2021屆新高考高考化學模擬試題四（有答案和詳細解析）

2021屆新高考高考化學模擬試題四（有答案和詳細解

析）

可能用到的相對原子質量：H1C12N14016

Fe56

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出四個選項中，選出最符合題目要

求

的一項。

1.下列有關我國古代技術的應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（）

A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉輪排字D.鐵的冶煉

爵

答案C

解析A項，火藥在適當條件下自身迅速燃燒生成大量氣體，此過程涉及化學變化；B項，

糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉f葡萄糖一乙醇的化學變化過程；C項，轉輪排字過程中沒有新物質生

成，不涉及化學反應；D項，鐵的冶煉是利用氧化還原反應，將鐵元素還原為鐵單質的過程。

2.下列說法正確的是（）

A.苯和濱水在鐵作催化劑的條件可以制取漠苯

B.油酸和硬脂酸可用酸性KMnO4溶液鑒別

C.順-2-戊烯和反-2-戊烯加氫產(chǎn)物不相同

C1

D.CH：的名稱為：2-氯-3-甲基-3-戊烯

答案B

解析澳應該是液澳，故A錯誤；油酸是不飽和脂肪酸，硬脂酸是飽和脂肪酸，因此可用

酸性KMnCM溶液鑒別兩者，故B正確；順-2-戊烯和反-2-戊烯加氫產(chǎn)物都得到正戊烷，故C

C1

錯誤；CH的名稱為：3-甲基-4-氯-2-戊烯，故D錯誤。

3..（2020?全國卷I,9）下列氣體去除雜質的方法中，不能實現(xiàn)目的的是（）

氣體（雜質）方法

SO2(H2S)通過酸性高鎰酸鉀溶液

Cb(HCl)通過飽和的食鹽水

通過灼熱的銅絲網(wǎng)

N2(O2)

通過氫氧化鈉溶液

NO(NO2)

答案A

解析酸性高鎰酸鉀溶液不僅能與H2s反應，而且也能與S02反應，A項不能實現(xiàn)目的。

4.依據(jù)反應2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4,并利用下列裝置從含NaIO3

的廢液中制取單質碘的CCL溶液并回收NaHSO4o

①制取so?

③制b的CC1儲液④從水溶液中提取NaHSO,

其中裝置正確且能達到實驗目的的組合是（）

A.@@③④B.①@③C.②③D.②④

答案C

解析①銅與濃硫酸反應需要加熱，故錯誤；②氣體和液體反應，且防倒吸，故正確；③用

四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，故正確；④蒸發(fā)溶液用蒸發(fā)皿，故錯誤，故選C。

5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫下1L0.1mol-L1Na2co3溶液中含0」M個COW

B.標準狀況下，22.4LSO3含NA個分子

C.常溫下100mL0.1mol-L?醋酸溶液中含O.OINA個醋酸分子

D.0.1molNazCh與足量水反應轉移O.INA個電子

答案D

解析COr在溶液中會水解，故溶液中碳酸根的個數(shù)小于O.INA個，故A項錯誤；標況下

三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B項錯誤；醋酸是弱電

解質，在溶液中會部分電離，故溶液中的醋酸分子小于O.OINA個，故C項錯誤；過氧化鈉

和水的反應為歧化反應，氧元素由一1價歧化為0價和一2價，故0.1mol過氧化鈉轉移O.INA

個電子，故D項正確。

6下列指定反應的離子方程式不正確的是（）

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H^+2NO3+NO

-

B.漂白粉溶液呈堿性的原因：C10+H20HC10+0H

T

C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中「氧化：H2O2+2r+2H=I2+2H2O

3+

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A1+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

答案D

+

解析NO2溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NOJ+NO,A

項正確；漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：C1O~

+H2OHC1O+OH-,B項正確；酸性條件下，用H2O2將海帶灰中「氧化，其離子方程

-+

式為：H2O2+2I+2H=I2+2H2O,C項正確；氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會

溶解，其正確的離子反應方程式為A13++3NH3-H2O=A1（OH）33+3NH]D項錯誤。

13

7.（2020?河北省棗強中學高三試題）合成氨反應受用值）+夏比德）NH3（g）△”的反

應機理如圖所示，圖中“吸”表示各氣態(tài)物質在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是（）

l（x）

o

2

、

有-1(X)

