湖北省孝感市道橋鎮(zhèn)中學高一化學上學期摸底試題含解析

湖北省孝感市道橋鎮(zhèn)中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.2L1mol/LFeCl3與0.3L1mol/LMgCl2兩溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．3：2

B．1：1

C．2：3

D．1：3參考答案：A考點：物質(zhì)的量濃度．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)鹽溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=化學式中氯離子的個數(shù)×溶液的物質(zhì)的量濃度計算即可．解答：FeCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=3×c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L，MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2×c（MgCl2）=2×1mol/L=2mol/L，所以0.2L1mol/LFeCl3與0.3L1mol/LMgCl2兩溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比3：2．故選A．點評：本題考查了溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，明確溶液中離子的濃度與溶液的濃度和物質(zhì)的化學式有關，與溶液的體積無關．2.下列敘述中，錯誤的是A．硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素B．硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑C．水玻璃可用作制備木材防火劑的原料D．二氧化硅的化學性質(zhì)很不活潑，不能與強堿反應生成鹽參考答案：D3.鉛的冶煉大致過程如下:①富集:將方鉛礦(PbS)進行浮選;②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。下列說法正確的是A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B.將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C.方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOD.整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：B【詳解】A.浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B.將1molPbS冶煉成Pb過程中，根據(jù)方程式得出，2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故B正確；C.方鉛礦焙燒反應2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合價升高，是還原劑，氧元素化合價降低，還原產(chǎn)物有PbO和SO2，故C錯誤；D.整個冶煉過程中，根據(jù)Pb原子守恒，則PbS轉(zhuǎn)化為PbO轉(zhuǎn)移電子是6mol，PbO轉(zhuǎn)化為Pb轉(zhuǎn)移電子是2mol，所以制取1molPb共轉(zhuǎn)移8mol電子，故D錯誤；故選B。4.生活中食物腐敗都是氧化還原反應，下列化學反應類型中一定是氧化還原反應的是

A．化合反應

B．分解反應

C．復分解反應

D．置換反應參考答案：D5.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（

）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，一定有Cu2+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

參考答案：C6.關于元素周期表，下列敘述中不正確的（

）

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素

B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

D．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系參考答案：D略7.下列物質(zhì)的分類正確的是單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽AH2干冰CuOH2SO4純堿漂白粉B碘酒CONa2OHCl堿石灰NaClC液氯SO2Na2O2HNO3NH3?H2O膽礬DHDSO3生石灰HBrKOHCaCO3A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH﹣離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，其中和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，根據(jù)相關概念解答該題．解答：解：A、純堿是碳酸鈉屬于鹽，漂白粉是氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽的混合物，故A錯誤；B、碘酒是碘單質(zhì)的溶液屬于混合物，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不是堿，故B錯誤；C、過氧化鈉和酸反應生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，故C錯誤；D、HD為氫氣單質(zhì)，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，生石灰是氧化鈣屬于堿性氧化物，HBr屬于酸，氫氧化鉀屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，故D正確；故選D．點評：本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單8.根據(jù)熱化學方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1，分析下列說法中正確的是（）A．1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于293.23kJB．1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于293.23kJC．1molSO2（g）的鍵能的總和大于1molS（l）和1molO2（g）的鍵能之和D．1molSO2（g）的鍵能的總和小于1molS（l）和1molO2（g）的鍵能之和參考答案：C【考點】熱化學方程式．【分析】物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，據(jù)此對各選項進行判斷．【解答】解：A．物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，則1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于297.23kJ?mol﹣1，故A錯誤；B．物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，則1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于297.23kJ?mol﹣1，故B錯誤；C．放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，則1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C正確；D．放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，則1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯誤；故選C．9.下列反應的離子方程式正確的是（）A．石灰石與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．CO2通入過量NaOH

CO2+2OH-=CO32-+H2OC．鐵與稀硫酸：2Fe

+6H+=

2Fe3＋+3H2↑D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋+SO42－+H＋+OH－=BaSO4↓+H2O參考答案：B10.對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是(

)選項實驗現(xiàn)象解釋ANH3能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍NH3溶于水其溶液呈堿性BNH3與HCl氣體接觸時有白煙產(chǎn)生NH3與HCl反應生成NH4C1固體小顆粒C敞開放置的濃硫酸久了濃度會降低濃硫酸具有吸水性和揮發(fā)性D濃硝酸要避光保存在棕色瓶中濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解參考答案：C略11.某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：

