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文檔簡介
山東省濟南市歷城區(qū)濟鋼高級中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、某元素原子價電子構(gòu)型3d104S2,其應(yīng)在()A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族2、常溫下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示.AG=lgc(A.ROH為弱堿B.A點溶液c(Cl?)=c(R+)C.若b=10時,AG<0D.若b=15,溶液中存在13c(Cl?)+c(ROH)+c(OH?)=c(H+3、關(guān)于晶體的下列說法正確的是()A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低4、高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是()溫度T/℃100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.5A.由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng):反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量B.1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng),tmin達(dá)到平衡時c(CO)=2×10-3mol/L,則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10-3/tmol·L-1·min-1C.為了使該反應(yīng)的K增大,可以在其他條件不變時,增大c(CO)D.其他條件不變時,增加Fe2O3的用量,不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量5、某鈉鹽溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、NO3—等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品,分別進(jìn)行了如下實驗:①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色。則下列說法不正確的是A.僅由②中的實驗現(xiàn)象可推測一定含有NO2—B.根據(jù)②③④可確定一定含有NO2—、CO32—、Cl—三種陰離子C.不能確定是否一定含有NO3—D.僅由④即可確定一定不存在SO42—、SO32—6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.24g石墨烯中含有C-C鍵的個數(shù)為3NAB.88g干冰中含有NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元C.62
g
P4含有P-P鍵的個數(shù)為6NAD.60gSiO2中含有Si-O鍵的個數(shù)為2NA7、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量A.①②③⑤⑦ B.①②⑤⑦ C.①⑤⑥ D.全部8、常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.食鹽水中:K+、Al3+、HCO3-B.無色溶液中:Fe2+、SO42-、SCN-C.c(C2O42-)=0.1mol·L-1的溶液中:H+、Na+、MnO4-D.=10-12的溶液中:NH4+、Ba2+、Cl-9、H+、Na+、Al3+、Ba2+、OHˉ、HCO3ˉ、Clˉ七種離子中的兩種可以形成了甲、乙、丙、丁四種化合物,它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標(biāo)出),下列說法不正確的是A.白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):HCO3ˉ+Ba2++OHˉ==BaCO3↓+H2OC.溶液丙與Iˉ、NO3ˉ、SO42ˉ可以大量共存D.溶液乙一定是AlCl3溶液10、下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向亞硫酸鈉溶液中,逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的亞硫酸鋇是難溶解入水的沉淀B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性C常溫下銅片插入硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體常溫下銅和硝酸一定產(chǎn)生NO2D向某溶液中加入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀該溶液可能原來含有氫氧化鋇A.A B.B C.C D.D11、常溫常壓下,下列化合物以氣態(tài)形式存在的是A.乙烷 B.乙醇 C.乙酸 D.苯酚12、在同溫同壓下,某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣,取另一份等量的有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳,若2V1=V2≠0,則此有機物可能是()A.CH3CH(OH)COOH B.HOOCCH2COOHC.HOCH2CH2OH D.HOCH2CH(OH)CH2COOH13、在某無色透明溶液中,能大量共存的離子組是A.K+、MnO4―、SO42― B.Al3+、Cl―、SO42―C.Na+、CH3COO―、H+ D.OH―、Na+、Fe3+14、某化工廠由于操作失誤,反應(yīng)釜中殘留大量金屬鈉,危險性極大。請選擇最合理、最安全的處理方案()A.打開反應(yīng)釜,用工具將反應(yīng)釜內(nèi)金屬鈉取出B.向反應(yīng)釜內(nèi)加水,通過化學(xué)反應(yīng)使鈉轉(zhuǎn)化成溶液流出C.向反應(yīng)釜中加入乙醇,放出產(chǎn)生的氣體和溶液D.通入氧氣,將鈉氧化成氧化鈉,再加水溶解除去15、下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是()A.在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸鈉溶液B.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液C.用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸D.配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出16、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為1的氫原子:11HB.C.N2的電子式:D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C2H5OH17、從金屬利用的歷史來看,先是青銅器時代,而后是鐵器時代,鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關(guān)的是:①地殼中的金屬元素的含量;②金屬活動性;③金屬的導(dǎo)電性;④金屬冶煉的難易程度;⑤金屬的延展性;A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④18、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.HCO3-水解:HCO3-+H+H2CO3B.鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-3e-=Fe3+C.向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液:Ag++I(xiàn)-=AgI↓D.鉛蓄電池充電時陰極反應(yīng)式:PbSO4+2e-==Pb+SO42-19、下列物質(zhì),不能與鈉反應(yīng)的是()A.乙醇 B.丙酸 C.苯酚 D.甲苯20、下列說法正確的是A.常溫下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中,加入少量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大B.已知:0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性,則存在關(guān)系:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)C.25℃,H2SO3HSO3—+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1,該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol·L-1D.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)21、下列化學(xué)用語不正確的是()A.甲醛的結(jié)構(gòu)式: B.羥基的電子式:C.1,3-丁二烯的分子式:C4H8 D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH22、下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Cu(NH3)4]Cl2二、非選擇題(共84分)23、(14分)烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機化合物B,B再經(jīng)過一系列反應(yīng)生成具有芳香氣味的E和G。已知:烴A分子量為26,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E和G的分子式都為C4H8O2。請回答:(1)E中官能團的名稱是______________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。(3)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。(4)下列說法不正確的是_______。A.C可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)B.D和F在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)C.反應(yīng)①和⑤的反應(yīng)類型不同D.可通過新制氫氧化銅懸濁液鑒別B、C和E24、(12分)A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一,分子式為C10H10O2,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵)。(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。(2)擬從芳香烴出發(fā)來合成A,其合成路線如下:已知:A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇。(a)寫出⑤反應(yīng)類型__________反應(yīng);寫出H的結(jié)構(gòu)簡式___________。(b)寫出G中官能團名稱:_________________________(c)寫出下列步驟的反應(yīng)方程式(注明必要的條件)⑥_______________________________________。⑦_(dá)_______________________________________。(3)A的同分異構(gòu)體有多種,同時滿足下列條件A的同分異構(gòu)體有________種。ⅰ.含有苯環(huán),苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種;ⅱ.與A有相同的官能團;ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。25、(12分)某興趣小組設(shè)計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實驗探究。(實驗一)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,以生成20.0mL氣體為計時終點,結(jié)果為t1>t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。比較實驗I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是____________________________________________。(實驗二)探究鐵的電化學(xué)腐蝕。①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:左側(cè)液面_________右側(cè)液面_________(選填“上升”、“下降”)。②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉,其他試劑和操作相同,發(fā)現(xiàn)左、右側(cè)液面變化較_______(選填“快”、“慢”,下同),說明原電池反應(yīng)比一般化學(xué)反應(yīng)_______。③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝食鹽水,打開活塞加入食鹽水后,你預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:___________________________________,正極的電極反應(yīng)是___________________________。26、(10分)磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,也可用于制備表面活性劑。沸點為69.2℃,遇水水解,劇烈反應(yīng)生成兩種強酸。學(xué)習(xí)小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下,制備SO2Cl2并測定產(chǎn)品純度,設(shè)計如圖實驗如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題:Ⅰ.SO2的制備(1)欲收集一瓶干燥的SO2,裝置中氣流方向合理的連接順序為____(填小寫字母)。(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定將上述收集到的SO2充入注射器h中,用圖2裝置制備SO2Cl2。(3)儀器e的名稱為____,b中試劑的名稱為____。(4)f的作用是____。