山東省煙臺(tái)市海陽(yáng)第六中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省煙臺(tái)市海陽(yáng)第六中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K＋離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒(méi)有意義的是A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B．觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色，表明溶液中K＋無(wú)色C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見(jiàn)明顯變化，表明鋅與K＋無(wú)反應(yīng)D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見(jiàn)紫紅色褪去，表明MnO4－離子為紫紅色參考答案：D略2.

2008年9月17日下午，云南南磷集團(tuán)尋甸磷電有限公司發(fā)生氯氣泄漏事故，發(fā)生氯氣泄漏時(shí)下列防護(hù)措施合理的是

①及時(shí)向逆風(fēng)方向和地勢(shì)較高處轉(zhuǎn)移疏散人群；②及時(shí)戴上用濃燒堿溶液濕潤(rùn)過(guò)的口罩；③用高壓水槍向泄露口附近噴灑稀堿液并設(shè)法控制氯氣泄漏；

④及時(shí)戴上用稀純堿溶液濕潤(rùn)過(guò)的口罩；

⑤及時(shí)用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商場(chǎng)轉(zhuǎn)移。A.②③④⑤B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①③④⑥參考答案：C3.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A．1∶2∶3

B．6∶3∶2C．3∶1∶1

D．1∶1∶1參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(

)A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B．蒸發(fā)操作時(shí)，待有晶體析出時(shí)開(kāi)始用玻璃棒攪拌C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使冷凝器中的冷卻水從下口進(jìn)上口出。參考答案：B

5.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強(qiáng)不變②混合氣體的密度不變③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA．⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)消耗nmolD．A．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有③參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．解答：解：①反應(yīng)前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強(qiáng)不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯(cuò)誤；②密度=，總質(zhì)量再變，體積不變，故密度會(huì)變，故混合氣體的密度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；④平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯(cuò)誤；⑤生成nmolD是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故⑤正確；⑥生成nmolC是正反應(yīng)，同時(shí)消耗nmolD，正逆相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥正確；故能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③⑤⑥，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．6.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)電池如氫氧燃料電池、鋅錳電池、鉛蓄電池等都不會(huì)造成環(huán)境污染B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C．原電池反應(yīng)中電子總是由負(fù)極流出，流入正極D．原電池負(fù)極被還原參考答案：C7.在下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)目相同的是（

）。A.10gH2和10gO2

B.9gH2O和0.5molBr2C.5.6L

N2和11gCO2

D.224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1mol

N2參考答案：B略8.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/LD.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：C略9.下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（）A.HCO3﹣→CO2

B.MnO4﹣→Mn2+

C.Fe2+→Fe3+

D.Na2O2→O2參考答案：C必須加入氧化劑才能進(jìn)行，則選項(xiàng)中的物質(zhì)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價(jià)升高。A．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C正確；D．過(guò)氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選C。10.下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是A．CH3—CH3

B．CH3—CHBr2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略11.工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應(yīng)NOx＋NH3―→N2＋H2O來(lái)治理污染．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3．5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為

（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶4參考答案：C略12.為將反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)A. B. C. D.參考答案：B分析：將反應(yīng)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，需要形成原電池，并且鋁為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為非氧化性稀酸，據(jù)此判斷。詳解：A．為原電池，鋁為負(fù)極，但總反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，A不符合；B．為原電池，鋁的金屬性強(qiáng)于銅，鋁為負(fù)極，總反應(yīng)為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，B符合；C．為原電池，但硝酸是氧化性酸，則總反應(yīng)為Al+4H++NO3-＝Al3++NO↑+2H2O，C不符合；D．裝置中有外接電源，為電解池，D不符合；答案選B。13.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶2%氫氧化鈉溶液（ρ=1.22g/mL）．（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

（2）由于實(shí)驗(yàn)需要，現(xiàn)還需該濃度氫氧化鈉溶液230mL，需要臨時(shí)配制．①應(yīng)選擇

mL的容量瓶，容量瓶使用時(shí)第一步操作是

②需要的玻璃儀器除了容量瓶、量筒外，還有

③用托盤天平稱取

gNaOH④經(jīng)過(guò)測(cè)定，某同學(xué)配制的氫氧化鈉濃度偏高，則可能的原因是

A．容量瓶中殘存少量蒸餾水B．稱取NaOH固體時(shí)，直接在紙片上稱取C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容D．洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線F．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線（3）取該氫氧化鈉溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中OH﹣的濃度為

