電解質溶液中的三個守恒關系

WELCOME彭陽縣第一中學高二年級組王軍紅1、鹽類水解的實質是什么？2、鹽類水解的影響因素有哪些？3、鹽類水解的應用。4、鹽類水解的規(guī)律。復習提問【練習1】物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A.HX，HZ，HYB.HX，HY，HZC.HZ，HY，HX

D.HY，HZ，HXB【練習2】物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）A.NH4ClB.CH3COONH4C.NH4HSO4

D.NH4HCO3C第3課時電荷守恒物料守恒質子守恒第三節(jié)鹽類的水解NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正負電荷數(shù)目關系？思考

NaCl溶液呈電中性，說明溶液中帶正電的Na+所帶的正電荷和帶負電的Cl－所帶的負電荷數(shù)目相等，而Na+帶的正電荷濃度與Na+濃度相等，Cl－帶的負電荷濃度與Cl－濃度相等，溶液中正、負電荷數(shù)目關系為C（Na+）=C（Cl－）。

NaCl=Na++Cl－【分析】NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正負電荷數(shù)目關系？思考思考

Na2SO4在溶液中的存在形式及溶液中正負電荷數(shù)目關系？【分析】

Na2SO4=2Na++SO42－

從電離方程式可以看出C（Na+）=2C（SO42－）；Na2SO4溶液呈電中性，說明溶液中正、負電荷濃度相等，而Na+帶的正電荷濃度與Na+濃度相等，SO42－帶的負電荷濃度等于SO42－濃度的2倍，故溶液中正、負電荷數(shù)目關系為C（Na+）=2C（SO42－）。1.電荷守恒電荷守恒是指溶液必須保持電中性，溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)。例如：CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO－

+Na+H2O

H+

+

OH－電荷守恒關系式：C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO－）+C（OH－）NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正負電荷數(shù)目關系？思考試一試(1).寫出NH4Cl溶液中的電荷守恒關系；(2).寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒關系。2.物料守恒（原子守恒）物料守恒是指某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中的各種存在形式的濃度之和（也是原子守恒，即變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒）。物料守恒關系：C（Na+）=C（CO32－）+C（HCO3－）+C（H2CO3）=0.1mol/L例如：0.1mol/LNaHCO3溶液中：關鍵：找出某元素在溶液中的所有存在形式NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正負電荷數(shù)目關系？思考試一試(1).寫出NH4Cl溶液中的物料守恒關系；(2).寫出Na2CO3溶液中的物料守恒關系。3.質子守恒質子守恒是指溶液中由水電離出來的H+和OH－總是相等的。例如：Na2CO3溶液中：質子守恒關系：

C（OH－）=C（H+）+C（HCO3－）+2C（H2CO3）NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正負電荷數(shù)目關系？思考試一試

寫出NH4Cl溶液中的質子守恒關系。NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正負電荷數(shù)目關系？思考【練習3】25℃時將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的PH=7時，下列關系正確的是（）

A.C（NH4+）>C（SO42－）

B.C（NH4+）=C（SO42－）

C.C（NH4+）<C（SO42－）D.C（NH4+）+C（H+）=

C（SO42－）+

C（OH－）

ANaCl在溶液中的存在形式及溶液中正負電荷數(shù)目關系？思考D【練習4】在25℃時，將PH=11NaOH溶液與PH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是（）A.C（Na+）=C（CH3COO－）+C（CH3COOH）B.C（H+）=C（CH3COO－）+C（OH－）C.C（Na+）>

C（CH3COO－）>

C（OH－）