2022年西藏林芝第二高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸領(lǐng)可用于胃腸X射線造影檢查

2、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）.

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸儲丁醇與乙醛互溶且沸點(diǎn)相差較大

D除去KNCh固體中混雜的NaCI重結(jié)晶NaCI在水中的溶解度受溫度影響大

A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②裝置蒸干飽和AlCh溶液制備AlCh晶體

C.用③裝置加熱NH4C1固體制取N%

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

4、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖（。入。），碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得，亦可由碳

酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說法正確的是

A.上述兩種制備反應(yīng)類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6。3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時應(yīng)避免與堿接觸

5、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不無碉的是

由、/NHiOH?豌一NOJ

HA

甌

環(huán)

AmmranrJ61F

A.ImolNH?所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B.聯(lián)氨（N2H。中含有極性鍵和非極性鍵

C.過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH20H的物質(zhì)的量之比為1:1

6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下,3.6gD2O2含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

B.0.2mol/LK2sCh溶液中SCV-的離子總數(shù)小于0.2NA

C.實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得ImolO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中S（V-的數(shù)目為O.INA

7、中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石,

再鑿而入爐日礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f法中正確的是

A.《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為燒

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.工業(yè)上可通過煤的干儲獲得乙烯、丙烯等化工原料

8、海洋是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）

雨水-[

,-MgtOH),―->MRCL-6H2O—

海水'—M??④s。水防液一⑤?

「NaBr---?啜收液1—Br2

A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去Ca2\Mg2+、SO42一等雜質(zhì)

B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg?+的沉淀劑，并對沉淀進(jìn)行洗滌

C.第②步的反應(yīng)是將MgC12?6H2O晶體在空氣中直接加熱脫去結(jié)晶水得無水MgCh

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中漠通常使用SO2作還原劑

9、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層

電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬

材料之一，下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序：ry>rx>rQ>rw

B.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

10、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是

,—ccu

②③

A.裝置①可用于吸收氯化氫氣體B.裝置②可用于制取氯氣

C.裝置③可用于制取乙酸乙酯D.裝置④可用于制取氨氣

11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，124gp4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.1molFeL與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.0.1molH2和O.lmolh于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2N,、

12、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是

A.47.87是豐度最高的鈦原子的相對原子質(zhì)量

B.鈦原子的M層上共有10個電子

C.從價電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素

D.22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)

13、前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成

離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.元素原子半徑大小順序?yàn)椋篧>Z>Y

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)

C.Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

14、下列屬于堿的是（）

A.SO2B.H2SiO3C.Na2cO3D.NaOH

15、向等物質(zhì)的量濃度的Ba（0H）2與BaC12的混合溶液中加入NaHC03溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是（）

2

A.HCOs'+OH'=CO3'+H2O

B.Ba^+OlT+HCOs三BaCOsI+H20

2t2

C.Ba+20H'+2HC03=BaC031+C（）3+H20

22

D.2Ba*+30H+3HC03'=2BaC031+CO3'+3H2O

16、海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖（電解槽內(nèi)部的

“：”和“|”表示不同類型的離子交換膜）。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生C12?下列關(guān)于該裝置的說法錯誤的是

A.工作過程中b極電勢高于a極

B.表示陰離子交換膜，表示陽離子交換膜

C.海水預(yù)處理主要是除去Ca2+、Mg?+等

D.A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、下列物質(zhì)為常見有機(jī)物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直儲汽油④植物油

填空：

（1）既能使濱水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高鎰酸鉀褪色的垃是一（填編號）；

（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（填編號），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式

（3）已知：環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:

乙餌環(huán)已傀

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

「CHO

0—6

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3?丁—樂---A|A1-------?|B|------?(C7H14O)|D|—?

甲基環(huán)己烷

(a)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A______；B_____

(b)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______

(c)ImolA與ImolHBr加成可以得到____種產(chǎn)物.

18、環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。

下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

ACb、BHOQ、cNaOH、/O

>

(扁)光照'I(C3H5C1)|(C3H6OC12)|?V

D

HO、

0H/OH

Q^,回坐^^Oki'^O

6

F

""-apoF二apo

66

已知以下信息：

……丫一口工

1+H2O

I

R

回答下列問題：

(1)A是一種烯燒，化學(xué)名稱為,C中官能團(tuán)的名稱為、—?

