2022年蘇教版高中化學(xué)選擇性必修21揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘 課時(shí)分層練習(xí)題含答案解析

專(zhuān)題1揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容....................................................1

2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的范式與方法.............................................6

3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的意義...................................................11

專(zhuān)題綜合測(cè)評(píng)............................................................17

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容

［基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練］

1.同位素的發(fā)現(xiàn)能揭示物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）

A.和互為同位素

B.1個(gè)+2中含有18個(gè)中子

C.“2與的性質(zhì)完全相同

D."0和情的核外電子數(shù)相同

D和。3是0元素組成的兩種單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯(cuò)誤；1個(gè)"0z中含有2

X（18—8）=20個(gè)中子,B錯(cuò)誤;與％2的物理性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；勺和力的核外電子數(shù)

都是8個(gè)，D正確。］

2.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)

律是（）

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.NaF、NaCkNaBr、Nai的熔點(diǎn)依次降低

C.熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅〉晶體硅

D.H2s的熔沸點(diǎn)小于HQ的熔沸點(diǎn)

D［非金屬性F>Cl>Br>L元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，

對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；NaF、NaCl、NaBr、Nai屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能

越小，熔沸點(diǎn)越低，B錯(cuò)誤；金剛石、碳化硅、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價(jià)鍵,

原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，C錯(cuò)誤；出0含有氫鍵，

熔沸點(diǎn)較高，與鍵能無(wú)關(guān)，D正確。］

3.解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的變化

規(guī)律是（）

A.與硅相比，金剛石的硬度大，其熔、沸點(diǎn)也高

B.HF、HC1、HBr、III的熱穩(wěn)定性依次減弱

C.鈉、鎂、鋁的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

D.Fz、Clz、Bn、D的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

D［原子晶體中，共價(jià)鍵越短，硬度、熔沸點(diǎn)越大，則金剛石的硬度大于硅，其熔、沸

點(diǎn)也高于硅，與共價(jià)鍵有關(guān)，故A有關(guān)；非金屬性元素的非金屬性越強(qiáng)，形

成的氫化物共價(jià)健的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，故B有關(guān)；鈉、鎂、鋁

的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，這是因?yàn)樗鼈冎械慕饘冁I逐漸增強(qiáng)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故C有

關(guān)；分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，分子

晶體的熔沸點(diǎn)越高，則F。、CL、Bn,L的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D無(wú)

關(guān)。］

4.R、X、Y、Z為短周期元素，室溫下，濃度均為0.01mol的各元素最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.原子序數(shù)大小:X<R<Z<Y

B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Z

C.R與Z形成的化合物溶于水呈中性

D.X和Y可形成各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的共價(jià)化合物

C［由已知信息和圖可知：濃度均為0.01mol?I/'的各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的pH,以及原子半徑可知R半徑最大，對(duì)應(yīng)pH為12,所以R為Na元素，X、Y對(duì)應(yīng)的pH

都是2,根據(jù)半徑大小關(guān)系，X為N元素，Y為C1元素，Z對(duì)應(yīng)的pH小于2,所以Z為S元

素。原子序數(shù)大小為N<Na<S〈Cl,A正確：因NH：,分子間存在氫鍵，最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):NH3>HZS,

B正確；R與Z形成的化合物Na2s溶于水呈堿性，C錯(cuò)誤；X和Y可形成共價(jià)化合物NCL,各

原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。］

5.實(shí)驗(yàn)室用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.檢驗(yàn)試劑：銀氨溶液必須新制

B.所需玻璃儀器：試管，膠頭滴管，燒杯

C.銀氨溶液的制取：在硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水

D.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡

C［向硝酸銀中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解得到銀氨溶液，需要現(xiàn)用現(xiàn)配，防止變

質(zhì)，與含一CHO的有機(jī)物水浴加熱生成光亮的銀鏡，以此來(lái)解答。A項(xiàng)正確：在試管中滴加

試劑，且水浴加熱可實(shí)現(xiàn)，需要試管、膠頭滴管、燒杯，B項(xiàng)正確；不能加過(guò)量氨水，應(yīng)向

硝酸銀中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一Clio被銀氨溶液氧化，生成Ag

單質(zhì)，觀察到銀鏡出現(xiàn)，D項(xiàng)正確。］

6.據(jù)報(bào)道，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了枷原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給

量子計(jì)算機(jī)的研究帶來(lái)重大突破。已知鋤是37號(hào)元素。根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)枷(Rb)位于元素周期表的第周期族。

