2023年福建省龍巖市高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是()

A.制作一次性醫(yī)用防護(hù)服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應(yīng)生產(chǎn)的

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水

C.FeCh溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板

D.福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

2、向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和2moiY,發(fā)生反應(yīng)4X(g)+2Y(g)W3Z(g),下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)

平衡狀態(tài)的是()

A.氣體密度不再變化

B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

3、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.圖中五點(diǎn)K”.間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2sCh的方法

D.100℃時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

4、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是()

CH.

CH

①分子式為C12H19O2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③mol該有機(jī)物最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④它的同分異構(gòu)體中

不可能有酚類；⑤Imol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗ImolNaOH；⑥屬于芳香族化合物。

A.②?⑤B.①?⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②③④

5、下列說法中正確的是()

A.生物煉銅指的是在某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌的體內(nèi)，銅礦石中的雜質(zhì)元素可以被轉(zhuǎn)化為銅元素，從而可以提高銅

礦石冶煉的產(chǎn)率

B.鐵在NaOH和NaNCh混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕

C.已知鋸(Sr)為第五周期IIA族元素，則工業(yè)上常通過電解熔融SrCL制鍋單質(zhì)，以SrCL%%。制取無水SrCk一定

要在無水氯化氫氣流中加熱至SrCl2-6H2O失水恒重

D.硫比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在

6、某溶液中可能含有SiQ/、OH\83%、SO42,AIO2-、HCOr,Na+、Mg2\Fe3\Al3*等離子。當(dāng)向該溶液中逐

滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確

的是

A.原溶液中一定含有Na2sCh

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

C.原溶液中含有CO32-與AIO2-的物質(zhì)的量之比為1:2

22

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH\COJ>SiO3\AlOf

7、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與02發(fā)生反應(yīng)時(shí)具有競(jìng)爭(zhēng)性，抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。

Na2sCh、NaHSCh和Na2s2O5是三種常用的抗氧劑。

2

已知：Na2s2O5溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O5-+H2O=2HSO3-

實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液②使之變紅。

01.00xlO-2mol/LNa2sO3溶液實(shí)驗(yàn)2:溶液①與02反應(yīng)，保持體系中02濃度不變，不

②1.00xlO-2moi/LNaHSCh溶液同pH條件下，C(SO32-)隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示。

(3)5.00xl0-3mol/LNa2s2O5溶液實(shí)驗(yàn)3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中02濃度不

變，測(cè)得三者與02的反應(yīng)速率相同。

下列說法中，不正確的是

2

A.Na2s。3溶液顯堿性，原因是：SO3+H2OHSO3+OH-

B.NaHSCh溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度

C.實(shí)驗(yàn)2說明，Na2sCh在pH=4.0時(shí)抗氧性最強(qiáng)

D.實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

8、下列晶體中屬于原子晶體的是()

A.就B.食鹽

C.干冰D.金剛石

9、關(guān)于石油和石油化工的說法錯(cuò)誤的是

A.石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

B.石油分館得到的各館分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯

D.實(shí)驗(yàn)室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

10、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，科學(xué)和醫(yī)學(xué)界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、

抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

OH

B.該有機(jī)物有4個(gè)手性碳原子，且遇FeCb溶液顯紫色

C.該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol該有機(jī)物最多可以和2moiNaOH、7m0IH2反應(yīng)

11、化合物Q（X）、匚（y）、》k（z）的分子式均為C5H6。下列說法正確的是

A.x、y、z均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種

C.z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種（不考慮立體異構(gòu)）

D.x分子中所有原子共平面

12、在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）.-CO（g）+H2（g）+131.5kJ,5min后達(dá)到平衡，固體減少了24g,則

A.p氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.丫正出。）為2.4mol/（L-min）

C.若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小D.增大C的量，平衡右移

13、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）

A.NaOHB.NH4C1C.CH3coONaD.HC1

14、《Chem.sci.》報(bào)道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物（結(jié)構(gòu)如下圖）。下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A.分子式為CI8HI7NO2

B.能使濱水和酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.所有氫原子不可能共平面

D.苯環(huán)上的一氯代物有7種

15、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是

A.兄（D）的原子核外有2個(gè)電子B.iH與D是同一種原子

C.HzO與D2O互稱同素異形體D.iHzi'O與D2I6O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+、F、NO」

B.c(NaAKh)=0.1的溶液：K+>OUT、C「、SO?'