．參考答案：（1）0.61mol/L；（2）①250；

檢漏；②燒杯

玻璃棒

膠頭滴管；③6.1；

④CE；（3）0.022mol/L；【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)C=計(jì)算2%氫氧化鈉溶液（ρ=1.22g/mL）的物質(zhì)的量濃度；（2）①依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格結(jié)合容量瓶構(gòu)造及使用方法解答；②依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選擇需要儀器；③依據(jù)m=CVM；④分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；（4）計(jì)算氫氧化鈉、硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：OH﹣+H+=H2O，計(jì)算剩余氫氧化鈉的物質(zhì)的量，依據(jù)C=計(jì)算氫氧根離子濃度．【解答】解：（1）2%氫氧化鈉溶液（ρ=1.22g/mL）的物質(zhì)的量濃度C==0.61mol/L；故答案為：0.61mol/L；（2）①需該濃度氫氧化鈉溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶；容量瓶帶有瓶塞，使用前應(yīng)檢查是否漏水；故答為：250；

檢漏；②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：燒杯

玻璃棒

膠頭滴管；故答案為：燒杯

玻璃棒

膠頭滴管；③配制250mL0.61mol/L氫氧化鈉溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.61mol/L×40g/mol×0.25L=6.1g；故答案為：6.1；

④A．容量瓶中殘存少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；B．稱取NaOH固體時(shí)，直接在紙片上稱取，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；D．洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E選；F．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，屬于正常操作，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，故F不選；故選：CE；（3）0.61mol/L氫氧化鈉溶液20mL含有氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.61mol/L×0.02L=0.0122mol，0.5mol/L硫酸溶液10mL含有氫離子物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.01L×2=0.01mol，依據(jù)方程式：OH﹣+H+=H2O，則剩余的氫氧根離子的物質(zhì)的量n=0.0122mol﹣0.01mol=0.0022mol，氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度C==0.022mol/L；故答案為：0.022mol/L；14.A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是：

A．兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)是A強(qiáng)于B

B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C．A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)

D．A的陰離子比B的陰離子還原性強(qiáng)參考答案：CD15.下列有關(guān)海水資源綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中不涉及化學(xué)變化C.從海水中提溴、碘、鎂單質(zhì)，都利用了氧化還原反應(yīng)

D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的五核10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。回答下列問(wèn)題：（1）C的元素符號(hào)是

，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：

。（3）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（4）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學(xué)式為

。參考答案：（11分）（1）Fe（1分）

（1分）（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+（2分）

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等號(hào)給分）（2分）（3）有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（1分），加熱有大量刺激

性氣味的氣體生成（或有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成）（1分）。（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說(shuō)明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。（2）將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池，則該電池的負(fù)極材料為_(kāi)_________，正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。（3）恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________。參考答案：(1)拿起小燒杯發(fā)現(xiàn)玻璃片粘到燒杯底部，感覺(jué)小燒杯很涼

吸

小于

(2)Fe

Fe3++e-=Fe2+

(3)16

50%分析：化學(xué)上把把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)，把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。原電池的負(fù)極材料通常是電池反應(yīng)中的還原劑，而正極材料通常是活潑性不如負(fù)極的導(dǎo)電物質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)中各元素的原子種類和原子數(shù)目保持不變。有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算中，各組分的變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。詳解：（1）在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：拿起小燒杯發(fā)現(xiàn)玻璃片粘到燒杯底部，感覺(jué)小燒杯很涼，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量。（2）將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池，該反應(yīng)中，鐵是還原劑、氯化鐵是氧化劑，故該電池的負(fù)極材料為Fe，正極可以選用碳棒或銅等材料。正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+。（3）恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，由N原子守恒可知，a=13+16。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則混合氣體的總物質(zhì)的量為mol，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則NH3的物質(zhì)的量為mol25%=8mol，n(N2)=16mol-、n(H2)=32mol-8mol-12mol=12mol，H2的變化量為n(NH3)=，所以，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%。點(diǎn)睛：本題屬于有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的綜合題，主要考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化、原電池原理及其應(yīng)用、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。理論上，任何一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，還原劑在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，除根據(jù)質(zhì)量守恒定律外，關(guān)鍵要把握住各組分的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。18.I.（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4KJ的熱量，寫(xiě)出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。（2）固態(tài)NaBH4與液態(tài)水反應(yīng)生成NaBO2固體和氯氣。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。II.（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?57.7KJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101KPa下測(cè)得的熱量）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。又已知：H2O(l)＝H2O(g)

ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____________KJ。III.已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572KJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=-572KJ·mol-1。（4）該反應(yīng)生成物的能量總和__________（填“大于”“小于”或“等于”）反應(yīng)物的能量總和。（5）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。（6）與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，寫(xiě)出其中一點(diǎn)：__________________。參考答案：(1)S（s）+O2（g）=SO2（g）

△H=-296.8KJ·mol-1

(2)NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216.0KJ·mol-1

(3)N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+42H2O（g）△H=-644.25KJ·mol-1

410.125

(4)小于

(5)＜

(6)熱值高（或清潔、無(wú)污染）

19.I.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