(2)關(guān)于鋤的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是(填序號(hào))。

①與水反應(yīng)比鈉劇烈

②它的原子半徑比鈉小

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收C02

④它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鎂相同

⑤它是還原劑

(3)現(xiàn)有枷和另一種堿金屬形成的合金50g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

氫氣22.4L,這種堿金屬可能是(填序號(hào))。

a.Lib.Nac.Kd.Cs

［解析］(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb位于第5周期IA族。

(2)由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知②④不正確；又因Na和Rb同主族，根據(jù)同主族元素性

質(zhì)的遞變規(guī)律知，Rb的金屬性比Na強(qiáng)，故①③⑤正確。

(3)設(shè)該合金的平均相對(duì)原子質(zhì)量為M,則根據(jù)得失電子守恒定律得★二8xi=

Mg,mol

224L

-丁X2,解得必=25,因麻(Rb)>25,則另一種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于25,

22.4L,mol

可能為L(zhǎng)i或Na。

［答案］(1)5IA(2)①③⑤⑶ab

［拓展培優(yōu)練］

7.南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫下穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽

(N5)6(H2)3(NH3C1,五氮陰離子N「是制備全氮類(lèi)物質(zhì)的重要中間體。下列說(shuō)法正確的

是()

A.(N5)6(H：5O)：((NH,)1C1中含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物

B.(Ns)60W)3(NH.,),C1中的H：Q+與NH；含有的電子數(shù)不相同

C.1molNsRj中含有70mol電子，與N?屬于同素異形體

D.NlNJ中含有共價(jià)鍵和離子鍵，屬于離子化合物

C［(Ns)6(H30)3(NH,)￡l屬于鹽，因此含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，屬于離子化合物，A

錯(cuò)誤；1個(gè)HO"含有的電子數(shù)為1X3+8-1=10,1個(gè)NH：含有的電子數(shù)為7+1X4—1=10,

兩者含有的電子數(shù)相同，B錯(cuò)誤；1mol中含有電子的物質(zhì)的量為［(7X5)-1］+［(7X

5)+1］=70mol,N：N「與即為N元素組成的兩種不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，C正確；N：

N一中含有共價(jià)鍵和離子鍵，但N/N「是單質(zhì)，不屬于化合物，D錯(cuò)誤。］

8.PS,是黃色或淡黃色結(jié)晶或粉末，無(wú)臭、無(wú)味、易燃、有毒，遇潮氣發(fā)生分解，分子

結(jié)構(gòu)如圖所示，已知其燃燒熱4〃=-3677kJ?molT(P被氧化為PQl。)，下列有關(guān)P&的

說(shuō)法中不正確的是()

A.分子中磷元素顯+3價(jià)

B.分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.熱化學(xué)方程式為PS(s)+802(g)=PQu)(s)+3S02(g)677kJ?mol-1

D.分子中存在極性鍵與非極性鍵

A［由圖可知，1個(gè)P為+3價(jià)，其他3個(gè)P都是+1價(jià)，S為一2價(jià)，A錯(cuò)誤；因P原

子最外層有5個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子，由圖可知，每個(gè)P形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)

S形成2個(gè)共價(jià)鍵，5+3=8,6+2=8,即分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B

正確；1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，則PtS3(s)+8O2(g)=P1Ol0(s)

1

+3SO2(g)A//=-3677kJ?mol-,C正確；由圖可知，P—P之間的鍵為非極性鍵，P-S

之間的鍵為極性鍵，D正確。］

9.決定物質(zhì)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)叫官能團(tuán)，具有相同官能團(tuán)的物質(zhì)具有相似的性質(zhì)。

乙醇的官能團(tuán)為羥基(一0H),乙酸的官能團(tuán)為叛基(一COOH),由課本中乙醇和乙酸的性質(zhì)請(qǐng)

推測(cè)乳酸的性質(zhì)。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH—CH—COOH

3I

0H

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)乳酸在濃硫酸催化加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，能產(chǎn)生多種酯類(lèi)化合物，請(qǐng)寫(xiě)出

兩種該類(lèi)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、?

(2)請(qǐng)寫(xiě)出乳酸發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(3)乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑷乳酸與Na2cQ,溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

［解析］(1)乳酸分子中含有羥基和竣基，兩分子乳酸發(fā)生酯化反應(yīng)可形成環(huán)酯，也可

以脫去1分子水，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

0

II

0—c

/\OH

HC—CHCH—CH,

3\/3I

CH—CH—COOCH—CH

C—0I

COOH

(2)乳酸含有羥基，則發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH：(COCOOIL

(3)羥基、竣基均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

CH—CH—COOH+2Na—>CH—CH—COONa+也t。

3I3I

OHONa

⑷只有竣基與Na2C0：i反應(yīng)，則乳酸與Na2c溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CH—CH—COOH+NaC0-2CH—CH—COONa+C01+H0o

