2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)魯科版教案：第3章 題型課4 特殊氫化物與氮、磷的含氧酸

題型課4特殊氫化物與氮、磷的含氧酸

題型一特殊氫化物的性質(zhì)及應(yīng)用

v規(guī)律方法突破

球wmrEg■―.................................

1.H2s的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

-

S

⑴結(jié)構(gòu)式：電子式：：.鍵角比的鍵角小。

H—S—H,H.:H,H2O

⑵物理性質(zhì)：H2s是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，微溶于水。

（3）化學(xué)性質(zhì)

++2

①水溶液顯弱酸性：H2S-H+HS-,HS--H+S~o

②還原性（與SO2、反應(yīng)）

2H2S+SO2=3S+2H2O>

H2S+C12=S+2HC1O

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

③可燃性：2H2S+O23二=2S+2H2。、2H2s+3。2三二=2SO2+2H2。。

④與CuSO4反應(yīng)：CUSO4+H2S=CUSI+H2SO4O

（4）制備：FeS+H2so4=FeSO4+H2st

2.H2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

⑴結(jié)構(gòu)

化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式化學(xué)鍵

極性鍵與非極性鍵

H2O2H：()：(),IIH—O—O—H

⑵化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用

①不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解速率加快。

2H2O2^^2H2O+O2t（實(shí)驗(yàn)室制O2）o

②弱酸性：是一種二元弱酸。

++

H2o2-H+HOJ,HOI-H+oro

③強(qiáng)氧化性

a.用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品（漂白劑）。

2+3+

b.氧化Fe2+等還原性粒子，其離子方程式為H2O2+2Fe+2lT==2Fe

+2H2OO

c.使?jié)駶?rùn)的淀粉一KI試紙變藍(lán)，其離子方程式為

+

H2O2+2「+2H=I2+2H2OO

d.殺菌、消毒。

④弱還原性：遇強(qiáng)氧化劑時(shí)作還原劑。

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2O

(?@汾)(l)MnO2>Fe3+、均可以作為周。2分解的催化劑。⑵H2O2

為綠色氧化劑，被還原為H2O,不引入其他離子。

3.N2H4的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

⑴結(jié)構(gòu)

HH

②結(jié)構(gòu)式：N—N

/\

HH

⑵化學(xué)性質(zhì)

①還原性：腫是強(qiáng)還原劑，能夠被氧氣氧化，并放出大量的熱；在堿性溶

液中能將銀、銀等金屬離子還原成金屬。

②水溶液具有堿性：N2H4+H2O=N2H5+OH-O

(3)應(yīng)用：駢是一種良好的火箭燃料，與適當(dāng)?shù)难趸瘎┡浜?，可組成比沖最

高的可貯存液體推進(jìn)劑。

題型專項(xiàng)訓(xùn)練

V而.......................

1.過氧化氫(H2O2)是一種無色黏稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸

性，醫(yī)療上用作外科消毒劑。

⑴H2O2的電子式為0

⑵H2O2是一種二元弱酸，請(qǐng)寫出它的第二步電離方程式：

(3)將H2O2溶液加入酸性FeCk溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該

反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________

(4)某廠工業(yè)廢水中含有一定量的氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯

劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

2++

［答案］⑴H：()：()：H⑵HOW-H++QT(3)H2O2+2Fe+2H

3+

=2Fe+2H2O(4)H2O2+C12=2HC1+O2

2.⑴聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)

的平衡常數(shù)值為_____________________________________________________

1422

(已知：N2H4+H+-N2限的K=8.7X107mo「i.L；1.0XIOmol-L-)o

聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為O

⑵聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，

觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［解析］⑴N2H4的第一步電離反應(yīng)式為N2H4+H2O-N2H^+OH\Kb=

)=K?Kw=8.7X3mo「i.LX1.0X10-14mop,L-2=8.7X10-7

c(N2H4)

mol-L-1o

⑵N2H4具有還原性，與Ag+反應(yīng)生成Ag和N2O

［答案］⑴8.7X10-7N2H6(HSO4)2⑵固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生

題型二氮、磷的特殊含氧酸

規(guī)律方法突破

V......

