3.2.3+氫氧化鋁和鋁三角【知識精研+拓展延伸】高一化學課件（人教版2019必修第一冊）

新教材金屬材料第二節(jié)第3課時氫氧化鋁和鋁三角1.實驗室制備：補充拓展1：氫氧化鋁Al(OH)3向鋁鹽溶液中加入氨水試管中產(chǎn)生__________沉淀，氨水過量時，沉淀________1.實驗室制備：現(xiàn)象：白色膠狀原理：不溶解補充拓展1：氫氧化鋁Al(OH)3Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式?Al3＋＋3NH3·H2O

=Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3有什么性質(zhì)？向鋁鹽溶液中加入氨水Al(OH)3＋H2O

白色膠狀不溶于水的固體，有較強的

性。Al3＋＋3OH－(1)物理性質(zhì)吸附(2)化學性質(zhì)②兩性氫氧化物記住②酸式電離

①堿式電離[Al(OH)4]－＋H＋Al(OH)3可以吸附水中的懸浮物和各種色素補充拓展1：氫氧化鋁①受熱分解：

。2Al(OH)3==Al2O3＋3H2O規(guī)律：難溶金屬氫氧化物，受熱易分解.如Mg(OH)2、AI(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸，又能與堿反應。Al(OH)3＋3H+

=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH—=[Al(OH)4]—兩性氫氧化物與HCl(aq)反應：與強堿(NaOH)反應：②補充拓展1：氫氧化鋁(2)化學性質(zhì)（3）Al(OH)3的用途②Al(OH)3是一種醫(yī)用的胃酸中和劑。①Al(OH)3是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，可用來凈水。醫(yī)用胃酸中和劑凈水劑補充拓展1：氫氧化鋁交流與討論：為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，

而不用氫氧化鈉溶液呢?①Al3＋＋3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—Al2(SO4)3+NaOH，首先發(fā)生反應：當NaOH過量時所以，生成的Al(OH)3↓會溶于過量的NaOH,不好控制的NaOH用量注意：Al(OH)3能溶于強酸、強堿，

但不溶于弱酸(如H2CO3)和弱堿(如氨水)下列物質(zhì)既與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是()A.NaHCO3B.(NH4)2CO3C.Al(OH)3

D.AlCl3

E.NaHSO4F.Al2O3G.AlH.Na2CO3既可以與強酸反應，又能與強堿溶液反應的物質(zhì)有：AlAl2O3

Al(OH)3

如:NaHCO3

NaHSO3NaHSNa2HPO4等如:(NH4)2CO3(NH4)2SO3CH3COONH4等

√√√√√弱酸的銨鹽弱酸的酸式鹽思維拓展KAl(SO4)2·12H2OAlCl3

Na[Al(OH)4]

1)AlCl3

可與堿(OH－、氨水等)反應①Al3＋＋3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—總：Al3＋＋4OH－

=

[Al(OH)4]—Al3＋＋3NH3·H2O

=Al(OH)3↓＋3NH4+與強堿反應：少量NaOH過量NaOH：Al3＋＋3OH－

=Al(OH)3↓與氨水反應：Al3＋＋4OH－

=

[Al(OH)4]—補充拓展2：鋁鹽和四羥基合鋁酸鹽2)Na[Al(OH)4]

性質(zhì)：[Al(OH)4]－＋H＋

Al(OH)3[如HCl、H2SO4、HNO3、醋酸、碳酸(H2O+CO2)等]Na[Al(OH)4]+HCl=Al(OH)3↓＋NaCl+H2O

“強酸”制“弱酸”(若鹽酸過量呢？)離子方程式？[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O

Al(OH)3＋3H+

=Al3＋＋3H2O總:

[Al(OH)4]－＋4H＋=Al3＋＋4H2O

能與比Al(OH)3酸性更強的酸反應(過量HCl)(少量HCl)記住補充拓展2：鋁鹽和四羥基合鋁酸鹽Na[Al(OH)4]+CO2Al(OH)3↓＋Na2CO3+H2O223“較強酸”制“較弱酸”離子方程式？[Al(OH)4]—＋CO2=

Al(OH)3↓＋CO32-＋H2O22若CO2過量？Na[Al(OH)4]

+CO2Al(OH)3↓＋NaHCO3[Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-(CO2過量)(CO2少量)記住2)Na[Al(OH)4]

性質(zhì)：[Al(OH)4]－＋H＋

Al(OH)3[如HCl、H2SO4、HNO3、醋酸、碳酸(H2O+CO2)等]能與比Al(OH)3酸性更強的酸反應補充拓展2：鋁鹽和四羥基合鋁酸鹽注意：Al3＋＋

