河北省滄州市滄縣中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題含解析_第1頁(yè)
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河北省滄州市滄縣中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是2、在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是()A.加入有色布條,有色布條褪色。說(shuō)明溶液中有Cl2存在B.加入NaOH溶液,氯水淺黃綠色褪去,說(shuō)明氯水中有HClO分子存在C.加入鹽酸酸化,再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中有Cl-存在D.溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明氯水有Cl2存在3、下列說(shuō)法正確的是A.從金屬礦物中獲得金屬單質(zhì)是金屬元素被氧化的過(guò)程B.煉鐵時(shí),加入石灰石的目的是促進(jìn)氧化鐵生成鐵C.由黃銅礦冶煉所得的銅單質(zhì)可直接用于電氣工業(yè)D.接觸法制備硫酸中的主要設(shè)備有沸騰爐、接觸室和吸收塔4、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚夂械姆肿訑?shù)約為aNA/22.4③1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA④同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中,含有的氧原子總數(shù)為2NAA.②⑥ B.②⑤ C.②③ D.②③⑥5、A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說(shuō)法中不正確的是A.t1℃時(shí),A的飽和溶液65g中含有溶劑50gB.將t1℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A=B>CC.A中含少量C時(shí)可用降溫結(jié)晶法提純AD.25%的A溶液降溫至t1℃時(shí)會(huì)有晶體析出6、鋁溶于氫氧化鈉溶液中,4mol鋁失去的電子完全被水獲得,則作為氧化劑水的物質(zhì)的量為()A.2mol B.4mol C.6mol D.12mol7、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:ClB.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.亞硫酸的電離方程式:H2SO3=2H++2SO32-D.明礬的化學(xué)式:KAlSO4·12H2O8、欲證明某溶液中含有Fe3+,下列方法正確的是A.加入鐵粉 B.滴加稀硫酸 C.滴加氯水 D.滴加KSCN溶液9、向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過(guò)量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是()A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+10、下列化合物中,屬于鹽的是()A.H2O B.H2SO4 C.KOH D.KNO311、對(duì)于硫酸和硝酸的比較中,下列敘述不正確的是A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料12、硅元素在地殼中含量?jī)H次于氧,其單質(zhì)及其化合物與人類生活緊密相關(guān)。下列有關(guān)硅及其化合物應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.單晶硅可以用作光導(dǎo)纖維 B.硅膠可以用作干燥劑與催化劑的載體C.水玻璃可以用作木材防火劑 D.石英砂可以用來(lái)制取硅單質(zhì)13、向下列溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸,不能生成白色沉淀的是A.氯水 B.氯酸鉀 C.氯化鉀 D.鹽酸14、某固體混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子,將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列說(shuō)法正確的是A.該混合物一定是K2CO3和NaCl B.該混合物可能是Na2CO3和KClC.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl15、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí),反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:316、下列離子在指定溶液中可以大量共存的是()A.c(H+)=1mol·L-1溶液中:K+、Fe3+、I-、SO32-B.某無(wú)色透明溶液中:Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C.能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D.c(OH-)=1mol·L-1溶液中:HCO3-、K+、Na+、AlO2-二、非選擇題(本題包括5小題)17、有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展如圖所示的實(shí)驗(yàn):已知:①步驟Ⅰ中固體全部溶解,溶液呈藍(lán)色,且無(wú)氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學(xué)式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學(xué)式),原因是________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式:___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍(lán)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____________________________(填化學(xué)式)。18、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化:(1)寫(xiě)出A~F物質(zhì)的化學(xué)式:A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________。(2)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式______________________________。(3)鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。19、下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)根據(jù)原電池原理回答問(wèn)題:(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸,該裝置工作時(shí),SO42?向_____極(填a或b)移動(dòng),正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液,該原電池工作時(shí),電子從_____極(填a或b)流出。一段時(shí)間后,若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子,則理論上消耗Al的質(zhì)量是________g。20、某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái),甲同學(xué)根據(jù)下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置證明上述結(jié)論。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。(1)U形接管中所盛試劑的化學(xué)式為_(kāi)______________。(2)檢驗(yàn)產(chǎn)物中HCl的離子方程式:____________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在________________之間(填裝置序號(hào))瓶中可以放入_________________。21、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)?請(qǐng)說(shuō)明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合________________________。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2________________________。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.該原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素位于第七周期、第VIIA族,故A正確;B.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù),而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù),則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù),故B正確;C.同一主族元素中,隨著原子序數(shù)越大,元素的非金屬性逐漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱,故C正確;D.該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為:,故D錯(cuò)誤;故答案選:D。2、D【解析】

