2021年江蘇中考化學(xué)真題分類匯編之水和溶液

2021年江蘇中考化學(xué)真題分類匯編之水和溶液

一.選擇題（共8小題）

1.（2021?徐州）學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行化學(xué)實驗?下列實驗操作或分析正確的是（）

A.用量筒量取一定量水時，可按如圖所示方法進(jìn)行

B.CO還原Fe2O3實驗停止加熱后，立即取出固體檢驗

C.測定食醋的pH時，不能使用預(yù)先用水濕潤的pH試紙

D.若少量濃硫酸沾到皮膚上，可立即涂NaHCCh的濃溶液

2.（2021?徐州）硝酸鉀、食鹽的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.用實驗方法可以測定不同溫度時硝酸鉀的溶解度

B.硝酸鉀的溶解度大于食鹽的溶解度

C.將trC的硝酸鉀溶液、食鹽溶液分別升溫至t2℃,所得兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相

等

D.t2℃時，將硝酸鉀、食鹽的飽和溶液（兩溶液的質(zhì)量相等）分別降溫到ti°C,得到的

兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

3.（2021?宿遷）下列物質(zhì)溶于水，會導(dǎo)致溶液溫度明顯降低的是（）

A.硝酸鏤B.蔗糖C.濃硫酸D.氫氧化鈉

4.（2021?蘇州）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B.少量泥土與水混合能形成溶液

C.氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性比水強(qiáng)

D.濃硫酸與水混合會吸收大量熱

5.（2021?蘇州）如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線。下列

說法不正確的是（）

A.實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中

B.a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是H+和OH一發(fā)生反應(yīng)

C.b點(diǎn)時，參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40

D.c點(diǎn)時，溶液中的Na+個數(shù)大于C「個數(shù)

6.（2021?揚(yáng)州）測得一些物質(zhì)的pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（）

A.肥皂水：pH=10.2B.唾液：pH=6.8

C.檸檬汁：pH=2.5D.洗滌劑：pH=12.2

7.（2021?蘇州）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.KNO3的溶解度一定大于NaCl

B.NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大

C.40℃H寸，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%

D.將60℃時210gKNO3飽和溶液降溫至20℃,析出KNO3晶體78.4g

8.（2021?揚(yáng)州）用濃硫酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并進(jìn)行相關(guān)實驗。下列操作正確的是

測稀硫酸pH

）稀硫酸

—金屬鋅

、多孔隔板

C.匚一」制取氫氣

D.收集氫氣

填空題（共1小題）

9.（2021?徐州）已知：向飽和食鹽水中通入氨氣得到飽和錢鹽水，飽和鍍鹽水能與CO2發(fā)

生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CL某學(xué)習(xí)小組以飽和食鹽水等為原料

制備純堿的主要流程如圖:

NH3CO：

飽和f反應(yīng)f過濾f熱解f產(chǎn)品

食鹽水

（1）常溫時，飽和錢鹽水的pH（填“="或">"）7。反應(yīng)時，溶液中生成的

NH4C1中含有原子團(tuán)的名稱是o

（2）過濾時，若經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁其原因可能是（任寫一條）。

（3）熱解時，NaHCCh分解得到Na2c03、CO2和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

三.實驗探究題（共1小題）

10.（2021?連云港）碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進(jìn)行了探究。

（1）NaHCCh可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構(gòu)成,

醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCCh?

【查閱資料】

材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O—NaHCChI+NH4C1；

2NaHCO3△Na2cO3+CO2t+H2O。

材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCCh溶于水時吸收熱量，Na2c03溶于水時放出熱量。

【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖1所示裝置制取NaHCO3。

溶

co；氯化校

解70

度60

溶

TTOg509

40氯化鈉滿

30pH8

20

10

碳酸氫鈉7

飽和氧化鹽水（將氨氣

通入飽和食鹽水中至其O

20406080010203040

不再溶解后所得溶液）

溫度/七時間「3

圖1圖2圖3

反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。

（2）燒杯中冰水的作用是。

（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和

藥品：試管、溫度計、水）。

（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。

【性質(zhì)探究】

常溫下，取一定量的NaHCCh溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaC”

溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶

液的pH隨時間變化如圖3所示。

【查閱資料】

材料三NaHCCh溶于水后，少量的HCO3一能同時發(fā)生如下變化：

變化①：HCO3一+H20fH2co3+OH-；

2+

變化②：HCO3-CO3'+HO

材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH一數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶

液中0H的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH>7,反之pH<7；單位體積溶液中所含的

H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。

【交流反思】

（5）NaHCCh溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微

觀角度說明原因：。

（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。

a.pH<6.68時生成的無色氣體為C02

b.從。?30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大

c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2c03和NaHCCh溶液

2021年江蘇中考化學(xué)真題分類匯編之水和溶液

參考答案與試題解析

一.選擇題（共8小題）

I.（2021?徐州）學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行化學(xué)實驗。下列實驗操作或分析正確的是（）

彳一1

A.用量筒量取一定量水時，可按如圖所示方法進(jìn)行

B.CO還原Fe2O3實驗停止加熱后，立即取出固體檢驗

C.測定食醋的pH時，不能使用預(yù)先用水濕潤的pH試紙

D.若少量濃硫酸沾到皮膚上，可立即涂NaHCCh的濃溶液

【考點(diǎn)】測量容器-量筒；常見的意外事故的處理方法；溶液的酸堿度測定；一氧化碳

還原氧化鐵.