(2)由C生成D反應(yīng)方程式為o

(3)由B生成C的反應(yīng)類型為。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式、.

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1。

(6)假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Imol單一聚合度的G,若生成的NaCI和H2O的總質(zhì)量為765g,

則G的n值理論上應(yīng)等于。

19、某實(shí)驗(yàn)室廢液含N”；、Na\Fe3\(2產(chǎn)、SO：、PO：等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2O2O7。

K(?l

I英蛆

廢渣丁KOHHA△溥港A忖渡「修邈

I1紅氣色沉淀石J廊通

②沒出

已知：

3+

(a)2CrO式黃色)+2丁——^Cr2O^(橙色)+%0；Cr+6NH3=[Cr(NH3)6(黃色)

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3t4.96.8

請回答:

(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂)，C的斑點(diǎn)顏色為

(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

(3)在下列裝置中，②應(yīng)選用。(填標(biāo)號)

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過濾；f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序。

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。

(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmoM「i的(NH4)2Fe(S€>4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),

消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH，2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中K2O2O7的純度為?

20、四澳乙烷(CHBn-CHBr?)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點(diǎn)244℃,可用作制造塑料的有

效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Bn等為原料制備少量四澳乙烷的裝置(夾持裝

置己省略)如圖所示。

水

(1)裝置A中CaCz能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HC=CH?<,為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是?

⑵裝置B可除去HzS、PH3及ASH3,其中除去PH3的化學(xué)方程式為(生成銅、硫酸和磷酸)。

(3)裝置C中在液溟液面上加入一層水的目的是；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是；從裝置C反應(yīng)后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有o

(4)一種制備Caio(PC>4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai0(PO4)6(OH)21+18H2O。請?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Caio(PC>4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在1000C

烘箱中烘干1ho

已知：

①Cai°(PO4)6(OH)2中哈比理論值為1.67.影響產(chǎn)品-y比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95℃,pH對，■比的影響如圖所示。

③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲水。

21、硼元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)知識認(rèn)識和理解它們。

(1)硼元素位于元素周期表的__________區(qū)；硼元素的價電子排布式為。

(2)B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵B-HC-HSi-HB-Oc-oSj-0B-Bc-cSi-Si

鍵能389411318561358452293346222

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是

②類似于烷燒，B、Si也有一系列氫化物，但從物質(zhì)數(shù)量角度看：硅烷＜硼烷＜烷燒。原因是。

③推測晶體B的晶體類型是?

（3）乙硼烷（B2H6）具有強(qiáng)還原性，它和氫化鋰反應(yīng)生成硼氫化鋰（LiBHj,硼氫化鋰常用于有機(jī)合成。LiBH&由Li

和BH』構(gòu)成。BH&中B原子的雜化軌道類型為；LiBH?中三種元素電負(fù)性由大到小的順序是（寫

元素符號）。

（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料?？赏ㄟ^下列反應(yīng)得到：B,O（+2Q===2BN+3H,O

①□內(nèi)物質(zhì)的空間構(gòu)型為.

②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為apm,N-B鍵鍵長為bpm,則六方氮化硼晶體的密度

為g-pmT（用N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；

B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；

D.碳酸物難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性領(lǐng)鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫

酸鋼，D錯誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累并能靈活應(yīng)用即可，

注意碳酸鋼與硫酸鋼的性質(zhì)差異。

2、C

【解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯誤；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸儲的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯誤；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸點(diǎn)不同且相差較大，可用蒸儲的方法分離，C正確；

D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶

解度變化大，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度

不大，D項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差異。

3、D

【解析】

A.CXh和SCh都會和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能到達(dá)除雜效果，A項(xiàng)錯誤；

B.AlCb為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCb飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致

水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCb,B項(xiàng)錯誤；

C.加熱NH4a固體分解為N&和HCL兩者遇冷又會生成NHQL堵住導(dǎo)管，存安全隱患，C項(xiàng)錯誤；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有機(jī)層在上層，水層在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象相符，D項(xiàng)正確；

答案選D。

4、D

【解析】

由題意可知：環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯的方程式為：/°\+O=C=OTR又冒碳酸與乙二醇反應(yīng)制

備碳酸亞乙酯的方程式為：H2cO3+HO-CH2-CH2-OH-。又O+2H2。。

\____/

【詳解】

A.由分析可知，環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為加成反應(yīng)，碳酸與乙二醇反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為取代反

