遼寧省鞍山市海城同濟中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

遼寧省鞍山市海城同濟中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等體積的硫酸鋁.硫酸鋅.硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：2：3

B.1：6：9

C.1：3：3

D.1：3：6

參考答案：B略2.有一包白色固體，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一種或兩種物質(zhì)。將白色物質(zhì)溶入水得無色溶液，在該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；在無色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色。下列推斷正確的是

A．白色固體中既有KI，又有BaCl2

B．白色固體中既有NaBr，又有BaCl2

C．白色固體中可能有NaBr

D．白色固體中肯定沒有NaBr

參考答案：AD3.實驗室要快速制取氫氣，應(yīng)選用正確的措施是（

）A.純鋅和稀硫酸反應(yīng)

B.粗鋅和濃硫酸反應(yīng)

C.粗鋅和稀硝酸反應(yīng)

D.將浸泡過CuSO4（少量）溶液的鋅與稀硫酸反應(yīng)

參考答案：D略4.在化學(xué)反應(yīng)中，存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中，屬于這種特殊情況的是①過量的鋅粒與少量18mol/L硫酸溶液反應(yīng)②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑作用下合成氨氣③少量濃鹽酸與過量的軟錳礦反應(yīng)(軟錳礦主要成分是MnO2)④過量的銅粉與濃硝酸反應(yīng)⑤過量的銅粉與少量濃硫酸反應(yīng)⑥硫化氫與二氧化硫以體積比1：2混合A.①③④

B.①②④

C.③④⑤

D.②③⑤參考答案：D①鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應(yīng)，一種物質(zhì)過量時，另一種能完全反應(yīng)，①錯誤；②合成氨是一個可逆反應(yīng)，無論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達到百分之百，②正確；③濃鹽酸中氫離子和氯離子的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被二氧化錳氧化，生成氯氣，隨反應(yīng)進行，氫離子和氯離子的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，二氧化錳不再氧化氯離子，因此過量二氧化錳和濃鹽酸不會完全反應(yīng)，③正確；④過量的銅粉與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，隨著反應(yīng)進行濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔∠跛崤c銅繼續(xù)反應(yīng)，直至硝酸消耗完，銅最終有剩余，④錯誤；⑤隨反應(yīng)進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔~不能與稀硫酸反應(yīng)，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，⑤正確；根據(jù)反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O可知，硫化氫與二氧化硫以體積比2：1混合恰好完全反應(yīng)，而硫化氫與二氧化硫以體積比1：2混合，不能完全反應(yīng)，H2S反應(yīng)完全，SO2有剩余，⑥錯誤；只有②③⑤符合題意，正確選項D。5.含有一個原子核的下列微粒，屬于中性原子的是A．17個質(zhì)子、18個中子、18個電子B．12個質(zhì)子、12個中子、10個電子C．16個質(zhì)子、16個中子、16個電子D．19個質(zhì)子、21個中子、18個電子參考答案：C6.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

（）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（）

A.

B.C.D.參考答案：A略8.下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是參考答案：D9.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（

）

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+參考答案：D略10.現(xiàn)有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2－甲基－1－戊烯組成的混合物，測得其含氧的質(zhì)量分數(shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分數(shù)為A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％參考答案：C11.．烴類分子中碳原子的結(jié)合方式是A.形成2至4個共價鍵

B.形成非極性鍵

C.形成四對共用電子對

D.全部形成單鍵參考答案：C略12.下列離子方程式中，錯誤的是

A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑

B．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH－=H2OC．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl－=AgCl↓參考答案：A略13.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是（）A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量B．京津冀、長三角、珠三角霧霾的形成與煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣等有關(guān)C．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨D．使用潔凈能源、為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置、對硝酸廠排放的廢氣進行堿處理能有效控制氮氧化物對空氣的污染參考答案：C【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護．【分析】A、煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應(yīng)生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì)；B、京津冀、長三角、珠三角工業(yè)發(fā)達，大量使用煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣，造成了霧霾的形成；C、pH小于5.6的降水屬于酸雨；D、汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置發(fā)生NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2．【解答】解：A、煤燃燒時應(yīng)加入適量的石灰石，以減少廢氣中的二氧化硫，煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應(yīng)生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì)，故A正確；B、京津冀、長三角、珠三角工業(yè)發(fā)達，大量使用煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣，造成了霧霾的形成，所以京津冀、長三角、珠三角霧霾的形成與煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣等有關(guān)，故B正確；C、pH小于5.6的降水屬于酸雨，而不是小于7.0，故C錯誤；D、汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置發(fā)生NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，變成無污染的氣體，故D正確；故選：C．14.下列各個反應(yīng)，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A．焦炭在高溫下還原二氧化硅制粗硅B．電解熔融氧化鋁制金屬鋁C．二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)制碳酸鈉D．氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉參考答案：C【考點】硅和二氧化硅．【分析】A．碳能二氧化硅反應(yīng)得到硅單質(zhì)；B、電解熔融氧化鋁制金屬鋁和氧氣；C、工業(yè)上是利用氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉制備；D、氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣；【解答】解：A．用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，故A正確；B、電解熔融氧化鋁制金屬鋁和氧氣，所以工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制金屬鋁，故B正確；C、工業(yè)上是利用氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉制備，而不是用二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)制碳酸鈉，故C錯誤；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣，石灰乳較廉價，所以適用于工業(yè)生產(chǎn)，故D正確；故選C．15.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是

(

)

A.①蒸餾

②過濾

③分液B.①分液

②蒸餾

③蒸餾C.①蒸餾

②分液

③分液

D.①分液

②蒸餾

③結(jié)晶、過濾參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了檢驗和除去下表中的各種雜質(zhì)（括號里的物質(zhì)），請從（I）中選出適當?shù)臋z驗試劑，從（II）中選出適當?shù)某s試劑，將所選的答案的括號填入相應(yīng)的空格內(nèi)。物

質(zhì)檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）

酒精（水）

（I）檢驗的試劑：A.無水硫酸銅

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．鹽酸

D．氫氧化鈉溶液（II）除雜試劑：a.硫酸

b．酸性高錳酸鉀溶液

c．新制的生石灰

d．溴水

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)題意，完成下列化學(xué)用語的填空。（1）請你寫出焙制糕點所用發(fā)酵粉中主要鈉鹽的化學(xué)式：______________。（2）請你寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（3）根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：

該反應(yīng)中氧化劑是

，畫出其離子的結(jié)構(gòu)示意圖

用雙線橋法標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

參考答案：（1）Ca(HCO3)2（2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（3）Cl2

，

略18.將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍,（1）H2的反應(yīng)速率是_____________（2）CO的轉(zhuǎn)化率為__________________參考答案：1.2mol·L-1·S-1

60% 19.（1）0.5molHNO3的質(zhì)量是________g，含________個HNO3分子，含________mol氧原子；（2）同溫同壓下，物質(zhì)的量相等的H2S和CH4，其中所含氫原子個數(shù)之比為__________，質(zhì)子數(shù)之比為__________.密度之比為_____________。（3）質(zhì)量為3.9g的Na2X中含有Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為______。參考答案：(1)31.5

0.5NA

1.5

(2)1:2

9:5

17:8

(3)78g/mol解析：（1）0.5molHNO3的質(zhì)量是0.5mol×63g/mol