【專題】常見儀器及化學(xué)實驗基本操作.

【分析】A、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的實驗步驟，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)濃硫酸不慎沾到皮膚上的處理方法，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操

作錯誤，故選項說法錯誤。

B、CO還原Fe2O3實驗停止加熱后，不能立即取出固體檢驗，以防止生成的鐵再次被氧

化，故選項說法錯誤。

C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥

的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH。不能用水濕潤pH試紙,

食醋顯酸性，則稀釋了待測溶液，使溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，故選項說法正確。

D、若少量濃硫酸沾到皮膚上，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，后涂上3%?5%

的碳酸氫鈉溶液，故選項說法錯誤。

故選：C.

【點(diǎn)評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作

的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。

2.（2021?徐州）硝酸鉀、食鹽的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.用實驗方法可以測定不同溫度時硝酸鉀的溶解度

B.硝酸鉀的溶解度大于食鹽的溶解度

C.將t「C的硝酸鉀溶液、食鹽溶液分別升溫至t2℃,所得兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相

等

D.12c時，將硝酸鉀、食鹽的飽和溶液（兩溶液的質(zhì)量相等）分別降溫到口℃,得到的

兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、食鹽兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是

隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；

A、測定物質(zhì)的溶解度；

B、溶解度大小的比較；

c、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較；

D、降溫后，得到的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小的比較。

【解答】解：A、用實驗方法可以測定不同溫度時硝酸鉀的溶解度正確，故選項正確；

B、硝酸鉀的溶解度大于食鹽的溶解度錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；

C、將tiC的硝酸鉀溶液、食鹽溶液分別升溫至t2℃,所得兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相

等錯誤，因為沒有指明溶液的狀態(tài)；故選項錯誤；

D、t2℃時，將硝酸鉀、食鹽的飽和溶液（兩溶液的質(zhì)量相等）分別降溫到ti°C,得到的

兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等錯誤，因為兩種溶液中的水不一樣多，因為溶質(zhì)不相等；故

選項錯誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；

還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.

3.（2021?宿遷）下列物質(zhì)溶于水，會導(dǎo)致溶液溫度明顯降低的是（）

A.硝酸錢B.蔗糖C.濃硫酸D.氫氧化鈉

【考點(diǎn)】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)物質(zhì)溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、硝酸鉉溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，故選項正確。

B、蔗糖溶于水溫度幾乎無變化，故選項錯誤。

C、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，故選項錯誤。

D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，故選項錯誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)溶于水時的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正

確解答本題的關(guān)鍵。

4.（2021?蘇州）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A,均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B.少量泥土與水混合能形成溶液

C.氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性比水強(qiáng)

D.濃硫酸與水混合會吸收大量熱

【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；溶液的導(dǎo)電性及其原

理分析.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】A.根據(jù)溶液的組成來分析；

B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性來分析；

C.根據(jù)堿溶液的導(dǎo)電性來分析；

D.根據(jù)濃硫酸溶于水放出熱量來分析。

【解答】解：A.溶液是一種混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水，選項說

法錯誤；

B.泥土難溶于水，所以泥土與水不能形成溶液，選項說法錯誤；

C.氫氧化鈉溶液中存在著大量的能夠自由移動的鈉離子與氫氧根離子，所以氫氧化鈉溶

液的導(dǎo)電性比水強(qiáng)，選項說法正確；

D.濃硫酸溶于水會發(fā)出大量的熱，選項說法錯誤。

故選：Co

【點(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了溶液的相關(guān)知識，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，要加強(qiáng)記憶知識點(diǎn)，并理解應(yīng)

用。

5.（2021?蘇州）如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線。下列

說法不正確的是（）

A.實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中

B.a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是H+和OH一發(fā)生反應(yīng)

C.b點(diǎn)時，參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40

D.c點(diǎn)時，溶液中的Na+個數(shù)大于C「個數(shù)

【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系.

【專題】常見的酸酸的通性.