翌

餐-2()0

至

輅

￥鼠Hgi.r

冽

燮x3J

++szN

匿

為

月

N畜H

N

A.該反應的A〃=-46kJmor1

B.該反應機理中最大活化能為79kJ-moL

C.升高溫度，該反應過渡態(tài)的能量會增大

D.該反應達到平衡后增大壓強反應正向進行

答案C

解析△”與始態(tài)和終態(tài)有關，與過程無關，公”=生成物的總能量一反應物的總能量。由圖

可知，△，=-46kJ-mo「，故A說法正確；該反應的機理中的活化能即為每一步驟的過渡態(tài)的

總能量減去該步臊的反應物的總能量，由圖可知，過渡態(tài)2步驟的活化能最高，為79kJ?mo「,

故B說法正確；該反應過渡態(tài)的能量不會隨著溫度的改變而改變，故C說法錯誤；該反應

為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，反應向右進行，故D說法正確。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的

3倍，Z是短周期元素中原子半徑最大的，0.1moll^W最高價氧化物對應的水化物的水溶

液pH<l。下列說法正確的是（）

A.電負性大小順序：Y>X>Z>W

B.由于氫鍵的作用導致氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性：X>W

C.ZY的水溶液使藍色石蕊試紙顯紅色

D.Z分別與其他三種元素組成的二元化合物均含有離子鍵

答案D

解析電負性同周期從左到右依次遞增，同族從上到下依次遞減，因此電負性大小順序：F

>0>S>Na,故A錯誤；氫鍵影響熔、沸點，與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性無關，故B錯誤；

NaF的水溶液顯堿性，使紅色石蕊試紙顯藍色，故C錯誤；Na分別與其他三種元素0、F、

S組成的二元化合物均含有離子鍵，故D正確。

9、一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.反應①中每固定1molN2，消耗Li單質42g

B.反應②屬于非氧化還原反應

C.反應③可通過電解LiOH水溶液實現(xiàn)

D.上述三步循環(huán)的總結果為2N2+6H2O=4NH3+3O2

答案C

10、.2（2020.化州市第一中學高二月考）某農民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后，血

液不會凝固?；瘜W家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出結構簡式為如圖所示的雙香豆素。

下列關于雙香豆素的推論中錯誤的是（）

A.分子式為C19H12O6,有望將它發(fā)展制得一種抗凝血藥

B.它無嗅并略具芳香味，因而可用來制備致命性出血型的殺鼠藥

C.可發(fā)生水解、加成、氧化反應

D.1mol雙香豆素在堿性條件下水解，消耗NaOH6moi

答案D

解析根據(jù)有機物碳原子成鍵特點，其分子式為C|9Hl2。6,A正確；因題干中說食用雙香豆

素血液不會凝固，因此可以制備致命性出血型的殺鼠藥，讓老鼠中毒死亡，B正確；因含有

酯基可以發(fā)生水解反應，因存在雙鍵可以發(fā)生加成、氧化反應，C正確；該分子中含有兩個

酯基，酯基水解生成2個酚羥基和2個疑基；酚羥基和疑基都和NaOH反應，所以1mol

雙香豆素在堿性條件下水解可消耗NaOH4mol,D錯誤。

11、將亞磷酸氫二鈉（Na2Hpeh）溶液通過電滲析法來制備亞磷酸（H3PO3）的原理如圖所示，下

列有關說法錯誤的是（）

CM:陽離子交換膜,只允許陽離子透過

AM:陰離子交換膜，只允許陰離子透過

A.陽極的電極反應式為2H2。-41=4H'+。2t

B.在原料室與產(chǎn)品室間設計緩沖室的主要目的是提高產(chǎn)品的純度

C.陰極的電極反應式為2H2O+2e=20H+H2t

D.膜①③④均為陽離子交換膜

答案D

解析陽極室產(chǎn)生生成的H卡透過膜①進入產(chǎn)品室，原料室中的HPOr透過AM和膜②

進入產(chǎn)品室，故膜①為陽離子交換膜，膜②為陰離子交換膜；陰極室產(chǎn)生H2,生成的OFT

透過膜④進入產(chǎn)品室，原料室中的Na卡透過膜③和CM進入產(chǎn)品室，故膜③為陽離子交換膜，

膜④為陰離子交換膜。A、B、C項正確，D項錯誤。

12、700"C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和HzO,發(fā)生反應：CO（g）+