3|233|22

OHOH

0

II

0—c

/\

［答案］H3C-CH/CH—CH,

c—0

II

0

OH

I

CH—CH—COOCH—CH.CH,COCOOH

I

COOH

CH,—CH—COOH+2Na—>-CH—CH—COONa+

II

OHONa

H,t2CH3—CH—COOH+Na2CO3->

OH

2CH,—CH—COONa+CO,t+H：0

OH

2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的范式與方法

［基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練］

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.互稱(chēng)為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能具有相同的通式

B.通式相同的不同有機(jī)物一定屬于同系物

C.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)之間物理性質(zhì)一定不同，但化學(xué)性質(zhì)一定相似

D.具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物

D［A.互稱(chēng)為同分異構(gòu)體的物質(zhì)具有相同的通式，如環(huán)烷炫和單烯燒，通式都是。上〃,

故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，不一定屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C.物理性質(zhì)不一定相同，

化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如選項(xiàng)A中的分析，環(huán)烷垃不能發(fā)生加成反應(yīng)，但單烯炫可以發(fā)生加

成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.還需要看結(jié)構(gòu)是否相似，官能團(tuán)的數(shù)目是否相同，如乙醇和丙三醇,

都含有羥基，但不屬于同系物，故D正確。］

2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.電子離核越近，能量越高

B.原子核外電子的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有規(guī)律

C.在多電子原子中，核外電子分層排布

D.電子一般盡可能排布在能量高的電子層中

C［能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，在多電子

原子中，核外電子分層排布，故A、B、D錯(cuò)誤，C正確。］

3.元素周期律的發(fā)現(xiàn)使得化學(xué)研究減少了盲目性。發(fā)現(xiàn)元素周期律的化學(xué)家是（）

A.波義耳B.門(mén)捷列夫

C.拉瓦錫D.道爾頓

B［A.波義耳提出了元素說(shuō)，A錯(cuò)誤；B.門(mén)捷列夫設(shè)計(jì)了元素周期表，B正確；C.拉

瓦錫測(cè)定了空氣的成分，C錯(cuò)誤；D.道爾頓提出的是原子理論，D錯(cuò)誤。］

4.含有一個(gè)雙鍵的烯燃和Hz加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖，則該烯煌中碳碳雙鍵位置異構(gòu)的

種數(shù)有（）

CH,—CH

I

CH—CHn—CH—CH,—C—CH—CH,

2I2I23

CH,CH3

A.8種B.7種

C.6種D.5種

D［根據(jù)烯煌與Hz加成反應(yīng)的原理，推知該烷燒分子中相鄰碳原子上均含有氫原子的碳

1011

CH2—CH3

原子間是對(duì)應(yīng)烯煌存在C=C的位置，該烷煌氤一IH-EHX—阮一兒中能形成雙鍵

CH,CH,

89

鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和4之間、3和8之間、6和7之間（10和11之間，

且二者等效），則符合條件的烯煌共有5種，故選D。］

5.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲硫醇（CHaSH）比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵

B.氯化鈉易溶于水是因?yàn)樾纬闪藲滏I

C.氨易液化與氨分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)

D.HQ是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

A［A.由于0的電負(fù)性較大，甲醇中含有氫鍵，導(dǎo)致甲醇的熔點(diǎn)比甲硫醇的高，故A

正確：B.氯化鈉是離子化合物不可能形成氫鍵，B不正確；C.氨氣分子內(nèi)存在氫鍵，沸點(diǎn)

較高，易液化，故C錯(cuò)誤；I）.氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，水是非常穩(wěn)定的化合物，是指水

不易分解，屬于化學(xué)性質(zhì)，由水分子內(nèi)0—H決定，故D錯(cuò)誤。］

［拓展培優(yōu)練］

6.下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說(shuō)法正確的是（）

A.HC1的酸性強(qiáng)于H2S,故非金屬性：C1>S

B.第IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C.僅用AICL溶液、MgCk溶液、NaOH溶液，無(wú)法驗(yàn)證Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱

D.第VIIA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

B［A.HC1、H2s都不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成的酸，無(wú)法根據(jù)二者酸性比較C1、

S元素的非金屬性，故A錯(cuò)誤；B.同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，

所以IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故B正確；C.氫氧化鋁溶于NaOH,而

氫氧化鎂不溶，說(shuō)明氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氫氧化鎂則為金屬氫氧化物，金屬性越強(qiáng)，

元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)化合物的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以金屬性比較：Na>Mg>Al,則可僅

用AlCh、MgCL、NaOH三種溶液驗(yàn)證Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.VI1A族元素的陰

