2023屆浙江省嘉興市高三下學(xué)期4月教學(xué)測試（二模）化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省嘉興市2023屆高三下學(xué)期4月教學(xué)測試（二模）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40Cl35.5Cr52Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。)1.含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（）A. B. C. D.【答案】B【分析】共價(jià)鍵是屬于非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價(jià)鍵，只含有共價(jià)鍵的化合物是為共價(jià)化合物，以此來解答?！驹斀狻緼．為共價(jià)化合物，沒有非極性鍵，故A不選；B．為共價(jià)化合物，含有C=C非極性鍵，故B選；C．為離子化合物，故C不選；D．為共價(jià)化合物，沒有非極性鍵，故D不選；故選B。2.是一種高效水處理劑，下列說法中不正確的是（）A.溶液屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.有強(qiáng)氧化性C.該物質(zhì)中Fe元素被還原后的產(chǎn)物可能發(fā)生水解D.Fe元素位于元素周期表VIII族【答案】A【解析】A．溶液屬于混合物不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)具有強(qiáng)氧化性，B正確；C．該物質(zhì)中Fe元素被還原后的產(chǎn)物是+3價(jià)，可能發(fā)生水解，C正確；D．Fe元素位于元素周期表VIII族，D正確；故選A。3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為16的磷原子：B.羥基的電子式：C.的VSEPR模型：(平面三角形)D.基態(tài)最高能級(jí)的電子云輪廓圖：【答案】C【解析】A．中子數(shù)為16的磷原子的質(zhì)量數(shù)為15+16=31，核素符號(hào)為子，故A錯(cuò)誤；B．羥基的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，VSEPR模型為平面三角形，故C正確；D．基態(tài)的價(jià)層電子排布式為3d6，最高能級(jí)為3d，電子云輪廓圖是花瓣形，故D錯(cuò)誤；故選C。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.能與酸反應(yīng)，可用作抗胃酸藥B.受熱易分解，可用作冷敷袋的主要物質(zhì)C.Al還原性比Fe強(qiáng)，Al和能發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到FeD.易結(jié)合水變成藍(lán)色晶體，可用來檢驗(yàn)水【答案】B【解析】A．能與酸反應(yīng)消耗氫離子，可用作抗胃酸藥，A正確；B．受熱易分解是化學(xué)性質(zhì)，與可用作冷敷袋不存在對(duì)應(yīng)關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．Al還原性比Fe強(qiáng)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取還原性弱的，所以Al和能發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到Fe，C正確；D．易結(jié)合水由無色變成藍(lán)色晶體，所以可用來檢驗(yàn)水，D正確；故選B。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是（）A.K和苯酚反應(yīng)可生成B.工業(yè)上用在中燃燒生產(chǎn)HClC.生鐵降低含碳量生產(chǎn)碳素鋼D.工業(yè)上用焦炭還原石英砂制備純硅【答案】D【解析】A．K是活潑的堿金屬，苯酚是弱酸，K和苯酚反應(yīng)可生成，故A正確；B．工業(yè)鹽酸是用Cl2、H2燃燒法制取HCl氣體，然后將HCl氣體溶于水制得的，故B正確；C．由生鐵冶煉成碳素鋼就是降低生鐵中碳的含量，并除去其中的部分雜質(zhì)，故C正確；D．工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得含有少量雜質(zhì)的粗硅，將粗硅通過化學(xué)方法進(jìn)一步提純，可以得到高純硅，故D錯(cuò)誤；故選D。6.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的氧化劑是硝酸鉀B.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1D.電負(fù)性：O>N>C>K【答案】D【解析】A．反應(yīng)中，N和S元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)的氧化劑是S和，故A錯(cuò)誤；B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，則生成0.3molCO2，C元素由0價(jià)上升到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中，N和S元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)上升，為氧化產(chǎn)物，和為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性：O>N>C>K，故D正確；故選D7.下列離子方程式正確的是（）A.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：B.向中加入：C.用足量溶液吸收氯氣：D.由水電離的的溶液中滴加少量溶液：【答案】C【解析】A．離子的還原性：I-＞Fe2+，所以向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸時(shí)，應(yīng)該是I-先失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為：，故A錯(cuò)誤；B．