(5)取反應(yīng)后的產(chǎn)品4.0g,配成200mL溶液;取出20.00mL,用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定;達(dá)到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。①產(chǎn)品加水配成溶液時發(fā)生的反應(yīng)為____。②SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(保留三位有效數(shù)字)。27、(12分)用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列問題(1)請寫出該實驗的實驗步驟①計算,②________,③________,④_________,⑤洗滌,⑥________,⑦搖勻。(2)所需儀器為:容量瓶(規(guī)格:__________)、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗,請寫出:_______________。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是______________。(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時,立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響:___________②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響:_________。③某同學(xué)從該溶液中取出50mL,其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_________。28、(14分)聚乳酸(PLA),是一種無毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料,PLA早期是開發(fā)在醫(yī)學(xué)上使用,作手術(shù)縫合線及骨釘?shù)?,現(xiàn)在則已較廣泛的應(yīng)用于一些常見的物品,如:包裝袋、紡織纖維,PLA由植物中萃取出淀粉(玉米、甜菜、小麥、甘薯等)或用纖維素(玉米干草、麥桿、甘蔗渣等木質(zhì)的農(nóng)業(yè)廢棄物)經(jīng)過下列過程制造而成:淀粉或纖維素葡萄糖乳酸聚乳酸根據(jù)上述信息,回答下列問題:(1)淀粉水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式為_________;(2)已知1mol葡萄糖2mol乳酸,轉(zhuǎn)化過程中無其它反應(yīng)物、生成物,則乳酸的分子式為_________;(3)某研究性小組為了研究乳酸(無色液體,與水混溶)的性質(zhì),做了如下實驗:①取1.8g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng),測得生成的氣體體積為448mL(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積);②另取1.8g乳酸與過量的金屬鈉反應(yīng),測得生成的氣體體積為448mL(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。由實驗數(shù)據(jù)推知乳酸分子含有_________(填官能團名稱),從以上條件推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________;(4)經(jīng)現(xiàn)代化學(xué)儀器分析,測定乳酸分子中含有一個甲基.請寫出乳酸分子之間通過酯化反應(yīng)生成的六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式_________。29、(10分)毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應(yīng)合成:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。(1)寫出與Ca在同一周期且未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的電子排布式:___________;CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O,由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為________。(2)1mol
尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為_______;(3)三聚氰胺俗稱“蛋白精”,其結(jié)構(gòu)為。其中氮原子的雜化方式有_____________。(4)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為______,Ca2+采取的堆積方式為____________,其中O2-處于Ca2+堆積形成的八面體空隙中;已知CaO晶體的密度為ρ,求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離_____________(列出計算式);(5)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,因此可用于檢驗亞鐵離子,已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14,求n=_____。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解題分析】
價電子構(gòu)型為3d104S2的元素,原子核外電子排布式為[Ar]3d104S2的元素,其質(zhì)子數(shù)為30,為Zn元素,則30-2-8-8=12,處于第四周期第12列,故處于周期表中第四周期ⅡB族;本題答案選B。2、C【解題分析】
A.依據(jù)圖象可知:0.1mol/LROH的AG為-7.2,則:c(H+)/c(OH-)==10-7.2,結(jié)合c(H+)×c(OH-)=10-14,得c(OH-)=10-3.4mol/L,小于0.1mol/L,所以ROH為弱堿,故A正確;
B.依據(jù)溶液中電荷守恒原則:c(Cl-)+c(OH-)=c(R+)+c(H+),A點溶液AG=0,氫氧根離子濃度等于氫離子濃度,溶液呈中性,則c(Cl-)=c(R+),故B正確;
C.當(dāng)鹽酸的體積b=10mL,與10.00mL0.1mol/LROH恰好完全反應(yīng)生成RCl,RCl為強酸弱堿鹽,水解顯酸性:C(H+)>c(OH-),AG=lgc(H+D.b=15,溶液中存在RCl和HCl(量之比2:1),依據(jù)溶液中存在的電荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(R+)+c(H+),物料守恒:3[c(R+)]+c(ROH)=2c(Cl-),得:1/3c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+),故D正確;
綜上所述,本題選C。【題目點撥】根據(jù)AG=lgc(H+)c(OH-),若c(H+)=c(OH-),AG=0,溶液呈中性;若c(H+)>c(OH-),AG>0,3、A【解題分析】B:金屬晶體中除了金屬陽離子就是自由電子;CD都有反例,不能以偏概全;答案為A4、D【解題分析】
