離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

黃愛(ài)英離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反響及其發(fā)生的條件〔1〕有離子參加或生成的反響稱作離子反響電解質(zhì)在溶液中的反響實(shí)質(zhì)是離子反響1、離子反響解釋及結(jié)論現(xiàn)象CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液CuSO4溶液中滴加NaCl溶液實(shí)驗(yàn)ⅡⅠ編號(hào)沒(méi)有明顯變化溶液仍為藍(lán)色有白色沉淀生成，濾液為藍(lán)色沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，溶液中仍然是自由移動(dòng)的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO42－CuSO4溶液和BaCl2溶液反響的實(shí)質(zhì)是：Cl－、Cu2＋沒(méi)有參加反響，Ba2＋和SO42－生成了難溶的BaSO4沉淀。CuSO4溶液與BaCl2溶液反響的實(shí)質(zhì)是：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓〔2〕離子反響的實(shí)質(zhì)：2、離子方程式

溶液中的某些離子減少用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)來(lái)表示反響的式子叫做離子方程式。3、離子方程式的書寫步驟：1、寫2、改〔拆〕3、刪4、查NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2寫:即寫出化學(xué)反響方程式

例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O把易溶于水并且易電離的反響物.生成物改寫成離子的形式(難溶或難電離物質(zhì),氣態(tài)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物仍用“分子式〞表示)

改:拆：全部以離子形式存在的物質(zhì)易溶易電離物質(zhì)如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽不拆：主要以非離子形式存在如：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、難溶物、氣體(易揮發(fā))、弱電解質(zhì)(弱酸弱堿水)

弱酸：H2SO3,,HF,CH3COOH,H2CO3,H2S,HCN

弱堿：氫氧化鐵。氫氧化亞鐵，一水合氨，氫氧化銅，，氫氧化鎂，氫氧化鋁，氫氧化鋅

NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-Na++CO32-+2H++2Cl-=Na++2Cl-+CO2↑+H2ONa++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓

CO32-+2H+=CO2↑

+H2O

OH-+H+=H2OCu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-刪:即刪去方程式兩邊不參加反響的離子:

查:原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

例:判斷以下離子方程式是否配平

Cu+Ag+=Cu2++Ag

Fe3++Fe=2Fe2+1.要看質(zhì)量守恒2.要看電荷是否守恒結(jié)論：3.必須符合反響事實(shí)4、書寫方程式應(yīng)注意的問(wèn)題⑴凡非溶液中進(jìn)行的反響一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；單質(zhì)、氧化物：H2,Cl2,CO2等弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式?！?〕弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開(kāi)寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反響：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開(kāi)HSO4-＝

H+＋SO42-⑷對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。例：Na2S04溶液中參加AgNO3溶液2Ag++SO42-==Ag2S04↓②當(dāng)反響物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。③當(dāng)反響物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。離子方程式的書寫：1.應(yīng)改寫成離子的：易溶、易電離的物質(zhì)〔如：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3,強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2,可溶性鹽：K、Na、NH4鹽〕在放到離子方程式中改寫成離子。2.保存化學(xué)式：難溶物，難電離物〔弱酸、弱堿等弱電解質(zhì),H2O〕，氣體〔CO2、SO2〕，單質(zhì)，氧化物〔Na2O〕3.酸式鹽：強(qiáng)酸酸式鹽：KHSO4＝K++H++SO42－

弱酸酸式鹽：NaHCO3＝Na++HCO3－4.微溶物：假設(shè)為澄清溶液寫成離子形式；假設(shè)為懸濁液一般寫成化學(xué)式。練習(xí)：1.請(qǐng)指出以下離子方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)加以改正。〔1〕碳酸鈉與鹽酸反響CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑〔2〕碳酸鈣與鹽酸反響CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑對(duì)錯(cuò)

正確寫法：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑2.寫出以下反響的離子方程式?！?〕二氧化碳通入澄清石灰水中

〔2〕金屬鈉與水反響

2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O思考：看課本P32的實(shí)驗(yàn)2-2，答復(fù)中和反響的實(shí)質(zhì)是什么？酸電離出來(lái)的H+與堿電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2O5、離子方程式的意義

NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O1、表示某一離子反響2、表示某一類反響H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及離子方程式1、向試管中2mLCuSO4

溶液和2mL的NaOH溶液2、向試管中加2mLNaOH稀溶液和酚酞溶液，再慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止3、向試管中2mLNa2CO3溶液和2mLHCl溶液[實(shí)驗(yàn)2－3]有藍(lán)色沉淀生成滴入酚酞后溶液變紅，滴入鹽酸后紅色褪去H++OH-==H2O有氣泡產(chǎn)生CO3-+2H+=CO2↑+H2O6、離子反響發(fā)生的條件①生成沉淀〔難溶物質(zhì)〕②生成氣體〔揮發(fā)性物質(zhì)〕③生成水〔難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)〕復(fù)分解反響：實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反響。④發(fā)生氧化復(fù)原反響。下一章將要學(xué)習(xí)休息一下！三、離子共存問(wèn)題1、同一溶液中假設(shè)離子間符合以下任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反響，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：與Ba2+,Ca2+,Ag+;SO42-CO32-Ag+OH-與Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Ag+,Ca2+與Ba2+,Ca2+,Cu2+,Mg2+,Ag+,與Cl-,Br-,I-;⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：OH-與NH4+、

H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；

OH-與NH4+生成的弱堿；

H+與OH-生成水⑷發(fā)生氧化復(fù)原反響：氧化性離子(如Fe3+、NO3、ClO-、MnO4-等)與復(fù)原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)在酸性溶液中不能大量共存。不能與H+或OH-大量共存的情況：①不能跟H+大量共存:所有的弱酸根離子〔如CO32-、S2-、SO32-、CHCOO-等〕②不能跟OH-大量共存：所有的弱堿根離子〔如NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+等〕③即不能跟H+又不能跟OH-大量共存：所有多元弱酸的酸式酸根離子〔如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等〕2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，那么溶液中一定沒(méi)有色離子。常見(jiàn)的有色離子：Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+〔棕黃色〕、Fe2+〔淺綠色〕、MnO4-〔紫紅色〕等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。練習(xí)在無(wú)色溶液中以下各組離子可以大量共存的是〔〕(A)Na+、SO42-、Cl-、OH-(B)Ca2+、N