向中加入固體，既做氧化劑又做還原劑，中的18O全部在NaOH中，因此氧氣的化學(xué)式為O2，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和足量溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和二氧化硫，離子方程式為：，故C正確；D．由水電離的的溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸性也可能是堿性，若溶液為酸性，滴加少量溶液：，若溶液為堿性，滴加少量溶液：，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列說法不正確的是（）A.乙烯是無色、無味的氣態(tài)烴，能使酸性褪色B.蠶絲織成的絲綢灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛氣味C.新鮮土豆片中含有淀粉，遇碘水出現(xiàn)藍(lán)色D.DNA分子的雙螺旋結(jié)構(gòu)中，兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用實(shí)現(xiàn)配對(duì)【答案】A【解析】A．乙烯是無色稍有香甜氣味的氣體，乙烯具有碳碳雙鍵，能被酸性氧化生成二氧化碳而使溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，B正確；C．土豆片含淀粉，淀粉遇碘變藍(lán)，則將碘水滴在土豆片上，可觀察到土豆片變藍(lán)色，C正確；

D．DNA分子的兩條多聚核苷酸鏈上的堿基通過氫鍵作用進(jìn)行配對(duì)維系在一起，最終形成獨(dú)特的雙螺旋結(jié)構(gòu)，D正確；

故選：A。9.乙酸異丁香酚酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（）A.該化合物易溶于水B.該化合物用足量氫氣還原后的產(chǎn)物分子中有4個(gè)手性CC.該化合物與能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D.1mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH【答案】C【解析】A．該化合物中沒有羥基或羧基等親水基團(tuán)，該化合物不易溶于水，故A錯(cuò)誤；B．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該化合物用足量氫氣還原后的產(chǎn)物為，其中含有3個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．該化合物中含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，與能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故C正確；D．該化合物中含有酯基且水解后產(chǎn)生1個(gè)酚羥基，則1mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH，故D錯(cuò)誤；故選C。10.X、Y、Z、W、R五種前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子中有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Y和W同主族，常溫下的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=12。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：r(W)<r(R) B.最高正價(jià)：X<Y<ZC.第一電離能： D.簡單氫化物的鍵角：Y>W【答案】D【分析】Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，則Z為F?；鶓B(tài)X原子中有3個(gè)未成對(duì)電子且其原子序數(shù)小于9，則X為N。根據(jù)原子序數(shù)大小關(guān)系，可判斷Y為O。Y和W同主族,則W為S。常溫下的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=12，說明R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，R為Cl。【詳解】A．簡單離子半徑r(S)>r(Cl)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．一般來說主族元素最高正價(jià)就是原子序數(shù)，N的最高正價(jià)為+5價(jià)，但是F，O比較特殊，O的最高正價(jià)為+2(OF2)，F(xiàn)沒有正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N為半充滿電子排布，其第一電離能大于O，則第一電離能：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．O的電負(fù)性大于S，H2O中的成鍵電子對(duì)相比H2S更靠近中心原子，成鍵電子對(duì)間的斥力更大，則鍵角也更大。簡單氫化物的鍵角：H2O>H2S，D項(xiàng)正確。答案選D。11.為實(shí)現(xiàn)碳中和，可通過電解法用制備，電解裝置如圖，下列說法不正確的是（）A.玻碳電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.鉑電極的電極反應(yīng)：C.制得28g時(shí)，產(chǎn)生32gD.電解一段時(shí)間后，右池中溶液的pH可能不變【答案】C【分析】由圖可知，H2O在玻碳電極上失去電子生成O2，則玻碳電極為陽極，鉑電極為陰極，以此解答。【詳解】A．由分析可知，H2O在玻碳電極上失去電子生成O2，則玻碳電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．鉑電極為陰極，得電子得到，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，故B正確；C．制得28g的物質(zhì)的量為=1mol，由電極方程式可知，轉(zhuǎn)移12mol電子，陽極電極方程式為：2H2O-4e-=O2+4H+，則生成3molO2，質(zhì)量為3mol=96g，故C錯(cuò)誤；D．