氮、磷的特殊含氧酸

(1)亞硝酸的酸性比硝酸弱，為弱酸。亞硝酸具有氧化性和還原性?？砂l(fā)生

反應(yīng)：2HNO2=HNO3+NOt。亞硝酸鹽是一種致癌物，在燒烤或熏制的食物

中含有較多的亞硝酸鹽。

⑵亞磷酸(H3PCh)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：純凈的亞磷酸是一種無色固體，在水中有較

大的溶解度；亞磷酸是二元中強(qiáng)酸，它的電離常數(shù)K=L6X10-2,a=7義10-7；

其電子式和結(jié)構(gòu)式分別是H：()：P：()：H、H—()—P—()—H?

HH

⑶次磷酸(H3Po2)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：次磷酸是一種無色的晶體，熔點(diǎn)26.5℃,

易溶解，它是一元中強(qiáng)酸，電離方程式：H3P。2一H++H2P03；其電子式和結(jié)

:():

??()

????

構(gòu)式分別是H：()：P：H、H—()—P—Ho

HH

V題型專項(xiàng)訓(xùn)練

ZmnFHnmKnm"詡.......................

1.查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO?；它能

被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成

Fe3+,AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNCh和NaCl的是(填字母)。

A.測(cè)定這兩種溶液的pH

B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C.在酸性條件下加入淀粉一KI溶液來區(qū)別

D.用AgNCh和HNO3兩種試劑來區(qū)別

2+

⑵人體正常的血紅蛋白含有Fe,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血

紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒，下列敘述不正確的

是(填字母)。

A.亞硝酸鹽被還原

B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+

D.亞硝酸鹽是還原劑

［答案］(1)B(2)D

2.(雙選歐磷酸(H3P。2)是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性。下列有關(guān)說法正

確的是()

A.次磷酸的電離方程式為H3Po2=H++H2PQT

B.NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈堿性

C.白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+

9NaOH=3Na3PO2+PH3t+3H2O

D.利用(H3Po2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，1molH3PCh最多還原4moiAg+

BD［A項(xiàng)，電離方程式不用“=="應(yīng)用“==”，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，次磷酸鈉

為NaH2Po2,錯(cuò)誤。］

［題型達(dá)標(biāo)驗(yàn)收

1.下列有關(guān)H2O2的說法錯(cuò)誤的是()

A.H2O2、Na2O2都屬于離子化合物，都存在非極性共價(jià)鍵

B.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑

C.H2O2既有氧化性，又有還原性，與Ck、KMnO4反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)H2O2的還

原性

D.H2O2作漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HC1O類似，與SO2不同

A［H2O2為共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤。］

2.H2s是一種有臭雞蛋氣味的有害氣體，完成下列有關(guān)H2s的問題。

(1)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2s用Na2c溶液吸收，生成兩種酸

式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(2)FeCb溶液吸收H2S得到單質(zhì)硫的離子方程式為

(3)在一定條件下，用珥。2氧化H2S,隨著參加反應(yīng)的需界變化，氧化

產(chǎn)物不同。當(dāng)嘿等=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為_______。

“(HzS)

［答案］(1)H2S+Na2cO3=NaHS+NaHCO3

3+2++

(2)2Fe+H2S=SI+2Fe+2H

(3)H2sO4

3.聯(lián)氨區(qū)稱胱，N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火

箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為O

(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HH

［答案］(1)H：\：\：H-2

(2)NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O

4.⑴某同學(xué)把酸性高鎰酸鉀溶液滴入NaNOz溶液中，觀察到紫色褪去，

同時(shí)生成N國(guó)和Mn2+,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)已知H3P。3為二元弱酸，寫出H3P03與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式為

__________________________________________________________________________________________________________________________________