應(yīng)，A錯誤；

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H4O3,B錯誤；

C.碳酸亞乙酯有兩個C原子分別以單鍵和4個原子相連形成四面體構(gòu)型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C

錯誤；

D.碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時應(yīng)避免與堿接觸，D正確。

答案選D。

5、A

【解析】

A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，ImolNH』+中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為llmol,故A說法錯誤；B、聯(lián)氨（N2H。的結(jié)構(gòu)式為

,含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確；C、過程II,N2H4—N2H2—2H,此反應(yīng)是氧化反應(yīng)，過程IV,NO2

HH

-TNH2OH,添H或去O是還原反應(yīng)，故C說法正確；D、NH4+中N顯一3價，NH20H中N顯一1價，N2H4中N

顯一2價，因此過程I中NH4+與NH20H的物質(zhì)的量之比為1：1,故D說法正確。

點(diǎn)睛：氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，這是有機(jī)物中的知識點(diǎn)，添氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，去氫或添氧的反應(yīng)的反應(yīng)氧

化反應(yīng)，因此N2H4TN2H2,去掉了兩個氫原子，即此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同理NCh-轉(zhuǎn)化成NH2OH,是還原反應(yīng)。

6、A

【解析】

A.一個D2O2含有的3條共價鍵，常溫常壓下，3.6gD2（h即O.lmol含有的共價鍵數(shù)為0.3NA,A正確；

B.0.2mol/LK2sCh溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無法確定，B錯誤；

C.實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得ImolCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA,若用過氧化鈉（或過氧化氫）制取，則轉(zhuǎn)移2NA,C

錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)榉菤鈶B(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯誤；

答案為A。

【點(diǎn)睛】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于O.lmol。

7、A

【解析】

A.由《物理小識》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作

為還原劑的方法來煉鐵，A選項(xiàng)正確；

B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而燒只由C、H兩種元素組成，B選項(xiàng)錯誤；

C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項(xiàng)錯誤；

D.工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項(xiàng)錯誤；

答案選A。

8、C

【解析】

A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去Ca2+、Mg2+、SOL等雜質(zhì)，故A正確；

B.利用沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2+的沉淀劑，并對沉淀進(jìn)行洗滌，故B正確；

C.鎂離子要水解，因此第②步的反應(yīng)是將MgCb匚6H2。晶體在HC1氣流中加熱脫去結(jié)晶水得無水MgCh,故C錯

誤；

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中濱通常使用SO2作還原劑，SO2與B*反應(yīng)生成HBr和H2so4,故D正確;

答案為C。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)上沉淀鎂離子只能用石灰乳，不能用氫氧化鈉，要注意與實(shí)際應(yīng)用相聯(lián)系，工業(yè)要考慮成本問題。

9、D

【解析】

X的焰色反應(yīng)呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，

最外層電子數(shù)為4,Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W

為氧元素，Z為硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為A1元素。

A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑Na>Al>Si,00,同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑

Si>C,故原子半徑Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A錯誤；

B、X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生，故

B錯誤；

C、非金屬性O(shè)>S,故氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S,故C錯誤；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2屬于共價化合物，故D正確；

故答案選D?

10、A

【解析】

A、導(dǎo)管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項(xiàng)A正確；

B、制備氯氣時應(yīng)為二氧化鐳和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項(xiàng)B錯誤；

C、收集乙酸乙酯時導(dǎo)管末端不能伸入液面以下，選項(xiàng)C錯誤；

D、制備氨氣時應(yīng)加熱氯化核和氫氧化鈣混合固體，選項(xiàng)D錯誤。

答案選A。

11、B

【解析】

A.P4中所含P—P鍵數(shù)目為6,貝IJ124gp4即Imo%中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4,則0.5mol甲

烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA,故B正確；

C.ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)生成L和FeCb,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,故C錯誤；

D.H2+I2==2HI這是一個反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA,故D錯誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體：②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的

體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

如NazCh是由Na+和(V-構(gòu)成，而不是由Na+和O?-構(gòu)成；SiO2>SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2

是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiCh中含有的共價鍵為4NA,lmoIP4含有的共價鍵為6NA等。