離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，故

D錯(cuò)誤］。

7.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

B.是先有元素周期律，再有元素周期表的

C.中學(xué)課本上的元素周期表是常用的一種形式，也是唯一的一種形式

D.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律

C［A.周期表是按照原子序數(shù)大小排列的，每一周期具有相同電子層數(shù)，每一族元素

的價(jià)電子數(shù)目相等，性質(zhì)相似，同時(shí)按照原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，即元素周期表是元

素周期律的具體表現(xiàn)形式，故A說(shuō)法正確；B.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，

先有了元素周期律，然后門(mén)捷列夫才做出了元素周期表，故B說(shuō)法正確；C.不只有門(mén)捷列

夫作出了元素周期表，還有別人的不一樣的排列方式，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.原子核外電子呈

現(xiàn)周期性的變化，因此元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律，故D說(shuō)法

正確］。

8.門(mén)捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類(lèi)鋁”“類(lèi)硅”在內(nèi)的11種元素。

(1)門(mén)捷列夫預(yù)言的“類(lèi)硅”，多年后被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為銘(Ge)。

①已知主族元素錯(cuò)的最高化合價(jià)為+4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物。

試比較元素的非金屬性SiGe(用“>”或表示)。

②若錯(cuò)位于硅的下一周期，寫(xiě)出“信”在周期表中的位置_______。根據(jù)錯(cuò)在周期表中

處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)錯(cuò)單質(zhì)的一種用途是_______o

③硅和錯(cuò)單質(zhì)分別與比反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是

(填“硅”或“錯(cuò)”)。

(2)“類(lèi)鋁”在門(mén)捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為錢(qián)(Ga)。

①由錢(qián)的性質(zhì)推知，像與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋像

與鋁性質(zhì)相似的原因o冶煉金屬錢(qián)通常采用的方法是。

②為判斷Ga(0H)3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCh溶液、

和。

［解析］(1)①同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，己知主族元素褚的最高化合價(jià)為+4

價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物，而Si的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸，則

元素的非金屬性Si>Ge；

②錯(cuò)位于硅的下一周期，則“錯(cuò)”在周期表中的位置是第4周期IVA族；錯(cuò)在周期表中

處于金屬和非金屬分界線附近，因此錯(cuò)單質(zhì)的一種用途是半導(dǎo)體材料；

③硅的非金屬性強(qiáng)于銘，因此硅和錯(cuò)單質(zhì)分別與H?反應(yīng)時(shí),反應(yīng)較難進(jìn)行的是錯(cuò)。

(2)①由于鏤與鋁同主族，原子最外層電子數(shù)都是3個(gè)，因此錢(qián)與鋁性質(zhì)相似；同主族

自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此錢(qián)的金屬性強(qiáng)于鋁，所以冶煉金屬錢(qián)通常采用的方法是電解

法；

②既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物是兩性化合物，則為判

斷Ga(0H)3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCb溶液、NaOH溶液和

硫酸或鹽酸。

［答案］(1)①〉②第4周期IVA族制作半導(dǎo)體材料③錯(cuò)(2)①原子最外層電子

數(shù)都是3個(gè)電解法②NaOH溶液硫酸或鹽酸

9.超重元素的假說(shuō)預(yù)言自然界中可以存在原子序數(shù)為114號(hào)的穩(wěn)定同位素方X,請(qǐng)根據(jù)

原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)：

(1)該元素位于元素周期表第周期，第

_________________________________族。

(2)寫(xiě)出該元素的最高價(jià)氧化物為,其對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

,并估計(jì)后者為性(“酸"、”堿”),

［解析］114號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4。

(1)周期數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，則位于第7周期IVA族。

(2)該元素最高價(jià)為+4價(jià)，最高價(jià)氧化物為XOe；其對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3,根據(jù)

同主族的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸、硅酸均為酸性，估計(jì)4X0；為酸性。

［答案］(1)7IVA(2)X0?H2XO3酸

10.假定元素周期表是有限的，根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些

假說(shuō)。

(1)已知元素周期表中的各周期可排元素種類(lèi)如下：

周期1234567

元素種類(lèi)28818183232

人們預(yù)測(cè)元素周期表第8周期將來(lái)也會(huì)排滿(mǎn)，那么該周期排滿(mǎn)后的元素種數(shù)是

A.18B.32

C.50D.無(wú)法判斷

(2)根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)(把稀有氣體元素看作非金屬元素)，預(yù)測(cè)

