高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 微考點(diǎn)61 強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷與比較練習(xí)（含解析）試題

微考點(diǎn)61強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷與比較1．醋酸是電解質(zhì)，下列能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是()①醋酸與水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈紅色③0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1的鹽酸的pH大④蛋殼浸入白醋中有氣體放出⑤0.1mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥C．③⑤⑥ D．①②2．常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．MOH為弱堿，HA為強(qiáng)酸B．水的電離程度：X＝Z＞YC．若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH均不變D．將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液呈堿性3．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強(qiáng)酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列說法中不正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水不能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱4.(2019·合肥調(diào)研)濃度均為0.1mol·L－1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bC．常溫下，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<bD．lgeq\f(V,V0)＝3，若同時微熱兩種溶液，則eq\f(cX－,cY－)減小5．(2020·紹興質(zhì)檢)常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgeq\f(V,V0)的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．常溫下：Ka(HB)＞Ka(HC)B．HC的電離度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)C．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝4時，三種溶液同時升高溫度，eq\f(cA－,cC－)減小D．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝5時，HA溶液的pH為76．(2019·臨沭第一中學(xué)調(diào)研)常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式HFHCNH2CO3電離常數(shù)Ka＝3.5×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11(1)c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小順序?yàn)開_______________________________________________________________________。(2)若HCN的起始濃度為0.01mol·L－1，平衡時c(H＋)約為____________mol·L－1。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H＋)也增大的方法是________________。(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a____________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1____________n2。(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱：________________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．C2.B3.C4.C5．D[由題圖可知，HA為強(qiáng)電解質(zhì)，HB、HC為弱電解質(zhì)；起始時三者均為pH＝2的溶液，均稀釋1×103倍時，由a點(diǎn)HC溶液的pH小于c點(diǎn)HB溶液的pH可知，HB的酸性強(qiáng)于HC，則Ka(HB)＞Ka(HC)，A項(xiàng)正確；由a點(diǎn)→b點(diǎn)為加水稀釋HC溶液的過程，HCH＋＋C－電離平衡向右移動，故電離度a點(diǎn)＜b點(diǎn)，B項(xiàng)正確；lgeq\f(V,V0)＝4時，由于HA為強(qiáng)酸，在溶液中全部電離，升高溫度時c(A－)不變，HC為弱酸，升高溫度時c(C－)增大，故eq\f(cA－,cC－)減小，C項(xiàng)正確；因?yàn)镠A為酸，無限稀釋時，其溶液的pH仍小于7，故D項(xiàng)錯誤。]6．(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)(2)eq\r(5)×10－6升高溫度(3)小于小于(4)CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCOeq\o\al(－,3)(5)測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大(其他合理答案均可)解析(1)根據(jù)三種酸的電離常數(shù)可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)，因此c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小的順序?yàn)閏(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)。(2)設(shè)c(H＋)＝xmol·L－1，根據(jù)HCNH＋＋CN－，Ka＝eq\f(cH＋·cCN－,cHCN)＝eq\f(x·x,0.01－x)＝5.0×10－10，解得x≈eq\r(5)×10－6，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度，能夠促進(jìn)HCN的電離，電離程度增大，c(H＋)也增大。(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物質(zhì)的量的H＋，當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時，由于硫酸是強(qiáng)酸，氫氟酸為弱酸，氫氟酸濃度大于硫酸，需要?dú)浞岬捏w積小于硫酸的體積，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2，即n1小于n2。(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)。向NaCN溶液中通入少量的CO2反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CN－＋C