C.Kw/c(OH)=0.1mol?L-i的溶液：Na+,K+.SiOj2\CIO-

3+

D.c(Fe3+)=0.1mol/r的溶液:Al>NO3\MnO4\SCN~

17、下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是

A.Fe2(SC)4)3溶液中加入過量Fe粉B.A1(OH)3中加I入過量NaOH溶液

C.濃H2s04中加入過量Cu片，加熱D.Ca(ClO”溶液中通入過量CO2

18、亞氯酸鈉(NaClCh)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)說法不正確的

是()

?H-SC).N()H溶液H：O?

VtI.c

NaCK與一面):發(fā)生器|―吸收塔|里二Ifll乩體|上史JNaCC?3H;()

so占空氣

A.NaOH的電子式為、a-［：g：H「

B.加入的H2O2起氧化作用

C.CIO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CKh-+SO2=2CK)2+SO42-

D.操作②實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶

19、生鐵比純鐵()

A.硬度低B.易腐蝕C.熔點(diǎn)高D.含碳量低

20、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向2mL濃度均為L(zhǎng)Omobl/的NaCkNai混合溶液中滴加2~3

AKsp(AgCI)>Ksp(AgI)

滴0.01mol?L“AgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽

B原溶液中有SO42

酸，白色沉淀不消失。

1

向兩支分別盛有0.1mol-L醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>

C

度Na2c03溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無氣泡產(chǎn)生。Kal(H2CO3)>Ka(H3BO3)

在兩支試管中各加入4mL0.01mol-L1KMnCh酸性溶液和2

DmLO.l2c2O4,再向其中一支試管中快速加入少量Md+對(duì)該反應(yīng)有催化作用

MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。

A.AB.BC.CD.D

21、在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下

列判斷錯(cuò)誤的是

2

A.氧化性：ClO->SO4>l2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C.CKT與F在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

22、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)aFe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系

重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機(jī)物I的合成

路線如下：

oOH0H

H?HCNIH+I

己知：-C—H--->—CH—CN——?—CH—COOH

回答下列問題：

⑴C的名稱是,I的分子式為___。

(2)E—F的反應(yīng)類型為,G中官能團(tuán)的名稱為。

(3)A-B的化學(xué)方程式為o

(4)反應(yīng)G-H的試劑及條件是?

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：.

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeCh溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3

(6)寫出以漠乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)

24、(12分)葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

(1)甲的最簡(jiǎn)式為;丙中含有官能團(tuán)的名稱為

(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是(填序號(hào))。

a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

(3)甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

H9

)成(CJHSOSN)甲

一定條件

①步驟I的反應(yīng)類型是O

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是

③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

25、(12分)亞硝酸鈉(NaNO》是一種常用的食品添加劑，使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaN(h為

原理，利用下列裝置制取NaN(h(夾持和加熱儀器略)。

己知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO”MnOj被還原為Mi?+。

②HN(h具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2T+NOT+H2。。

回答下列問題：

（1）按氣流方向連接儀器接口（填接口字母）。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是o

（3）Na2（）2充分反應(yīng)后，測(cè)定NaNO2含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸儲(chǔ)水,冷卻后用0.50mol?L酸性KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。

①該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的（填序號(hào)）。

a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnCh反應(yīng)，則固體樣品中NaNCh的純度為%。

③實(shí)驗(yàn)得到NaNCh的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為（填化學(xué)式）。為提高產(chǎn)品含量，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的

改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有（填藥品名稱）的（填儀器名稱）。

（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNCh具有氧化性。

（提供的試劑：0.10mol-L“NaN02溶液、KMnCh溶液、（MOmoH/iKI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

26、（10分）次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的

消毒劑和漂白劑。已知：

I.常溫常壓下，C12O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8'（：,42℃以上會(huì)分解生成Ch和02,ChO易溶于水并與水立即反

應(yīng)生成HC1O?

n.將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1:3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成cbo氣體,用水吸收CLO（不含CL）制得

次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

\水

系卷50°mL

回答下列問題:

