上海市上海中學2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題

高二化學試題一、水可以溶解許多物質(zhì)，電解質(zhì)可在水溶液中電離。電解質(zhì)的溶解可能影響水的電離平衡。1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.CH4 B.KI C.NaOH D.Cl22.下列操作中，能使電離平衡向正向移動且溶液呈酸性的是（）A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入固體C.向水中加入Na2CO3溶液 D.將水加熱到100℃，使pH=63.下列有關(guān)的敘述，正確的是（）A.Cl2的水溶液能導電，但Cl2是非電解質(zhì)B.0.01mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)C.常溫下使pH為1的兩份相同鹽酸的pH均升高為2，需pH為13的NaOH溶液與水的體積比為1∶11（體積變化忽略不計）D.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同4.pH=2.1的兩種酸溶液A、B各1mL分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（）A.若a<4.1，則A、B都是弱酸B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C.若a=4.1，則A是強酸，B是弱酸D.A、B兩種酸溶液的初始物質(zhì)的量濃度不同5.水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中，正確的是（）A.圖中A、B、D三點處間的關(guān)系：B>A>DB.100℃，向pH=10的稀氨水中逐滴加入等體積pH=2的稀硫酸，溶液中增大，充分反應(yīng)后，溶液到達B點更多免費優(yōu)質(zhì)滋元可家威杏MXSJ663C.溫度不變，在水中加入適量固體，可從A點變化到C點D.加熱濃縮A點所示溶液，可從A點變化到B點6.下列說法正確的是（）A.pH<7的溶液不一定是酸溶液B.常溫下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者不一定是后者的100倍C.室溫下，每個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D.在的氨水中，改變外界條件使增大，則溶液的pH一定減小7.（雙選）常溫下設(shè)a代表，b代表NaOH溶液，c代表溶液。下列說法正確的是（）A.同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a>b>cB.同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a=b<cC.同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=cD.同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a>b>c8.（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，______mol/L，水電離的_____mol/L。將1mL該溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中_____。（2）T1℃時，純水中，則純水中_____mol/L，此時溫度_____（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后，則溶液中_____mol/L，由水電離的_____mol/L。（3）T2℃時，測得的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)_____。該溫度_____（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。（4）常溫下，設(shè)pH=5的溶液中由水電離出的為c1；pH=5的溶液中由水電離出的為，則_____。（5）常溫下，pH=13的溶液aL與pH=3的溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計），若所得混合溶液呈中性，則a∶b=_____。（6）已知t℃時，，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a∶b=_____。9.（1）常溫下，NaF溶液呈_____性，用離子方程式表示溶液呈該性的原因____________________。將0.1mol/LNaF溶液與0.1mol/LHF溶液等體積混合，溶液呈酸性，則其中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________。（2）物質(zhì)的量濃度相同的①②③④四種稀溶液中，濃度由大到小的順序是（填序號）__________。二、鹽類水解會受外界條件的影響，溶液的溫度、外加酸或堿等條件的改變會引起鹽類水解平衡的移動。10.如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是（）A. B. C.Na+ D.11.《禮記·內(nèi)則》“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律压趲?，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯誤的是（）A.草木灰的主要成分是K2CO3 B.洗滌利用了草木灰溶液的堿性C.洗滌時加熱可增強去油污能力 D.草木灰做肥料時可與銨態(tài)氮肥混合施用12.下列事實與鹽類水解原理無關(guān)的是（）A.明礬用于凈水B.實驗中常將FeCl3晶體溶于較濃鹽酸中配制FeCl3溶液C.用小蘇打中和過多的胃酸D.用氯化銨和氯化鋅溶液除鐵銹13.下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（）A.pH=7的溶液中：、、、B.由水電離出的的溶液中：、、、C.pH=1的溶液中：、、、D.無色溶液中：、、、14.常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯誤的是（）A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：B.將pH=3的醋酸稀釋為pH=4的過程中，比值減小C.濃度均為0.1mol/L的和溶液等體積混合后：D.amLpH=3的醋酸溶液與bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和時，a=b15.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（）A.在溶液中，B.含有、、、的溶液中，離子濃度大小關(guān)系可能為：C.物質(zhì)的量濃度相等的HF溶液和NaF溶液等體積混合：D.0.1mol/L的溶液中：16.堿式硫酸鐵是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：部分正離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：沉淀物開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4請回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是將溶液的pH條件至_____范圍，以除去，可能發(fā)生的離子方程式為_______________。（2）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時通入O2，以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作__________。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約了_____molNaNO2。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的可部分水解生成，該水解反應(yīng)的離子方程式為_______________。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有及。為檢驗所得的產(chǎn)品中是否含有，應(yīng)當先用稀硫酸溶解樣品。請簡述后續(xù)的檢驗方法：____________________。三、氮氧化物和硫氧化物是合成硝酸和硫酸的重要中間體，同時它們也是常見的大氣污染物。二氧化碳的過量的排放是造成溫室效應(yīng)的重要“元兇”。17.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應(yīng)：，平衡時c（NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則C.在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p（B）、p（C）、p（D），則p（C）=p（D）>p（B）18.（雙選）已知：。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入和，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱。下列判斷正確的是（）A.在2min內(nèi)，B.若再充入，達到平衡后的質(zhì)量分數(shù)會減小C.在1min時，D.若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入和，平衡后又反應(yīng)放熱小于和的大量排放會對環(huán)境產(chǎn)生影響，科學家在積極探索用化學方法吸收并綜合利用CO和I.重整吸收。