A.氯水中含有次氯酸,可使有色布條褪色,故A錯(cuò)誤;B.加入NaOH溶液,氯水淺黃綠色消失,是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng),與次氯酸無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C.加入鹽酸酸化,引入Cl-,再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生AgCl白色沉淀,則無(wú)法說(shuō)明氯水中有Cl-存在,故C錯(cuò)誤;D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有Cl2分子存在,故D正確;故答案為D。【點(diǎn)睛】考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì),明確離子、分子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子,所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。3、D【解析】

A.大多數(shù)金屬礦物中的金屬元素以化合態(tài)存在,化合價(jià)為正價(jià),變成金屬單質(zhì)化合價(jià)降低,金屬元素被還原,故A錯(cuò)誤;B.石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣,從而除去鐵礦石中的二氧化硅,工業(yè)煉鐵中加入石灰石的目的是除去鐵礦石中的脈石,故B錯(cuò)誤;C.由黃銅礦冶煉所得的銅單質(zhì)含有多種雜質(zhì),不能直接用于電氣工業(yè),故C錯(cuò)誤;D.工業(yè)上制備硫酸的主要設(shè)備分為三大部分,一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔,故D正確;故答案選D。4、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體,2.24L四氯化碳物質(zhì)的量不是0.1mol,含碳原子數(shù)不是0.1NA,故①錯(cuò)誤;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL的氧氣和氮?dú)饣旌蠚怏w物質(zhì)的量為a/22.4mol,含有的分子數(shù)aNA/22.4,故②正確;③溶液的體積未知,不能計(jì)算硝酸根離子的數(shù)目,故③錯(cuò)誤;④同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣的物質(zhì)的量相同,所含分子數(shù)一定相等,但氫氣是雙原子分子,氬氣是單原子分子,所含原子數(shù)不同,故④錯(cuò)誤;⑤46gNO2和N2O4混合氣體中,二氧化氮和四氧化二氮最簡(jiǎn)式都為NO2,所以計(jì)算46gNO2中所含原子數(shù)即可,NO2的物質(zhì)的量是1mol,含原子數(shù)為3NA,故⑤正確;⑥由于硫酸鈉溶液中,溶劑水中也含有氧原子,所以無(wú)法計(jì)算溶液中氧原子的數(shù)目,故⑥錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確弄清分子、原子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵,⑥是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意水中含有氧原子。5、B【解析】A.t1℃時(shí),A的溶解度是30g,所以A的飽和溶液65g中含有溶劑50g,故B正確;B.將t1℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí),A、B的溶解度增大,它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,C的溶解度減小,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A=B>C,故B正確;C.A的溶解度隨溫度降低而減小,C的溶解度隨溫度降低而增大,所以A中含少量C時(shí)可用降溫結(jié)晶法提純A,故C正確;D.t1℃時(shí),A的溶解度是30g,此時(shí)A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23%,所以25%的A溶液降溫至t1℃時(shí)會(huì)有晶體析出,故D正確。故選B。6、D【解析】

,該反應(yīng)是總反應(yīng),實(shí)際上,該反應(yīng)的第一步是Al和H2O的反應(yīng):,由此可以看出只有水是氧化劑,4mol鋁需要水12mol,答案選D。7、A【解析】

A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,符號(hào)為,A項(xiàng)正確;B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.亞硫酸是弱酸分步電離,第一步電離方程式:H2SO3H++HSO3—,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2·12H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。8、D【解析】

A.加入鐵粉,溶液的黃色變淺,但是不能確定原溶液中含有Fe3+,錯(cuò)誤;B.滴加稀硫酸,F(xiàn)e3+不能發(fā)生反應(yīng),因此不能鑒定其存在,錯(cuò)誤;C.滴加氯水時(shí)Fe3+不能發(fā)生反應(yīng),因此不能鑒定其存在,錯(cuò)誤;D.滴加KSCN溶液,若存在Fe3+,溶液會(huì)變?yōu)榧t色,可以鑒別,正確;答案選D。9、C【解析】

根據(jù)題意可知,本題考查氧化鐵、氧化銅、鐵、銅和稀鹽酸的反應(yīng),運(yùn)用銅不能和稀鹽酸反應(yīng),但能和鐵離子反應(yīng)分析。【詳解】混合粉末中加入過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)后,仍有紅色固體銅存在,溶液中一定有Fe2+,一定不可能有Fe3+,可能有Cu2+,答案選C。10、D【解析】

鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物,進(jìn)行分析解答。【詳解】A、水屬于氧化物,不屬于鹽,故A錯(cuò)誤;B、H2SO4在水溶液電離出氫離子和硫酸根離子,陽(yáng)離子全是氫離子,屬于酸,故B錯(cuò)誤;C、氫氧化鉀能電離出鉀離子和氫氧根離子,屬于堿,故C錯(cuò)誤;D、KNO3是由鉀離子和硝酸根離子組成,屬于鹽,故D正確;故答案選D。11、B【解析】