3[Al(OH)4]—=

4Al(OH)3↓1)AlCl3溶液與Na[Al(OH)4]溶液混合也可產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3↓AlCl3＋3Na[Al(OH)4]=4Al(OH)3↓＋3NaCl(后續(xù)學)3)Al3＋與OH－、[Al(OH)4]－與H＋、Al3＋與[Al(OH)4]—、[Al(OH)4]-與HCO3-2)[Al(OH)4]-+HCO3-

＝Al(OH)3↓+CO32-

+H2O“較強酸”制“較弱酸”均不能大量共存①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為

。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為

。③Na[Al(OH)4]溶液與AlCl3溶液混合：

。歸納：制備Al(OH)3的方法Al3＋＋3NH3·H2O

=Al(OH)3↓＋3NH4+[Al(OH)4]—＋CO2=

Al(OH)3↓＋HCO3—若通入少量CO2呢？換NaOH溶液呢？換稀HCl呢？不好控制NaOH的量不好控制HCl的量制取Al(OH)3一般不用強酸或強堿，因為強酸、強堿都能溶解生成的Al(OH)3，而不易控制酸、堿的用量。[Al(OH)4]—＋CO2=

Al(OH)3↓＋CO32-＋H2O22Al3＋＋

3[Al(OH)4]—=

4Al(OH)3↓它是無色晶體，可溶于水.(2)明礬的化學式為

，

KAl(SO4)2·12H2OAl(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽?；騅2SO4·Al2(SO4)3·24H2OAl3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋其凈水的原理是:

3)KAl(SO4)2·12H2O→明礬可以凈水.KAl(SO4)2=K+

+

Al3+

+

2SO42-

補充拓展2：鋁鹽和四羥基合鋁酸鹽思考與討論:下列反應離子方程式明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液①至Al3＋恰好完全沉淀②至SO42—恰好完全沉淀KAl(SO4)2Ba(OH)2：2:32Al3＋＋

SO42—＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋433BaSO4↓KAl(SO4)2Ba(OH)2：1:2問:此時Al元素以什么形式存在？[Al(OH)4]-Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓+[Al(OH)4]-

“鋁三角”的轉化關系分析Al3+Al(OH)3[Al(OH)4]—(1)Al3＋——→Al(OH)3↓①

Al3＋＋3NH3·H2O

=Al(OH)3↓＋3NH4+③Al3＋＋3[Al(OH)4]—

=4Al(OH)3↓②Al3＋＋3OH－

=Al(OH)3↓(1)+堿+堿(2)+強堿(2)Al(OH)3↓——→[Al(OH)4]—+強堿Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—熱點精講Al3+Al(OH)3(3)[Al(OH)4]—

——→Al3＋(1)+強酸+堿(2)+強堿(3)+酸[Al(OH)4]—＋4H＋

=Al3＋＋4H2O(4)+堿(4)Al3＋——→

[Al(OH)4]—+強堿Al3＋＋4OH－

=[Al(OH)4]—“鋁三角”的轉化關系分析熱點精講[Al(OH)4]—Al3+Al(OH)3(1)+堿(2)+強堿(3)+酸(4)+堿(5)+酸(5)[Al(OH)4]—

—→Al(OH)3+酸①[Al(OH)4]—+H+=Al(OH)3↓+H2O②[Al(OH)4]—＋CO2=

Al(OH)3↓＋HCO3—或2[Al(OH)4]—＋CO2=

2Al(OH)3↓＋CO32—＋H2O

(6)+強酸(6)Al(OH)3

——→Al3＋+強酸Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O“鋁三角”的轉化關系分析熱點精講[Al(OH)4]—1.熔化燒堿可在氧化鋁坩堝中進行。()Al、Al2O3、Al(OH)3溶于強酸產(chǎn)生Al3+，溶于強堿產(chǎn)生[Al(OH)4]-×【正誤立判】Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]2.溶解Al(OH)3固體的溶液一定是強酸溶液。(

)×強酸和強堿溶液均能溶解Al(OH)33.強酸性溶液中鋁元素以Al3+形式存在，強堿性溶液中鋁元素以[Al(OH)4]-形式存在。()√4.明礬能凈水，是因為KAl(SO4)2能凝聚水中的懸浮物，并吸附色素。(

)明礬能凈水，是由于KAl(SO4)2與H2O反應生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素?！?.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3＋Al3＋＋4H2O=

[Al(OH)4]—＋4NH4＋B.將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2[Al(OH)4]—＋H2↑C.向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋[Al(OH)4]—D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：

2[Al(OH)4]—＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32—＋H2OC

2．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可