⑴裝置D的作用為。

（2）配平裝置B中的反應(yīng)___________：CL+Na2co3+H2O=CLO+NaCl+NaHCCh。寫出CLO的結(jié)構(gòu)式為。

⑶裝置C中加入的試劑X為CC14,其作用是。

（4）各裝置的連接順序?yàn)锳―>_>t_>E0

（5）此方法相對(duì)于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是o（答出1條即可）

（6）若裝置B中生成的CLO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8moVL,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為g。

27、（12分）二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為

原料，在AlCb作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

相對(duì)分

名稱密度/g?cm-3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性

子質(zhì)量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

OQ

已知：反應(yīng)原理為：AMI,廣丫艮丫^1°該反應(yīng)劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸儲(chǔ)過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰螅３?0C

左右反應(yīng)1.5?2h.

儀器A的名稱為。裝置B的作用為.緩慢滴加苯甲酰氯的原因是。能作為C中裝置的是

（填標(biāo)號(hào)）。

(2)操作X為。

(3)NaOH溶液洗滌的目的是?

(4)粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲(chǔ)除去,再減壓蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品。

(5)當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%(保

留三位有效數(shù)字)。

28、(14分)氯口比格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，合成線路如圖:

(2)寫出C聚合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(3)E合成氯口比格雷的反應(yīng)中，另一個(gè)有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一。

(4)物質(zhì)A的同系物G,比A多一個(gè)碳原子且苯環(huán)上一澳代物只有兩種的可能結(jié)構(gòu)有一種。

(5)已知①同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，極易脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?［，②‘'中氯原子在水溶液中

1H,

不水解，寫出2-氯甲苯(經(jīng)兩步反應(yīng)合成A的化學(xué)方程式。一，合成A時(shí)產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物可能是

29、(10分)工業(yè)上制取冰晶石(NajAlFs)的化學(xué)方程式如下：

2A1(OH)3+12HF+3Na2CO3?2Na?AlF5,3CO2?9H2O

完成下列填空：

(1)反應(yīng)中四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，請(qǐng)按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子—，其中原

子序數(shù)最大的元素原子核外有一種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有一種不同的伸展方向。

(2)反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是一(選填編號(hào))。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

反應(yīng)中兩種金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

(3)冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在一極可得金屬鋁的質(zhì)量為

克。

(4)工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是?

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.制作一次性醫(yī)用防護(hù)服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應(yīng)生產(chǎn)的，A錯(cuò)誤；

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯(cuò)誤；

C.FeCb溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；

D.福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標(biāo)本、尸體防腐，會(huì)強(qiáng)烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮，D錯(cuò)誤；

答案選C。

2、B

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由

此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到

定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C.3v(X)=4v(Z)未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c(X)：c(Y)：c(Z)可能為4：2：3,也可能不是4：2：3,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化

率有關(guān)，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

3、A

【解析】

A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，K”.增大，A、D、E三點(diǎn)均在25℃下水的電離平衡曲線上，三點(diǎn)的Kw

相同，圖中五點(diǎn)溫度B>C>A=D=E,則K”間的關(guān)系為B>C>A=D=E,故A正確；

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH、減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)到C點(diǎn)，溫度升高，K“增大，且A點(diǎn)和C點(diǎn)c(H+)=C(OH),所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時(shí)

在水中加入適量H2s04,溫度不變則Kw不變，c(H+)增大則c(OH)減小，A點(diǎn)沿曲線向D點(diǎn)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)

誤；

-12

D.100℃時(shí)，Kw=10,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mo)/L,pH=12的KOH溶液中c(OH-)=lmol/L,若二者

等體積混合，由于n(OIT)>n(H+),所以溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算pH時(shí)一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會(huì)發(fā)生改變。

4、A

【解析】

本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個(gè)酚類至少有四個(gè)不飽和度，

能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基。據(jù)此回答。

【詳解】

①由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有12個(gè)C原子，20個(gè)H原子，2個(gè)O原子，則分子式為Ci2H20。2,故錯(cuò)誤；

②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；

③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol該有機(jī)物在一定條件下和反應(yīng)，共消耗出為2mol,故錯(cuò)誤；

④分子中含有3個(gè)雙鍵，則不飽和度為3,而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4,則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故正

確；

⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基，水解生成短基和羥基，只有竣基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物水解時(shí)