A.由表中數(shù)據(jù)可判斷,平衡常數(shù)隨溫度升高減小,說明反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng):反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量,故A錯誤;B.1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng),tmin達(dá)到平衡時c(CO)=2×10-3
mol/L,設(shè)CO起始濃度x,
Fe2O3(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g),起始量(mol/L)
x
0變化量(mol/L)x-2×10-3
x-2×10-3平衡量(mol/L)2×10-3
x-2×10-3K==4,x=10-2mol/L;用CO表示該反應(yīng)的平均速率為,故B錯誤;C.平衡常數(shù)只受溫度影響,增大c(CO)不能改變化學(xué)平衡常數(shù),故C錯誤;D.增大固體的量,不改變平衡的移動,則其他條件不變時,增加Fe2O3的用量,不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量,故D正確;答案為D。5、A【解題分析】
A、①用pH計測得溶液pH大于7,說明溶液呈堿性;②加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體,由于要放出有色刺激性氣體,所以可以是亞硝酸的自身分解,反應(yīng)的方程式為:2HNO2=H2O+NO↑+NO2↑,或是NO3-與SO32-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此不能說明溶液中含有NO2-,A不正確;B、③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體,說明溶液中含有Cl-;④加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色,說明溶液含有CO32-,沒有SO42-、SO32-,因此一定含有NO2-,B正確;C、⑤加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色,說明溶液中含有具有氧化性的離子NO2-、或NO3-,因此根據(jù)以上分析可知不能確定是否一定含有NO3-,C正確;D、由④即可確定一定不存在SO42-、SO32-,D正確;答案選A。6、A【解題分析】
A.石墨中每個C形成3個C-C鍵,每個C原子貢獻(xiàn)C-C鍵的二分之一,所以1個C平均形成3=1.5個C-C鍵,24g石墨烯中n(C)==2mol,含有C-C鍵的物質(zhì)的量=1.5×2mol=3mol,C-C鍵的個數(shù)為3NA,A正確;B.干冰是固態(tài)的二氧化碳,由均攤法可知,1個二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的個數(shù)=,所以1mol晶胞含4molCO2,88g干冰的物質(zhì)的量=2mol,所含晶胞的物質(zhì)的量=0.5mol,故88g干冰中含有0.5NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元,B錯誤;C.n(P4)==0.5mol,P-P鍵的物質(zhì)的量n=0.5mol×6=3mol,P-P鍵的個數(shù)為3NA,C錯誤;D.1個Si貢獻(xiàn)4×個Si-O鍵,2個O貢獻(xiàn)2×2×個Si-O鍵,即1molSiO2含4molSi-O鍵,n(SiO2)==1mol,所以,n(Si-O鍵)=,所以60gSiO2中含有Si-O鍵的個數(shù)為4NA,D錯誤。答案選A?!绢}目點撥】切記:1mol石墨含1.5molC-C鍵,1mol金剛石含2molC-C鍵,1molSiO2含4molSi-O鍵,1mol白磷(P4)含6molP-P鍵,1molSiC含4molSi-C鍵。7、A【解題分析】
在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),據(jù)此判斷。【題目詳解】①v(NH3)正=2v(CO2)逆滿足正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);②正反應(yīng)體積增大,當(dāng)密閉容器中總壓強不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中容積始終是不變的,但是氣體的質(zhì)量是變化的,所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);④由于體系中只有兩種氣體,且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2:1,所以密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);⑤正反應(yīng)氣體的分子數(shù)增大,當(dāng)密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);⑥由于體系中只有兩種氣體,且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2:1,所以密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)始終不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);⑦由于反應(yīng)物是固體,所以混合氣體總質(zhì)量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);答案選A。8、D【解題分析】
A、Al3+和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng),不能大量共存,故A不符合題意;B、Fe2+顯淺綠色,不符合無色溶液,故B不符合題意;C、MnO4-具有強氧化性,能將C2O42-氧化,這些離子在指定溶液中不能大量共存,故C不符合題意;D、=10-12的溶液顯酸性,這些離子在酸性溶液中能大量共存,故D符合題意;答案選D。9、C【解題分析】分析:甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OHˉ、HCO3ˉ、Clˉ離子中的兩種組成,由離子共存,H+只能與Clˉ組成HCl,Al3+只能與Clˉ組成AlCl3,甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉,應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應(yīng),A為Al(OH)3,B為CO2,甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種,甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉與二氧化碳,則甲為NaHCO3,乙為AlCl3,丙為HCl,甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀C與無色反應(yīng)D,則丁為Ba(OH)2,因為物質(zhì)的用量不確定,則D為NaOH或碳酸鈉。詳解:甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OHˉ、HCO3ˉ、Clˉ離子中的兩種組成,由離子共存,H+只能與Clˉ組成HCl,Al3+只能與Clˉ組成AlCl3,甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉,應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應(yīng),A為Al(OH)3,B為CO2,甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種,甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉與二氧化碳,則甲為NaHCO3,乙為AlCl3,丙為HCl,甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀C與無色反應(yīng)D,則丁為Ba(OH)2,因為物質(zhì)的用量不確定,則D為NaOH或碳酸鈉。A.A為Al(OH)3,D為可能為NaOH或碳酸鈉,氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液,所以A選項是正確的;
