2023-2024學(xué)年福建省莆田錦江中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題及答案

莆田錦江中學(xué)2023-2024學(xué)年上學(xué)期期中質(zhì)檢試卷高三化學(xué)試題考試時(shí)間：75分滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－l4O－16Cl－35.5Na－23Cu－64Zn－65第I卷（選擇題）一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1“”“中國(guó)制造”有關(guān)說法中正確的是（）A．磁懸浮列車中使用的聚氯乙烯塑料可由乙烯和HCl通過加成反應(yīng)制得B．中國(guó)天眼“FAST”，用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)非金屬材料C．北京冬奧會(huì)速滑競(jìng)賽服采用的聚氨酯材料可以通過縮聚反應(yīng)制成nD．我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了淀粉的人工合成，淀粉分子式為CHO，屬于純凈物61052．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A．4.6gNa與含0.1HCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．1Cu與足量的S反應(yīng)，失去2NA個(gè)電子C．2gH18O與D16O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NANONAN2OD.常溫常壓下，46g的和混合氣體含有的原子數(shù)為3243．一種對(duì)乙酰氨基酚的合成路線如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)至少有12個(gè)原子共平面C．c苯環(huán)上的一氯代物有2種B．bc的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．1d最多能與2NaOH反應(yīng)4．化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物SO、等，科學(xué)家實(shí)驗(yàn)探究用硫酸鈰循環(huán)法吸收SO，2x2其轉(zhuǎn)化原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.檢驗(yàn)SO2可以選用鹽酸酸化的BaCl2溶液4B.反應(yīng)①的離子方程式為2Ce4SO2HO2Ce3SO44H22C．反應(yīng)②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D．理論上每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2，一定消耗0.32gO252022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究“點(diǎn)擊化學(xué)”新型的1，2，3-三唑類殺菌劑的合成路線。下列有關(guān)說法正確的是（）1A．有機(jī)物Ⅰ中含有手性碳原子B．有機(jī)物Ⅰ中所有碳原子一定共平面C．有機(jī)物Ⅱ最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．有機(jī)物Ⅲ有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)6.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論氧化性：向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液ABC先變橙色，后變藍(lán)色無磚紅色沉淀Cl22I2向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入蔗糖未發(fā)生水解少量新制的Cu(OH)2懸濁液石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入2的CCl4氣體中含有不飽和烴溶液紅棕色變無色溶液試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石氯乙烯加聚是可蕊試紙變紅逆反應(yīng)D．D7．某種超分子聚合物網(wǎng)絡(luò)生物電極的制備原料CB和PDMA的結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法正確的是（D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片A．AB．BC．C）A．CB中核磁共振氫譜有兩組峰B．PDMA單體的化學(xué)式為CHNO102022C．CB與PDMA均為高分子D．CB與PDMA都具有良好的耐酸堿性8．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）A．水楊酸()稀溶液中加入過量NaHCO3溶液：+HCO3→2+CO↑+HO22B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SOHOClOSO4Cl2H22C．醋酸除水垢(CaCO)：CaCO2CHCOOHCa22CH3COOHOCO33322D．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：2NO38H3Fe22NO4H2O9．用含金屬Ir的催化劑制備常見有機(jī)試劑DMF的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，其中L表示配體。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．化合物C是該反應(yīng)的催化劑B．DMF的名稱為N，N-二甲基甲酰胺-C．總反應(yīng)方程式為H2+CO2催化劑H2OD．該過程中有極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵的斷裂與形成10.藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用，化合物M是合成瑞德西韋的中間體，下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是（A．核磁共振氫譜共有11個(gè)吸收峰B．分子中含有3種含氧官能團(tuán)）C．分子中N原子一個(gè)是sp2雜化，一個(gè)是sp3雜化D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗3molNaOH第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（60分）1115分）活性氧化鋅能對(duì)太陽光線和其他大氣物質(zhì)形成防護(hù)，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品。工業(yè)上用菱鋅礦(主要成分為ZnCO3NiCdFeCu等元素及少量不溶于成的雜質(zhì))制備ZnO，工藝流程圖所示：(1)為了提高“溶浸”效果，可采取的措施有。