上海市廊下中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

上海市廊下中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，對該溶液的說法不正確的是(

)

A.該NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B.該溶液中含有58.5gNaCl

C.配制100mL該溶液需用5.85gNaCl

D.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

參考答案：B

2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是(

)。A．是否有丁達爾現(xiàn)象

B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小

D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C略3.下列各綢離子能在強酸性無色溶液中大量共存的是

A．Na+、K+、HCO3-、Cl-

B．Ca2+、NH4+、Cl-、SO42-

C．K+、Cu2+、SO42、Cl-

D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-參考答案：D4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間 D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C5.下列實驗操作中正確的是（

）參考答案：C略6.我國成功研制的銫原子鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒．已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（）A．23 B．55 C．78 D．133參考答案：A【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)解答；【解答】解：銫原子中質(zhì)量數(shù)為133，該銫原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=55，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=133﹣55=78，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為78﹣55=23，故選A．7.某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質(zhì)量應(yīng)是A．24.4gB．25.5g

C．23.6gD．24g參考答案：C略8.金屬鈉著火，能用來滅火的是A.水

B.濕抹布

C.泡沫滅火劑

D.干沙參考答案：D9.下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（

）A．K2CO3溶液與鹽酸

B．稀硫酸與BaCl2溶液C．KNO3溶液與NaOH溶液

D．NaOH溶液與硝酸溶液參考答案：C略10.19世紀門捷列夫的突出貢獻是（

）A.提出了原子學(xué)說

B.提出了分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體

D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律參考答案：D19世紀門捷列夫的突出貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，答案選D。11.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（

）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為NAB．標準狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC．32gO2在標準狀況下所占的體積約為22.4LD．1molNe中約含有6.02×1024個電子參考答案：CD考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：常規(guī)題型；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、標況下水為液態(tài)；C、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=nVm來計算；D、氖原子中含10個電子．解答：解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的分子數(shù)小于0.5NA個，故A錯誤；B、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其體積，故B錯誤；C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，而V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正確；D、氖原子中含10個電子，故1mol氖氣中含10mol電子即6.02×1024個電子，故D正確．故選CD．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大12.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（）A．1molH2含有的分子數(shù)目為NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為NAC．1L1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣離子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA參考答案：A【分析】A、分子個數(shù)N=nNA；B、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；C、求出氯化鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈣中含2mol氯離子來分析；D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol．【解答】解：A、1mol氫氣中的分子個數(shù)N=nNA=NA個，故A正確；B、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鎂失去2NA個電子，故B錯誤；C、溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化鈣中含2mol氯離子，故含2NA個，故C錯誤；D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個數(shù)小于NA個，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．13.今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（

）A．硼和氦

B．碳和鎂

C．氯和碳

D．鈹和氧參考答案：B略14.下列有機物命名正確的是

A.

2－乙基丙烷

B.

CH2Br—CH2Br

1，2—二溴乙烷C．

間二甲苯

D．

2—甲基—2—丙烯參考答案：B略15.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是A．X可能是第二周期非金屬元素

B．X可能是第三周期金屬元素C．Y可能與X同主族

D．Y一定是金屬元素參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是①

；

②

。

（2）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的

，其作用是

。參考答案：（6分）（1）①溫度計水銀球插入太深②冷卻水進出口標反了（2）

蒸餾燒瓶

、

冷凝管

（3）

沸石(或碎瓷片)

、

防止液體暴沸

每空1分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.某溫度時，在一個10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為________________。(3)平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時比________________。(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生交化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比(1)一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是______（填序號，下同）。(2)一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是______。參考答案：I．(1)3X+Y2Z

(2)0.015mol/(L·min)

(3)變小

不變

(4)7:5

Ⅱ．(1)②③④

(2)③分析：I.根據(jù)圖像X和Y的物質(zhì)的量減小，說明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說明作生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，同時間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計量數(shù)之比，結(jié)合問題通過三段式計算。II.在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。詳解：I.（1）根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減小，說明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說明作生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，同時間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計量數(shù)之比，即三者物質(zhì)的量變化為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z；（2）v(X)=0.3/(2×10)mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)；（3）根據(jù)方程式可知平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時比變小；組分都是氣體，容積不變，氣體的質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后氣體密度不變；（4）

3X+Y2Z起始量（mol）

a

b

0變化量（mol）

3x

x

2x時刻量（mol）a－3x

b－x

2xn（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a－3x=b－x，a－3x=4x，解得a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5；II.（1）①反應(yīng)在恒溫恒壓下進行，因此壓強不變不能說明反應(yīng)達到平衡，①錯誤；②組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒壓狀態(tài)，容器的體積減小，因此密度不變能說明反應(yīng)達到平衡，②正確；③正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，因此總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡，③正確；④根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，因此當M不變，說明反應(yīng)達到平衡，④正確；⑤沒有指明反應(yīng)進行方向，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；答案選②③④；（2）①反應(yīng)在恒溫恒壓下進行，因此壓強不變不能說明反應(yīng)達到平衡，①錯誤；②只有生成物中有氣體，且體積比固定，因此密度始終不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，②錯誤；③正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增加，因此總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡，③正確；④只有生成物中有氣體，且體積比固定，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，④錯誤；⑤反應(yīng)物是固體，不能表示反應(yīng)速率，只有生成物中有氣體，且體積比固定，因此生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；答案選③。點睛：本題主要是考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、平衡狀態(tài)判斷，易錯點是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，注意從平衡狀態(tài)的特征、特點的角度去分析理解。對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。本題還需要注意“恒溫恒壓”這一反應(yīng)條件。18.表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。A

B

DEF

C

G

H

(1)上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是________________(填名稱)。(2)D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是__________________________________________________________。(3)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為___________；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。(4)現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中第__________族元素。(5)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的___________(填字母代號)元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學(xué)式為______________。參考答案：(1)碳

(2)D的非金屬性比G強（碳的非金屬性比硅強）

(3)

堿

(4)ⅦA

(5)CF

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

N2解析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可以確定A是H，B是He，C是Na，D是C，E是N，F(xiàn)是O，G是Si，H是Cl．（1）上述元素的單質(zhì)中熔點最高的是屬于原子晶體的金剛石，原子晶體的物質(zhì)具有較高的熔點，故為C；（2）元素的非金屬性C＞Si，元素的非金屬性越強則氫化物的穩(wěn)定性越強，所以C的氫化物比Si的氫化物穩(wěn)定，故：D的非金屬性比G強；（3）在一定條件下，H與N可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物氨氣，氨氣是氮原子和氧原子間通過共價鍵形成的共價化合物，電子式為：，氨氣極易溶于水，其水溶液氨水顯堿性；（4）氟元素毫無疑問是得電子能力最強的,他可以與幾乎所有的單質(zhì)反應(yīng)，所以該元素為F，位于第ⅦA族。（5）有鈉元素和氧元素組成的過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，常被用作供氧劑，氮氣是一種無毒的氣體，常用作保護氣。19.A、B、C三種物質(zhì)隨著X的變化，Y發(fā)生相應(yīng)的變化，其變化關(guān)系如圖所示。(1)若X表示的是物質(zhì)的量，則Y表示的不可能是_____（填序號，下同）。①物質(zhì)的量

②物質(zhì)的體積

③物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目

④物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(2)若A、B、C均為氣體且壓強恒定時，X表示的是溫度，則Y表示的可能是_______________。①氣體的質(zhì)量②氣體的分子數(shù)③氣體的體積④氣體的摩爾質(zhì)量(3)若A、B、C均為氣體，Y表示在