B.甲為NaHCO3,丁為Ba(OH)2,在甲中滴加丁,若氫氧化鋇過量,發(fā)生反應(yīng):HCO3ˉ+Ba2++OHˉ==BaCO3↓+H2O,所以B選項是正確的;
C.丙為HCl,含有H+,故Iˉ、NO3ˉ不能與其共存,故C錯誤;
D.甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種,甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉與二氧化碳,則甲為NaHCO3,乙一定為AlCl3,所以D選項是正確的。
故答案為C。10、D【解題分析】
A.亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀,所以該白色沉淀是硫酸鋇,故A錯誤;B.高錳酸鉀具有強氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,該實驗體現(xiàn)二氧化硫還原性而不是漂白性,故B錯誤;C.常溫下,Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO遇空氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮,銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、和稀硝酸反應(yīng)生成NO,故C錯誤;D.能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成白色沉淀的還有氫氧化鈣等,所以該實驗現(xiàn)象說明該溶液可能原來含有氫氧化鋇,故D正確;故選D。【點晴】本題考查化學(xué)實驗方案評價,為高頻考點,涉及物質(zhì)檢驗、氧化還原反應(yīng)等知識點,明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意物質(zhì)檢驗時要除去其它物質(zhì)的干擾,易錯選項是B。11、A【解題分析】
A.乙烷在常溫下是氣體,A正確;B.乙醇在常溫下是液體,B錯誤;C.乙酸在常溫下是液體,C錯誤;D.苯酚在常溫下是固體,D錯誤;故合理選項為A。12、B【解題分析】
同溫同壓下,有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣,說明分子中含有R-OH或-COOH,另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳,說明分子中含有-COOH,存在反應(yīng)關(guān)系式:R-OH~H2,-COOH~H2,以及-COOHCO2,若2V1=V2,說明分子中含有2個-COOH,只有B符合,故選B。13、B【解題分析】
A.含有MnO4―的溶液顯紫色,不可能存在于無色溶液中,故A錯誤;B.離子組Al3+、Cl―、SO42―彼此間不發(fā)生離子反應(yīng),能大量共存于無色溶液中,故B正確;C.CH3COO―與H+能生成醋酸,醋酸是弱電解質(zhì),故CH3COO―與H+不能大量共存于無色溶液中,故C錯誤;D.OH―與Fe3+能生成紅褪色氫氧化鐵沉淀,且含有Fe3+的溶液顯棕黃色,故OH―與Fe3+不能大量共存于無色溶液中,故D錯誤;故答案為B?!绢}目點撥】離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的顏色、溶液的酸堿性等,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;是“可能”共存,還是“一定”共存等。14、C【解題分析】
本題主要考查的是實驗室安全及鈉的相關(guān)化學(xué)知識。金屬鈉性質(zhì)很活潑,反應(yīng)釜中存在金屬鈉,說明反應(yīng)釜中一定存在有機物;金屬鈉能與和氧氣和水劇烈反應(yīng)且放出大量熱;甲醇和鈉反應(yīng)較緩慢。【題目詳解】由于金屬鈉量大,取出過程中,與空氣中氧氣或水蒸氣反應(yīng),反應(yīng)放熱可能會引燃保存金屬鈉的有機物,發(fā)生危險,A錯誤;鈉很活潑,遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)同時生成氫氣,導(dǎo)致反應(yīng)釜中氣體壓強增大,能產(chǎn)生爆炸,B錯誤;鈉與乙醇反應(yīng),反應(yīng)速度相對緩慢,若能導(dǎo)出氫氣和熱量,則應(yīng)更安全、更合理,C正確;通入氧氣,將鈉氧化成氧化鈉會放出大量的熱,可能會引燃保存金屬鈉的有機物,發(fā)生危險,D錯誤。故選C。【題目點撥】該題側(cè)重對實驗基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練,學(xué)會在實驗過程中處理常見意外事故的方法是解題的關(guān)鍵。15、C【解題分析】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)在容量瓶中進(jìn)行,A錯誤;B.配制100mL、0.1000mol/LK2Cr2O7溶液必須使用100mL容量瓶,B錯誤;C.根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有量筒、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,C正確;D.配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,如果用膠頭滴管將多余液體吸出,導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,D錯誤;答案選C。點睛:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作步驟,熟悉各步操作需要的儀器即可解答,注意容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器。16、D【解題分析】分析:A.左上角為質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);B.原子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);C.沒有表示出最外層電子;D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH或CH3CH2OH。詳解:A項,中子數(shù)為1的氫原子應(yīng)為12H,故AB項,硫的核電荷數(shù)為16,硫原子最外層電子數(shù)為6,故B項錯誤;C項,沒有表示出氮原子最外層電子,其電子式應(yīng)為:,故C項錯誤;D項,乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH或CH3CH2OH,故D項正確。綜上所述,本題正確答案為D。點睛:本題需要注意的是原子符號的書寫,結(jié)構(gòu)簡式要把官能團表示出來,氮氣的電子式是常考點,必須注意氮上面的孤對電子很容易忽略。17、D【解題分析】