周期表中應(yīng)該有種非金屬元素，還有種未

發(fā)現(xiàn)。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于周期族。

(3)小明同學(xué)所在的化學(xué)探究小組，在查閱相關(guān)資料后歸納出元素周期表的另一種畫(huà)法

一三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第VUA族和碳、鉀兩種元素的位置。

回答下列問(wèn)題：

①請(qǐng)?jiān)趫D中將過(guò)渡元素所在的位置涂黑。

②推測(cè)B元素最高價(jià)氧化物的酸性與HC10,的強(qiáng)弱？

［解析］(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，1、2周期差6,3、4周期差10,5、6周期差14,因此7、

8周期差18,即第8周期排滿(mǎn)共有50種元素，即選項(xiàng)C正確。

(2)除第1周期外，每增加一周期少一種非金屬元素，每周期非金屬種數(shù)分別是2、6、5、

4、3、2,第7周期1種，第八周期沒(méi)有，因此共有23種非金屬元素，還有一種非金屬元素

未被發(fā)現(xiàn)，位于第7周期VDA族。

(3)①通過(guò)觀察三角形元素周期表發(fā)現(xiàn)，每一橫行代表一周期，每一縱行代表一族，過(guò)

渡元素是指元素周期表中副族元素和第VDI族，即最下面兩行中的第3—12歹小圖是:

②B代表S元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，弱于高氯酸。

弱于高氯酸

3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的意義

［基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練］

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.用來(lái)制造電線電纜的聚乙烯樹(shù)脂屬于熱塑性高分子材料

B.研發(fā)可降解高分子材料，可以減少“白色污染”

C.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2

CH,

I

D.硅橡膠（■€:。士）可由（CHjzSiCk經(jīng)水解、縮聚兩步反應(yīng)制得

現(xiàn)

C［A.聚乙烯樹(shù)脂是乙烯經(jīng)聚合制得的一種熱塑性樹(shù)脂，屬于高分子材料，常用來(lái)制

造電線電纜，A正確；B.聚乙烯塑料，性質(zhì)穩(wěn)定，不容易降解，是'‘白色污染”的主要來(lái)源,

研發(fā)可降解高分子材料代替聚乙烯塑料，可以減少“白色污染”，B正確；C.羊毛屬于蛋白

質(zhì)，為含氮化合物，合成纖維除含碳元素，氫元素外，有的還含有其他元素，如睛綸和錦綸

含氮元素等，他們完全燃燒都不只生成二氧化碳和水，C錯(cuò)誤；D.（C%）SiClz經(jīng)水解可生成

a

（CHjSiSg該物質(zhì)不穩(wěn)定，會(huì)脫水），Si（0H）2經(jīng)縮聚反應(yīng)得邛0玉，D正確。］

CH,

2.最近科學(xué)家發(fā)明了一種酶電池，該電池的電解質(zhì)溶液中含有酶，酶分解纖維素會(huì)產(chǎn)

生氫離子，氫離子與空氣混合產(chǎn)生水，從而形成電流。其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該電池的

敘述不正確的是（）

A.該電池屬于燃料電池

B.a為該電池的正極

C.工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大

D.H*向a極移動(dòng)

C［纖維素、氧氣分別在兩個(gè)電極放電，屬于燃料電池，A正確；根據(jù)圖示a電極02

-HQ,氧元素得電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，a為該電池的正極，B正確；工作一段時(shí)

間后，溶液的pH不變，C錯(cuò)誤；a為該電池的正極，b是負(fù)極，酎向a極移動(dòng)，D正確。］

3.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)設(shè)計(jì)出一種“松果結(jié)構(gòu)”的粕金屬催化劑，在催化電解水制氫效

果不變的情況下，伯金屬的用量降低到傳統(tǒng)商業(yè)催化劑的壓，下列說(shuō)法不正確的是（）

75

A.催化劑的結(jié)構(gòu)會(huì)影響催化效果

B.使用“松果結(jié)構(gòu)”的伯金屬催化劑能夠極大提高水的轉(zhuǎn)化率

C.使用柏金屬催化劑能夠降低電解水的活化能

D.氫能是-一種高能、潔凈的可再生能源

B[A.“松果結(jié)構(gòu)”的伯金屬催化劑的表面積更大，在催化電解水制氧效果不變的情況

下，其用量降低到傳統(tǒng)商業(yè)催化劑的白，即催化劑的結(jié)構(gòu)能影響其催化效果，A正確；B.催

化劑不能使平衡移動(dòng)，故不能提高其轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C.催化劑能改變反應(yīng)路徑，能降低反

應(yīng)的活化能，C正確；D.氫能燃燒后生成水，水分解又得到氫能，故氫能是高效、潔凈的可

再生能源，D正確。]

4.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家GerhardErtl,以表彰他在表面化學(xué)領(lǐng)域研究

所取得的開(kāi)拓性成就。某反應(yīng)在Pd/Al203/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示

