2023高二化學(xué)會考復(fù)習(xí)資料整理知識點總結(jié)

2024高二化學(xué)會考復(fù)習(xí)資料整理知識點總結(jié)2024高二化學(xué)會考復(fù)習(xí)資料整理學(xué)問點總結(jié)

篇一：高二化學(xué)會考學(xué)問點匯總2024高二化學(xué)會考學(xué)問點匯總（必記）1.氯氣（Cl2）的性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，密度比空氣大。泄露時人往高處跑，汲取多余的氯氣用NaOH溶液汲取。Cl2+2OH氯氣（Cl2）的用途：自來水消毒，制取漂白液,中括號外面要標上負電荷數(shù)，且非金屬四周還要有4對“：”（即8個“·”）如氯離子的電子式：8.鈍化現(xiàn)象：常溫下，鋁或者鐵遇到濃硫酸或者濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象（即不再發(fā)生反應(yīng)）9.達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：①正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率≠0②各組分物質(zhì)的量濃度都不變10.依

據(jù)金屬活動性挨次表記憶金屬冶煉方法：K、Ca、Na、Mg、Al—電解法Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—熱還原法Hg、Ag—熱分解法Pt、Au—自然界以單質(zhì)形式存在11.原電池：兩個電極中較活潑的金屬做負極，負氧正還，失電子（負、氧、失），電子從負極（鋅）流向正極（銅），負極是鋅發(fā)生反應(yīng)，正極是氫離子發(fā)生反應(yīng)。12.非污染氣體：干燥清潔空氣中的原有成分（氮氣N2、氧氣O2、二氧化碳CO2、稀有氣體）13.能水解的物質(zhì)：二糖（蔗糖、麥芽糖），多糖（淀粉、纖維素），油脂，蛋白質(zhì)二糖（蔗糖、麥芽糖）→水解生成單糖多糖（淀粉、纖維素）→水解生成葡萄糖油脂→水解生成高級脂肪酸和甘油（油脂堿性條件下水解可以制肥皂，有的還可以發(fā)生氫化=Cl————+ClO————

+H2O=Cl+ClO+H2O]有效成NaClO]，制取漂白粉氨氣（NH3）的性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，假如泄露人往低處跑，易液化，液氨可以做制冷劑。氨氣極易溶于水可以做噴泉試驗，其水溶液呈堿性。氨氣（NH3）的試驗室制法：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2ONO:無色氣體，難溶于水，不能用排空氣法收集（緣由：NO極易和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2。2NO+

O2=2NO2）。NO2：紅棕色氣體，造成光化學(xué)煙霧、酸雨。SO2：漂白性（可以使品紅溶液褪色）但漂白不徹底，把褪色的品

紅溶液加熱，紅色復(fù)原2.硅單質(zhì)（Si）的用途：半導(dǎo)體、芯片、太陽能電池板二氧化硅（SiO2）的用途：光導(dǎo)纖維（簡稱光纖），石英坩堝，裝飾品。石英、水晶、沙子的主要成分都是二氧化硅（SiO2），二氧化硅難溶于水。三種硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、水泥、陶瓷3.甲烷（CH4）：自然?氣、瓦斯氣、可燃冰的主要成分是甲烷。見到甲烷想取代，乙烯想加成，氧氣是氧化，苯與氫氣是加成與其他是取代。乙烯

（CH2=CH2）用途：植物生長調(diào)整劑（果實催熟劑），制備聚乙烯（塑料），衡量一個國家石油化工水平進展的標志。乙醇（CH3CH2OH）,俗稱酒精。乙酸（CH3COOH）,食醋的主要成分，可以除水垢。區(qū)分取代和加成反應(yīng)方程式：①取代反應(yīng)二變二②加成反應(yīng)二變一1（硬化）反應(yīng)），將液態(tài)油脂轉(zhuǎn)化為半固態(tài)油脂。蛋白質(zhì)性質(zhì)：1、水解生成氨基酸2、遇濃硝酸顯黃色3、遇重金屬鹽、強酸、強堿、加熱、射線、某些有機物如乙醇、甲醛等發(fā)生變性（不行逆）4、遇輕金屬鹽如硫酸鈉、硫酸銨、原子半徑從上→下，由→.②最高正化合價＝=最高正化合價＋∣最低負化合價∣＝氯化鈉等發(fā)生鹽析（可逆），用于分別提純蛋白質(zhì)5、灼燒時有燒焦羽毛的氣味14.蠶絲、羊毛、頭發(fā)、指甲、皮膚的主要成分都是蛋白質(zhì)。15.吸熱反應(yīng)：氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)。16胃藥成分（治療胃酸HCl）：