對比金屬活動性強弱關(guān)系與人類利用金屬的先后,可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬,其活動性較弱;結(jié)合學(xué)習(xí)中對金屬鐵、鋁的冶煉的認(rèn)識,可知:金屬活動性越強,金屬的冶煉難易程度越難,這也影響了人類對金屬的使用,其它因素均與使用的前后順序無關(guān);答案選D?!绢}目點撥】銅、鐵、鋁三種金屬活動性由強到弱的順序為:鋁>鐵>銅;對比人類利用金屬的歷史:先有青銅器時代再到鐵器時代,然后才有了鋁制品;可以發(fā)現(xiàn)二者存在一定聯(lián)系,同時不同時期人們對金屬的冶煉方法和水平不同,也導(dǎo)致人們使用的金屬材料不同。18、D【解題分析】
A.HCO3-水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故A錯誤;B.鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+,故B錯誤;C.氯化銀懸濁液,離子方程式應(yīng)該寫化學(xué)式,即AgCl+I(xiàn)-=AgI↓+Cl-故C錯誤;D.鉛蓄電池充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng),即PbSO4+2e-=Pb+SO42-,故D正確?!绢}目點撥】注意區(qū)分水解方程式和電離方程式,鐵參與的電極反應(yīng)一般失去電子為Fe2+。19、D【解題分析】
A.乙醇能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,故A項不選;B.丙酸具有酸性,可以和鈉反應(yīng)生成丙酸鈉和氫氣,故B項不選;C.苯酚具有弱酸性,可以和鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和氫氣,故C項不選;D.甲苯不能和鈉發(fā)生反應(yīng),故選D項;故答案選D。20、C【解題分析】
A.根據(jù),,可計算出c(H+)=0.1mol/L,說明該一元酸為強酸,加入少量NaA晶體時,溶液中c(OH-)不變,加水稀釋,溶液中c(H+)減小,則c(OH-)增大,A項錯誤;B.KHC2O4溶液呈酸性,說明HC2O4-電離程度大于水解程度,則c(C2O42-)>c(H2C2O4),B項錯誤;C.NaHSO3水解方程式為:HSO3-+H2OH2SO3+OH-,其水解平衡常數(shù)Kh=,C項正確;D.NaHSO4是強酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離,故0.1mol·L-1NaHSO4溶液中根據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),D項錯誤;答案選C。21、C【解題分析】
A.甲醛分子內(nèi)含醛基,其結(jié)構(gòu)式為:,故A項正確;B.羥基中含有一個未成對電子,其電子式為:,故B項正確;C.1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH-CH=CH2,其分子內(nèi)含2個碳碳雙鍵,則分子式為:C4H6,故C項錯誤;D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH或C2H5OH,故D項正確;答案選C。22、B【解題分析】試題分析:A、[Co(NH3)4Cl2]Cl中有陰離子氯離子,所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,A錯誤;B、[Co(NH3)3Cl3]中沒有陰離子氯離子,所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,B正確;C、[Co(NH3)6]Cl3中有陰離子氯離子,所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,C錯誤;D、[Co(NH3)5Cl]Cl2中有陰離子氯離子,所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,D錯誤;答案選B。考點:考查配合物的成鍵情況二、非選擇題(共84分)23、酯基CH2=CHCOOHCH≡CH+HCHOH2C=CHCHOC【解題分析】
烴A分子量為26,用“商余法”,烴A的分子式為C2H2,烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH;反應(yīng)④⑥為酯化反應(yīng),F(xiàn)與HCOOH反應(yīng)生成G(C4H8O2),則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中含—CHO,B與足量H2反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH,G的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D與CH3OH反應(yīng)生成E(C4H8O2),則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH,C為CH2=CHCOOH,E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3,結(jié)合烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機化合物B,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO;據(jù)此分析作答?!绢}目詳解】烴A分子量為26,用“商余法”,烴A的分子式為C2H2,烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH;反應(yīng)④⑥為酯化反應(yīng),F(xiàn)與HCOOH反應(yīng)生成G(C4H8O2),則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中含—CHO,B與足量H2反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH,G的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D與CH3OH反應(yīng)生成E(C4H8O2),則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH,C為CH2=CHCOOH,E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3,結(jié)合烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機化合物B,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO;(1)據(jù)分析,E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3,E中官能團的名稱酯基;答案為酯基;(2)據(jù)分析,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH;答案為:CH2=CHCOOH;(3)①反應(yīng)為乙炔和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成B,反應(yīng)方程式為CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO;答案為:CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO;(4)A.C為CH2=CHCOOH,所含碳碳雙鍵可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng),A正確;B.D為CH3CH2COOH,F(xiàn)為CH3CH2CH2OH,兩者在濃硫酸加熱條件下能發(fā)生酯化反應(yīng),B正確;C.