（圖中HC表示碳?xì)浠衔?，nitrate指硝酸鹽），該機(jī)理研究是指（）

A.汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化機(jī)理

B.鋼鐵生銹機(jī)理

C.合成氨工業(yè)催化氧化機(jī)理

D.氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機(jī)理

A[A.從機(jī)理圖上分析，氣體的吸附和解吸可知，氮氧化物、一氧化碳等污染氣體在

催化劑表面轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體二氧化碳和氮?dú)?，屬于汽?chē)尾氣的催化轉(zhuǎn)化機(jī)理，正確。B.鋼

鐵生銹機(jī)理是原電池的反應(yīng)鐵作負(fù)極被水膜中的氧氣氧化，發(fā)生吸氧腐蝕，錯(cuò)誤；C.工業(yè)

合成氨是高溫高壓催化劑作用下氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┍砻娣磻?yīng)生成氨氣，錯(cuò)誤；D.氫氧燃

料電池是氫氣和氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，是原電池反應(yīng)，錯(cuò)誤。]

5.中國(guó)科學(xué)家在合成氨（NZ+3HZ^^2NH3△慶0）反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)

道了LiH-3d過(guò)渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下

列說(shuō)法不正確的是（）

16000

?NH3

f12000

-f8000

4000

200250300350

T（七）

A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焰變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

C［A.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃庠诜磻?yīng)過(guò)程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過(guò)程中有

非極性鍵斷裂與形成，A項(xiàng)正確；B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確;

C.催化劑不能改變反應(yīng)的熔變，焙變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)

誤：D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D

項(xiàng)正確。］

［拓展培優(yōu)練］

13

6.合成氨反應(yīng)/(g)+#(g)―^NlUg)A”的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，圖中“吸”表示各

氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

r100

l

I-

f

XZ寸

Mi3EM鼓

推

攜X

HH檢N

耨

+X耨H

iE+解N

電

燈

+包

+方

X苕

3NH

XN

A.該反應(yīng)的A"=-46kJ,mol-1

B.該反應(yīng)機(jī)理中最大活化能為79kJ-mol-1

C.升高溫度，該反應(yīng)過(guò)渡態(tài)的能量會(huì)增大

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行

C［A.△〃與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，A〃=生成物的總能量減去反應(yīng)物總能量

由圖可知，△#=-46kJ-mol-',A說(shuō)法正確；B.該反應(yīng)的機(jī)理中的活化能即為每一步驟

的過(guò)渡態(tài)的總能量減去該步驟的反應(yīng)物的總能量，由圖可知，過(guò)渡態(tài)2步驟的活化能最高，

為79kJ-moP1,B說(shuō)法正確；C.該反應(yīng)過(guò)渡態(tài)的能量不會(huì)隨著溫度的改變而改變，C說(shuō)

法錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右進(jìn)行，D說(shuō)法正確。］

7.2020年6月，我國(guó)化學(xué)家實(shí)現(xiàn)了首例基于苯煥的高效不對(duì)稱(chēng)催化，為構(gòu)建手性化合

物提供了一種簡(jiǎn)便的方法，用苯煥和M合成手性化合物N的方程式如下：

（-Ph為苯基）

已知：碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這樣的碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”，含有

手性碳原子的物質(zhì)稱(chēng)為手性化合物。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.化合物M不能發(fā)生還原反應(yīng)

B.1mol苯煥最多可以和4mol上反應(yīng)

C.1molN最多消耗2molNaOH

D.化合物N分子中含有2個(gè)手性碳原子

B［A.化合物M含鍛基和酯基，其中叛基能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.可以看

作苯環(huán)的鄰位脫去一分子氫而生成的，則1mol苯煥最多可以和4mol比反應(yīng)，B正確；

C.N分子內(nèi)含有1個(gè)酯基，1molN最多消耗1molNaOII,C錯(cuò)誤；D.化合物N分子

中與苯基相連的碳原子為手性碳原子，N分子內(nèi)只有1個(gè)手性碳原子，D錯(cuò)誤。］

8.電影《厲害了，我的國(guó)》通過(guò)鏡頭將我國(guó)在改革開(kāi)放和社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)上所取

得的歷史性成就，進(jìn)行了全方位、多層次的展現(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.大型客機(jī)C919機(jī)身表面含有耐紫外線的物質(zhì)PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯），PMMA屬于

有機(jī)高分子化合物

B.宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

C.DF-5彈道導(dǎo)彈是國(guó)之利器，其含有金屬鎊（Sm）,彩的活動(dòng)性介于鈉與鋁之間，

工業(yè)上可通過(guò)電解法制備影

D.中國(guó)天眼為我國(guó)探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蝕材料磷酸鋼屬于強(qiáng)電解

