魯科版選擇性必修第一冊第3章第2節(jié)第2課時(shí)鹽類的水解課件（54張）

第2課時(shí)鹽類的水解第3章【課程標(biāo)準(zhǔn)】1．理解鹽類水解的本質(zhì)，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。2．能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式。3．了解影響鹽類水解平衡的因素，能多角度、動態(tài)地分析反應(yīng)條件對鹽類水解平衡的影響?！舅仞B(yǎng)目標(biāo)】1．認(rèn)識反應(yīng)條件對鹽類水解平衡的影響，能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析鹽類水解平衡的因素，并運(yùn)用動態(tài)平衡的觀點(diǎn)看待和分析鹽類的水解。（變化觀念與平衡思想）2．能識別鹽類水解中常見的物質(zhì)模型和化學(xué)反應(yīng)的理論模型；能認(rèn)識發(fā)生水解的物質(zhì)及其變化的理論模型和研究對象之間的異同，能對模型和原型的關(guān)系進(jìn)行評價(jià)以改進(jìn)模型；能依據(jù)發(fā)生水解的各物質(zhì)及其反應(yīng)的不同特征尋找充分的證據(jù)，能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）3．熟練掌握鹽類水解的表示方法——水解離子方程式的書寫。（宏觀辨識與微觀探析）課前自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一鹽類水解的原理任務(wù)驅(qū)動：鹽都是中性的嗎？為什么有的鹽如氯化銨顯酸性，而醋酸鈉顯堿性呢？1．概念在溶液中，由_____________________________________與水中的__________結(jié)合生成_________的過程。2．實(shí)質(zhì)鹽的離子結(jié)合水電離出來的__________生成_________，破壞了水的電離平衡，使溶液中c平（H＋）和c平（OH－）不再_____，而使溶液呈現(xiàn)不同的_______。鹽電離產(chǎn)生的弱酸酸根離子或弱堿陽離子H＋或OH－弱電解質(zhì)H＋或OH－弱電解質(zhì)相等酸堿性

【做一做】有下列鹽溶液：①KNO3

②AgNO3③K2CO3

④FeCl3

⑤K2SO4

⑥NaClO

⑦NH4Cl類型呈酸性呈堿性呈中性序號

提示：AgNO3、FeCl3、NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；KNO3、K2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性。答案：②④⑦

③⑥

①⑤3．特征（1）一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，通常叫做水解平衡。（2）鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽＋水

酸＋堿，中和反應(yīng)是___熱的，鹽類水解是___熱的。（3）多元弱酸根離子_____水解，以_______為主。4.表示方法(1)用化學(xué)方程式表示:鹽+水

酸+堿。如NH4Cl的水解:____________________________。(2)用離子方程式表示:鹽的離子+水

酸(或堿)+OH-(或H+)。如NH4Cl的水解:__________________________。放吸分步第一步NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

×√×√

×

學(xué)習(xí)任務(wù)二水解平衡的移動任務(wù)驅(qū)動：外加物質(zhì)對于鹽類的水解有著怎樣的影響？稀釋或者升溫呢？1．鹽類水解的特征（1）鹽類的水解是_____反應(yīng)。（2）加水稀釋能_____鹽類的水解。吸熱促進(jìn)2.影響因素因素對鹽類水解程度的影響決定因素組成鹽的酸或堿越弱,水解程度越___反應(yīng)因素溫度升高溫度能夠_____水解濃度鹽溶液的濃度越小,水解程度越___外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液,加堿會_____水解,加酸會_____水解,反之亦然外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會_____鹽的水解大促進(jìn)大促進(jìn)抑制促進(jìn)課堂合作探究項(xiàng)目平衡移動的方向c平（CH3COO－）c平（CH3COOH）c平（OH－）c平（H＋）pH水解程度加熱右減小增大增大減小增大增大加水右減小減小減小增大減小增大加CH3COOH左增大增大減小增大減小減小加CH3COONa右增大增大增大減小增大減小加NaOH左增大減小增大減小增大減小加HCl右減小增大減小增大減小增大課堂素養(yǎng)達(dá)標(biāo)實(shí)