湖北省咸寧市通山縣實驗中學高一化學期末試題含解析

湖北省咸寧市通山縣實驗中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是（

）A.燃燒硫生成SO3

B.SO3與水反應生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑

D.主要設備是沸騰爐、接觸室、吸收塔參考答案：A略2.（8分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：

①將固體加水得到無色溶液；

②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。（1）據(jù)此，可判斷出固體中肯定有______，肯定沒有______，可能含有______。（2）寫出②中反應的離子方程式_________________________。參考答案：（1）肯定有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4，可能含有KCl、NaCl、KNO3。（2）Ba2++CO32-＝BaCO3↓

BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑3.下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的是（）A．硫酸、純堿、碳酸鈣 B．硝酸、燒堿、食鹽C．冰醋酸、純堿、醋酸鈉 D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：根據(jù)酸堿鹽的概念分析，酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指電離時生成金屬陽離子或是銨根離子和酸根離子的化合物．解答：解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯誤；B、硝酸，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，碳酸鈉，它們分別屬于酸、堿和鹽，故B正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故C錯誤；D、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿類，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了酸堿鹽的概念以及物質(zhì)分類的有關知識，屬于簡單知識的考查，難度不大4.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m

②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d

③元素非金屬性Z＞R

④最高價氧化物對應水化物堿性X＞Y

⑤離子半徑r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A.②③⑤正確 B.只有③正確 C.①②③④正確 D.①②③正確參考答案：A【分析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來分析解答?！驹斀狻竣匐x子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，故①錯誤；②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右增強，即非金屬性Z＞R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，故④錯誤；⑤由②可知元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑，序數(shù)越大半徑越小，故⑤正確。所以正確的為②③⑤。故選A。5.下列反應既是化合反應，又是氧化反應的是[]A．

B．C．

D．參考答案：C略6.下列實驗方法或操作正確的是參考答案：AA．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯誤，應下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．應將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；故選A。7.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．【解答】解：在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．8.填寫下列空白：⑴寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號：

；⑵周期表中最活潑的非金屬元素位于第

族；⑶所含元素種類是8種的周期是第

、

周期。⑷含有12個氫原子的烷烴的分子式為

；有

種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別是

⑸指出下述反應的反應類型（取代反應、氧化反應、加成反應）①乙烯使溴水褪色

②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③乙烷與氯氣在光照條件下生成一氯乙烷

④由乙烯制備氯乙烷

；參考答案：818O

(2)ⅦA

（3）二、三

（4）C5H12

3CH3CH2CH2CH2CH3

(CH3)2CH2CH3

(CH3)3CCH3（5）①加成反應②氧化反應③取代反應④加成反應

略9.下列反應起了氮的固定作用的是A.

N2和H2在一定條件下反應生成NH3

B.

NO和O2反應生成NO2

C.

NH3經(jīng)催化氧化生成NO

D.

由NH3制硫酸銨參考答案：A10.某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A．一定被氧化了

B．一定被還原了C．既可能被氧化也可能被還原

D．既不可能被氧化，也不可能被還原參考答案：C略11.氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)，，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

，負極反應為：H2+4OH-—4e-=4H2O下列敘述不正確的是（

）A、供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O

B、H2在負極發(fā)生氧化反應

C、是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%參考答案：D略12.和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是A.CO32-+H+＝HCO3—；

Na2CO3+CH3COOH＝NaHCO3+CH3COONaB.Ba2++SO42－＝BaSO4↓；Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl－＝AgCl↓；

AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag；

Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2參考答案：C13.已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），現(xiàn)有0.228克CS2在448mlO2（標況下）中充分燃燒，反應后所得的氣體體積（標況）（

）A、112ml

B、224ml

C、336ml

D、448ml參考答案：D略14.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C略15.下列物質(zhì)的分類正確的是

酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A硫酸燒堿食鹽氧化鎂干冰B醋酸純堿石灰石生石灰冰C硝酸熟石灰硫酸銅一氧化碳二氧化硫D乙醇氫氧化鉀氯化銅氨氣氧化鈉參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了下圖所示的裝置。請回答：（1）儀器A的名稱是

，應盛放下列藥品中的

。a．稀硫酸

b．亞硫酸

c．氫硫酸

d．鹽酸（2）儀器B的名稱是

，應盛放下列藥品中的

。a．碳酸鈣

b．硫酸鈉

c．氯化鈉

d．碳酸鈉（3）儀器C中應盛放的藥品是

，如果看到的現(xiàn)象是

，證明B中發(fā)生反應生成了

，即可說明

比

酸性強。B中發(fā)生反應的離子方程式為

。參考答案：（1）分液漏斗

a

（2）圓底燒瓶

d

（3）澄清石灰水；石灰水變渾濁

CO2

硫酸

碳酸

CO32-+2H+===CO2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質(zhì)的量屬于“工具性”概念，在化學計算中處于核心地位，我們在以后的學習中還會頻繁使用。試回答下列問題：（1）將質(zhì)量比為14∶15

的N2

和NO

混合，則混合氣體中N2

和NO

的物質(zhì)的量之比為______________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________________。（2）1.7

gNH3

與標準狀況下的___________L的H2S含有相數(shù)目的氫原子。（3）一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當左邊充入lmolN2，右邊充入CO

和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（左、右兩側(cè)溫度相同）。右側(cè)混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比為________。（4）硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示（水的密度為1g·cm-3），請根據(jù)圖中信息，回答下列問題：已知；質(zhì)量分數(shù)為28%的氨水物質(zhì)的量濃度為12

mol·L-1，則質(zhì)量分數(shù)為14%的氨水物質(zhì)的量濃度______________(填“大于”、“小于”或“等于”)

6mol·L-1；

己知4mol·L-1的硫酸溶液密度為ρ1，2mol·L-1的硫酸溶液密度為ρ2。100g

濃度為4mol·L-1的硫酸溶液與_____mL

水混合，使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol·L-1。（用含ρ1、ρ2的式子表示）參考答案：(1)1:1

29g/mol

(2)3.36

(3)4:5

(4)大于

18.干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：回答下列問題：（1）干冰晶胞中，每個CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的CO2分子。（2）由金剛石晶胞可知，每個金剛石晶胞占有________個碳原子。（3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。（4）在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)是________，F(xiàn)-的配位數(shù)是________。（5）固態(tài)時，C60屬于________(填“原子”或“分子”)晶體。參考答案：(1)12

(2)8

(3)2

(4)8

4

(5)分子【分析】根據(jù)各種晶胞的結(jié)構(gòu)進行分析判斷；【詳解】(1)干冰是分子晶體,CO2分子位于立方體的頂點和面心上,以頂點上的CO2分子為例,與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上,所以干冰晶胞中,每個CO2分子周圍有12個與之緊鄰且等距的CO2分子；因此，本題正確答案是:12；(2)金剛石晶胞中碳原子占據(jù)立方體的面心和頂點,晶胞內(nèi)部有4個碳原子,則每個金剛石晶胞占有碳原子數(shù)為:+6+4=8，因此，本題正確答案是：8；(3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子被三個正六邊形共用，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)=6×=2；答案：2。(4)在CaF2晶胞中每個Ca2+連接4個氟離子,但在下面一個晶胞中又連接4個氟離子,即每個Ca位于8個F構(gòu)成的立方體體心，所以其配位數(shù)為8；同理每個F均位于四個Ca2+構(gòu)成的正四面體的體心，所以其配位數(shù)為4，因此，本題