質(zhì)

B［A.聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機(jī)高分子化合物，A項(xiàng)正確；B.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷包括高

溫氧化物和高溫非氧化物（或稱(chēng)難熔化合物）兩大類(lèi)，如氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶

瓷等，不是硅酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉與鋁在工業(yè)上可通過(guò)電解法制備，則彩也可以通過(guò)電解

法制備，C項(xiàng)正確；I）.磷酸鋼是領(lǐng)鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，I）項(xiàng)正確。］

9.下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，按要求回答下列問(wèn)題。（）

⑴甲烷的球棍模型是(填序號(hào)，下同)，甲烷的電子式是

(2)如果甲烷是平面結(jié)構(gòu)，則CH2cL應(yīng)該有種結(jié)構(gòu)，實(shí)際CH￡k有種結(jié)

構(gòu)，證明甲烷不是平面結(jié)構(gòu)，而是一結(jié)構(gòu)，上述示意圖中的更能反映其真實(shí)

存在狀況。

［解析］(1)這幾種形式都可以表示甲烷這種物質(zhì)，其中甲烷分子結(jié)構(gòu)示意圖(A)、甲烷

球棍模型(C)和比例模型(D)均能反映甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)，其中比例模型表示的是原子的相

對(duì)大小及連接形式，更接近分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)，電子式(B)只反映最外層電子的成鍵情況。

H

I

(2)甲烷的結(jié)構(gòu)式為H—C—H,其分子構(gòu)型若為平面正方形結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷的結(jié)構(gòu)

I

H

ClH

一、+一、一

式有H—CI-H^C1一IC—H兩種表示方法，但頭際上CH2cb只有一種結(jié)構(gòu)，故甲烷為正四

II

ClC1

面體結(jié)構(gòu)。

［答案］(DCB(2)21正四面體D

10.催化劑的研究使許多物質(zhì)出現(xiàn)了新的化學(xué)反應(yīng)。例如烯燒A在苯中用一種特殊催化

催化劑

劑處理時(shí)，生成兩種新的烯燒：烯炫B和烯煌C,用反應(yīng)式可表示為如下：2A?'B+C

⑴若A為R￡H=CHRz,B為R￡H=CHR,試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)對(duì)上述反應(yīng)提出兩種可能的反應(yīng)機(jī)理(虛線表示斷鍵位置):

機(jī)理a：RCH=CH—kRz+C

R-4—CH=CHRZ

你認(rèn)為機(jī)理b是怎樣斷鍵的。(在方框內(nèi)用虛線標(biāo)明具體的斷鍵位置)

R-CH=CH-R2催化劑

V

VB+C

R1—CH=CH—R2

(3)結(jié)合你所學(xué)，證明是機(jī)理a還是機(jī)理b,你采用的方法是：—

［解析］(1)若A為R￡H=CHR2,B為R￡H=CHR,為烯煌交換反應(yīng)，該反應(yīng)為

催化劑

2RCH=CHR27------

1^ICH=CHR1+R2CH=CHR2O

R,CH4=CHRa,

(2)機(jī)理a是C—C斷裂，則機(jī)理b為；2催化劑、

R,CH=!=CHR2'

(3)用同位素示蹤法能證明反應(yīng)機(jī)理是a或b,方法為利用含重氫的烯崎RCD=CHR'進(jìn)

行反應(yīng)，若產(chǎn)物有RCD=CDR和R'CH=CHR',證明反應(yīng)按機(jī)理b進(jìn)行；若產(chǎn)物有RCD=CHR

和R'CD=CHR',證明反應(yīng)按機(jī)理a進(jìn)行。

或用C-14進(jìn)行原子示蹤：反應(yīng)物選用R；'CH=CHR2,若生成物中含有R：'CH="CHR”證

明機(jī)理b正確。

..R,CH=^CHR

［答案］(1)2R,CH=CHR,催化劑、R,CH=CHR：+R￡H=CHR,(2),2(3)用

'-------------R1CH=j=CHR］

同位素示蹤法能證明反應(yīng)機(jī)理是a或b,方法為利用含重氫的烯燃RCD=CHR,進(jìn)行反應(yīng)，

若產(chǎn)物有RCD=CDR和R'CH=CHR',證明反應(yīng)按機(jī)理b進(jìn)行；若產(chǎn)物有RCD=CHR和R'

CD=CHR),證明反應(yīng)按機(jī)理a進(jìn)行。

或用C-14進(jìn)行原子示蹤：反應(yīng)物選用R；'CH=CHR2,若生成物中含有R；'CH="CHR”證

明機(jī)理b正確。

專(zhuān)題綜合測(cè)評(píng)

