2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專題：硫及其氧化物課件(共45張PPT)

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硫及其氧化物

導(dǎo)航課標(biāo)要求

1.了解硫及其氧化物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。

2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)硫及其氧化物的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

1.硫元素的存在形態(tài)

(1)游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱______，主要存在于火山口附近或地殼的巖層中。

(2)化合態(tài)：主要以________和________的形式存在，有關(guān)化學(xué)式如下：

黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝

硫黃

硫化物

硫酸鹽

FeS2

CuFeS2

CaSO4·2H2O

Na2SO4·10H2O

2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

色態(tài)溶解性

黃色晶體____溶于水，____溶于酒精，

____溶于CS2

難

微

易

3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

從價(jià)態(tài)變化角度分析

【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。

(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。()

(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3。()

(3)硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物。()

(4)等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同。()

(5)常溫下硫單質(zhì)主要以S8形式存在，加熱時(shí)S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化。()

答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×

1.下列物質(zhì)①CuS、②FeS、③SO3、④H2S、⑤FeCl2中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()

A.①③⑤B.①②③⑤

C.①②④⑤D.全部

A

2.下列說法錯(cuò)誤的是()

A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去

B.硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物

C.汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理

D.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)生成SO3

D

3.加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象得不出的結(jié)論是()

A.硫的熔、沸點(diǎn)較低B.硫晶體屬于分子晶體

C.銅絲能在硫蒸氣中燃燒D.黑色固體是Cu2S

D

1.二氧化硫的物理性質(zhì)

SO2是無色、有________氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積的水可以溶解約______體積的二氧化硫。

刺激性

40

2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

按要求完成下列化學(xué)方程式：

(4)漂白性：可使______溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。

品紅

(5)SO2與CO2的鑒別

原理現(xiàn)象及結(jié)論

聞氣味有刺激性氣味的是SO2

利用SO2的漂白性用品紅溶液，SO2能使品紅溶液褪色，加熱顏色復(fù)原。

不能使品紅褪色的是CO2

利用SO2的氧化性用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2

利用SO2的還原性用高錳酸鉀溶液，褪色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

用溴水，橙色褪去的是SO2，無明顯變化的是CO2

用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯變化的是CO2

用FeCl3溶液，使棕黃色變淺的為SO2，反之為CO2

注意

①二氧化碳、二氧化硫都是酸性氣體，都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；所以不能用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙鑒別；

②SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。

3.二氧化硫?qū)嶒?yàn)室制備的反應(yīng)原理

(1)Na2SO3固體和較濃硫酸反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4(較濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；

(2)Cu與濃硫酸混合加熱。

4.三氧化硫(SO3)

SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為

____________________________，放出大量的熱。SO3是______氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。

SO3＋H2O===H2SO4

酸性

5.硫的氧化物的污染與治理

(1)硫的氧化物的來源、危害及治理

石油和煤

含硫礦石

5.6

脫硫

【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。

(1)將SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色。()

(2)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿。()

(3)SO2中少量的HCl可通過飽和NaHSO3溶液除去。()

(4)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性。()

(5)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好。()

(6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同。()

答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×

題組一二氧化硫的性質(zhì)

1.將SO2氣體分別通入下列五種溶液中：

回答下列問題：

(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液____________，證明SO2具有___________性。

(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液____________________，證明SO2具有___________性。

(3)試管③中能否觀察到沉淀_____________(填“能”或“否”)。

(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是__________________(填化學(xué)式，下同)。

(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________________，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程：_____________________________________________。

2.下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：

(1)B中加入的試劑是________，作用是_____________________。

(2)C中加入的試劑是________，作用是______________________。

(3)D中加入的試劑是_________________，作用是_______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。

答案(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2

(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色

【課堂點(diǎn)撥】檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程

SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程如下：

注意有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成

無色。

流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2

選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水

預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁

題組二幾種物質(zhì)漂白性的比較

3.下列說法正確的是()

A.因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液

褪色

B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同

D.將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性

B

4.已知有機(jī)色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)。

(1)為了探究比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

a.將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)品紅試紙均不褪色；

b.將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；

c.加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無明顯現(xiàn)象。

d.將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色。

請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，簡(jiǎn)要說明SO2與Cl2漂白原理的相同之處與不同之處。

①相同之處：SO2和Cl2本身都沒有漂白性，起漂白作用的分別是其與水反應(yīng)后的產(chǎn)物________和________。

②不同之處：H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。

答案(1)①H2SO3HClO②化合氧化還原

(2)乙同學(xué)為了探究對(duì)比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng)，至完全褪色時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時(shí)間O3最短，H2O2次之，Cl2最長。

①消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是每摩爾物質(zhì)________相等。

②O3漂白速度較H2O2快的主要原因是______________________________。

Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_________________________________。

答案(2)①得電子數(shù)

②氧化性：O3＞H2O2Cl2和水反應(yīng)生成的HClO濃度較小

【課堂點(diǎn)撥】三類型漂白劑的比較

類型原理舉例特點(diǎn)備注

氧化型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)“生色團(tuán)”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選

擇性

加合型與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選

擇性

吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附

色素

題組三硫酸型酸雨及防治

5.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

B

A.光照能引發(fā)酸雨的形成

B.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

C.污染空氣能加快酸雨的形成

D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

C

A.煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高吸收越快，吸收率越高

B.石灰石漿液pH>5.7時(shí)，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大

C.將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低

D.上述方法中用石灰石漿液吸收64gSO2理論生成22gCO2

【課堂點(diǎn)撥】四種常見的SO2尾氣處理方法

方法二：氨水脫硫法

該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)。

方法三：鈉堿脫硫法

鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。

方法四：雙堿脫硫法

先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為①吸收反應(yīng)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。②再生反應(yīng)：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。

1.過氧化氫(其水溶液俗稱雙氧水)

2.氧氣的同素異形體——臭氧(O3)

1.臭氧(O3)可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線。長期吸入大量臭氧會(huì)引起口干燥、咳嗽等不適癥狀。臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的裝置。下列說法正確的是()

A.氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是物理變化

B.臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量為36

C.一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子

D.臭氧對(duì)人的身體健康不利，應(yīng)該拒絕使用臭氧

C

2.H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛。

(1)寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式：________，H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。

(2)①稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

②在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中，利用酸性H2O2溶液得到碘單質(zhì)的離子方程式是

______________________________________________________。

③你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是________________________。

(3)H2O2還具有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①寫出反應(yīng)的離