電解一段時(shí)間后，陽極產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極，同時(shí)陽極消耗水，若陰極產(chǎn)生的水能夠進(jìn)入陽極，則右池中溶液的pH可能不變，故D正確；故選C。12.(三氟化硼)熔點(diǎn)-127℃，沸點(diǎn)-100℃，水解生成(硼酸，結(jié)構(gòu)如圖)和(氟硼酸)，與氨氣相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固體。下列說法不正確的是（）A.和中心硼原子雜化方式不同B.晶體含有6mol氫鍵C.顯酸性原因：D.結(jié)構(gòu)式為【答案】B【解析】A．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，二者中心硼原子雜化方式不同，故A正確；B．1個(gè)參與6個(gè)氫鍵的形成，每個(gè)氫鍵形成于兩個(gè)硼酸分子之間，則1mol晶體中含有6mol=3mol氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．是一元弱酸，在水溶液中電離產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，電離方程式為：，故C正確；D．NH3中N原子為sp3雜化，N原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，BF3中B原子為sp2雜化，雜化軌道與F原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，故有一個(gè)2p空軌道，與NH3形成配位鍵，結(jié)構(gòu)式為，故D正確；故選B。13.如圖為某實(shí)驗(yàn)測得溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法不正確的是（）A.ab段，隨溫度升高而增大B.a點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液的相同C.a點(diǎn)時(shí)，D.bc段可能發(fā)生反應(yīng)：【答案】B【解析】A．a(chǎn)b段，升高溫度，溶液中HCO電離平衡正向移動(dòng)，隨溫度升高而增大，故A正確；B．隨著溫度升高，Kw增大，a點(diǎn)溶液的pH與d點(diǎn)溶液的pH相同，即相同，由于d點(diǎn)溶液中的Kw大，則a點(diǎn)溶液的比d點(diǎn)溶液的小，故B錯(cuò)誤；C．溶液顯堿性，則HCO的水解程度大于電離程度，即Kh>Ka2，即Kh=>Ka2，所以a點(diǎn)時(shí)，，故C正確；D．受熱易分解，bc段pH迅速增大，迅速減小，可能原因是HCO發(fā)生了分解：，溶液中HCO濃度減小，HCO的電離平衡逆向移動(dòng)，迅速減小，故D正確；故選B。14.甲基叔丁基醚(MTBE)是一種高辛烷值汽油添加劑，可由甲醇和異丁烯(以IB表示)在催化劑作用下合成，其反應(yīng)過程中各物質(zhì)相對(duì)能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示(其中表示甲醇和異丁烯同時(shí)被吸附，表示甲醇先被吸附，表示異丁烯先被吸附)，下列說法不正確的是（）A.三種反應(yīng)歷程中，反應(yīng)速率最快B.該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C.甲醇比IB更易被催化劑吸附，所以若甲醇過多會(huì)占據(jù)催化劑表面從而減慢合成速率D.同溫同壓下，只要起始投料相同，相同時(shí)間三種途徑MTBE的產(chǎn)率一定相同【答案】D【解析】A．N1、N2、N3三種反應(yīng)歷程的活化能分別為（6-2）QkJ.mol-1=4QkJ.mol-1、（9-3）QkJ.mol-1=6QkJ.mol-1、（10-4）QkJ.mol-1=6QkJ.mol-1，則N1反應(yīng)速率最快，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)的焓變△H為生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，則△H=（1-5）QkJ.mol-1=-4QkJ.mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，B項(xiàng)正確；C．乙醇比IB更易被催化劑吸附，占據(jù)催化劑表面從而使異丁烯無法與催化劑接觸，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)正確；D．N1、N2、N3三種反應(yīng)歷程的活化能不相等，則同溫同壓下，只有起始投料相同，相同時(shí)間三種途徑MTBE的產(chǎn)率不相同，Ｄ項(xiàng)錯(cuò)誤；故正確答案為D。15.牙齒表面由一層堅(jiān)硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，人進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增強(qiáng)護(hù)齒效果。已知：物質(zhì)或下列說法正確的是（）A.溶解的離子方程式為：B.牙膏中經(jīng)常添加碳酸鈣，主要是為了增加Ca2+濃度，抑制牙齒腐蝕C.當(dāng)時(shí)，可與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為D.向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增強(qiáng)護(hù)齒效果，兩者原理相同【答案】C【解析】A．醋酸電離平衡常數(shù)小于磷酸電離平衡常數(shù)，則醋酸酸性小于磷酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理知，醋酸不能制取磷酸，A錯(cuò)誤；B．牙膏中經(jīng)常添加碳酸鈣，主要是碳酸鈣難溶于水，用作為摩擦劑，而不是增加Ca2+濃度，抑制牙齒腐蝕，B錯(cuò)誤；C．存在沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，K====2.0×1030，當(dāng)時(shí)，Qc=＜＜2.0×1030=K，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，所以Ca5(PO4)3OH與F-反應(yīng)生成Ca5(PO4)3F，C正確；D．