Al(OH)3,Mg(OH)2,NaHCO3,CaCO3,MgCO3離子方程式17.

原子結(jié)構(gòu)相關(guān)學(xué)問AX代表元素符號，A代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)。ZX質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)18、有顏色的物質(zhì)歸納必需熟記元素周期表以下部分非金屬性漸漸增加非金金

失屬堿性還漸漸r增加周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)金屬性漸漸增加主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)元素周

期律①原子半徑從左→右，由→，③金屬性非金屬性遞變規(guī)律：右上非金屬性強，左下金屬性強。右上半徑小，左下半徑大?！痘瘜W(xué)與生活》1.六大養(yǎng)分素：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、水、礦物質(zhì)（無機鹽）、維生素2.糖類：分為單糖（葡萄糖、果糖），二糖（蔗糖、麥芽糖），多糖（淀粉、纖維素）.單糖不能水解，二糖和多糖可以水解生成單糖葡萄糖（C6H12O6）:具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀。淀粉:遇碘單質(zhì)（I2）變藍，可以水解最終生成葡萄糖3.油脂（油和脂肪簡稱油脂）：可以水解生成高級脂肪酸和甘油。4.維生素C又稱抗壞血酸，酸性和還原性（可被高錳酸鉀、碘水等氧化）分子式：C6H8O6其次章：促進身心健康1.酸性食物：肉、蛋、奶等富含蛋白質(zhì)的食物；堿性食物：水果、蔬菜2.食品添加劑著色劑（嬰兒食品內(nèi)不能添加任何著色劑）；調(diào)味劑；防腐劑（苯甲酸鈉，硝酸鹽，亞硝酸鹽，二氧化硫）；養(yǎng)分強化劑3.解熱鎮(zhèn)痛藥：阿司匹林。不適癥狀：水楊酸反應(yīng)，應(yīng)靜脈滴注NaHCO3

溶液抗生素：青霉素。不良反應(yīng)：過敏反應(yīng)，用藥前皮試。

4.興奮劑：麻黃堿第三章探究生活材料1、合金：一般熔點比純金屬低，硬度比純金屬大。合金：青銅、黃銅、硬鋁、生鐵、鋼2、吸氧腐蝕：析氫腐蝕：3、制玻璃的方程式4、三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維第四章愛護生存環(huán)境1、酸雨：pH《

5.6的雨水。形成原理：2、防止措施：2削減化石燃料的使用、脫硫煤：開展煤的綜合利用：水煤氣：開發(fā)新能源3、臭氧層的破壞及防護：氟氯代烷，停止使用。4、溫室效應(yīng)：二氧化碳、甲烷、氟氯代烷、一氧化二氮等5、削減汽車等機動車尾氣污染：6、居室污染物：CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁等是主要緣由，此外還有各種揮發(fā)性有機物如甲醛、苯、甲苯等及放射性元素氡等。7、重金屬污染水源：如汞離子、鎘離子、鉛離子及鉻離子等如水俁病、痛痛病等8、植物養(yǎng)分物質(zhì)污染：含N、P元素的物質(zhì)是植物生長、發(fā)育的養(yǎng)料成為植物養(yǎng)分素，易造成赤潮、水華等污染。9、改善水質(zhì)：常用混凝法，常用的混凝劑有明礬等；中和法，用氫氧化鈣中和酸性廢水，用硫酸中和堿性廢水；沉淀法，如汞離子和硫離子產(chǎn)生沉淀；氧化還原法等。10、目前用二氧化氯、臭氧來代替氯氣消毒飲用水。11、目前常用的垃圾處理方法：衛(wèi)生填埋、堆肥法、焚燒。三種方法各有利弊。

