山西省運城市華峰中學高三化學上學期期末試卷含解析

山西省運城市華峰中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是A．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑D．太陽能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：C略2.（2010·重慶卷）12．已知蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：則表中a為A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D本題考查蓋斯定律的計算。由已知得：Br2(l)=Br2(g)?H=+30KJ/mol，則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；?H=－102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D項正確。3.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是

A．2H2O+O2+4e→4OH-B．Fe–2e→Fe2+C．2H++2e→H2

D．Fe–3e→Fe3+參考答案：A4.近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是(

)A.提高汽油燃燒效率

B.降低汽油成本C.避免鉛污染大氣

D.鉛資源短缺參考答案：C略5.美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法不正確的是（

）A．反應中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時，生成2mo1物質(zhì)XB．未知物質(zhì)X為CO2C．反應中CO作還原劑D．題述反應條件下還原性：CO>Pd參考答案：A鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，說明PdCl2作反應物，Pd化合價降低可知，那么CO中碳元素化合價升高，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物質(zhì)為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：CO>Pd；反應中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時，生成1/2mo1物質(zhì)X，故A項錯誤。6.BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：（BHT）下列說法正確的是A．能與Na2CO3溶液反應生成CO2

B．與BHT互為同系物C．BHT久置于空氣中會被氧化

D．兩種方法的反應類型都是加成反應參考答案：BC略7.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法不正確的是（

）A．在苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀，再加鹽酸，經(jīng)濃縮、結晶、脫水、電解可以得到金屬鎂B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術發(fā)展的新方向D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣可提取溴參考答案：C略8.下列說法錯誤的是（）A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應參考答案：D【考點】乙醇的化學性質(zhì)；乙酸的化學性質(zhì)．【分析】A．料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；B．乙醇和乙酸常溫下為液體，C2H6、C2H4常溫下為氣體；C．乙醇可以發(fā)生催化氧化，乙醇與乙酸都可以燃燒；D．酯化反應和皂化反應需要的條件不同，物質(zhì)不同，二者不是互為逆反應．【解答】解：A．料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正確；B．乙醇分子之間、乙酸分子之間都存在氫鍵，乙醇和乙酸常溫下為液體，C2H6、C2H4常溫下為氣體，乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高，故B正確；C．乙醇可以發(fā)生催化氧化，乙醇與乙酸都可以燃燒，燃燒屬于氧化反應，故C正確；D．乙醇和乙酸之間發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，皂化反應是在堿性條件下進行的水解反應生成高級脂肪酸鹽與水，與酯化反應的條件不同，物質(zhì)不同，二者不互為逆反應，故D錯誤；故選D．9.下列敘述中正確的是A．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積比其在Cu(NO3)2溶液中的大B．一定溫度下，將0.10mol/L的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小C．H3PO2屬于一元弱酸，則H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO3＋3OH?＝PO23－＋3H2OD．常溫下，NaHS溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)參考答案：D試題分析：A．溶度積常數(shù)只與溫度有關系，25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積和在Cu(NO3)2溶液中的一樣大，A錯誤；B．一定溫度下，將0.10mol/L的氨水加水稀釋，溶液中氫離子濃度增加，B錯誤；C．H3PO2屬于一元弱酸，則H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO3＋OH?＝H2PO2－＋H2O，C錯誤；D．常溫下，NaHS溶液中根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)，D正確，答案選D。10.下列有關化學用語使用正確的是（）A．34S2﹣的結構示意圖：B．H2O2的電子式：C．甲烷分子的比例模型：D．中子數(shù)為18的硫原子：S參考答案：A【考點】電子式．【分析】A、34S2﹣的核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子；B、雙氧水為共價化合物；C、為甲烷的球棍模型；D、元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)．【解答】解：A、34S2﹣的核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，故離子結構示意圖為，故A正確；B、雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O﹣O鍵，雙氧水的電子式為：，故B錯誤；C、甲烷分子的比例模型應該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對體積大小，為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故C錯誤；D、元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)為18的硫原子質(zhì)量數(shù)為34，表示為：3416S，故D錯誤．故選A．11.化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是A．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰C．金屬汞一旦灑落在地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強參考答案：DA、明礬凈水的原理是加入水中形成的膠狀物，對雜質(zhì)的吸附使之沉淀，不是作為消毒劑，錯誤；B、生石灰是干燥劑，能吸水，但是不能吸收氧氣，所以加入生石灰不能防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，錯誤；C、金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，應加入硫磺粉，錯誤；D、鋁常溫下能與空氣中氧氣反應，生成一層致密的氧化物保護膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質(zhì)量，鋁合金強度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，正確12.某澄清溶液中可能只含有以下離子中的若干種：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、Cl－、Ba2＋、I－．現(xiàn)取部分溶液依次進行如下實驗： ①通入一定量氯氣后，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈紫紅色，用分液漏斗分液； ②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀； ③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）

A．原溶液中肯定存在的離子有Fe3＋、SO、I－

B．無法確定原溶液中是否存在Cl－、Na＋ C．原溶液一定顯中性 D．原溶液中肯定不存在的離子有Fe2＋、Ba2＋參考答案：D略13.下面說法正確的是A．是裂變反應B．,b是中子C．方程書寫錯誤，兩邊應抵消一個D．是一個釋放能量的核反應參考答案：略略14.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（

）A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol參考答案：答案：D15.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是（

）A．野火燒不盡，春風吹又生

B．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）在一定條件下反應生成Li2SO4（以及MgSO4、硅鋁化合物等物質(zhì)），進而制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：

▲

。

（2）沉淀X主要成分為CaCO3和

▲

。（3）寫出鹽酸與Li2CO3反應的離子方程式：

▲

。（4）寫出電解熔融LiCl時陰極的電極反應式：

▲

。（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后濃度不同的原因：前者是

▲

；后者是

▲

。參考答案：（12分）（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）（2）Mg(OH)2（2分）（3）Li2CO3+2H＋＝2Li＋+H2O+CO2↑（2分）（4）Li＋+e－＝Li（2分）（5）濃度過大會使部分Li+沉淀（2分）此時濃度大則有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2分）丁苯橡膠是由兩種單體聚合而成的高分子化合物，已知它的鏈節(jié)是由此可知這兩種單體的結構式分別是

，

。參考答案：

CH2＝CH—CH＝CH2略18.（化學選修5——有機化學15分）已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1︰2，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關系：

（1）B的結構簡式是

。（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)___________。

a．醇

b．鹵代烴

c．酚

d．羧酸（3）反應①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的加成反應，則D的分子式是___________。

反應②可表示為：G+NH3→F+HCl

(未配平)，該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結構簡式表示）：

化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：

）（甲苯）（4）由甲苯生成甲的反應類型是_________________。（5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是：

（6）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊。

①戊與甲互為同分異構體，戊的結構簡式是_____________________。

②D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是

參考答案：（1）CH2==CH2（2）ab（3）C2H4O

2CH3CH2Cl+NH3→NH(CH2CH3)2+2HCl（4）取代反應（硝化反應）（5）

（6）酯基、氯原子、氨基（7）①②略19.（2008·寧夏卷）[化學──選修有機化學基礎][選做題]已知化合物A中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為C37.5％，H4.2%和O58.3％。請?zhí)羁?1)0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標準狀況），則A的分子式是

；(2)實驗表明：A不能發(fā)生銀鏡反應。1molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應可以放出3mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應。核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學環(huán)境。則A的結構簡式是

；(3)在濃硫酸催化和適宜的反應