H2O（g）『^CO2（g）+H2（g）,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中/2>/1）：

反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol

01.200.60

t\0.80

ti0.20

下列說法正確的是（）

A.反應在hmin內的平均速率為。32）=笠mol-L'min1

B.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molCO、0.20mol由0和0.60mo］小時，

平衡不移動

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol氏0,達到新平衡時CO轉化率增大,

的濃度減小

H2O

D.溫度升至800C,上述反應平衡常數(shù)為0.86,則正反應為吸熱反應

答案B

0404

解析P（CO）=y-mol-LLmin，則L（H2）=對mol-L1.min故A項錯誤;力min時」（CO）

=0.8mol,〃(H2O)=0.6mol—0.4moi=0.2mol,?2min時〃(H2O)=0.2mol,說明hmin時反

-1

應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，平衡時c(CO)=0.4mol1-i,C(H2O)=0.1mol-L,c(H2)=c(CO2)=

-1

0.2mol-L,K=\,保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molCO、0.20molH2O

_1-1_1

和0.60mol此后，c(CO)=0.5mol-L,c(H2O)=0.2mol-L,c(H2)=0.5mol-L,c(CO2)

0.2mol-L-1,此時。=1=K,平衡不移動，故B項正確；保持其他條件不變，向平衡體系

中再通入0.20mol氏0,與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O

轉化率減小，H2O的濃度會增大，故C項錯誤；700℃時長=1,溫度升至800°C,上述反

應平衡常數(shù)為0.86,說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應為放熱反應，故D項

錯誤。

13..(2020?泰安二模)下列實驗操作、現(xiàn)象與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是()

向等體積AgCl與AgBr的飽和溶液中分別加入足量的濃AgNO3

A%(AgCl)>Ksp(AgBr)

溶液，析出沉淀的物質的量AgCl多于AgBr

向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2so4,加熱；再加入銀氨溶液，

B蔗糖未水解

加熱；未出現(xiàn)銀鏡

C向BaCk溶液中通入SO?和氣體X,出現(xiàn)白色沉淀氣體X具有氧化性

取5mL0.1moLL-iFeCb溶液,向其中滴加1tnLO.lmol-L'KI

D該反應是可逆反應

溶液，取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變成紅色

答案A

解析AgCkAgBr在溶液中存在沉淀溶解平衡，向等體積AgCl、AgBr飽和溶液中加入足

量AgNO3濃溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量AgCl>AgBr,可證明物質的溶度積常數(shù)

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),A正確；向20%的蔗糖溶液中加入一定體積稀硫酸，加熱，使蔗糖發(fā)

生水解反應，然后加入NaOH中和硫酸，使溶液顯堿性，然后再加入銀氮溶液，水浴加熱，

才可以發(fā)生銀鏡反應，否則不能證明蔗糖是否發(fā)生水解反應，B錯誤；向BaCb溶液中通入

SO2氣體和氣體X,產(chǎn)生白色沉淀，該氣體可能是堿性氣體NH3,反應產(chǎn)生的白色沉淀是

BaSCh；也可能是具有氧化性的氣體如CL,反應產(chǎn)生的是BaSC)4白色沉淀，C錯誤；FeCb

4

與KI會發(fā)生反應：2FeC13+2KI=2FeC12+L+2KCl,n(FeCl3)=5X10_mol>n(KI)=lX10-

4mol,FeCb溶液過量，所以取反應后上層清液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，不能證明

該反應為可逆反應，D錯誤。

14.柏基催化劑表面的氧化還原反應(ORR)是燃料電池最重要的陰極反應。廈門大學李劍鋒課

題組模擬研窕了在酸性條件下伯單晶表面的反應路徑如圖所示，其中吸附在伯基催化劑表面

上的物種用*標注。下列說法正確的是()

>O+4(H,+e~)

里2

照-'j-^KO2-+4(H*+e-)

程彗赤V°°H+3(H")

京

至

“OH+(T+3(H++e］；而

H>O*+O,+2(H++e-)'^^

-4.()0、、?