(任寫一點(diǎn))(2)“除鐵”時(shí)，加入HO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。如果用NaClO3。22代替HO，恰好完全反應(yīng)時(shí)，理論上消耗n(NaClO)：n(HO)=22322(3)常溫下，“調(diào)pH=5”時(shí)，F(xiàn)e3+的濃度降到了8×10-11mol/L，此時(shí)Fe(OH)3的溶度積常數(shù)的數(shù)3值為。(4)已知三種硫化物的Ksp如表。當(dāng)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度≤10-5mol/L時(shí)視為沉淀完全。假設(shè)原溶液中Cu2+Cd2+Ni2+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/LNa2S使Cu2+在溶液中的殘留濃度為6.3×10-11mol/L時(shí)，此時(shí)Cd2+的去除率為(去除率離子的減少量=×100%，不考慮溶液的體積變化)離子的初始量物質(zhì)CdSCuSNiS8.0×10-26.3×10-31.0×10-2Ksp766(5)“沉鋅”時(shí)，在近中性條件下加入NaCO可得堿式碳酸鋅[ZnCO?2Zn(OH)?HO]固體，同2時(shí)產(chǎn)生大量的氣體。該反應(yīng)的離子方程式為3322(6)用鋅與銅側(cè)得的高純銅鋅合金濾料被廣泛應(yīng)用于各種水處理設(shè)備。一種銅鋅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知：晶胞參數(shù)為anm。①與Zn原子等距離且最近的Zn原子有個(gè)。②該銅鋅合金晶體密度為g?cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)12.（17分）二氯化二硫(SCl)是一種重要的有機(jī)化工原料。22I.某化學(xué)興趣小組為制備SCl(夾持、22加熱儀器略)與相關(guān)信息如下圖、表所示，請(qǐng)回答下列問題：物質(zhì)色態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)遇水反應(yīng)生成SSO2和HCl100℃以上部分分解成S和Cl；能被Cl氧化為SCl2S2Cl金黃色液體-122138222SCl2暗紅色液體-7659受熱易分解，蒸餾時(shí)需加少量穩(wěn)定劑S淡黃色固體113445易溶于S2Cl24（1）A中制備Cl2的離子方程式為名稱是（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開K通入N的目的是，D中儀器m的；；12（3）裝置E的作用是：（4）你認(rèn)為該裝置存在明顯缺陷是什么：；；II.該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后并未觀察到裝置E該小組同學(xué)進(jìn)一步分析其可能原因并開展實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。（5）提出可能的原因：可能原因解釋(用化學(xué)方程式表示)①原因1：_______。SCl=2S↓+Cl↑222原因2SCl部分被ClSCl溶于SClSCl+Cl=2SCl2222222222原因3：SCl部分遇水反應(yīng)，生成少量S溶于SCl2②_______。222（6）設(shè)計(jì)并開展實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象解釋另組裝蒸餾裝置，取適量E中樣品于蒸餾燒瓶，加入少量穩(wěn)①錐形瓶?jī)?nèi)：定劑，加熱，收集59℃餾分SCl部分氧化，液體中混有SCl2221②取少量裝置F中的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，振蕩試管內(nèi)出現(xiàn)少量白色沉③F溶液中檢測(cè)到_______(填離子符號(hào))2后滴加適量_______(填化學(xué)式)溶液淀說明存在SCl與水的22反應(yīng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為可確定“原因2”和“原因3”的存在，但“原因1”還需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.1313分）氨是最重要的氮肥，也是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一、合成氨工藝是人工固氮的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知?dú)鈶B(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，叫做該化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)。一些鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵鍵能E(kJ·mol-1)946.0436.0390.8反應(yīng)N(g)+3H(g)?2NH(g)?H=kJ/molNNNHHH223(2)化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了部分參加反應(yīng)的分子在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，模擬示意圖如圖：分別表示N、H、NH322i.圖②表示NH⑤表示生成的NH②到圖③2235的過程能量(填“吸收”或“放出”)。ii.N的吸附分解反應(yīng)速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。實(shí)際生產(chǎn)中，原料N和H物222質(zhì)的量之比為1︰2.8，分析說明N2過量的理由是和iii.關(guān)于合成氨工藝，下列說法正確的是。A．控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率和加快化學(xué)反應(yīng)速率。B．基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力，可將其液化，不斷將液氨移去，利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。C．當(dāng)溫度、體積一定時(shí)，在原料氣中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率。D．原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。(3)在體積相同的密閉容器中按物質(zhì)的量比1︰3投入氮?dú)夂蜌錃猓l(fā)生反應(yīng)：N(g)+3H(g)?2NH(g)分別在200℃、400℃、600℃條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)NH的物質(zhì)的2233量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示：i.M點(diǎn)和N點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是KMKN(填“>”、“<”或者“=”)。