【分析】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)結(jié)合圖像進(jìn)行分析解答即可。

【解答】解：A,該圖像中溶液的pH逐漸減小，故是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液

中，說法正確；

B、a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化，是因為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，其實質(zhì)是H+和0H發(fā)生反應(yīng)，說

法正確；

C、b點(diǎn)時，二者恰好完全反應(yīng)，故

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40,說法正確；

D、c點(diǎn)時?，鹽酸過量，溶液中的Na+個數(shù)小于C「個數(shù)，說法錯誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查的是酸堿中和反應(yīng)以及與圖像的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知

識進(jìn)行。

6.（2021?揚(yáng)州）測得一些物質(zhì)的pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（）

A.肥皂水：pH=10.2B.唾液：pH=6.8

C.檸檬汁：pH=2.5D.洗滌劑：pH=12.2

【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系.

【專題】常見的酸酸的通性.

【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小,

酸性越強(qiáng)：當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷

即可。

【解答】解：A、肥皂水的pH=10.2,大于7,顯堿性。

B、唾液的pH=6.8,小于7,顯酸性.

C、檸檬汁的pH=2.5,小于7,顯酸性。

D、洗滌劑的pH=12.2,大于7,顯堿性。

根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，檸檬汁的pH最小，酸性

最強(qiáng)。

故選：C?

【點(diǎn)評】本題難度不大,掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。

7.（2021?蘇州）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（)

A.KNO3的溶解度一定大于NaCl

B.NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大

C.40℃時，KN03飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%

D.將60℃時210gKNO3飽和溶液降溫至20℃,析出KNO3晶體78.4g

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定形

成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫

度改變后，析出晶體質(zhì)量的多少。

【解答】解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能

確定，故A錯誤；

B、氯化鈉的溶解度曲線較平緩，所以NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KN03小，故

B錯誤；

C、40℃時，硝酸鉀的溶解度是63.9g,所以KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為目且-X

163.9g

100%#63.9%,故C錯誤;

D、60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g,210gKNO3飽和溶液中含有溶質(zhì)110g,溶劑100g,

降溫至20℃,溶解度變成31.6g,析出KNO3晶體110g-31.6g=78.4g,故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體

的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

8.（2021?揚(yáng)州）用濃硫酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并進(jìn)行相關(guān)實驗。下列操作正確的是

測稀硫酸pH

『稀硫酸

齦?金屬鋅

相多孔隔板

C.制取氫氣

D.收集氫氣

【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；常用氣體的

收集方法；溶液的酸堿度測定.

【專題】常見儀器及化學(xué)實驗基本操作.

【分析】A、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)屬于固液常溫型，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)氫氣的密度比空氣的小，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，所

示操作錯誤。

B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥

的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH。不能用水濕潤pH試紙,

否則稀釋了稀硫酸，使溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，圖中所示操作錯誤。

C、鋅與稀硫酸反應(yīng)屬于固液常溫型，圖中裝置通過關(guān)閉或打開活塞能控制反應(yīng)的發(fā)生和

停止，圖中所示操作正確。

D、氫氣的密度比空氣的小，不能用向上排空氣法收集，圖中所示操作錯誤。

故選：C。

【點(diǎn)評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作

的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。

二.填空題（共1小題）

9.（2021?徐州）已知：向飽和食鹽水中通入氨氣得到飽和鎮(zhèn)鹽水，飽和錢鹽水能與CO2發(fā)

生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CL某學(xué)習(xí)小組以飽和食鹽水等為原料

制備純堿的主要流程如圖：

NH3CO：

I;

反應(yīng)1-1過濾川熱解產(chǎn)品

食鹽水_L___lL__l

（1）常溫時，飽和錢鹽水的pH>（填“=”或“>"）7。反應(yīng)時，溶液中生成的

NH4cl中含有原子團(tuán)的名稱是小根。

（2）過濾時，若經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁其原因可能是濾紙有破損（或漏斗內(nèi)液面高

于濾紙的邊緣）（任寫一條）.

（3）熱解時，NaHCCh分解得到Na2co3、CO2和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaHCO3△Na2cO3+CO2（+H2O。

【考點(diǎn)】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制

備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】（1）根據(jù)溶液酸堿性分析回答此題；考查常見原子團(tuán)名稱；

（2）考查過濾操作注意事項；

（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。

【解答】解：（1）飽和食鹽水通入氨氣，氨氣溶于水形成氨水，與氯化鈉可以共存，氨

水顯堿性，所以此時飽和鏤鹽水顯堿性，pH>7；氯化鉉中原子團(tuán)為錢根；

故答案為：>;鐵根：

（2）過濾后濾液渾濁，說明濾紙有破損，漏斗內(nèi)液體過濾不徹底，或者漏斗內(nèi)液體液面

高于濾紙邊緣，未過濾直接進(jìn)入濾液，造成濾液渾濁；

故答案為：濾紙有破損（或漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣）；

（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符

號，所以化學(xué)方程式為2NaHCO3△Na2CO3+CO2t+H20；

故答案為：2NaHCO3△Na2cO3+CO2t+H2O。

【點(diǎn)評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。

三.實驗探究題（共1小題）

10.（2021?連云港）碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進(jìn)行了探究。

（1）NaHCOs可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和HCC^（填離子符號）構(gòu)成，

醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCI-

NaCl+H2O+CO2t。

【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3?