向牙膏中添加NaF可增強(qiáng)護(hù)齒效果，是由于Ca5(PO4)3F的溶解度小于Ca5(PO4)3(OH)，羥基磷酸鈣在水中存在溶解平衡：Ca5(PO4)3(OH)5Ca2++3+OH-，當(dāng)F-與Ca2+、結(jié)合生成了更難溶于水的Ca5(PO4)3F時(shí)，起到保護(hù)牙齒的作用，而NaHCO3是可將口腔內(nèi)的細(xì)菌發(fā)酵產(chǎn)生的酸性物質(zhì)逐漸地減少，有助于保護(hù)牙齒，減少對(duì)牙釉質(zhì)的損傷，兩者原理不相同，D錯(cuò)誤；故答案為：C。16.探究含硫化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向紫色石蕊溶液中通入過量二氧化硫溶液先變紅后褪色為酸性氧化物且具有漂白性B向溶液中滴加過量溶液產(chǎn)生黑色沉淀靜置后的上層清液中有C向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量溶液開始無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有、、中的一種或幾種D室溫下用pH試紙分別測定濃度均為的和兩種溶液的pHpH：結(jié)合能力：【答案】BD【解析】A．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加過量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，靜置后的上層清液仍為CuS的飽和溶液，則，故B正確；C．向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有，不可能含有或，故C錯(cuò)誤；D．室溫下用pH試紙分別測定濃度均為的和兩種溶液的pH，pH：，說明HCO的酸性弱于H2SO3，酸性越弱，其對(duì)應(yīng)離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng)，則結(jié)合能力：，故D正確；故選BD。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分。第17題10分，第18題10分，第19題10分，第20題10分，第21題12分。)17.鉻(Cr)及其化合物用途廣泛。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式_____________，屬于周期表的_______區(qū)。同周期的基態(tài)原子中，與Cr最高能層電子數(shù)相同的還有__________(寫元素符號(hào))。（2）的三種結(jié)構(gòu)：①、②、③，下列說法正確的是_______。A.①②③中Cr的配位數(shù)都是6B.①中配合離子空間結(jié)構(gòu)為或(已略去位于正八面體中心的Cr)C.②中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵D.等物質(zhì)的量的①②③分別與足量溶液反應(yīng)，得到AgCl物質(zhì)的量也相等（3）對(duì)配合物進(jìn)行加熱時(shí)，配體比更容易失去，請(qǐng)解釋原因____________________________________________________。（4）鉻的一種氮化物晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞中Cr原子之間的最近核間距為_______pm(寫出表達(dá)式即可)?！敬鸢浮浚?）3d54s1dK和Cu（2）AB（3）配位原子電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，則給出電子對(duì)和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負(fù)性O(shè)＞N，該配合物加熱時(shí)，首先失去配離子中的配體是H2O（4）【解析】（1）基態(tài)Cr原子核外有24個(gè)電子，價(jià)層電子排布式為：3d54s1，屬于周期表的d區(qū)，Cr原子最高能層電子數(shù)為1，第四周期中與Cr最高能層電子數(shù)相同的還有K和Cu。（2）A．①、②、③中Cr的配位數(shù)都是6，故A正確；B．①中Cr原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，Cr3+位于正八面體的中心，H2O和Cl-位于正八面體頂點(diǎn)，當(dāng)兩個(gè)Cl-相鄰時(shí)為一種結(jié)構(gòu)，兩個(gè)Cl-不相鄰時(shí)為另一種結(jié)構(gòu)，即或，故B正確；C．②中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．①②③中作為配體的Cl-不能在水溶液中電離出來，等物質(zhì)的量的①②③分別與足量溶液反應(yīng)，得到AgCl物質(zhì)的量不相等，故D錯(cuò)誤；故選AB。（3）配位原子電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，則給出電子對(duì)和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負(fù)性O(shè)＞N，該配合物加熱時(shí)，首先失去配離子中的配體是H2O。（4）該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為8+6=4，Cr原子個(gè)數(shù)為1+12=4，若該晶體的密度為，則晶胞的邊長a=pm，晶胞中Cr原子之間的最近核間距為=pm。18.黃色固體化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(題中各物質(zhì)狀態(tài)均為室溫條件狀態(tài))：已知：A、B、D、F、G均是純凈物。請(qǐng)回答：（1）X的組成元素是__________，X的化學(xué)式是_____________。（2）寫出化合物X生成藍(lán)色固體F的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。（3）固體G能緩慢溶于氨水，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液E中的陰離子___________________________________________。