ii.M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=MPa-2(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)(4)已知液氨中存在：2NH3(l)?NH-2+NH+4。用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H和N陰極22.的電極反應(yīng)式是。1415分）化合物H是一種用于合成γ－分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如圖：(1)A中除羥基外還含有官能團(tuán)的名稱為、。(2)B→C的反應(yīng)類型為、D→E的反應(yīng)類型為。(3)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有。種。①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中氨基只與苯環(huán)直接相連；6②與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；。②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α－氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(6)G的分子式為CHNO，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。121422CHBr(7)已知：3(R代表烴基，R'代表烴基或H)。請(qǐng)寫出以KCO23、和(CH)SO為原料制備324的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)7莆田錦江中學(xué)2023-2024學(xué)年上學(xué)期期中考試卷高三化學(xué)試題答案1．C【詳解】A．聚氯乙烯塑料可由氯乙烯通過加成反應(yīng)制得，A錯(cuò)誤；B．碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料，性能優(yōu)良用途廣泛，B錯(cuò)誤；C．聚氨酯材料可以通過縮聚反應(yīng)制成，反應(yīng)中得到高聚物和小分子物質(zhì)，C正確；D．分子中n值不確定，故為混合物，D錯(cuò)誤；故選C。2．B【詳解】A4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na4.6g轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×1×N/mol=0.2N，故A正確；AA23g/molBCu與S反應(yīng)生成CuS1molCu與足量的S1mol即NB2A2gC．2gH18O與D16O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為×10×N/mol=N，故CAA20g/mol正確；46gD．46g的NO和NO混合氣體含有的原子數(shù)為×3×N/mol=3N，故D正確；AA22446g/mol故選B。3．B【詳解】A．與苯環(huán)直接相連的原子共面，故a至少有12個(gè)原子共平面，A正確；c的反應(yīng)為硝基被還原為氨基的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；B．bC．c苯環(huán)上有2種等效氫，則其一氯代物有2種，C正確；D1d最多能與2NaOHD故選B。4．B【詳解】A．大氣污染物中氮氧化合物中二氧化氮和水轉(zhuǎn)化為硝酸，酸性條件下硝酸會(huì)氧化二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸離子，干擾硫酸離子的鑒定，A錯(cuò)誤；B．從圖中看，反應(yīng)①中氧化劑是Ce4，還原劑是SO2，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ce3SO4，方程式為2Ce4SO2HO2Ce3SO44H，B正確；C②中氧氣中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2Ce3化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物Ce4，根據(jù)電子守恒可知O24e4Ce4，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之、221比為1：4，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電子守恒可知O24e2SO，理論上每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO（為220.01mol0.005mol氧氣，為0.16g，D錯(cuò)誤；故選B。5．B【詳解】AⅠA錯(cuò)誤；BⅠB正確；CⅡ有機(jī)物Ⅱ最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物Ⅲ中含有氮原子，可以和酸反應(yīng)，但是不可以和堿反應(yīng)，不具有兩性，D錯(cuò)誤；故選B。6、C【詳解】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B有發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；C溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤；答案選C。7．A【詳解】A．根據(jù)等效氫原理可知，CB中核磁共振氫譜有二組峰如圖所示2，A正確；B．由題干圖示信息可知，PDMA單體為：B錯(cuò)誤；，則其化學(xué)式為CHNO，59C．高分子是指相對(duì)分子質(zhì)量成千上萬的物質(zhì)，由題干可知，CB的相對(duì)分子質(zhì)量為1328，不是高分子化合物，PDMA為高分子，C錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，CB與PDMA中都含有酰胺鍵，在酸性和堿性條件下均能發(fā)生水解，故CB與PDMA都不耐酸堿性，D錯(cuò)誤；故答案為：A。8．B【詳解】A-COOH能夠和(NaHCONaHCO溶33)稀溶液中加入過量NaHCO+HCO33→+CO↑+HO，故A正確；22B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成硫酸鈣沉淀，離子方程式為：Ca2SO2HOCaSO4Cl2HClO，故B錯(cuò)誤；2C．CaCO3和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOHOCO，故C正確；22D．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為：2NO8H322NO4H2O，故D正確；故選B。9．