12、白色污染：由塑料制品引起。13、垃圾處理資源化：

分類回收。CO32+2H+=H2O+CO2↑—AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl3+-Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O+3+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--（鋁、氧化鋁、氫氧化鋁均具有兩性：與強酸強堿反應(yīng)）Al2O3+6H+====2Al3++3H2OAl2O3+2OH-====2AlO2-+H2O2Al+2NaOH+

2H2O====2NaAlO2+3H2↑-

-Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4(試驗室制取氫氧化鋁的方法)FeO+2H+====Fe2++2H2O

Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O2Al(OH)33H2O+

Al2O32Fe(OH)3=3H2O+Fe2O3FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2

會考必會化學(xué)方程式2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現(xiàn)象：浮、熔、游、響、“紅”？)金屬鈉著火不能用水，應(yīng)當用干燥的沙土來滅火。4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2(淡黃色固體氧元素化合價為-1)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色絮狀沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色)SiO2+HFSiF4Na2SiO3+

2HCl==H2SiO3(膠體)+2NaCl二氧化硅是酸性氧化物，其性質(zhì)體現(xiàn)為：SiO2+CaOCaSiO32Na2O2+2CO2====2

Na2CO3+O22Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

2NaHCO3—SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（堿性溶液應(yīng)當用橡膠塞保存）2NH4Cl+Ca(OH)2=4HCl(濃)+MnO2==CaCl2+2NH3↑+2H2O（試驗室制氨氣）MnCl2+2H2O+

Cl2↑（試驗室制氯氣）Na2CO3+H2O+CO2↑（碳酸氫鈉沒有碳酸鈉穩(wěn)定）HCO3+H+=H2O+CO2↑(碳酸氫鈉比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)快)32Na+Cl2=2NaCl(點燃)

Cu+Cl2=CuCl2(點燃)2Fe+3Cl2=2FeCl3(點燃)Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I--===2Cl--+I2H2+Cl2=2HCl(點燃,現(xiàn)象：蒼白色火焰，瓶口有白霧)Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸有強氧化性，用于漂白、殺菌。)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(氯氣尾氣處理)制備漂白液2Cl2+

2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白精、漂白粉)

---2HClO2HCl+O2↑(次氯酸比碳酸還弱，光照易分解，避光保存)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O+3+Al2O3+

2NaOH===2NaAlO2+H2O-2Fe+3Cl23NH4++OH-NH3

↑+H2O(檢驗銨根離子的實質(zhì)：加堿后加熱，產(chǎn)生的氣體能是潮濕的紅色石蕊試紙變藍)2Na+2H2O====2NaOH+

H2↑2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+2SO2↑Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=====3Cu(NO3)2+2NO+4H2O+-2+S+O2SO2SO2是酸性氧化物，其中硫元素是+4價還既有還原性又有氧化性：性質(zhì)表現(xiàn)為：

SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸）SO2+CaO=CaSO3（亞硫酸鈣）2SO2+O22SO3（可逆反應(yīng)，催化劑、加熱）SO2能使品紅

褪色，加熱回復(fù)原色。SO3是酸性氧化物，其中硫元素是+6價：性質(zhì)表現(xiàn)為：SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2ON2+O2=放電或高溫==2NO

2NO+O2===2NO2N2+3H2=高溫高催化劑==2NH3（工業(yè)合成氨氣）3NO2+H2O====2HNO3+NONH3+

HCl===NH4Cl(現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，用于檢驗氨氣的存在)氨氣還可以用：使潮濕的紅色石蕊試紙變藍NH3+H2O

===NH3·H2O=NH4++OH-(氨水顯堿性的緣由)

NH3·H2OH2O+NH3↑（試驗室還可用加熱濃氨水或者濃氨水和堿石灰、生石灰制氨氣）4NH3+5O2===4NO+6H2O（氨的催化氧化）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(試驗室制氨氣)NH4ClHCl↑+NH3↑(除去食鹽中的氯化銨