反應(yīng)①和⑤,均為加成反應(yīng),C錯誤;D.B、C、E依次為CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH3,加熱下與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得紅色沉淀的為B,與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到藍(lán)色溶液的為C,與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)、且上層有油狀液體的為E,現(xiàn)象不同可鑒別,D正確;答案為:C。24、消去羥基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【解題分析】
(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型知,A中含有苯環(huán),苯環(huán)上含有一個支鏈,支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基,寫出結(jié)構(gòu)簡式;(2)和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為,D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為:,E反應(yīng)生成F,根據(jù)E、F的分子式知,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:,E被氧氣氧化生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,G被氧化生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為,H反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生成A,A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇,B的結(jié)構(gòu)簡式為;據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一,分子式為C10H10O2,每個碳原子形成4個共價鍵,結(jié)合其分子結(jié)構(gòu)模型()知,A中含有苯環(huán),苯環(huán)上含有一個支鏈,支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基,且結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為;(2)和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為,D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為:,E反應(yīng)生成F,根據(jù)E、F的分子式知,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:,E被氧氣氧化生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,G被氧化生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為,H反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生成A,A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇,B的結(jié)構(gòu)簡式為;(a)通過以上分析知,反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng),H的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:消去;;(b)G的結(jié)構(gòu)簡式為:,含有的官能團有—OH、—CHO,名稱為羥基、醛基,故答案為:羥基、醛基;(c)反應(yīng)⑥為B和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,反應(yīng)方程式是+CH3OH+H2O;反應(yīng)⑦為E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,反應(yīng)方程式是+H2O,故答案為:+CH3OH+H2O;+H2O;(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為:,A中含有的官能團為碳碳雙鍵和酯基,A的同分異構(gòu)體苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種,則只能是對位,又與A有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則苯環(huán)連接的兩個側(cè)鏈分別為①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2,共6種,故答案為:6?!绢}目點撥】本題的難點是第(3)問,符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定;確定同分異構(gòu)體的數(shù)目先根據(jù)限制的條件確定可能存在的結(jié)構(gòu),然后進(jìn)行有序書寫。25、從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水,若能保持液面高度差不變,則說明裝置氣密性好增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率下降上升慢快左側(cè)液面上升右側(cè)液面下降O2+4e-+2H2O=4OH-【解題分析】分析:本題考查了化學(xué)反應(yīng)的速率的影響因素,鋼鐵的電化學(xué)腐蝕等,注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵。詳解:【實驗一】由實驗裝置分析得檢驗氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水,若較長時間能保持液面高度差不變,則說明裝置氣密性好;t1>t2,說明實驗Ⅱ反應(yīng)速率較大,二者濃度不同,說明在氣體條件一定時,反應(yīng)收益率隨著反應(yīng)物濃度的增大而增大;【實驗二】①鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,有氣體生成,而且放熱,所以壓強增大,所以左側(cè)液面下降,右側(cè)液面上升;②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉,其他試劑和操作相同,因為①中形成的原電池,反應(yīng)快,所以不加碳粉的反應(yīng)慢;③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝食鹽水,打開活塞加入食鹽水后,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,左側(cè)空氣量減少,左側(cè)液面上升,右側(cè)液面下降;空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-。26、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管飽和食鹽水防止水蒸氣進(jìn)入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【解題分析】