HO*+*OH+(H*+eV^

2臉x、4H

反應歷程

A.②為氧氧雙鍵的斷裂過程

B.過程③斷裂非極性鍵，過程⑤形成非極性鍵

-

C.該歷程的總反應式為02+4ir+4e=2H20

I).若在堿性條件下，粕單晶表面的ORR過程及產(chǎn)物均不變

答案C

解析②是0:變?yōu)?00H,*00H還存在氧氧鍵，故不是氧氧雙鍵的斷裂過程，故A錯誤；過程

③是*00H變?yōu)?0H和0",是斷裂非極性鍵，過程⑤是0*變?yōu)?0H,形成極性鍵，故B錯誤；根

據(jù)該反應的歷程得到總反應式為02+4父+4屋=2比0,故C正確；該過程是在酸性條件下,

若在堿性條件下，過程中不再是氫離子，產(chǎn)物不是生成水，因此堿性條件下，伯單晶表面的

0RR過程及產(chǎn)物均發(fā)生變化，故D錯誤。

第二部分

本部分共5題，共58分

15、(10分)工業(yè)合成氨解決了人類的生存問題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種

用“ad”表示，對圖中線間距離窄小的部分，其能量差用量的方式表示。由圖可知合成氨

1

反應N2(g)+3H2(g)2NIL(g)的△//=kJ?moF,反應速率最慢的步驟的化

學方程式為。

(2)工業(yè)合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),當進料體積比K(N2)：，(比)=「3

時，平衡氣體中NH：,的物質的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關系如圖所示:

則500℃時：

①平衡常數(shù)解(30MPa)(填"=”或)芥(100MPa)。

②30MPa時，氫氣的平衡轉化率為_______(結果保留3位有效數(shù)字)。用平衡分壓表示平

衡常數(shù)源=(列出計算式即可，不必化簡)。

(3)科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀反應過程如圖所示，

其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機溶液。

一一選擇性透過膜

8N2

gNHa

QH20

怨CH,CH2OH

-

好CH3CH2O

①陰極區(qū)生成NH3的電極反應式為__________________________________

②下列說法正確的是(填字母)。

A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性

B.選擇性透過膜可允許N?和NM通過，防止HQ進入裝置

C.保持電流強度不變，升高溶液的溫度，可以加快電解反應的速率

答案(1)—92N(ad)+3H(a<,)NH<薊+2H<M

W_________30X20%2

(2)=33.3%30X20%~X_30X60%3

⑶①岫+6屋+6C2H50H=2NH：t+6C2H50"

②AB

i3

解析(1)由圖可知，反應物除N2(g)+3H2(g)］和生成物［NHKg)］的能量差為46kJ?mol，

13

合成氨反應研(g)+77H2(g)NH3(g)的A4一46kJmoL,則N2(g)+3H2(g)

2NH：,(g)的A〃=2X(-46kJ-mol-')=-92kJ?mol7反應的活化能越大，破壞化學

鍵消耗的能量越大，反應速率越慢，由圖可知，(N(M+3H<“山)轉化為(陽<岫+2Hsl?)時，反應

物破壞化學鍵消耗能量最大，則反應速率最慢，反應的化學方程式為N(.d)+3H?U

NH(ad)+2H(ad)o

(2)①化學平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，只受溫度變化的影響，則500C時,反應平衡常數(shù)4(30MPa)

=4(100MPa).

②設參加反應N2的物質的量為X,由題意建立如下三段式:

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)

起始量/mol130

變化量/molX3%2x

平衡量/mol\-x3-3x2x

由圖可知，氨氣的物質的量為2端則由三段式可得占^=舒解得T，則氫氣的平衡

1

3X-

轉化率為工一X100%比33.3%；由三段式數(shù)據(jù)可得N2的體積分數(shù)為fX100%=20%,乂的

34~2A

3—30X20%2

體積分數(shù)年或1。。%=6。%,則用平衡分壓表示平衡常數(shù)2

30X20%X30X60%

（3）①從陰極區(qū)的微觀反應過程示意圖可知，帥與C2H5OH在陰極區(qū)得到電子發(fā)生還原反應生

-

成NH：,和C2H5。，電極反應式為N2+6e+6C2H50H=2NH3+6C2H50"?