【答案】（1）Cu、O、HCuOH（2）4CuOH+O2+2H2O=4Cu(OH)2（3）CuO+4NH3?H2O=+3H2O+2OH-（4）先取少量液體，用稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO；取樣品，加入適量乙醇，取上層清液，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，則說明原試樣中有OH-【分析】藍(lán)色溶液C加入足量氨水后得到深藍(lán)色溶液E，可以推知C為CuSO4溶液，D為紫紅色固體，為Cu單質(zhì)，物質(zhì)的量為=0.0125mol，則紅色固體為Cu2O，Cu2O和稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，Cu2O的物質(zhì)的量為0.0125mol，X1中含有0.025molCu元素；藍(lán)色固體F加熱產(chǎn)生黑色固體G和無色液體A，可以推知G為CuO，F(xiàn)為Cu(OH)2，A為H2O，X1隔絕空氣加熱產(chǎn)生H2O，H2O的物質(zhì)的量為=0.0125mol，X1中含有0.0125mol+0.0125mol=0.025molO元素，0.025molH原子；綜上所述，X1中n(Cu):n(O):n(H)=1：1：1，X為CuOH。【詳解】（1）由分析可知，X的組成元素是Cu、O、H，X的化學(xué)式是CuOH。（2）化合物CuOH和O2、H2O反應(yīng)生成生成藍(lán)色固體Cu(OH)2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4CuOH+O2+2H2O=4Cu(OH)2。（3）固體G為CuO，CuO在氨水中緩慢溶解，方程式為：CuO+4NH3?H2O=+3H2O+2OH-。（4）溶液E中的陰離子為SO和OH-，檢驗(yàn)硫酸根的方法為：先取少量液體，用稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO；OH-檢驗(yàn)方法：取樣品，加入適量乙醇，取上層清液，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，則說明原試樣中有OH-。19.甲醇是一種理想的可再生清潔能源，近年來隨著環(huán)保督查、碳雙控等政策的實(shí)施，我國甲醇產(chǎn)能利用率不斷提升。I.和在一定條件下合成甲醇：（1）根據(jù)如圖相關(guān)物質(zhì)的能量，計(jì)算__________。（2）向容積均為0.5L的恒容密閉容器中分別充入0.1mol和0.3mol，在兩種催化劑(I和II)、不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過相同時(shí)間，測得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示(已知此實(shí)驗(yàn)條件下催化劑均未失活)。下列說法正確的是_______。A.催化效率較高的是催化劑IIB.A點(diǎn)一定小于C點(diǎn)的C.C點(diǎn)的正反應(yīng)速率：D.溫度區(qū)，的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高均增大的原因是：反應(yīng)未達(dá)平衡，隨溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率增大（3）將和分別充入甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，測得不同溫度下甲容器內(nèi)的平衡轉(zhuǎn)化率曲線甲如圖所示。容積甲容器VL1molamol乙容器VL2mol2amol①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中的平衡轉(zhuǎn)化率曲線乙_______。②當(dāng)乙容器中的平衡轉(zhuǎn)化率與甲容器M點(diǎn)相同時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)之比_______。II.已知反應(yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣方法之一。（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)向上述體系中投入一定量CaO，反應(yīng)相同時(shí)間測得的體積分?jǐn)?shù)增大，其可能的原因是___________________________________________?！敬鸢浮浚?）-49.3（2）ABD（3）4:1（4）CaO和CO2反應(yīng)生成CaCO3，CO2濃度降低，平衡正向移動(dòng)【解析】（1）的生成物的能量-反應(yīng)物的能量=-201.0-241.8-(-393.5)=-49.3。（2）A．根據(jù)圖示信息可知，使用催化劑II時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率更高，則催化效率較高的是催化劑II，故A正確；B．反應(yīng)得到平衡狀態(tài)時(shí)，兩種催化劑催化作用下的轉(zhuǎn)化率相等，則B和C點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，則c點(diǎn)，而A點(diǎn)溫度低于C點(diǎn)，則A點(diǎn)一定小于C點(diǎn)的，故B正確；C．反應(yīng)得到平衡狀態(tài)時(shí)，兩種催化劑催化作用下的轉(zhuǎn)化率相等，則B和C點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，兩種催化劑的催化效率不同，則C點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．溫度區(qū)，的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高均增大的原因是：反應(yīng)未達(dá)平衡，隨溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選ABD。