【查閱資料】

材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O-NaHCChI+NH4CI；

2NaHCO3△Na2CO3+CO2t+H2O。

材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2c03溶于水時放出熱量。

【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖1所示裝置制取NaHCCh。

飽和氧化鹽水（將氨氣

通入飽和食鹽水中至其

不再溶解后所得溶液）

圖1

反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。

（2）燒杯中冰水的作用是保持低溫利于碳酸氫鈉析出。

（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實驗方案是取少量白色固體于試管中，加

入適量水溶解，測量溫度，低于室溫，說明白色固體是碳酸氫鈉（須用到的儀器和

藥品：試管、溫度計、水）。

（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是溫度高于或等于60℃

時，碳酸氫鈉分解。

【性質(zhì)探究】

常溫下，取一定量的NaHC03溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaC12

溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶

液的pH隨時間變化如圖3所示。

【查閱資料】

材料三NaHCO3溶于水后，少量的HC03.能同時發(fā)生如下變化：

變化①：HCOj-+H2O-H2co3+OH；

變化②：HCO3-CO32+H+o

材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和01數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶

液中0H的數(shù)目大于1的數(shù)目時溶液的pH>7,反之pH<7：單位體積溶液中所含的

酎數(shù)目越大，溶液的pH越小。

【交流反思】

（5）NaHCCh溶液顯堿（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角

度說明原因：碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫

根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。

（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是c（填字母）。

a.pH<6.68時生成的無色氣體為C02

b.從。?30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大

c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2c03和NaHCOs溶液

【考點(diǎn)】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì).

【專題】科學(xué)探究.

【分析】（1）NaHC03可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和HC03一構(gòu)成，稀鹽酸和碳

酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

（2）燒杯中冰水的作用是保持低溫利于碳酸氫鈉析出。

（3）碳酸氫鈉溶于水吸熱。

（4）溫度高于或等于60℃時，碳酸氫鈉分解。

（5）NaHC03溶液顯堿性，是因為碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸域根離子比發(fā)

生變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。

(6)a.pH<6.68時生成的無色氣體為二氧化碳：

b.從0?30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大；

c.可以用CaCh溶液鑒別Na2c03和NaHCOs溶液。

【解答】解：(1)NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na.和HCO3一構(gòu)成，醫(yī)療上

能用于治療胃酸(含有鹽酸)過多癥，稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化

碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO21。

故填：HCO3';NaHCO3+HCl-=NaCl+H2O+CO2t?

(2)燒杯中冰水的作用是保持低溫利于碳酸氫鈉析出。

故填：保持低溫利于碳酸氫鈉析出。

(3)能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCCh的實驗方案：取少量白色固體于試管中，加入

適量水溶解，測量溫度，低于室溫，說明白色固體是碳酸氫鈉。

故填：取少量白色固體于試管中，加入適量水溶解，測量溫度，低于室溫，說明白色固

體是碳酸氫鈉。

(4)如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是溫度高于或等于60℃時，

碳酸氫鈉分解。

故填：溫度高于或等于60℃時，碳酸氫鈉分解。

(5)NaHCCh溶液顯堿性，是因為碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)

生變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。

故填：堿；碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離

子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。

(6)a.pH<6.68時生成的無色氣體為二氧化碳，該選項說法正確；

b.從0?30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大，該選項說法正確；

c.可以用CaCh溶液鑒別Na2c03和NaHCCh溶液，該選項說法不正確。

故填：Co

【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

考點(diǎn)卡片

1.實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】該探究是為了弄清或者驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，而進(jìn)行的實驗探

究.因此，這類題目分為探究型實驗探究和驗證型實驗探究兩大類.就該探究的內(nèi)容來說，

物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；變化規(guī)律是指該物質(zhì)發(fā)生物理變化（或者化學(xué)

變化）的一般趨勢和規(guī)律性等等.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是將物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，以實驗探究的形式逐步展

示出來，讓學(xué)生分析解答之；或者讓學(xué)生自己設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗探究，或者驗證物質(zhì)

的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等；最后，總結(jié)、概括、說明該物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律.其題型

有實驗探究題，或者計算題等；不過，主要以實驗探究題的形式出現(xiàn).中考的重點(diǎn)是將物質(zhì)

的某些性質(zhì)或變化規(guī)律實驗化體現(xiàn)，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)，進(jìn)行科學(xué)的實驗探究，以便完成其中

的空缺，或者是自己設(shè)計實驗方案，以圖探究，或者驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等.