只能消耗ImolNaOH,故正確；

⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯(cuò)誤。

故選A。

5、B

【解析】

A.生物煉銅利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅

鹽，使銅的冶煉變得非常簡(jiǎn)單，而不是將銅礦石中的雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化為銅元素，故A錯(cuò)誤；

B.為了防止鐵生銹，可對(duì)鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，即把鐵制品浸入熱的NaNCh、NaNOj、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一層致密的氧化膜(Fe3O4),故B正確；

C.錮是活潑金屬元素，SrCL是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，加熱時(shí)不發(fā)生水解，則以SrCL?6H2O制取無水SrCL不必在氯化氫氣流

中加熱，故C錯(cuò)誤；

D.自然界中含硫礦物分布非常廣泛，種類也很多，以單質(zhì)硫(即游離態(tài))和化合態(tài)硫兩種形式出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)元素周期律，第HA族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,則可知SrCh是強(qiáng)酸

強(qiáng)堿鹽。

6、D

【解析】

A.根據(jù)圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有0H一,一定沒有HCO3—、Mg2+、Fe3\Al3+,根據(jù)電荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有Sith2-、AIO2-；滴加鹽酸體積為a-。+2,沉淀的

量不變，說明溶液中一定含有CO3?一，綜合以上溶液可能含有Sth2",故A錯(cuò)誤；

B.若原溶液含有SO」?一，反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2so4,故B錯(cuò)誤；

C.滴加鹽酸體積為a-?a+2,發(fā)生反應(yīng)為CO3*+2H+=H2O+CO2；。+2T?a+G,發(fā)生反應(yīng)為

A/(O")3+3"+=A/3++3”2。，所以CO32-與AK)2-的物質(zhì)的量之比為3：4,故C錯(cuò)誤；

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32-、SiCh2-、AIO2-,故D正確。

答案選D。

7、C

【解析】

A.NazSOs是強(qiáng)堿弱酸鹽，SO產(chǎn)水解SOs'+HzO=HSCV+OH-,所以溶液顯堿性，故A正確；

B.HSO3-電離呈酸性、HS(V水解呈堿性，NaHSOs溶液呈酸性，說明HSO3-的電離程度大于水解程度，故B正確；

C.根據(jù)圖示，NazSOs在pH=9.2時(shí)反應(yīng)速率最快，所以pH=9.2時(shí)抗氧性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)已知信息可知實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，故D

正確；選C。

8、D

【解析】

根據(jù)原子晶體的組成特點(diǎn)及常見的性質(zhì)判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體。

【詳解】

A、筑屬于分子晶體，選項(xiàng)A不選；

B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項(xiàng)B不選；

C、干冰屬于分子晶體，選項(xiàng)C不選；

D、金剛石屬于原子晶體，選項(xiàng)D選；

答案選D。

9、C

【解析】

A、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故A說法正確；

B、因?yàn)槭褪怯啥喾N碳?xì)浠衔锝M成的混合物，石油分儲(chǔ)時(shí)，沸點(diǎn)相近做為氣體跑出，因此石油分儲(chǔ)得到的儲(chǔ)分是

混合物，故B說法正確；

C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油，裂解得到是乙烯等氣態(tài)燒，故C說法錯(cuò)誤；

D、實(shí)驗(yàn)室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說法正確。

10、D

【解析】

A.該有機(jī)物種有酸鍵（一O—）、羥基（一OH）、酯基（一COO—）三種含氧官能團(tuán)，A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)式，與醇羥基相連的碳中有4個(gè)手性碳原子，且分子種含有酚羥基（與苯環(huán)直接相連的羥

基），能遇FeCb溶液顯紫色，B選項(xiàng)正確；

C.醇羥基所在的C與其他兩個(gè)C相連為甲基結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面，C

選項(xiàng)正確；

D.Imol酚羥基（一OH）能與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，Imol酯基（一COO—）能與ImolNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，Imol該有機(jī)

物有Imol酚羥基（一OH）、Imol酯基（一COO—）,則Imol該有機(jī)物可與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)苯環(huán),

可以和6moi%發(fā)生加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

11、C

【解析】

A.x、y中含碳碳雙鍵，z中不含碳碳雙鍵，則x、y能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，z不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CsH的不飽和度為5*；2毛=3,若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵，則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩

種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.z中三個(gè)亞甲基上的H原子屬于等效氫原子，因此z只有一類氫原子，則z的一氯代物只有一種，2個(gè)CI可在同一

個(gè)亞甲基上或不同亞甲基上，二氯代物只有兩種，C項(xiàng)正確；

D.x中含1個(gè)四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，則所有原子不可能共面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

12、A

【解析】

A.反應(yīng)C(s)+%O(g)「CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過程中體積不變，當(dāng)氣體質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,

此時(shí)P氣體不變，p氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.5minC(s)減少了，c產(chǎn)1=2mol,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知Ac(CO)=2moi=]mol/L,vi

12g/mol2L

..c1mol/L,3

(CO)=一=-------=0.2mol-L1-min1,故B錯(cuò)誤；

_t5min

C.反應(yīng)C(s)+%O(g)=CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，若容器體積縮小，壓強(qiáng)增大，平衡左移，平衡常數(shù)和溫

度有關(guān)系，壓強(qiáng)改變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固體，增大C的量其濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Ao

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)注意：平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決于反應(yīng)的本性。一定

的反應(yīng)，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值，其他任何條件改變都不會(huì)影響它的值。

13、C

【解析】

A.NaOH為強(qiáng)堿，電離使溶液顯堿性，故A不選；B.NH4a為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；C.CHiCOON

a為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使溶液顯堿性，故C選；D.HC1在水溶液中電離出H+,使溶液顯酸性，故D不選；

故選C。

14、D

【解析】

A.按碳呈四價(jià)的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為Ci8H17NO2,A正確；

B.題給有機(jī)物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能使溟水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.題給有機(jī)物分子中，最右邊的端基為-CH3,3個(gè)氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，C正確；

D.從對(duì)稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯(cuò)誤；

故選D。

15、D

【解析】

A、笊(D)原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、口與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、1H2i8。與D?i6o的相對(duì)分子質(zhì)量相同，都是20,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

16、B

【解析】

A.pH=2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NO3-具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)e2+與「氧化，離子不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.NaAKh溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K+、OH，C「、SO’?一不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)水的離子積表達(dá)式可知，Kw/c(OH)=c(H+),該溶液為酸性溶液，則Si(h2-與H+反應(yīng)生成硅酸沉淀，CRT與

H+反應(yīng)生成HC1O,不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Fe3+與SCN-會(huì)形成配合物而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的

322

限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7.CrO/等不符合題意；還有

一些限定條件如：常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意,

細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。

17、A

【解析】

A.FeMSO5溶液中加入過量Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO」，F(xiàn)e是固體物質(zhì)，不能進(jìn)入溶液，故所得溶液中只含一種溶質(zhì)，A

符合題意；

B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaAlCh和H2O,反應(yīng)所得溶液中含過量NaOH和產(chǎn)生的NaAlCh兩種

溶質(zhì)，B不符合題意；

C.反應(yīng)后溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4和過量的未反應(yīng)的H2so4,C不符合題意；

D.反應(yīng)后溶液中含有HC1O和Ca(HCO3)2兩種溶質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

18、B

【解析】

CK)2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成CK>2和NaHSCh,反應(yīng)后通入空氣，可將CKh趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可

生成NaCKh,過氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaCKhSthO,以此解答該題。

【詳解】

A.書寫電子式時(shí)原子團(tuán)用中括號(hào)括起來，NaOH的電子式'a雄:Hr，故A正確;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?3,化合價(jià)降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2

做還原劑起還原作用，故B不正確；

C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2a(K+SO2=2C1O2+SO42-,故C正確；

D.將粗晶體進(jìn)行精制，可以采用重結(jié)晶，故D正確；

故選：Bo

19、B

【解析】

生鐵是合金，強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高；

A.生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯(cuò)誤；

B.生鐵是合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；

C.生鐵是合金，其熔點(diǎn)比純鐵低，故C錯(cuò)誤；

D.通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

20、B

【解析】

A.向2mL濃度均為l.OmoHyi的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3滴O.OlmoM/iAgNCh溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)

生。說明先生成Agl沉淀，從而說明Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),正確；

B.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。不能證明原溶液中有SO4*,

因?yàn)槿艉琒Ch%也會(huì)生成BaSCh沉淀，錯(cuò)誤；

C.向兩支分別盛有0.1moFL-i醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2c03溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無

