一根鋁線(xiàn)和一根鐵線(xiàn)放在野外哪個(gè)更容易生銹。2、鋁的化學(xué)性質(zhì)4Al+3O2

2Al2O3氧化鋁薄膜(Al2O3)化學(xué)方程式氧化鋁膜氧化鐵膜熔點(diǎn)2050℃（1）鋁與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O32Al+3Cl2

2AlCl3點(diǎn)燃鋁還可以與其他非金屬反應(yīng)2Al+3S==Al2S3

△【實(shí)驗(yàn)3—4】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理在一支試管中加入5mL鹽酸，再向試管中放入一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，觀察到現(xiàn)象結(jié)論開(kāi)始沒(méi)有氣泡，一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣泡，木條安靜地燃燒。Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。產(chǎn)生的氫氣能燃燒通常情況下，鋁表面會(huì)生成一層氧化物（Al2O3）保護(hù)膜能與鹽酸反應(yīng)生成鹽（氯化鋁）和水。實(shí)驗(yàn)操作在兩支試管中分別加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支試管中放入一小塊鋁片，向另一支試管中放入用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)（除去表面的氧化膜）的一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)方程式未打磨的鋁片逐漸溶解，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后才有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣泡產(chǎn)生；打磨過(guò)的鋁片逐漸溶解，立即產(chǎn)生氣泡且速率始終較快；將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，均發(fā)出爆鳴聲。鋁和鋁表面的保護(hù)膜（氧化鋁）都能與強(qiáng)堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑【實(shí)驗(yàn)3—5】（2）鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑討論1：等物質(zhì)的量的Al與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，放出的H2的量？等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH溶液與足量的Al反應(yīng)，放出的H2的量？注意：常溫下，Al、Fe遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。討論2：將等質(zhì)量的鋁粉分別加入各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液甲、乙兩個(gè)燒杯中，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比甲:乙=1:2,則加入的鋁粉質(zhì)量為（）

3.等體積等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為4:5,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是(

)A.甲、乙中都是鋁過(guò)量B.甲中酸過(guò)量,乙中堿過(guò)量C.甲中酸過(guò)量,乙中鋁過(guò)量D.甲中鋁過(guò)量,乙中堿過(guò)量鋁的重要化合物紅寶石（Al2O3）藍(lán)寶石（Al2O3）明礬晶體KAl(SO4)2·12H2O

明礬水解產(chǎn)生的Al(OH)3吸附能力很強(qiáng)，可以用來(lái)吸附水里的雜質(zhì)。3、氧化鋁Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]——兩性氧化物注意：鋁制品餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性的食物。Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2OAl2O3+3H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-①冶煉金屬鋁的原料用途2Al2O34Al+3O2↑電解熔融②良好的耐高溫材料，可制耐火坩堝、耐火管和耐火儀器1、下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是()A.加入鋁粉能放出氫氣的溶液：B.能使酚酞變紅的溶液中：C.某無(wú)色透明溶液中：D.pH小于7的溶液中：實(shí)驗(yàn)探究：分別在氯化鋁溶液中滴加氨水和氫氧化鈉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

填寫(xiě)表格內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論先產(chǎn)生沉淀，再加過(guò)量氨水沉淀不溶解先產(chǎn)生沉淀，再加過(guò)量氫氧化鈉溶液沉淀溶解氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉，不溶于弱堿NH3?H2O：Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]-。3、氫氧化鋁——兩性氫氧化物Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]-不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解

?2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O兩性：既能和酸又能和堿反應(yīng)形成鹽和水Al(OH)3制備思考：為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3+3NH4+用途：①凈水能凝聚水中的懸浮物并能吸附色素

②中和胃酸弱堿性，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈刺激或腐蝕作用，卻能與酸反應(yīng)胃不痛了，多虧了胃舒平?。?！胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥浸膏而成?！旧畛ＷR(shí)】：胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水。服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：

鋁三角Al3＋Al(OH)33OH－OH－H＋3H＋4OH－4H＋[Al(OH)4]-

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2、反應(yīng)離子方程式n沉淀VNaOH01234A⑴AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，⑵繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解。3、圖像

練習(xí)：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的鹽酸溶液500ml，反應(yīng)完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的關(guān)系如圖：6.8g2.9gabc(1)寫(xiě)出相應(yīng)的方程式(2)a，b，c的值三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量n粒子數(shù)N質(zhì)量m標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積V物質(zhì)的量濃度c溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω÷M×M÷NA×NA÷V(aq)×V(aq)÷Vm×Vmc=1000ρωM÷ρ×ρ解題步驟：小結(jié)：化學(xué)方程式不僅表明了組成物質(zhì)粒子數(shù)和物質(zhì)的量的比例關(guān)系，

還表明了物質(zhì)的質(zhì)量和一定條件下的氣體體積的比例關(guān)系。③建立未知數(shù)和已知數(shù)的關(guān)系，求解。①設(shè)未知數(shù)；②寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式，在有關(guān)物質(zhì)下方注明相應(yīng)關(guān)系量；各物理量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)當(dāng)注意：

例：H2