【解題方法點(diǎn)撥】對于探究型實驗探究，要熟悉實驗探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設(shè)計實驗方案，

將所學(xué)過探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進(jìn)行細(xì)心地探究實驗和觀察現(xiàn)象，再

通過分析實驗現(xiàn)象，推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等.對于驗證型實驗探究，要

熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設(shè)計方案，進(jìn)行實驗、分析和探究，并通過觀

察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象，來驗證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等.

2.測量容器-量筒

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】量筒是用來量度液體體積的一種測量儀器，精確度為0.1ml.其使用注意

事項有：

1.不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液.

2.量液時，可將量筒傾斜，用傾倒的方法把所量液體倒入，邊倒邊看液面與刻度線，當(dāng)液

面接近所需刻度線時，應(yīng)將量筒放平，換用膠頭滴管向里滴加，邊滴邊看，直到量筒內(nèi)液體

的凹液面的最低處與所需刻度線保持水平為止.

3.讀數(shù)時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體

體積.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過設(shè)置實驗情景，考查量筒的選取、讀數(shù)、精確度和用

途等等.題型有選擇題、填空題和實驗探究題.中考重點(diǎn)是考查量筒的選取、讀數(shù)及誤差分

析.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好與其有關(guān)的題目，首先要知道量筒的選取原則、讀數(shù)方式及其

誤差和精確度等等.然后，根據(jù)“一次，就近”的原則選取量筒，即選取時要注意：一次量

完，所量液體體積與量程越近越好；根據(jù)“俯大，仰小，平正好”的規(guī)律，進(jìn)行讀數(shù)及誤差

分析，即讀數(shù)時俯視；根據(jù)精確度0.1mL來判斷讀數(shù)是否正確.

3.濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】濃硫酸的性質(zhì)主要是指無色、黏稠、油狀液體，不揮發(fā)，但有酸性、吸水

性、脫水性和腐蝕性（或強(qiáng)氧化性），它易溶于水，能以任意比與水混溶，溶于水放熱等等.

而濃硫酸的稀釋從理論上來說，是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較

小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向

四周飛濺，這是非常危險的.因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并

不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里.可以簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查

學(xué)生對濃硫酸的吸水性、脫水性、溶解性及其放熱和濃硫酸的稀釋方法的理解和掌握情況.命

題方式是：有時以實驗圖的形式出現(xiàn)，有時以文字的形式出現(xiàn)，還有時圖文并茂等.題型有

選擇題、填空題和實驗探究題.中考的重點(diǎn)是濃硫酸的吸水性及用途（干燥氣體）、溶解時

放熱和濃硫酸的稀釋方法.

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先要理解和熟記濃硫酸的性質(zhì)，特別是其特性和稀釋

的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識

和技能，細(xì)致地分析題意或?qū)嶒瀳D示信息等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探

究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.但要注意如果要表達(dá)填

空時，切記要準(zhǔn)確、簡練、無錯別字.

4.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制是這樣的，所用儀器有托盤天平、藥匙、

量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；操作步驟是：計算一稱量一溶解一裝瓶一貼簽一入柜.其

注意事項有以下六條：

1.計算時，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液質(zhì)量=溶液體積X溶液密度，

溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量；由于溶劑一般是水，且密度為lg/cm3,所以溶劑的

體積和質(zhì)量在數(shù)值是相等的.

2.稱量，稱量包括稱取溶質(zhì)的質(zhì)量和量取溶劑的體積；首先，用托盤天平（配用藥匙）稱

量所需的溶質(zhì)，倒入燒杯中；然后，用量筒（配用膠頭滴管）量取所需的水，倒入盛有溶質(zhì)

的燒杯中.

3.用玻璃棒不斷攪拌，使溶質(zhì)加速溶解.

4.把配好的溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞.

5.標(biāo)簽上要注明溶液的名稱和其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

6.放入試劑柜時，要注意標(biāo)簽向外.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向通過設(shè)置實驗情景，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)計算出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)

量，選用適當(dāng)?shù)膬x器，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，或者是對某一配制過程和操作圖示進(jìn)

行探究分析，并找出其中的錯誤、誤差等等.并且，常以實驗操作考試的形式來考查.當(dāng)然,

筆答題中也少不了他的身影，題型有選擇題、填空題和實驗探究題.中考的重點(diǎn)主要是考查

一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制的前三步、儀器的選用、實驗操作及誤差分析等等；另外，

有時還會考查到將配好的溶液裝入什么容器，所貼的標(biāo)簽上都包含什么信息等等.

【解題方法點(diǎn)撥】要想操作或者解答好這類題目，就必須熟記配制的步驟、所用儀器、有關(guān)

的誤差分析和上面所列的六條注意事項等等.對于圖文并茂的題目來說，既要閱讀并理解好

文意，又要仔細(xì)觀察和分析圖示信息；然后，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，將二者結(jié)合起來思考推

斷，即可得出正確的答案.