氣泡產(chǎn)生。說明酸性：CH3COOH>H2CO3>HJBO3,從而說明電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Kal(H2CO3)>Ka(H3BO3),

正確；

D.在兩支試管中各加入4mL0.01moH/iKMnCh酸性溶液和2mL0.1mol-L“H2c2O4,再向其中一支試管中快速加入

少量MnSCk)固體，加有MnSth的試管中溶液褪色較快。從而說明Mi?+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，正確。

故選B。

21、A

【解析】

A、根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍(lán)色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，碘

遇淀粉變藍(lán)色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化性為:

C1O>I2,再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍(lán)色又逐漸消失，說明碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘

單質(zhì)是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，故氧化性Sth?-<12,因此得出氧化性的強(qiáng)弱為：C1O>I2>SO42,A錯(cuò)誤；

B、漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對(duì)A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，B正確：

C、次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性.因此CIO-與1-在堿性條件下可以發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，c正確；

D、新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強(qiáng)，故能發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，氯氣被還原而使氯水褪色，D正確，

答案選A。

22、B

【解析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng)，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不

變，A錯(cuò)誤；

B.加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D.加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

二、非選擇題（共84分）

+2ch0CHCh

6光

23、苯甲醛CnH10O4取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）黑基、竣基+2HC1H2/Ni,

OH

CHCHBr沖絲溶/_>CH3cH20H9T牝>CHCHO嘿一）

32△AH3CH3CHCOOH

【解析】

CHCh

根據(jù)流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成B,因此B為j；B在氫氧化鈉溶液

產(chǎn)。0H

中發(fā)生水解反應(yīng)生成C,則c為0,根據(jù)信息，D為dAH—COOH；丙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為1,2-

OHO

二漠丙烷,E在氫氧化鈉溶液中水解生成F，F(xiàn)為(H[HCH、OH；「被高錦酸鉀溶液氧化生成G為CR'

OHOHOH

G與氫氣加成得到H,H為；CH—COOH與發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,加成分析解答。

CHjCHCOOH5CH3cHeOOH

【詳解】

CHO

⑴根據(jù)上述分析，c為6,名稱為苯甲醛,

O

(2)E-F為1,2-二溟丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成…口，，的反應(yīng)；G()中官能團(tuán)

CH3cHetI2OHCHjCCOOH

有炭基、竣基;

⑶根據(jù)上述分析，A-B的化學(xué)方程式為+2C12+2HC1；

(4)反應(yīng)G—H為埃基的加成反應(yīng)，試劑及條件為H2/NL加熱;

0H

(5)D為(廠5*-＜：0011，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中存在醛基；②與FeCh溶液顯紫色，說明含有酚羥基；③核

磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3,符合條件的D的同分異構(gòu)體有

OH

(6)以溟乙烷為原料制備H(|)，需要增長(zhǎng)碳鏈，根據(jù)流程圖中制備D的分析，可以結(jié)合題中信息制備,

CH.CHCOOH

因此需要首先制備CHQHO,可以由濱乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路線為

OH

CH3cH2Br陰夜—>CH3cH2OH°鼠*>CBbCHO零一

^0A'HCH3CHCOOH

UKI

24、C7H7NO2竣基、氨基acnCOOH山(^2)?—CO—+nHiO

n

COOH

COOH

取代反應(yīng)保護(hù)氨基?定條件

+H2O+CH3COOH

NH

INH

CHjC=O2

【解析】

（1）由甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H、N<.<><>11，則甲的分子式為C7H7NO2,所以甲的最簡(jiǎn)式為C7H7NO2;由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

I,所以丙中含有官能團(tuán)的名稱為竣基、氨基；答案：C7H7NO2；竣基、氨基。

H:N-CH-CH2-CH2-COOH

（2）a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5,故a正確；

b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯(cuò)誤；

c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確；

d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯(cuò)誤，故選ac,

（3）.甲為小在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程為

nH2N—COOH定二爭(zhēng)-THN—/o\"COI-*

可知步驟I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。

②步驟I和w在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基。答案：保護(hù)氨基;

NH2CHJC-NH

COOHCOOH