山東省德州市張莊中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

山東省德州市張莊中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時(shí)，無(wú)論前者是否過(guò)量，都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是()A.稀鹽酸，Na2CO3溶液

B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C.Cl2，NaBr溶液

D.CO2，澄清石灰水參考答案：C2.根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定該元素原子的A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．最外層電子數(shù)

D．電子層數(shù)參考答案：B3.某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4參考答案：B4.某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O（已配平），下列說(shuō)法不正確的是A.上述反應(yīng)中，x=2，y=4B.上述反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成的NO的體積為22.4LD.為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2后再排出，可選用的試劑是NH4Cl溶液參考答案：C【詳解】由I元素原子守恒可知x=2，由電荷守恒可計(jì)算y=4，故A正確，但不符合題意；氧化劑是NO2-，N元素的化合價(jià)由+3降為+2；還原劑是I-，I元素的化合價(jià)由-1升高到0，x=2，故物質(zhì)的量之比為1：1，故正確，但不符合題意；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成的NO為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，故C錯(cuò)誤，但符合題意；由于NH4++NO2-=N2↑+2H2O，為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2后再排出，可選用NH4Cl溶液，故D正確，但不符合題意。故選C。【點(diǎn)睛】涉及到氣體體積時(shí)，一定要注意是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這是最容易被忽略的問(wèn)題。5.下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（

）

A．4℃時(shí)，5.4mL水中所含的水分子數(shù)是0.3NA（4℃時(shí),水的密度為1.0g/ml）B．在常溫常壓下，11．2L氯氣所含的原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為2NAD．2L1mol·L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3NA參考答案：AC略6.下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng)，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2↑

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.C12+H2O=HC1O+HC1

D.C+H2OCO+H2參考答案：C試題分析：A、該反應(yīng)中，水中氧元素的化合價(jià)都升高，所以反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水做還原劑，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中，水中氫元素化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中，氯氣中的氯元素有的化合價(jià)升高有的降低，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水中的各元素化合價(jià)都不發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D、該反應(yīng)中，水中的氫元素化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，D錯(cuò)誤。答案選C。7.能源可分為一次能源和二次能源。直接從自然界取得的能源稱為一級(jí)能源；一級(jí)能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列屬于二次能源的是……………..（

）A.水力

B.電能

C.化石燃料

D.地?zé)崮軈⒖即鸢福築略8.同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化、部分被還原的氧化還原反應(yīng)是A.3Br2+6KOH＝5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O參考答案：A試題分析：A．只有Br元素的化合價(jià)變化，部分被氧化，部分被還原，A正確；B．Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，B錯(cuò)誤；C．N元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，C錯(cuò)誤；D．只有N元素的化合價(jià)變化，但N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+1價(jià)，不符合題意，為歸中反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A?！久麕燑c(diǎn)晴】同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原，則反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)變化，為歧化反應(yīng)。注意從化合價(jià)角度分析，因此把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)的考查，易錯(cuò)選項(xiàng)是D。9.在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A．分子間距離的大小

B．分子間引力的大小

C．分子直徑的大小

D．分子數(shù)目的多少參考答案：D略10.下列反應(yīng)中能說(shuō)明烯烴具有不飽和結(jié)構(gòu)的是

A．燃燒

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．分解反應(yīng)參考答案：C11.下列離子方程式中正確的是(

)A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4+H2OB．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+===2Fe2+C．向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-D．將少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO參考答案：C略12.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6參考答案：B試題分析：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，原子只能有3個(gè)電子層，則b為S元素，c為Cl，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素。A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物中H元素為正價(jià)，其非金屬性最弱，故非金屬性Cl＞S＞H，故A正確；B．H元素與S元素、Cl元素分別形成H2S、HCl，二者屬于共價(jià)化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．K元素與其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均屬于離子化合物，故C正確；D．H元素最高正化合價(jià)為+1、最低負(fù)化合價(jià)為-1，S元素最高正化合價(jià)為+6、最低負(fù)化合價(jià)為-2，Cl元素最高正化合價(jià)為+7、最低負(fù)化合價(jià)為-1，最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，故D正確。故選B。13.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體能穩(wěn)定存在的原因之一B.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體C.Fe(OH)3膠體中膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3微粒聚集在一起形成的D.電泳可以用于某些物質(zhì)的分離和提純參考答案：B略14.下列關(guān)于氯、溴兩種元素及其組成的物質(zhì)的比較中，不正確的是（）A．穩(wěn)定性：HCl＜HBr

B．非金屬性：Cl＞BrC．酸性：HClO4＞HBrO4

D．氧化性：Cl2＞Br2參考答案：A考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．版權(quán)所有分析：A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B、同周期從上往下非金屬性減弱；C、元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；D、元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．解答：解：A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br，所以穩(wěn)定性：HCl＞HBr，故A錯(cuò)誤；B、同周期從上往下非金屬性減弱，所以非金屬性：Cl＞Br，故B正確；C、元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞HBrO4，故C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以化性：Cl2＞Br2，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了周期表中同主族、同周期性質(zhì)遞變的應(yīng)用，熟悉元素周期律即可解答，難度不大．15.已知下面六句話：①A氧化B，②B氧化A，③A被B氧化，④B被A氧化，⑤A被B還原，⑥B被A還原。其中和第一句話的意思相同的是(

)A.②③

B.②④

C.④⑤

D.⑤⑥參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)必修一教材47頁(yè)3-2實(shí)驗(yàn)演示的是鈉與氧氣的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下（1）從

中用

取一小塊鈉，用小刀切開(kāi)．（2）把一小塊金屬鈉放在

里，加熱時(shí)，鈉先熔化為銀白色的小球，然后燃燒。火焰呈

色。最后生成

色固體。（3）該實(shí)驗(yàn)所涉及的方程式為：

（4）而3-3實(shí)驗(yàn)演示的是鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

往反應(yīng)后的溶液中投入一小塊鋁片，反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：（1）煤油

鑷子

（2）坩堝

黃色

淡黃色

（3）（4）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)

HmDm的電子式___________________。(2)

、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)_______________________________。(3)

將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。(4)

常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1:2混合，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是

(5)

在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號(hào)）。參考答案：(14分)(1)（2分）(2)S2－＞Cl－（2分），Cl2+S2－=2Cl－+S↓

（2分）(3)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）(4)H2S+2OH－=S2－+H2O

（2分）

離子鍵（2分）(5)Na、S（2分）略18.（8分）（1）比較原子半徑的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O

F；K+

Ca2+。（2）比較酸性強(qiáng)弱：H3PO4

H2SiO3（3）穩(wěn)定性：NH3________PH3參考答案：(8分

每空2分)(1)＞

＞

(2)＞

＞略19.(13分)已知A是一種氣態(tài)烴。完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1。A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30。在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀。（反應(yīng)條件未寫(xiě)出）又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的電子式