5.過濾的原理、方法及其應(yīng)用

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】如圖所示，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物

分離的方法;它根據(jù)濾紙能夠透過液體和溶于液體的物質(zhì)的特殊功能，將混合物分離開來的;

常用來分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體等等.所需器材有鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻

璃棒等.要想過濾，首先要制過濾器，具體如圖所示：

將一張濾紙對折兩次后，展成圓錐形，用水潤濕倒貼在漏斗內(nèi)壁水即可.過濾的具體操作要

領(lǐng)及注意事項有：

一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡.

二低，即漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣.

三靠，即傾倒液體時，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)?

漏斗下端緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是考查過濾的原理、實驗操作、注意事項和濾液渾濁的

原因分析等等.題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題.中考的重點(diǎn)是實驗操作及注

意事項和濾液渾濁的原因分析等等.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記過濾的方法、原理、所需器材、操作

及注意事項等等；然后，結(jié)合問題情景，細(xì)致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)

知識，設(shè)計好實驗方案，或者是按照給出實驗方案，進(jìn)行細(xì)心探究即可.

6.常見的意外事故的處理方法

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】常見的意外事故的處理方法，就是當(dāng)發(fā)生常見的意外事故時的應(yīng)對處理的

方法.由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同.說起來，主要有以下幾

種：

1.創(chuàng)傷.實驗時使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等.可用藥棉或紗布把傷

口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘

酒不可同時使用），再用創(chuàng)可貼外敷.

2.火災(zāi).化學(xué)藥品中有很多是易燃物，在使用時若不注意可能釀成火災(zāi).如果不慎在實驗

室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即采取以下措施：（1）防止火勢擴(kuò)展：移走可燃物,切斷電源，停止通風(fēng).（2）

撲滅火源：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以

用滅火器撲滅.

3.爆炸.各種可燃?xì)怏w與空氣混合后點(diǎn)燃或加熱時，可能會發(fā)生爆炸；但是，它們都有一

定的爆炸極限.所以點(diǎn)燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗氣體的純度.特別是氫氣，在點(diǎn)

燃氧氣或加熱與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)前，都必須檢驗其純度.

還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實驗，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)銳減而造成液體倒吸

入熱的反應(yīng)容器內(nèi)；如果給試管里的物質(zhì)加熱方式有誤，或者處理不當(dāng)，都會造成玻璃容器

爆裂，甚至濺傷或炸傷實驗者.為此，要注意以下幾點(diǎn)：

（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應(yīng)容器后加一個起緩沖作用的安全瓶；（3）在導(dǎo)管的末端

連接一個倒扣的漏斗等等；（4）實驗結(jié)束前先從溶液中撤出導(dǎo)管再停止加熱.

另外，還要注意：（1）若單獨(dú)給試管里的固體加熱時，管口一般要略向下傾斜；以防管口的

冷凝水回流到試管底部，炸裂試管.（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管

炸裂.（3）用鐵夾固定試管時，不可用力過猛；以防夾碎試管.（4）刷洗玻璃儀器轉(zhuǎn)動或上

下移動刷子時；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器.等等

4.污染.實驗尾氣中如果含有CO、S02、N02等有毒氣體時，就會造成空氣污染.有毒

氣體如。2、HCKH2S、S02、N02等酸性氣體，用強(qiáng)堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）;

co點(diǎn)燃除掉；還有，化學(xué)實驗的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些

重金屬鹽，直接排到下水管道中，會污染地下水和土壤，還會腐蝕鐵制下水管道.可先用廢

液缸和廢物缸收集儲存，以后再集中處理.

5.暴沸.蒸饋水或加熱有機(jī)物時，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會形成暴沸現(xiàn)象，甚

至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實驗者，所以，預(yù)先常在反應(yīng)容器中要放一些碎瓷片.

6.腐蝕.濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品使用時不小心，就會使實驗臺、皮膚或衣物等受到腐

蝕.如果較多的酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后

用水沖洗，再用抹布擦干.如果只有少量酸或堿液滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用

水沖洗抹布.如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%?5%的

NaHCCh溶液沖洗.如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液.如果

較多的酸（或堿）濺進(jìn)眼睛里，應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛.若為酸灼傷，則用

3%的NaHCCh溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相應(yīng)的實驗情景或意外事故情景，讓學(xué)生分

析探究后，選擇、填寫出相應(yīng)的處理方法，或者進(jìn)行相應(yīng)的實驗操作；或者是逆向命題.題

型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題.中考重點(diǎn)是根據(jù)實驗或事故情景，考查學(xué)生選

擇、填寫相應(yīng)的處理方法的能力，或者是根據(jù)實驗要求并進(jìn)行相應(yīng)的操作能力，或者分析探

究并解決相關(guān)的實驗問題的能力.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常見的意外事故的處理方法，并弄清

其原理、原因等等.然后結(jié)合實驗情景和事故情景，細(xì)致地分析題意和實驗信息，并根據(jù)所

學(xué)的相關(guān)知識，選擇好相應(yīng)的處理方法，進(jìn)行實驗操作，或者細(xì)心地思考、探究，并完成相

關(guān)的實驗問題等等.