②從陰極反應看，電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機溶液，三氟甲磺酸鋰并未參與

反應，作用是電離出離子，使溶液中離子濃度增大，增強溶液導電性，A正確；從示意圖可

知，水在選擇性透過膜上方，說明選擇性透過膜可允許N?和N上通過，不允許HQ透過，B

正確；保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率，C錯誤。

16（10分）.（2020?濱州二模）“阿比朵爾”是一種抗病毒藥物，能有效抑制新型冠狀病毒，

其合成路線如下：

回答下列問題：

⑴阿比朵爾中含氧官能團的名稱為,反應②④⑥中屬于取代反應的是

（2）在合成阿比朵爾的整個流程中，設計由A到B的目的是。

（3）反應③的化學方程式為.

（4）M是B的一種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有種;

①苯環(huán)上有3個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；

③能發(fā)生水解反應，且1molM水解時消耗4molNaOHo

其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為2：2：2：1的結構簡式為

（5）參照上述合成路線，設計由甲苯和2-丙醇為原料制備的合成路線

（其他無機試劑任選）。

答案（1）（酚）羥基、酯基⑥（2）保護酚羥基

OOCH

(4)6

N=C-CH,

CH^HCH,>CH.CCH：,-

CH,

⑸OHO:

解析（4）M是B的一種同分異構體，滿足下列條件：①苯環(huán)上有三個取代基、②能發(fā)生銀

鏡反應、③能發(fā)生水解反應，且1molM水解時消耗4moiNaOH;說明結構中含有2個甲

酸形成的酯基，為一OOCH,則另一個取代基為一NH2,則滿足以上三個條件的同分異構體

共有6種；其中核磁共振氨譜顯示有4組峰，峰面積之比為2：2：2：I的結構簡式為

OOCH

,類似于中的碳氮雙鍵，由一NH?與含有燕基

的物質反應得到；一NH2的引入可模仿B到C;利用硝化反應在甲苯中甲基的對位引入

—N02,再還原得到一NH2；2-丙醇可以發(fā)生催化更化引入趣基。

17、(12分)礎(Te)常用于冶金工業(yè)，也是石油裂解的催化劑。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(主

要含有TeO2,還含有少量Ag、Au)為原料制備單質確的一種工藝流程如下：

NaOH溶液稀硫酸鹽酸SO2

Q堿.卜國H六Too-3溶|~4^上皤

泥十十

濾渣A濾液B

已知TeCh微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。

(1)從濾渣A中分離出Au的方法是。

(2)“沉碎”時控制溶液的pH為4.5?5.0,生成TeCh沉淀。防止溶液局部酸性過強的操作

是

(3)寫出“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式：.

