黑龍江省哈爾濱市軸承初高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

黑龍江省哈爾濱市軸承初高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗合理的是

A．證明非金屬性Cl＞C＞SiB．吸收氨氣，并防止倒吸C．制備并收集少量NO2氣體D．制備少量氧氣參考答案：B略2.下列烷烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體種數(shù)最多的是A．異丁烷

B．2-甲基丁烷

C．丙烷

D．3-乙基戊烷參考答案：B略3.已知某鹽在不同溫度下的溶解度（見下表）t（℃）010203040S(g/100g水)11.515.119.424.437.6

若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在

A.0℃—10℃

B.10℃—20℃

C.20℃—30℃

D.30℃—40℃參考答案：D略4.下列離子方程式表示正確的是

A．向飽和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB．偏鋁酸鈉溶于水使溶液顯堿性：AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－C．在沸水中逐滴滴入FeCl3飽和溶液至溶液呈紅褐色：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋D．Na2SO3溶液中加入足量鹽酸：SO32－＋H+＝HSO3-參考答案：B5.在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是（

）

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量相同C．達平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vAD．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2參考答案：答案：C6.(不定項選擇題)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X是地殼中含量最多元素，Y原子最外層只有1個電子，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列敘述一定正確的是A．元素X的簡單氫化物的沸點比Z簡單氫化物的沸點高B．X、Y元素形成的化合物的陰陽離子比為1：1或1：2C．W的含氧酸的酸性強于Z的含氧酸的酸性D．離子半徑的大小順序：rZ＞rW＞rX＞rY參考答案：AD7.下列說法不科學(xué)的是：A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，原因是臭氧殺菌能力強且又不影響水質(zhì)B．“水滴石穿”主要是溶解CO2的雨水與CaCO3長期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的緣故C．實驗室用“通風(fēng)櫥”防污染是不環(huán)保的做法，實驗產(chǎn)生的有害氣體并沒得到轉(zhuǎn)化或吸收D．變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應(yīng)參考答案：DD．變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，因為油脂發(fā)生了氧化反應(yīng)，生成了分子量較小的醛和酸的復(fù)雜混合物，具有異味，這個過程也叫“酸敗”，錯誤8.參考答案：C略9.將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是

(

)

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D略10.勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，則該消毒液的主要成分可能是A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．H2SO3參考答案：C略11.某無色溶液，由中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；②在①所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有A．、、

B．、、C．、、

D．、、參考答案：B12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（）A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D．若有WY2，則WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8，故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3，且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，可推知W為C元素、X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素，據(jù)此解答．解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8，故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3，且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，可推知W為C元素、X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素．A．若Y為Si，則電負(fù)性Si＜C，故A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C．Y、Cl形成的分子可以為SiCl4，為正四面體構(gòu)型，故C正確；D．WY2分子應(yīng)為CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1，故D錯誤，故選C．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及原子電負(fù)性、半徑比較、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意Y元素的不確定性，難度中等．13.向Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH＝4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根(CrO2－)，其平衡關(guān)系如下：現(xiàn)向50mL0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液中加入50mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為()A．溶液為紫色

B．溶液中有灰綠色沉淀C．溶液為亮綠色

D．無法判斷參考答案：C略14.下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝參考答案：A15.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖?/p>

（

）

A．用圖1所示裝置制取少量的氨氣

B．用圖2所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaC1

D．用圖4所示裝置除去NO2中的NO參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰．陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

和

。（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。則：①X為

（填字母）。

A．Br-

B．SO

C．CH3COO-

D．HCO②A中含有的陰陽離子個數(shù)之比

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為(用離子符號表示)。④將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

(精確到0.1g)。（3）將19．2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填離子符號），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：(1)Na2CO3和Ba(OH)2(2)①B②2：1③c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)④6.1g(2分)

(3)NO，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）金屬材料在人類生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用，但人們使用更多的不是純金屬，而是合金。（1）快中子反應(yīng)堆的熱交換劑用的是鈉鉀合金，其常溫下是

態(tài)（填“氣、液、固”）。把0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)所含的中子數(shù)為

（用NA表示）。（2）鎂鋁合金是經(jīng)常見到的輕質(zhì)合金，剪一塊合金在空氣中燃燒，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三種物質(zhì)的化學(xué)式是

____________。當(dāng)一塊5.1g的鎂鋁合金薄片溶于3.6mol·L-1的200ml的硫酸溶液中，需加入1mol·L-1的氫氧化鈉溶液的體積

mL至沉淀質(zhì)量最大，如整個過程中有0.5mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則合金中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

。（3）①有一種銅的合金即黃銅（可看作是Cu和Zn），可分別用酸溶法或堿溶法來分離該兩種金屬，其中把該合金投入到稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比用鋅與鹽酸反應(yīng)制氫氣的速度快，其原因是

____________________________________________________。②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合右圖信息推斷該合金中除銅外一定含有

。參考答案：（1）液（1分）

0.2NA

（2）Mg3N2（1分）

1440

50%（3）①銅鋅合金可以形成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率。

②Al、Ni18.在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣和一種氮肥。請根據(jù)要求回答問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）如何判斷所得碳酸鈣是否為納米級

。參考答案：（1）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl（2分）

（2）用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是（2分略19.（1）某溫度（t℃）時，純水的電離出來的c（OH﹣）=1.0×10﹣6.5，則該溫度25°，（填“大于”“小于”或“等于”）將此溫度下PH=11的NaOH溶液aL與PH=1H2SO4bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=（2）已知25℃，時0.1mol/L氨水溶液達到平衡時的PH值約為11，如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，則電離平衡（填“向左”“向右”“不移動”）．若向原氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，待晶體溶解后溶液的PH（填“增大”“減小”或“不變”）（3）如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：①A（石墨）電極的名稱是②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是

．③當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，乙池中理論上生成硝酸的物質(zhì)的量為mol，此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號）A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．AgNO3．參考答案：（1）大于；10：1；（2）向右；減??；（3）①陽極；②CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；③0.05；BD．考點：水的電離；原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：（1）水的電離的過程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大；溶液呈中性，說明氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)加入氫氧化鈉后溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨水電離；加入氯化銨晶體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減?。唬?）①燃料電池屬于原電池，負(fù)極燃料失電子，正極氧化劑得電子，和負(fù)極相連為電解池的陰極，和正極相連為電解池陽極；②燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；③電解硝酸銀溶液時，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，據(jù)此寫出方程式，根據(jù)方程式計算；陰極上析出金屬，則在金屬活動性順序表中金屬元素處于H元素后，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此確定含有的金屬元素．解答：解：（1）水的電離的過程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大，某溫度（t℃）時，水的KW=1.0×10﹣6.5×1.0×10﹣6.5=10﹣13＞10﹣14，所以溫度高于室溫，故答案為：大于；此溫度下pH=11的NaOH溶液，c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應(yīng)，則有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，故答案為：10：1；（2）已知25℃，時0.1mol/L氨水溶液達到平衡時的PH值約為11，如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度減小，促進氨水電離，則電離平衡向右移動；加入氯化銨晶體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，pH減??；故答案為：向右；減??；（3）①燃料電池是