7.常用氣體的收集方法

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】常用氣體的收集方法，如圖所示，

它主要有“排水法”、“向下排空氣法”和“向上排空氣法”三種.選取的依據(jù)是氣體的溶解

性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應(yīng)等.如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，

并且不與水發(fā)生反應(yīng)，那么該氣體可選取上圖中的“排水法”的裝置來收集.如果氣體的密

度比空氣的小，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中

的“向下排空氣法”的裝置來收集.如果氣體的密度比空氣的大，并且不與空氣的成分發(fā)生

反應(yīng)，那么上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的“向上排空氣法”的裝置來收集.還需

要注意的是：

1.排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當(dāng)氣泡

連續(xù)、均勻冒出時，把導(dǎo)管口放在瓶口內(nèi)開始收集氣體；導(dǎo)管口一開始冒氣泡時，不宜立即

收集，因為此時的氣體中混有空氣.當(dāng)收集滿氣體（瓶內(nèi)的水全部排凈）時，要在水下用毛

玻璃片蓋好后取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣

體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用.2.排空氣法收集氣體時，一定要將導(dǎo)

管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時間要稍微延長一點(diǎn)；以防瓶內(nèi)的空氣排不干凈，使收集

的氣體的純度不高.若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，

以防密度更大的氣體進(jìn)入瓶內(nèi)，使收集的氣體的純度不高.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過創(chuàng)設(shè)實驗、問題情景，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，

來探究常用氣體氣體的收集方法及其選用等.題型有選擇題、填空題和實驗探究題.中考重

點(diǎn)是根據(jù)實驗、問題情景信息，考查學(xué)生分析探究并選擇、判斷、填寫相關(guān)的實驗問題的能

力.特別是考查學(xué)生對氧氣、二氧化碳的實驗室制取的掌握情況，以及對這類知識的遷移能

力.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常用氣體的收集方法及其選用方法、

依據(jù)，還有氧氣、二氧化碳的實驗室制取方法，有時還需弄清圖示信息，以及有關(guān)的注意事

項等等；然后，結(jié)合實驗、問題情景信息，細(xì)致地分析題意和實驗圖等，并根據(jù)氣體的溶解

性、密度及其是否與水或者空氣發(fā)生反應(yīng)等來判斷、選用收集方法及收集裝置；或者評價、

改良收集裝置等等.當(dāng)然，有時還會根據(jù)給出的裝置來推斷氣體的性質(zhì)、儀器的名稱、其中

的錯誤以及實驗注意事項等等.

8.溶液的酸堿度測定

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，一般用pH值來表示.溶液的

酸堿度測定就是使用pH試紙來測定溶液的酸堿度.具體測定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或

膠頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，

再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測溶液的pH.pH值V7為酸性，pH

值=7為中性，pH值＞7為堿性.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向就是通過設(shè)置實驗、問題情景（或直接詢問出題），來考查

學(xué)生對使用pH試紙測定溶液酸堿度的掌握情況，或者是解答與之相關(guān)的問題（如誤差分析

等）.題型有選擇題、填空題和實驗探究題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題

情景的能力，以及對使用pH試紙測定溶液酸堿度的掌握情況.特別是，對pH試紙的靈活

應(yīng)用能力和知識的遷移能力.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記酸堿指示劑的性質(zhì)及其應(yīng)用等.然后，

根據(jù)實驗、問題情景信息，細(xì)致地分析題意或?qū)嶒瀳D示等，細(xì)心地進(jìn)行探究解答.當(dāng)然，有

時還會根據(jù)測定結(jié)果（或溶液的酸堿性），來反推斷pH試紙的名稱、pH值的大小或錯誤以

及實驗誤差分析等等.值得注意的還有以下兩點(diǎn)：

1.在測量過程中，如果溶液被稀釋了，那么測定的結(jié)果就不準(zhǔn)確了.此時，如果待測的是

酸性溶液，那么測定的結(jié)果就會偏大；如果待測的是堿性溶液，那么測定的結(jié)果就會偏小.所

以，在使用pH試紙測定的溶液酸堿度時，一定要保證測定用品都是干燥的才可.否則，就

會產(chǎn)生誤差.

2.使用pH試紙測定的溶液酸堿度應(yīng)該個整數(shù)值，而不可能是小數(shù).當(dāng)然，如果使用pH測

量計來測定的話，才有可能會是小數(shù).并且，要注意每次測定過后要用蒸鐲水浸洗，晾干備

用.由于pH測量計在初中階段涉及的很少，所以在此就不再深講了.

