課題1金剛石石墨和C60（第2課時(shí)）

第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60第2課時(shí)提問(wèn)導(dǎo)入

古代名畫(huà)經(jīng)歷幾百年仍然色澤鮮艷不褪色，你知道其中的原因嗎？說(shuō)明：碳單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定?！般@石恒久遠(yuǎn)，一顆永相傳”古代書(shū)畫(huà)家用墨做的古畫(huà)、字跡歷經(jīng)千年而不褪色交流討論：下面的事例說(shuō)明了碳單質(zhì)的什么性質(zhì)？碳原子核外電子排布1.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

隨著溫度的升高，碳的活潑性大大增強(qiáng)。在點(diǎn)燃、高溫下，碳能夠跟很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。升高溫度呢單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)O2充足O2不充足2.點(diǎn)燃條件下，碳有可燃性實(shí)驗(yàn)6-2：木炭與氧化銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟見(jiàn)P110實(shí)驗(yàn)6-2現(xiàn)象結(jié)論黑色固體逐漸變成紅色；澄清石灰水變渾濁碳與氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)，生成銅和CO2金屬網(wǎng)罩：集中火焰，提高溫度C+2CuO==2Cu+CO2高溫2CuO+C2Cu+CO2

高溫小結(jié)：1、得氧被氧化—氧化反應(yīng)—還原性，作還原劑。如：碳2、失氧被還原—還原反應(yīng)—氧化性，作氧化劑，如：氧化銅3、高溫條件下，碳有還原性利用碳的還原性可以做什么用途呢？2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2

↑

高溫CO2+C====2CO高溫（1）木炭煉鐵（2）碳還原二氧化碳

高溫2CuO+C2Cu+CO22C+O22CO（O2不充足）C+O2CO2

（O2充足）點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe2O3+3C4Fe+3CO2

高溫CO2+C2CO高溫小結(jié)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)1.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定2.點(diǎn)燃條件下，碳有可燃性3、高溫條件下，碳有還原性知識(shí)與拓展1：“碳”和“炭”有什么區(qū)別？“碳”：碳元素，屬于化學(xué)用語(yǔ)。在寫(xiě)元素名稱(chēng)和碳的單質(zhì)及碳的化合物等用到?！疤俊保翰皇腔瘜W(xué)用語(yǔ)，由碳元素組成的具體物質(zhì)。常寫(xiě)：木炭，活性炭，焦炭，炭黑等。1.下列過(guò)程中，屬于化學(xué)變化的是（）

A．用石墨制鉛筆芯

B．用石墨導(dǎo)電

C．用石墨制金剛石

D．木炭使NO2氣體褪色2.兩份質(zhì)量相等的木炭，一份燃燒全部生成二氧化碳，一份燃燒全部生成一氧化碳，則兩份木炭燃燒消耗氧氣的質(zhì)量比是（）：：：：4B練習(xí)C3.金剛石、石墨、C60、C70都是碳元素組成的單質(zhì)，關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）（

）

A.碳原子的排列方式不同

B.化學(xué)性質(zhì)相似C.物理性質(zhì)相似

D.是同一種物質(zhì)E.完全燃燒都生成二氧化碳

F.都是黑色固體A、B、E4.在2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑反應(yīng)中，還原劑（

）A.C

2

2O3

A高溫5.試管中有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，這黑色粉末是（）A.氧化銅 B.四氧化三鐵和木炭粉C.氧化銅和木炭粉 D.氧化銅和二氧化錳c6.根據(jù)文獻(xiàn)記載古代煉錫原理可表示為：SnO2+2C==Sn+