主要反應(yīng)如下：①②在容積固定的某密閉容器中，反應(yīng)物投料比按發(fā)生上述反應(yīng)，CO2、CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如右圖所示。19.根據(jù)消耗可以判斷：圖中曲線_____（選填“A”或“B”）表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化趨勢。提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的措施為____________________（列舉一條）。20.圖中X點的v（CH4，正）_____v（CH4，逆）（選填“>”、“<”或“=”）。若起始，反應(yīng)至5min時，CH4的轉(zhuǎn)化率達到Y(jié)點，且為0.2mol/L，則0~5min內(nèi)H2O（g）的平均反應(yīng)速率v=_____mol/（L·min）。Ⅱ.ZnO懸濁液吸收，再催化氧化得到硫酸鹽。向ZnO懸濁液中緩緩通入SO2，SO2吸收率及溶液pH變化如圖所示。已知：微溶于水，易溶于水。21.在0~10min，溶液pH幾乎保持不變，該階段主要產(chǎn)物為_____（填化學式）。在30~40min，SO2吸收率迅速降低，該階段主要反應(yīng)的離子方程式為_______________。22.調(diào)節(jié)吸收SO2所得溶液的pH為4.5~6.5，緩緩通入O2，則溶液pH將_____（選填“增大”、“減小”或“不變”）。四、難溶電解質(zhì)在水中存在溶解和沉淀兩個過程，這兩個過程在一定條件下會達到動態(tài)平衡。沉淀溶解平衡也會受到溶液中其它電解質(zhì)的影響。23.下列敘述正確的是（）A.醋酸溶液的導電能力可能比稀疏酸強B.硫磺是單質(zhì)，不導電，因此硫磺是非電解質(zhì)C.SO3溶于水，其水溶液能導電，故SO3是電解質(zhì)D.強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物24.已知：25℃時，，。下列說法正確的是（）A.25℃時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B.25℃時，在的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，增大C.25℃時，固體在20mL0.01mol/L氨水中的比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的小D.25℃時，在的懸濁液加入NaF溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為MgF225.關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法錯誤的是（）A.只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)B.向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀，說明C.25℃時在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度D.已知某溫度下，，則的平衡常數(shù)約為26.已知。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a點沒有ZnS沉淀生成B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C.向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，達到新平衡后增大D.CuS和MnS共存的懸濁液中，27.（雙選）下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A.某溫度時的混合溶液中，說明該溶液呈中性（為該溫度時水的離子積常數(shù)）B.常溫下，由水電離出的的溶液的pH可能為2或12C.已知，，向含有、且濃度均為0.010mol/L溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，先產(chǎn)生沉淀D.常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，某pH=4.8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)（25℃）電解質(zhì)電離方程式平衡常數(shù)K回答下列問題：28.（1）由上表分析，若①CH3COOH②③HA④均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為_____（填序號）。（2）試寫出H2CO3與NH3·H2O等物質(zhì)的量混合所得鹽的電離方程式：_____；試寫出HA與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：_____。（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：_____（填“>”、“=”或“<”）。（4）（雙選）25℃時，向10mL0.01mol/LHA溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A.若混合液pH>7，則V≥10B.若混合液pH<7，則C.V=10時，混合液中水電離程度大于10mL0.01mol/LHA溶液中水的電離程度D.V=5時，（5）已知BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大。如左上圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：①T1_____T2（填>、=、<）。②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法錯誤的是（）A.加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點B.在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點（不含a、b）D.升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點29.平衡常數(shù)的計算：（1）用溶液滴定20.00mL某未知濃度的一元酸HX溶液，如右圖所示。其中①點所示溶液中，③點所示溶液中存在，則HX的電離平衡常數(shù)_____。（2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。請寫出Na2CO3水解反應(yīng)的離子方程式：_______________。（3）水解反應(yīng)的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用表示），類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式：_____。根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算，25℃該常數(shù)的數(shù)值為_____（保留2位小數(shù)）。30.試根據(jù)沉淀溶解平衡知識回答問題：常溫下，CaS的，飽和溶液中存在平衡：。（1）該溫度下，將氯化鈣溶液硫化鈉溶液等體積混合，_____（填“能”或“不能”）產(chǎn)生沉淀。滴加少量鹽酸，_____（填“增大”或“減小”），請從平衡移動原理的角度解釋：____________________。（2）若向CaS懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式_______________。（3）已知，在的溶液中，當剛開始沉淀時，溶液的pH為_____（保留1為小數(shù)，下同）；若要使其沉淀完全，pH的范圍是_____。五、酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，許多具有氧化性或還原性的有機化合物可以用氧化還原滴定法來加以測定。31.某學生用的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酸堿指示劑；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：（1）以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號_____，該錯誤操作會導致測定結(jié)果_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）（雙選）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是（）A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B.滴定前，裝標準堿液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗D.用滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外（3）最合適的酸堿指示劑為_____，它的變色范圍是_____。判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是_____。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表。滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液的讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.25220.000.1018.45320.000.3019.75通過計算可得，該鹽酸濃度為：_____mol/L。32.氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