（3）①甲容器和乙容器體積相等，乙溶液中和濃度是甲容器的兩倍，相當(dāng)于在甲溶液的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，而反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率比甲容器中的大，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高穩(wěn)定的平衡轉(zhuǎn)化率減小，畫出乙容器中的平衡轉(zhuǎn)化率曲線乙為：；②根據(jù)已知條件列出甲容器“三段式”平衡常數(shù)，根據(jù)已知條件列出乙容器的“三段式”平衡常數(shù)，則。（4）其他條件不變時(shí)向上述體系中投入一定量的CaO，CaO和CO2反應(yīng)生成CaCO3，CO2濃度降低，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)相同時(shí)間測得的體積分?jǐn)?shù)增大。20.三氯乙醛()是無色油狀液體，是制取農(nóng)藥的常用原料。某小組探究制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。已知：①制備原理：，(保持70℃左右)②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/乙醇46-11778.5與水互溶0.789三氯乙醛147.5-57.597.8溶于水、乙醇1.51請(qǐng)回答：（1）儀器a的名稱為_____________。若發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是____________________________________________________。（2）下列說法不正確的是__________。A.本實(shí)驗(yàn)較合理的加熱方式是水浴加熱B.多孔球泡可以增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率C.為證明D中產(chǎn)生HCl，需要在D和E之間增加裝置(如圖)D.反應(yīng)后的混合物可采用分液操作進(jìn)一步分離、提純?nèi)纫胰?）若撤去裝置C會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是__________________________。（4）粗產(chǎn)品純度的測定：稱取5.00g粗產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，量取10.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量溶液。反應(yīng)完全后加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用溶液滴定至淡黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次，平均消耗溶液20.00mL。(測定原理：、、)①選出正確的滴定操作并排序：檢查是否漏水→蒸餾水洗滌標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管→___________________→到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，記錄讀數(shù)。a.調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)b.調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度c.錐形瓶放于滴定管下，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化d.裝入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管e.錐形瓶放于滴定管下，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化f.如圖操作，排出滴定管尖嘴部分的氣泡g.如圖操作，排出滴定管尖嘴部分的氣泡②產(chǎn)品的純度是_______%(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))【答案】（1）冷凝管降低鹽酸滴下的速率（2）CD（3）氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸使向左移動(dòng)，降低產(chǎn)率（4）①d-f-a-c②67.85【分析】分析題給信息可知：A裝置利用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，D裝置為制備CCl3CHO的反應(yīng)裝置，E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl，以防止污染空氣。【詳解】（1）儀器a的名稱為冷凝管，若發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快說明生成氯氣速率過快，所以合理的解決方法是降低鹽酸滴下的速率，答案為：冷凝管，降低鹽酸滴下的速率；（2）A.溫度需要保持一定所以實(shí)驗(yàn)較合理的加熱方式是水浴加熱，A正確；B.多孔球泡可以增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率，B正確；C.在D和E之間增加裝置(如圖)會(huì)吸收氯化氫，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)后的混合物可采用蒸餾操作進(jìn)一步分離、提純?nèi)纫胰?，D錯(cuò)誤；故選CD；（3）若撤去裝置C會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸使向左移動(dòng)，降低產(chǎn)率，答案為：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸使向左移動(dòng)，降低產(chǎn)率；（4）①在測定過程中，滴定操作順序?yàn)椋簷z查是否漏水→蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管→裝入Na2S2O3溶液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管→將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無氣泡