．（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是

溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：

．參考答案：（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺；（2）溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色．考點：化學反應的基本原理；氨的物理性質(zhì)；氨的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)．專題：壓軸題；實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：實驗的裝置為一封閉體系，受熱時，有氣體從溶液中逸出進入氣球，導致溶液的顏色的變化；冷卻后，逸出的氣體又溶解在溶液中，得到原來溶液，恢復到原來溶液的顏色．在中學階段，因為氣體的溶入和逸出而導致溶液顏色互變的最常見的是SO2與品紅溶液之間以及NH3與酚酞溶液之間，然后根據(jù)題中現(xiàn)象進行分析、驗證并解答即可．解答：解：（1）因稀氨水呈堿性能使酚酞變紅，同時氨水不穩(wěn)定易分解，加熱氨氣逸出，溶液堿性減弱，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后氨氣又溶解，溶液呈堿性，酚酞變紅，故答案為：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺；（2）SO2能與品紅發(fā)生化合反應，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，使品紅褪色，加熱時，生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定分解，SO2氣體逸出，又生成品紅，故溶液變?yōu)榧t色，冷卻后SO2又使品紅溶液褪色，故答案為：溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色．點評：本題考查學生由實驗現(xiàn)象判定實驗原理的逆向思維能力等，難度中等，旨在考查學生對基礎知識的掌握熟練程度，注意基礎的全面掌握．12.對于反應A2＋3B2＝2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是A．v(B2)=4.8mol/(L·min)

B．v(A2)=1.5mol/(L·s)C．v(C)=1.6mol/(L·s)

D．v(B2)=1.7mol/(L·s)參考答案：B略13.下列反應不屬于氧化還原反應的是

（

）A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．Cl2＋2OH-

=

Cl-＋ClO-＋H2OC．Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O

D．Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋SO2↑+2H2O參考答案：C略14.下列操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A證明Cl的非金屬性比C強將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中，振蕩、靜置、分液C證明增大反應物濃度，能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導電

參考答案：D【詳解】A項、應根據(jù)最高價氧化為對應的水化物的酸性比較非金屬性強弱，驗證Cl的非金屬性比C強，不能用鹽酸，應用高氯酸，故A錯誤；B項、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分離，故B錯誤；C項、要證明增大反應物濃度能加快化學反應速率，不能改變反應物的性質(zhì)。鋅與稀硫酸反應生成氫氣，與濃硫酸反應生成二氧化硫，反應物硫酸的性質(zhì)改變，故C錯誤；D項、離子化合物在熔融狀態(tài)破壞離子鍵，電離形成自由移動的離子，能導電，共價化合物在熔融狀態(tài)不能破壞共價鍵，不能電離形成自由移動的離子，不能導電，則熔融狀態(tài)的KCl能導電證明KCl中存在離子鍵，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，注意反應原理和實驗實驗原理的分析是解答關鍵。

15.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可以用固體NaOH干燥的是

A．Cl2

B．SO2

C．NH3

D．O2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4（1）填寫下列操作步驟： ①所需濃H2SO4的體積為

②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用

mL量筒量取。③將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的

里，并不斷攪拌，目的是

。④立即將上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。⑤加水至距刻度

處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：

。（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）操作②中量取溶液時，發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后未干燥直接量取，所配溶液濃度將

；若容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則所配制的溶液濃度將

；操作⑤中，若定容時，眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將

。若定容時，加水過多，倒出后并恢復到刻度線水平，則所配制的溶液濃度將

。參考答案：(1)13.6mL

20；燒杯；混合均勻，使熱量迅速擴散；（或其它合理答案也得分）500mL容量瓶（未寫500mL不得分）；1～2cm；（膠頭）滴管（2）溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中（3）偏低、無影響、偏高、偏低

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是

；分離固液混合物的常用的方法是；分離兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時，常用的方法是

；萃取的條件是

。參考答案：蒸餾；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；①某物質(zhì)在兩溶劑中的溶解度相差較大②兩溶劑不互溶(分層)。略18.（12分）按要求填空⑴寫出下列物質(zhì)的電子式①CO2

▲

②MgCl2

▲

⑵根據(jù)結(jié)構(gòu)寫出下列物質(zhì)的名稱①