12、B

【解析】

A.47.87是元素的相對分子質(zhì)量，故A錯誤；

B.鈦原子的M層上共有2+6+2=10個電子，故B正確；

C.最后填充3d電子，為副族元素，故C錯誤；

D.22為原子的原子序數(shù)，故D錯誤；

故答案為：B,

13、B

【解析】

前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8,

原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素；而Y、W同主族，則W為S元素；X、Z、R最外層電

子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于IA族或IIA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知：

X為H元素、Z為Na元素、R為K元素。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Z(Na)>W(S)>Y(O),A錯誤；

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為出0、NaH、H2S,這幾種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B正確；

C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鉀等，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，C錯誤；

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2,SO2,前兩者利用其強(qiáng)氧化性，而二氧化硫利用與

有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白原理不同，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

14、D

【解析】A.SCh是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯誤；B.H2SiO3

電離時其陽離子全部是H+,屬于酸，故B錯誤；C.純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，

屬于鹽，故C錯誤；D.苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D正確；故選D

O

點(diǎn)睛：解答時要分析物質(zhì)的陰陽離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進(jìn)行分析、判斷，電離時生成的陽離子都是氫

離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

,從而得出正確的結(jié)論。

15、B

【解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCL的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與領(lǐng)離

子不共存，一定會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；

B.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3j+H2O可以表示Imol氫氧化鋼與Imol氯化鐵，Imol碳酸氫鈉的離子反應(yīng)，故B正確；

C.若氫氧化領(lǐng)物質(zhì)的量為ImoL則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為Imol,加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成2moi碳酸根

離子，2moi碳酸根離子能夠與2moi鋼離子反應(yīng)生成2moi碳酸領(lǐng)沉淀，故C錯誤；

D.依據(jù)方程式可知：3moiOH?對應(yīng)1.5mol氫氧化鋼，則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為1.5moL消耗3moi碳酸氫根離子，能夠生

成3moi碳酸根離子，同時生成3moi碳酸領(lǐng)沉淀，故D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的順序是解題關(guān)鍵。

本題中反應(yīng)的先后順序?yàn)樘妓釟涓x子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與裸離子反應(yīng)生

成碳酸領(lǐng)沉淀。

16、D

【解析】

電解過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生CL,則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2a--2e-=CLT，電極

a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,工作過程中，氯離子向b移動，因此

虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，實(shí)線為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極，b極電勢高于a極，故A正確；

B.根據(jù)分析，表示陰離子交換膜，表示陽離子交換膜，故B正確；

C.為了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SO42一等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預(yù)處理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正確；

D.根據(jù)分析，實(shí)線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，氯離子向b移動，各間隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“濃水”，故D錯誤;

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH2-OHCHi-ONQj

+3H0

17、②④CH-OH+3HNO3^CH-ONOJ2

CH^-OHCH2-ONO2

A4

【解析】

(1)植物油屬于酯類物質(zhì)，既能使澳水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高鎰酸鉀褪色的燃中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分

析判斷；

(2)燃不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；

(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息I反應(yīng)生成A,則A為

CH—CHO

A發(fā)生信息n的反應(yīng)生成B,則B為，結(jié)合C的分子式可知，B

CH,

HJCXCH-CH,OH

與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成c,C為II,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為

HjCCH,

\/

CH,

D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)植物油屬于酯類物質(zhì)，不是燃；甲苯和直儲汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使濱水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色；1,3-丁二烯

中含有碳碳雙鍵，能夠與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被酸性高鎰酸鉀氧化，使高鎰酸鉀溶液褪色，故答案為：②；

(2)煌不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；植物油是高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油

能夠與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

CHj-OHCH2-ONO2CHj-OHCH2-ONO2

CH—OH+3HNO3^CH—ONOJ+3出0,故答案為：④；CH—OH+3HNO3^CH—ONOj+3出0；

CHi-OHCHj-ONChCHj-OHCHJ-ONOJ

7C\7C\

HCCH—CH^CH,HCCH—CHO

(3)(a)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是II|，B的結(jié)構(gòu)簡式是|||故答案

HCCH,HCCH,

\/\/

CH,CH,

(b)據(jù)上述分析，加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A,故答案為：A；

(c)A的結(jié)構(gòu)簡式是分子中2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4

個C原子上的產(chǎn)物都不相同，因此A與HBr加成時的產(chǎn)物有4種，故答案為：4。

根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3cH=CH2；A和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為

c

CH2=CHCH2C1,B和HOCI發(fā)生加成反應(yīng)生成C為嵋=c或n?在堿性條件下脫去HC1生成

D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F,則E為D和F聚合生成G,據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，A為CH3cH=CH2,化學(xué)名稱為丙烯；C為1亂故含官能團(tuán)的名稱為氯原子、羥基。