9.溶液的概念、組成及其特點(diǎn)

溶液的概念、組成及其特點(diǎn)

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶液的概念是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的

混合物.由此可見，溶液是由一種或幾種物質(zhì)（即溶質(zhì)）和另一種物質(zhì)（即溶劑）兩部分組

成.但是，溶液不一定是由兩種物質(zhì)組成的，應(yīng)該說是至少由兩種物質(zhì)組成；因為其中的溶

劑雖然是一種，而溶質(zhì)可以是多種的.溶液的特點(diǎn)是均一性和穩(wěn)定性.其中，均一性是指溶

液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；

穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強(qiáng)等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)

永遠(yuǎn)不會析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生

對溶液的概念、組成及其特點(diǎn)的理解和掌握情況；以及對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定等相關(guān)問

題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等.這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液、

溶質(zhì)和溶劑的判定”、“常見的溶劑”、“乳化現(xiàn)象與乳化作用”、“溶液、懸濁液或乳濁液”等

聯(lián)系起來考查.當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生

閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶液的概念、組成及其特點(diǎn)的理解和掌握

情況，以及運(yùn)用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定，以及

溶液、懸濁液或乳濁液的區(qū)分是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液的概念、組成及其特點(diǎn)，

以及常見的溶劑，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關(guān)知識；然后，

根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進(jìn)

行探究解答即可.值得注意的是，對于溶液的判定主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物.

對于溶液組成（即溶質(zhì)、溶劑）的判定可以參考下面的口訣：“氣固溶液液為劑，液液相溶

多為劑.水多水少總為劑，不指溶劑水為劑”.其含義為：“氣體、固體溶于液體中，液體是

溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不

管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑

10.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象是指物質(zhì)在溶解時，所發(fā)生的兩個過程的吸熱和

放熱的多少不同，而引起的溶液的溫度變化的現(xiàn)象.具體來說，是這樣的.物質(zhì)溶解的過程

包含有以下兩個過程：

一個過程是物質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，該過程吸收熱量；另一個過程是物質(zhì)的分子

（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量.

并且，不同的溶質(zhì)，在這兩個過程中吸收和放出的熱量也不同；這就導(dǎo)致在物質(zhì)的溶解過程

中，伴隨著溫度的變化，同時表現(xiàn)為吸熱或放熱現(xiàn)象.其具體變化情況如圖所示:

硝酸鐵氫氧化鈉

溶液溶液

共有如下三種:

1.當(dāng)溶解時放出的熱量＞吸收的熱量時，溶液溫度會升局（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外,

氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象.

2.當(dāng)溶解時放出的熱量=吸收的熱量時，溶液溫度不變（如氯化鈉等），表現(xiàn)為既不吸熱,

也不放熱的現(xiàn)象.

3.溶解時放出的熱量〈吸收的熱時，溶液溫度會降低（如硝酸鏤等），表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查物質(zhì)的溶

解現(xiàn)象、溶解所導(dǎo)致的溫度的變化情況以及吸熱或放熱現(xiàn)象；還考查學(xué)生對與之相關(guān)的實際

問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等.這類題目常與物質(zhì)的溶解、溶解現(xiàn)象與溶解

原理、常見的溶劑等聯(lián)系起來考查.當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題和實

驗探究題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶解時

的吸熱或放熱現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對

溶解時所導(dǎo)致的溫度的變化，進(jìn)行科學(xué)地探究是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要明確什么是溶解，溶解過程又包含哪兩個過程;

并且，還要弄清哪一個過程吸收熱量，哪一個過程放出熱量；吸收的熱量多，還是放出的熱

量多.特別是記住哪些典型的物質(zhì)，例如：氫氧化鈉、濃硫酸溶解放熱多，溫度升高（另外,

氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），溶解時表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象；硝酸鏤溶解吸

熱多，溫度降低，溶解時表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象；其它的物質(zhì)則可以認(rèn)為吸熱和放熱相等，溫度不

變，表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象.然后，根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地

閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可.

11.固體溶解度曲線及其作用

固體溶解度曲線及其作用

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】所謂固體溶解度曲線如圖所示：

溶dM

解

度

1乃

/g

1K

e

01（11）30北和4I70肌W而

溫度/p熟石灰的溶解度曲線溫度/七

部分固體的溶籥曲線

就是用縱坐標(biāo)表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g）,橫坐標(biāo)表示溫度（用字母t表示,

單位為C）,根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線.

固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來理解.具體如下：

1.點(diǎn)，溶解度曲線上的每個點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度.即曲線

上的任意一點(diǎn)都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度.溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上

可以找到.溶解度曲線上的點(diǎn)有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的

溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3