濾液B經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到的副產(chǎn)品是(填

化學式)。

(4)為了提高“堿浸”的浸出率，宜采取的措施有(寫兩

條即可)?！八崛堋睍r要控制溫度，溫度不宜過高，原因是o

(5)寫出“還原”中發(fā)生反應的化學方程式：。

(6)經(jīng)上述流程，從質量為mt的某陽極泥中提取出質量為nt的硅，已知該陽極泥含TeO2

的質量分數(shù)為Z。，則蹄?的提取率為(用含w.m、n的代數(shù)式表示，提取率=

實際提取產(chǎn)品的質量

理論提取產(chǎn)品的質量100⑹。

答案(1)加稀硝酸充分反應，過濾、洗滌、干燥

(2)緩慢加入稀硫酸，同時攪拌，并隨時檢測溶液的pH

(3)TeO2+2OH=TeOj+H2ONa2SO4

(4)粉碎陽極泥、加熱、增大氫氧化鈉溶液的濃度、攪拌等(合理即可)溫度過高，加快鹽酸

揮發(fā)，降低原料的利用率

(5)TeCl4+2SO2+4H2O=TeI+2H2SO4+4HC1

(6就X100%

解析(1)濾渣A的主要成分是金、銀，金不溶于硝酸。(2)為了避免溶液局部酸性過強，應

緩慢加入稀硫酸，同時攪拌，并隨時檢測溶液的pH。(3)二氧化硫類似SO2,與氫氧化鈉反

應生成亞麻?酸鈉?！皦A浸”時加入NaOH溶液，“沉碑”時加入稀硫酸，故濾液B中所得

副產(chǎn)品是Na2so4。(4)從影響化學反應速率的因素角度考慮，即從增大接觸面積、升溫、增

大濃度等角度分析。酸浸用到鹽酸，溫度高，鹽酸揮發(fā)快。(5)二氧化硫是還原劑，還原四

氯化硫生成蹄、硫酸和鹽酸。(6)理論上提取硫的質量m(Te)=wmtX—,蹄的提取率為

〃t5/?

—128XI00%=4^X100%?

wwtXi60

18、(12分)某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有

少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的銀制備硫酸銀晶體(NiSO#7H20)：

NaOHH2ONaOH

溶液稀H2s溶液溶液

硫

gill!

酸

■一堿一優(yōu)酸濾一轉一調整銀

控制pH一

郡浸①浸②化pH③’濃縮結晶晶

￡TT體

T

濾液①濾渣②濾渣③

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所不；：

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

開始沉淀時

7.23.72.27.5

(c=0.01mol-Lr)的pH

沉淀完全時

8.74.73.29.0

(c=1.0X10-5mol【r)的pH

回答下列問題：

(D”堿浸"中NaOH的兩個作用分別是______________________________________________

___________________________________________________________________________。為回收

金屬，用稀硫酸將“濾液①”調為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式

(2)“濾液②"中含有的金屬離子是

⑶“轉化”中可替代H2O2的物質是。若工藝流程改為先“調pH”后“轉

NaOH溶液HQ?溶液

化”，即濾渣③“濾液③”中可能含有的雜質離子為

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(0H)2的5(列出計算式)。

如果“轉化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mollI則“調pH”應控制的pH范圍是o

(5)硫酸鎮(zhèn)在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作保鎘電池正極材料的NiOOH。寫出

該反應的離子方程式。

(6)將分離出硫酸銀晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是。

+

答案(1)除去油脂，溶解鋁及其氧化物A1O2+H+H2O=AI(OH)3I

(2)Ni2-^Fe2\Fe3

(3)02或空氣Fe3+

(4)0.01X(G2-14)2[或10-5x(io&7-i4)2]3.2?6.2

2+

(5)2Ni+C10+4OH=2NiOOHI+C1~+H2O

(6)提高銀的回收率

解析(1)因為廢媒催化劑表面沾有油脂，所以''堿浸”的目的是除去油脂，同時還可以溶

解催化劑中混有的鋁及氧化鋁雜質。濾液①中存在的金屬元素只有鋁元素，鋁元素以A1O?的

形式存在，當加酸調到中性時，發(fā)生反應的離子方程式為A1O￡+H++H2O==A1(OH)3I。

2+3+

(2)濾餅①加稀硫酸酸浸，產(chǎn)生的濾液中的金屬離子有Ni2+、Fe,FeO

⑶過程中加入H2O2的目的是氧化Fe2+,由于Fe?+的還原性強，能與氧氣反應，因此也可以

用氧氣或空氣代替H2O2?如果過程中先“調pH”后“轉化”，結合金屬離子沉淀的有關

pH數(shù)據(jù)可知，當調節(jié)pH小于7.2時，F(xiàn)e?+不能形成沉淀，加入山。2后Fe?+被氧化為Fe3+,

因此濾液③中可能混有Fe3+。

(4)根據(jù)溶度積的表達式得備時(0同2]=以討+)./(0七)=0.01X(l()7.2-|4)2[或10-5X

(10s7|4)2]?當溶液中c(Ni2+)=1.0mol-L?時，?0田)二個式牛+)=[。川義(,----=

K1()_14

+-62

10-7.8,C(H+)=%6方=而壬=10-6.2,pH=-igc(H)=-lg10=6.2?所以當pH=6.2

時，Ni?+開始產(chǎn)生沉淀，根據(jù)流程圖可知，調pH的目的是讓Fe3+沉淀完全，所以需要