固體)NH4HCO3H2O↑+NH3↑+CO2↑NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑4篇二：高中化學(xué)會考文科必背學(xué)問點高中化學(xué)會考必備學(xué)問點1、化合價常見元素的化合價堿金屬元素、Ag、H：+1Cu：+1，+2F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Fe：+2，+3Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3O：-2Mn：+2，+4，+6，+7S：-2，+4，+6P：-3，+3，+5N：-3，+2，+4，+52、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價升降）的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）特征：化合價的升降氧化劑（具有氧化性）——得電子——化合價下降——被還原-------還原產(chǎn)物還原劑（具有還原性）—

—失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物口訣：-氧化劑--得---降---（被）還原-還原劑--失---升----（被）氧化四種基本類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系3、金屬活動挨次表還原性漸漸減弱4、離子反應(yīng)定義：有離子參與的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫第一步：寫。寫出化學(xué)方程式其次步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），氣體（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。離子共存問題推斷2+2-2+-1、是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba和SO4，F(xiàn)e和OH）--2、是否生成弱電解質(zhì)（如：NH4+和OH，H+和CH3OO）+2-2-3、是否生成氣體（如：H和CO3，H+和SO3）+-2+3+-4、是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如H、NO3和Fe，F(xiàn)e和I）5、電解質(zhì)強電解質(zhì)電解質(zhì)HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3HClO4NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚NH3·H2O、不行溶的堿如Cu（OH）2、

Fe（OH）3弱酸弱電解質(zhì)弱堿水6、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)肯定伴隨著能量變化。根據(jù)反應(yīng)前后能量的凹凸化學(xué)反應(yīng)可分了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)：鹽類的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)、灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)。物質(zhì)的量1、各個物理量的名稱符號單位（1）微粒數(shù)目和物質(zhì)的量n=N/NAN=nNA12NA----阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定規(guī)定0.012kgC所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)（2）物質(zhì)的量和質(zhì)量n=m/Mm=nM（3）對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量n=V/VmV=nVm標準狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律同溫同壓下V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于氣體分子數(shù)目之比c、氣體密度公式ρ=M/Vmρ1/ρ2=M1/M2對于氣體：密度之比等于摩爾質(zhì)量之比（4）物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系（對于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量c=n/Vn=Cvb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)c=（1000ρω）/M3、配置肯定物質(zhì)的量濃度的溶液①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積②稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體（精確?????量取）③溶解：

在燒杯中用玻璃棒攪拌④移液：冷卻到室溫時，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中⑤洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低點正好與刻度線向

切⑦搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻⑧裝瓶、貼簽必需儀器：天平（稱固體質(zhì)量）或滴定管（量取液體質(zhì)量），燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、原子組成中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子質(zhì)子原子組成帶負電荷所以質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2、原子表示方法A：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)AN：中子數(shù)A=Z+N打算元素種類是質(zhì)子數(shù)，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素3、同位素養(yǎng)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素161812143537如：O和OC和CCl和Cl4、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)帶負電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)（即在周期表中標號）5、1-18元素（請按下圖表示記憶）HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr6、元素周期表結(jié)構(gòu)短周期（1、2、3周期）周期（7個橫行）長周期（4、5、6周期）不完全周期（7周期）主族（7個）（ⅠA-ⅦA）族（18個縱行，16個族）副族（7個）（ⅠB-ⅦB）0族Ⅷ族元素

周期表7、元素在周期表中位置周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價8、元素周期律從左到右---原子序數(shù)漸漸增加---原子半徑漸漸減小----得電子力量漸漸增加（失電子力量漸漸減弱）-----非金屬性漸漸增加（金屬性漸漸減弱）從上到下---原子序數(shù)漸漸增加---原子半徑漸漸增大----失電子力量漸漸增加（得電子力量漸漸減弱）-----金屬性漸漸增加（非金屬性漸漸減弱）故非金屬性最強的是F金屬性最強的Fr單質(zhì)與氫氣化合越簡單如：

F2>Cl2>Br2>I2氫化物穩(wěn)定性越強如穩(wěn)定性：

HF>HCl>HBr>HI最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4金屬性越與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越簡單，反應(yīng)越猛烈如猛烈程度