一、選擇題

1.2017年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被瑞典、美國(guó)和英國(guó)三位化學(xué)家獲得：表彰他們“將低溫電子

顯微鏡技術(shù)用于溶液中生物分子結(jié)構(gòu)的高分辨率測(cè)定”。結(jié)合以上信息，下列說(shuō)法不正確的

是（）

A.化學(xué)家己經(jīng)可以在微觀層面上操縱分子、認(rèn)識(shí)分子和制造分子

B.化學(xué)與生物學(xué)關(guān)系密切，化學(xué)研究技術(shù)促進(jìn)了生物學(xué)發(fā)展

C.現(xiàn)在很多新技術(shù)己成為化學(xué)研究的重要手段

D.化學(xué)屬于實(shí)驗(yàn)科學(xué)，分子微觀結(jié)構(gòu)的研究不是主流，不需要投入過(guò)多精力

D［分子微觀結(jié)構(gòu)的研究是化學(xué)重要的研究?jī)?nèi)容，可以為實(shí)驗(yàn)提供理論指導(dǎo)，D錯(cuò)誤。］

2.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的研究，科學(xué)家分別提出過(guò)：原子論、“葡萄干布丁”模型、核式模型、

核外電子分層排布模型、量子力學(xué)模型。提出核外電子分層排布模型的科學(xué)家是（）

A.盧瑟福B.玻爾

C.湯姆生I）.道爾頓

B［盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，A錯(cuò)誤；C.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出“葡萄

干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，C錯(cuò)誤；D.道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，D錯(cuò)誤。］

3.科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N破，它的結(jié)構(gòu)與相似。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Neo和Ceo互為同素異形體

B.網(wǎng)是一種新型化合物

C.Neo和Nz是同素異形體

D.Neo和"N都是氮的同系物

C［Ne。和Coo是不同種元素的單質(zhì)，所以不是同素異形體，A錯(cuò)誤；N?,中只含一種元素,

所以是單質(zhì)，B錯(cuò)誤；Ng和N?是N的不同單質(zhì)，所以是同素異形體，C正確；N?）是單質(zhì)，”N

是元素，所以不是同系物，且同系物多用于有機(jī)化合物，D錯(cuò)誤?］

4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.⑩的電子式：；6；；C；；0；

B.5的比例模型：

C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：0288

D.NaCl的電子式：Na.Cl

B［CO2的電子式為:XXA錯(cuò)誤；CH,的比例模型:B正確;

?-0?'XCX?-0?5

硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為QB6°,C錯(cuò)誤；NaCl的電子式為Na+匚ci：］一,D錯(cuò)誤。］

5.”軌道電子俘獲”是放射性同位素衰變的一種形式，即原子核俘獲一個(gè)核外電子，核

內(nèi)一個(gè)質(zhì)子變?yōu)橹凶樱雍怂プ兂梢粋€(gè)新核，并且放出一個(gè)中微子（其質(zhì)量小于電子質(zhì)量

且不帶電）。若一個(gè)靜止的原子核發(fā)生”軌道電子俘獲”（電子的初動(dòng)量可不計(jì)），則（）

A.生成的新核與衰變前的原子核質(zhì)量數(shù)不同

B.生成新核的核電荷數(shù)增加

C.生成的新核與衰變前的原子核互為同位素

D.生成的新核與中微子的動(dòng)量大小相等

D［設(shè)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a中子數(shù)為6,發(fā)生衰變后質(zhì)子數(shù)為a—1,中子數(shù)為8+1,質(zhì)量數(shù)

仍為a+b,A錯(cuò)誤；原子核俘獲一個(gè)核外電子，核內(nèi)一個(gè)質(zhì)子變?yōu)橹凶樱穗姾蓴?shù)減少，B

錯(cuò)誤；生成的新核與衰變前的原子核質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)不同，所以根據(jù)同位素

概念判斷不是同位素，C錯(cuò)誤；以靜止原子核及被俘獲電子為系統(tǒng)，系統(tǒng)動(dòng)量守恒，系統(tǒng)初

動(dòng)量為零，所以生成的新核與中微子的動(dòng)量大小相等，方向相反，D正確。］

6.下列敘述正確的是（）

①li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1

②在C2Hli分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為3：1

③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1

@5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1

A.①②B.②③

C.①③I）.③④

C［①li+中含有的中子數(shù)為4與電子數(shù)為2,中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1,①正確；

②在以比分子中極性共價(jià)鍵有6個(gè)，非極性共價(jià)鍵有1個(gè)，兩者數(shù)目之比為6：1,②錯(cuò)誤；

③甲烷（CHJ氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1,③正確；④5.6g