C^lcHvrl—Cri2Cl

本小題答案為：丙烯；氯原子、羥基。

(2)C在堿性條件下脫去HC1生成D,化學(xué)方程式為：CI次/Cl+NaOH-B^ci+NaCl+HQ(或

ClQ

HOx/'x/Cl+NaOH->Z\^C|+NaCl+H：O)。

故本小題答案為：Cl?NaOH—>￡\/Cl+NaCl+H：O(或HO、/'\/Cl+NaOH―>叢、cl+NaCl+H：0)。

(3)B和HOC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C。本小題答案為：加成反應(yīng)。

(4)根據(jù)信息提示①和流程圖中QT.回

則E的結(jié)構(gòu)簡式為本小題

答案為：

(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②核磁

共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1,說明分子中有3種類型的氫原子，且個數(shù)比為3：2：1?則符合條件的有

(6)根據(jù)信息②和③，每消耗ImolD,反應(yīng)生成ImolNaCl和H2O,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,生成

NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為765g/76.5g/mol=10moL由G的結(jié)構(gòu)可知,要生成1mol單一聚合度的G,需要(n+2)molD,

則(n+2)=10,解得n=8,即G的〃值理論上應(yīng)等于8。本小題答案為：8。

049cv

19、A黃色2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO42-+8H2OAaebfd冰水------xlOO%

m

【解析】

某實(shí)驗(yàn)室廢液含Na+、Fe3\Cr3\SOr\PCh，一等離子，力口入KOH,可生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，沉淀加

入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CrCh%過濾，紅褐色沉淀為Fe(OH)3,加入酸可生成K2O2O7,由圖1可知,

蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KC1等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2O2O7,以此解答該

題。

【詳解】

(1)加入氫氧化鈉最適合時，F(xiàn)e"、CN+恰好生成沉淀，則A為合適，在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、

點(diǎn)樣、薄層色譜展開、氨熏后發(fā)生Ce+6NH3=[Cr(NH3)6產(chǎn)(黃色)，則斑點(diǎn)呈黃色，

故答案為：A；黃色；

⑵根據(jù)分析可知步驟②含Cr物質(zhì)被氧化，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO42-+8H2O,

故答案為：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO?+8H2O；

(3)步驟②反應(yīng)需要加熱，且反應(yīng)中需要加入液體，因此選用A裝置；

故答案為：A；

(4)步驟⑤由溶液得到晶體，實(shí)驗(yàn)時，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KC1等，然后冷卻至室溫、

抽濾、洗滌可得到K2O2O7,則順序?yàn)閍ebfd,

故答案為：aebfd；

(5))KzCnCh具有強(qiáng)氧化性，不能用乙醇洗滌，在溫度較低時溶解度較小，則用冷水洗滌，故答案為：冰水；

(6)該滴定實(shí)驗(yàn)的滴定原理為利用Fe2+使Cr2(h2-完全轉(zhuǎn)化為CN+,二者數(shù)量關(guān)系為Cr2O7*~6Fe2+,滴定過程消耗的

eV

n(Fe2+)=cV/1000mol,故待測液中KzCnCh物質(zhì)的量為-------mol,所以樣品中KzCoCh物質(zhì)的量為

6x1000

----e--V-----x-250=—eVmol,質(zhì)量為JexV294=0.49cVg,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：上()4空9c一vxlOO%,

6x100025600600m

n公—位0.49cv

故答案為：-------xioo%

m

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對條件的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是

解題的關(guān)鍵；第(6)題考慮到K2O2O7的氧化性不難想到滴定原理。

20、逐滴加入(飽和食鹽)水4CUSO4+PH3+4H2OMCUI+H3PO4+4H2SO4水封，減少液澳的揮發(fā)上下兩層液

體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找覊K氣分液，有機(jī)相干燥后蒸儲，收集244。儲分在分液漏斗中加入0.25L

0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸儲水以補(bǔ)充蒸

發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8?9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r間、靜置，過濾、水洗

【解析】

電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)與水在A中反應(yīng)生成乙煥，同時生成H2S、P%及As%,通入

B,硫酸銅可