Cs>Rb>K>Na>Li最高價氧化物對應(yīng)水滑化物堿性越強如堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)39、化學(xué)鍵定義：原子之間劇烈的相互作用力極性鍵共價鍵化學(xué)鍵離子鍵共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵如何推斷共價鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價鍵非極性鍵：相同的非金屬原子之間A-A型如H2O2N2O3中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間A-B型如NH3HClH2OCO2中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵如何推斷離子鍵：活潑金屬元素或銨根離子與非金屬元素之間形成離子鍵如NaClMgO等中

存在離子鍵NH4ClNaOHNaNO3中既有離子鍵也有共價鍵共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等離子化合物：存在離子鍵的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等幾種重要金屬1、金屬的通性導(dǎo)電、導(dǎo)熱性；具有金屬光澤；延展性2、金屬冶煉的一般原理（1）熱分解法適用與不活潑金屬，如Au、Ag、Cu的冶煉（2）熱還原法適用與活動性一般的金屬，如Fe、Pb的冶煉（3）電解法適用與活潑金屬的冶煉，如Na、K、Al的冶煉3、鐵鐵在地殼中含量僅次與氧、硅、鋁排第四位化學(xué)性質(zhì)（1點燃點燃2===Fe3O42Fe+

3Cl2===2FeCl3（2）與水反應(yīng)3Fe+4H2O（g）3O4+4H2（3）與酸反應(yīng)與非氧化性酸+2+Fe+2H===Fe+H2篇三：高中化學(xué)會考學(xué)問點高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試·必修第一部分基礎(chǔ)學(xué)問一、物質(zhì)的量1．物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）。（2）1mol任何微粒所含的微粒數(shù)＝0.012kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)＝6.02×1023－（3）阿伏加德羅常數(shù)：6.02×1023mol1稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。（4）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：n=N。NA2．摩爾質(zhì)量－（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（M），單位為g?mol1。（2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子/原子質(zhì)量。（3）物質(zhì)的量（n）、

物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n=m。M3．氣體摩爾體積（1）定義：肯定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm），－單位為L?mol1。－（2）標準狀況下，Vm≈22.4L?mol1。（3）物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系：n=V。Vm4．物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B－的物質(zhì)的量濃度（cB），單位為mol?L1。（2）在肯定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（n）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：n=cB?V。（3）容量瓶：常用于配制肯定體積、濃度精確?????的溶液。二、膠體1．定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1－100nm之間的分散系稱為膠體。2．溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)分：分散質(zhì)粒子的大小不同。3．丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀看到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象。4．丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體。5．聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6．引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應(yīng)1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3．離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。4．將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時，

可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。四、氧化還原反應(yīng)1．定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試·必修2．打算化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。3．提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件：增加反應(yīng)物濃度、上升溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積、使用催化劑等。九、化學(xué)平衡1．定義：在肯定條件下可逆反應(yīng)進行到肯定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。2．化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。3．化學(xué)平衡的移動：當條件轉(zhuǎn)變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。十、原電池1．定義：原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2．形成原電池的條件：活動性不同的電極；電解質(zhì)溶液；氧化還原反應(yīng)；閉合回路。3．負極——較活潑金屬——失去電子（被氧化）；正極——較不活潑導(dǎo)體——得到電子（被還原）。4．銅、鋅、稀硫酸組成的原電池反應(yīng)方程式：負極：Zn–2e-＝Zn2+；正極：2H++2e-＝H2↑；總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑。十一、無機物1高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試·必修高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試·必修2．化學(xué)反應(yīng)高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試·必修學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要——選修11．葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2．葡萄糖的檢驗方法有：（1）在堿性、加熱

的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（Cu2O）。3．葡萄糖為人體供應(yīng)能量的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O216．碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。其中一半左右集中在甲狀腺內(nèi)。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。17．鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。18．食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。

6CO2+6H2O。4．淀粉是一種多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學(xué)方程式為：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）。19．正常狀況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.35~7.45）。長期以來，我國居民由于