A.常溫下冷的濃硫酸和濃硝酸都可以使鋁、鐵鈍化,因此均可以用鋁、鐵的容器盛裝,A正確;B.濃硝酸沒(méi)有脫水性,B錯(cuò)誤;C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性,C正確;D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料,D正確。答案選B。12、A【解析】

A.單晶硅是半導(dǎo)體材料,用于制作半導(dǎo)體元件,二氧化硅用作光導(dǎo)纖維,故A錯(cuò)誤;B.硅膠多孔,具有良好的吸附性和穩(wěn)定性,可以用作干燥劑與催化劑的載體,故B正確;C.水玻璃是指硅酸鈉水溶液,可以用作木材防火劑,故C正確;D.石英砂的成分為二氧化硅,可以用來(lái)制取硅單質(zhì),故D正確;故選A。13、B【解析】

A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH-(極少量),溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl,不符合題意;B.KClO3溶液中含K+、ClO3-,溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,無(wú)明顯現(xiàn)象,符合題意;C.氯化鉀溶液中含K+、Cl-,溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl,不符合題意;D.鹽酸中含H+、Cl-,溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl,不符合題意;綜上所述,本題選B。14、B【解析】

焰色反應(yīng)顯黃色,說(shuō)明一定存在鈉離子,可能有鉀離子。加入過(guò)量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀完全溶解在鹽酸中,說(shuō)明一定存在碳酸根,不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀,說(shuō)明含有氯離子,即一定存在Na+、Cl-、CO32-,一定不存在SO42-,可能含有K+;答案選B。15、C【解析】

足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),則Al完全反應(yīng),兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí),結(jié)合反應(yīng)分析。【詳解】根據(jù)上述分析可知,由2Al~2NaOH~6HCl~3H2可知,反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol:2mol=3:1,故選D。16、C【解析】

A.c(H+)=1mol·L-1,該溶液為酸性溶液,H+與SO32-不能共存,F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,A錯(cuò)誤;B.Fe3+顯黃色,無(wú)色透明溶液中不能有Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN-不能共存,B錯(cuò)誤;C.能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液,Na+、Cl-、SiO32-、NO3-,能共存,C正確;D.c(OH-)=1mol·L-1溶液,顯堿性,OH-與HCO3-不能共存,AlO2-與HCO3-不能共存,D錯(cuò)誤;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生Ba2++SO42-=BaSO4↓,Ag++Cl-=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸,固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色,說(shuō)明固體中一定有硝酸銅;又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生,所以固體中一定不含有碳酸氫鈉;步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉;步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則該白色沉淀為氯化銀,由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸,所以溶液中一定有氯離子,所以會(huì)生成氯化銀沉淀,但不能確定一定含有氯化鈉.【詳解】(1)固體加過(guò)量稀鹽酸,固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色,說(shuō)明固體中一定有Cu(NO3)2;步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明固體中一定含有Na2SO4;(2)固體加過(guò)量稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生,所以固體中一定不含有NaHCO3;(3)根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸,固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色,說(shuō)明固體中一定有硝酸銅,硝酸銅溶于水,所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸;加入過(guò)量硝酸鋇,說(shuō)明硝酸鋇有剩余,所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇;硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀,離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓,最后加入硝酸銀,產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀,離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓;(4)根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸,固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色,說(shuō)明固體中一定有硝酸銅,硝酸銅溶于水,所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸;加入過(guò)量硝酸鋇,說(shuō)明硝酸鋇有剩余,所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇;硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀,所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉,綜合分析可知,藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是:HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2?!军c(diǎn)睛】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì),然后根據(jù)題中所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷,最后確定混合物的組成成分。18、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBrF中的陰離子是硫酸根離子,可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來(lái)鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知,A即與酸反應(yīng)生成氣體C,又與堿反應(yīng)生成氣體D,則A為弱酸弱堿鹽;C與氨水生成A,D與C的溶液反應(yīng)生成A,則D為NH3,A為銨鹽;A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C,則B是(NH4)2SO4,F(xiàn)為K2SO4;A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D,E和溴水反應(yīng)生成K2SO4,則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?!驹斀狻浚?)由以上分析可知,A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4;(2)E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBr;(3)F為K2SO4,陰離子為SO42-,可用酸化的BaCl2檢驗(yàn)SO42-,具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明SO42-的存在。19、a2H++2e-=H2↑b27【解析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸,由于金屬性Zn>Cu,則鋅是負(fù)極,銅是正極,所以該裝置工作時(shí),SO42-向負(fù)極即顯a極移動(dòng),正極上氫離子放電,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液,由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則鋁是負(fù)極,鎂是正極,因此該原電池工作時(shí),電子從b極流出。1mol鋁在反應(yīng)中失去3mol電子,一段時(shí)間后,若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子,則理論上消耗A

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