元素周期律導(dǎo)學(xué)案中學(xué)學(xué)案

在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增（即從左到右），1.元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)從到的周期性變化。2Y、Z的順序增強在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增（即從左到右），1.元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)從到的周期性變化。2Y、Z的順序增強B.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C.原子半徑按X、Y、Z的順序減小D.氣態(tài)氫化能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③最高價氧化物的水化物的酸性，甲的比乙的強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得到數(shù)大的原子，最外層電子數(shù)也多D.元素原子最外層電子數(shù)越多（除稀有氣體），顯示的化合價不一定越高〖例題第一章第二節(jié)元素周期律【使用說明及學(xué)法指導(dǎo)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)重點】【基礎(chǔ)知識】），A.元素X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B.元素X可能形成化學(xué)式KXO3的含氧酸鉀鹽〖例題2〗A、B均是原子序數(shù)為1-18的元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2+比B2-少數(shù)大的原子，最外層電子數(shù)也多D.元素原子最外層電子數(shù)越多（除稀有氣體），顯示的化合價不一定越高〖例題-8C.3n-10D.3n-12【知識提升】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-數(shù)大的原子，最外層電子數(shù)也多D.元素原子最外層電子數(shù)越多（除稀有氣體），顯示的化合價不一定越高〖例題-8C.3n-10D.3n-12【知識提升】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C，下列分析①②③④⑤【過關(guān)檢測】1.下列敘述能肯定A金屬比B金屬更活潑的是A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最高價氧化物的水化物的酸性的為：HZOHYOX。下列判斷正確的是A.三種元素的簡單陰離子的還原性按X、D.元素原子最外層電子數(shù)越多（除稀有氣體顯示的化合價不一定越高〖例題4〗已知某元素R的最高價的含氧酸為HnRO2n-1，則該元素在氫化物中的化合價是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C，下列分析正確的是A.原子序數(shù)的關(guān)系CBAB.原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系A(chǔ)BC.C一定是稀有氣體元素的一種原子D.原子半徑的關(guān)系是AB【歸納小結(jié)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)________的變化，元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)_________的變化。（________決定________）大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF4.甲乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子例題2〗A、大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF4.甲乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子例題2〗A、B均是原子序數(shù)為1-18的元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2+比B2-少8個電子，的電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是A.④B.⑤C.①②③D.D.原子半徑的關(guān)系是AB【歸納小結(jié)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化，元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)的1.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況，正確的是D.Na、S、Cl元素最高正價依次升高描述，正確的是A.原子半徑：XYZWB.原子序數(shù)：YXZWC.原子最外層電子數(shù)：YXZWD.元素X、Y可能與Z、W處于同一周期3.下列物質(zhì)中，陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是最高價氧化物的水化物的酸性，甲的比乙的強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得到的電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是1.下列敘述能肯定A金屬比B金屬更活潑的是A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)多B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換出的氫比1molB從酸中置換出的氫多HZOHYO3.下列微粒半徑大小的順序正確的是A.Na+