(1)收集一瓶干燥的SO2,則須先制取氣體,然后提純,再收集,因為二氧化硫有毒、易溶于水,還要對尾氣進(jìn)行吸收處理,據(jù)此分析解答;(2)A中是生成二氧化硫的反應(yīng);(3)鹽酸容易揮發(fā),生成的氯氣中會混入氯化氫,據(jù)此分析解答;(4)無水氯化鈣具有吸水性,結(jié)合SO2Cl2遇水易水解分析解答;(5)①SO2Cl2遇水水解,劇烈反應(yīng)生成兩種強酸,即生成鹽酸和硫酸;②根據(jù)NaOH與鹽酸、硫酸反應(yīng),得到SO2Cl2的物質(zhì)的量,從而得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示,裝置A可以用來制取二氧化硫,生成的二氧化硫中混有水蒸氣,可以通入C中干燥,用B收集,多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收,防止污染;因此欲收集一瓶干燥的SO2,裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是:a通過導(dǎo)管d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥,通過e導(dǎo)管導(dǎo)出后,通過c導(dǎo)管導(dǎo)入集氣瓶中收集,為了防止二氧化硫逸出擴散到空氣中污染環(huán)境,應(yīng)該把b導(dǎo)管連接到f導(dǎo)管上,為防止通過D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中,把b導(dǎo)管連接到d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥,通過e導(dǎo)管導(dǎo)出后,連接f,故答案為:adecbf或adecbdef;(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液,生成二氧化硫的反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O,故答案為:H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O;(3)根據(jù)圖示,e為球形冷凝管;b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體,故b中試劑為飽和食鹽水,故答案為:(球形)冷凝管;飽和食鹽水;(4)SO2Cl2遇水易水解,故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d,故答案為:防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d使SO2Cl2水解;(5)①SO2Cl2遇水水解,劇烈反應(yīng)生成兩種強酸,即為同時生成鹽酸和硫酸,方程式為:2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl;故答案為:2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl;②根據(jù)2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到,SO2Cl2~4H+~4OH-的關(guān)系,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5000mol?L-1×20.00×10-3L=0.01mol,故n(SO2Cl2)==0.0025mol,配成200mL溶液,取出20.00mL,所以n(SO2Cl2)總=0.0025mol×10=0.025mol,m(SO2Cl2)=n×M=0.025mol×135g/mol=3.375g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=84.4%,故答案為:84.4%。27、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解題分析】
(1)根據(jù)溶液配制的原理和方法,用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計算,稱量,溶解,移液,洗滌移液,定容,搖勻,故答案為稱量;溶解;移液;定容;(2)配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液,所以還需要500mL容量瓶,溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒,玻璃棒攪拌,加速溶解;移液需要玻璃棒引流;最后需用膠頭滴管定容,容量瓶使用前必須檢查是否漏水,故答案為500mL;燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒;檢查是否漏液;(3)①液體具有熱脹冷縮的性質(zhì),加熱加速溶解,未冷卻到室溫,配成了溶液,會導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高.故答案為偏高;②定容后,倒置容量瓶搖勻后平放靜置,液面低于刻度線,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加水定容,導(dǎo)致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏低,故答案為偏低;③溶液是均一的,從溶液中取出50mL,其中NaCl的物質(zhì)的量濃度不變,仍為1.00mol/L,故答案為1.00mol/L。28、(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6C3H6O3羥基、羧基CH3CH(OH)COOH、CH2(OH)CH2COOH【解題分析】
(1)根據(jù)信息淀粉水解生成葡萄糖結(jié)合質(zhì)量守恒書寫化學(xué)方程式。(2)根據(jù)信息:1mol葡萄糖2mol乳酸,轉(zhuǎn)化過程中無其它反應(yīng)物、生成物,結(jié)合質(zhì)量守恒書寫化學(xué)式。(3)根據(jù)n=m/M計算出1.8g乳酸的物質(zhì)的量,能與過量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng),說明1個乳酸分子中含有一個羧基;另取1.8g乳酸與過量的金屬鈉反應(yīng),測得生成的氣體體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則乳酸分子中另一個官能團
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