D【分析】在如圖所示的反應(yīng)機(jī)理中化合物C在該流程中參與反應(yīng)生成A，接著B反應(yīng)后又3生成C，因此C是該反應(yīng)的催化劑；同時(shí)反應(yīng)過程中并未出現(xiàn)非極性共價(jià)鍵的形成?！驹斀狻緼．化合物C在該流程中參與反應(yīng)生成A，接著B反應(yīng)后又生成C，所以C可以反復(fù)出現(xiàn)，因此C是該反應(yīng)的催化劑，A正確；B．DMF的名稱為N，N-二甲基甲胺，屬于胺類化合物，右側(cè)-N<中N原子上有兩個(gè)甲基NN-HCO-為甲酸HCOOH去掉-OH在一起叫N,N-二甲基甲酰胺，B正確；C．從圖可以看出，反應(yīng)流程加入了CO、HN<(二甲胺)和H，最終生成了DMF和HO，222催化劑為C，所以總反應(yīng)符合流程圖含義，C正確；D．B中上方的絡(luò)合四元環(huán)中，H-H鍵斷開(非極性共價(jià)鍵斷裂)，形成C-H鍵和O-H鍵(極性共價(jià)鍵的形成)，HCOOH和HN<的反應(yīng)為催化劑+H2O,顯然甲酸中的C-O鍵和二甲胺中的H-N鍵斷開(極性共價(jià)鍵的斷裂)，但反應(yīng)中并未出現(xiàn)非極性共價(jià)鍵的形成，D錯(cuò)誤；故選D。10．DA．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析可知，化合物M中共存在11種環(huán)境的氫原子，故其核磁共振氫譜共有11個(gè)吸收峰，A選項(xiàng)正確；B．分子中含有酯基、硝基、亞磷酸酯基三種含氧官能團(tuán)，B選項(xiàng)正確；C．分子中單鍵N原子為sp3雜化，硝基中的雙鍵N原子為sp2雜化，C選項(xiàng)正確；D．該分子中與3molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)后會(huì)生成2mol酚，會(huì)再與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗5molNaOH，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；4答案選D。11．(1)將礦石粉碎、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、攪拌2Fe＋+HO+2H＋=2Fe＋+2H2O(2)1：322(3)81038(4)20%3Zn＋+3CO2-+3HO=ZnCOOHHO+2CO(5)(6)2322225710216aNA3【分析】由題給流程可知，菱鋅礦加入硫酸浸取，銅不反應(yīng)成為濾渣1，Zn、Ni、Cd、FepH生成氫氧化鐵沉淀，濾液加入硫化鈉將Cu2+、Cd2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀得到濾渣2，過量濾液加入鋅將殘余雜質(zhì)金屬離子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)得到濾渣3鋅和二氧化碳?xì)怏w，沉淀煅燒得到氧化鋅；1“溶浸”效果，可采取的措施礦石粉碎、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、攪拌等；（2）“除鐵”時(shí)，加入HO將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為222Fe＋+HO+2H=2Fe＋+2HO。如果用NaClO代替HO，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+5變＋222322為-1，過氧化氫中氧元素由-1變?yōu)?2，恰好完全反應(yīng)時(shí)，根據(jù)電子守恒可知，3O2-，理論上消耗n(NaClO)：n(HO)=1：3；322（3）常溫下，“調(diào)pH=5”時(shí)，pOH=9，F(xiàn)e3+的濃度降到了8×10-11mol/L，此時(shí)Fe(OH)3的溶3；c3-度積常數(shù)的數(shù)值為（4）在加Na2S使Cu2+在溶液中的殘留濃度為6.3×10-11mol/L時(shí)，此時(shí)cL，此時(shí)Cd2+的濃度為==c=c=/L，Cd2+的去除率為；c（5）在近中性條件下加入NaCO和鋅離子反應(yīng)生成堿式碳酸鋅[ZnCO?2Zn(OH)?HO]固2332253Zn＋+3CO2-+3HO=ZnCOOHHO+2CO式為；23222（6）①與Zn原子等距離且最近的Zn原子在xyz軸各有2個(gè)，則共有6個(gè)。118個(gè)Zn、6=3Cu，則晶體密度為②據(jù)“均攤法”，晶胞中含82MNA257aNA3。1021gcm3=1021gcm3a312.13．(1)-90.8(2)吸收原料氣中N相對(duì)易得，適度過量有利于提高H的轉(zhuǎn)化率N2在催化22劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率BD6(3)>0.05(4)2NH+4+2e-=2NH+H↑或2NH+2e-=H↑+2NH232321）根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)，可得?H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=946.0-1kJ·mol-1+436.0kJ·mol-13-390.8kJ·mol6=-90.8kJ/mol。（2）i.根據(jù)模擬示意圖可知，圖②到圖③的過程表示的是化學(xué)鍵斷裂的過程，化學(xué)鍵斷裂需要吸收熱量，所以該過程表示的是吸熱過程。ii.原料中N相對(duì)HN過量有利于提高H的轉(zhuǎn)化率，2222N2在催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率。iii.A衡轉(zhuǎn)化率，但能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高催化劑活性，故A錯(cuò)誤；BNH3反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C．當(dāng)溫度、體積一定時(shí)，在原料氣中添加少量惰性氣體，并不能改變N和H22不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D料氣須經(jīng)過凈化處理，故D正確；答案BD。（3）i.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，混合物中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越低，所以M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度小于N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高，平衡常數(shù)越小，故K>K。MNii.由M點(diǎn)的坐標(biāo)可知此時(shí)總壓是50MPa60%物質(zhì)的量比是1︰3，它們反應(yīng)時(shí)N(g)+3H(g)?2NH(g)，消耗的物質(zhì)的量比也是1︰3，所223以平衡時(shí)剩余的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量比也是1340%N2分子10%H分子占30%=總壓×P(N)=50MPa10=5%22MPa，P(H)